热点突破07 化学计算题-2022年中考化学热点题型专项突破（通用版）

这是一份热点突破07 化学计算题-2022年中考化学热点题型专项突破（通用版），共13页。试卷主要包含了文字叙述类，曲线类，表格类，流程类，标签类等内容，欢迎下载使用。

一、文字叙述类
1.你知道自热米饭的加热原理吗？实际上，自热米饭自带一个发热包，发热包的有效成分是生石灰(CaO),遇水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2],同时放出大量热。有一种品牌的自热米饭加热包内有112g氧化钙，要使氧化钙与水完全反应充分放热，你建议使用时加水的质量是多少？
2.某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质)。
(1)为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴入稀硫酸前应该进行的操作是______________________________
____________________________________________________________。
(2)计算废水中氢氧化钠的质量分数。
3.草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，应禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(2)要确认草木灰浸出液中含有CO32－,需用到的试剂是________
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行了以下实验：
①取50g样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓)
4.黄铜是一种重要的金属材料，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，加入80g稀硫酸，充分反应，测得实验后烧杯中剩余物的质量为99.80g。
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？
二、曲线类
5.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间的变化如图所示。
(1)反应中二氧化锰的作用是________________________________________。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
6.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
(1)a点溶液中溶质是________(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
7.某课外活动小组的同学取一定量的铜与氧化铜的粉末状固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化的情况如图所示。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
三、表格类
8.某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。科学学习小组的同学用该品牌钙片做了实验：把100g稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据如下表：
(1)钙片用于补钙。钙片中所含的“钙”是指________(填字母序号)。
A.元素B.单质C.原子
(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为________g。
(3)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。
9.某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g,分四次向其中加入稀盐酸共100g,反应过程中有关数据记录如下表：
(1)a=________
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
10.实验室常用溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数小于30%，依据是________________________________________________________。
(3)为测定该瓶溶液的真实溶质质量分数，他们取35g该溶液放人锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤称量质量。
①反应生成氧气的总质量为________g。
②该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
四、流程类
11.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程如下。
(1)上述制取氧气的反应属于________________(填基本反应类型)。
(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
12.小新同学用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠，用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为________。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
13.学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为________。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
五、标签类
14.工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。为测定该纯碱中碳酸钠的含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g,全部溶解在64.4g水中，当加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应时，生成气体4.4g
通过计算判断该纯碱样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
《参考答案及解析》
专项七 化学计算题
1.解：设加水的质量是x。
CaO + H2O＝Ca(OH)2
56 18
112g x
eq \f(56,112g) ＝ eq \f(18,x) x=36g
答：要使氧化钙与水完全反应充分放热，加水的质量是36g
解析：本题考查利用化学方程式进行有关反应物质量的计算。根据氧化钙的质量计算需要水的质量。
2.(1)在废水中滴入几滴酚酞溶液
(2)解：20.0g 9.8%的稀硫酸中含溶质的质量为20.0g×9.8%=1.96g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
1.96g x
eq \f(98,1.96g) ＝ eq \f(80,x)
x=1.6g
废水中氢氧化钠的质量分数为 eq \f(1.6g,100.0g) ×100%=1.6%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%c
【解析】根据题意，由参加反应的稀硫酸中溶质的质量计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，在滴入稀硫酸前向废水中滴入几滴酚酞溶液，若溶液红色刚好褪去，则氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。
3.(1)钾肥 (2)稀盐酸和澄清石灰水
(3)解：设该样品中碳酸钾的质量分数为x。
K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓
138 100
50g×x 5g
eq \f(138,50g×x) ＝ eq \f(100,5g)
x=13.8%
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】(2)检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液于试管中，然后加入少量稀盐酸，有无色无味的气体放出，然后将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明含有CO32－,因此需要用到的试剂是稀盐酸和澄清石灰水。
4.(1)0.20
(2)解：设该黄铜中铜的质量分数为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20g×(1-x) 0.20g
eq \f(65,2) ＝ eq \f(20g×(1-x),0.20g)
x=67.5%
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为20g+80g-99.80g=0.20g。根据氢气的质量和对应的化学方程式可求算该黄铜中锌的质量，进而可求算铜的质量分数。
5.(1)催化作用
(2)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为70g-66.8g=3.2g。
设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
eq \f(68,x) ＝ eq \f(32,3.2g)
x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 eq \f(6.8g, 68g) ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
【解析】(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余非气态物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量。根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量可计算出过氧化氢的质量，然后可求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
6.(1)Na2SO4和H2SO4
(2)解：当pH为7时，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g,则消耗的NaOH溶液中NaOH的质量为8g×15%=1.2g。
设消耗氢氧化钠1.2g时，消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
eq \f(80,1.2g) ＝ eq \f(98,x)
x=1.47g
该稀硫酸中溶质的质量分数为 eq \f(1.47g, 30g) ×100%=4.9%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
【解析】(1)当滴加NaOH溶液至a点时，溶液的pH小于7，呈酸性，因此硫酸有剩余，溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠。
(2)根据题图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式可求算稀硫酸中溶质的质量，进而可求算对应的溶质的质量分数。
7.解：氧化铜的质量为10g-2g=8g
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 50g×x
eq \f(80,8g) ＝ eq \f(98,50g×x)
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】氧化铜与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，剩余固体的质量即为铜的质量，氧化铜的质量为10g-2g=8g。根据氧化铜的质量，结合氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式进行计算。
8.(1)A (2)7.8
(3)解：20g稀盐酸与2.0g碳酸钙恰好完全反应。设20g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.0g x
eq \f(100,2.0g) ＝ eq \f(73,x)
x=1.46g
该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数是 eq \f(1.46g, 20g) ×100%=7.3%
答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】(2)分析表格中的数据可知，每20g稀盐酸与2.0g碳酸钙完全反应；最终剩余固体(不溶于水且不与酸反应)的质量为2.2g,则10片钙片中所含碳酸钙的总质量为10g-2.2g=7.8g
9.(1)5.8
(2)解：25g稀盐酸与2.8g铁恰好完全反应。
设25g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe + 2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
2.8g x
eq \f(56,2.8g) ＝ eq \f(73,x)
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为 eq \f(3.65g,25g) ×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。根据表中数据可知，第1次反应后固体减少的质量为11.4g-8.6g=2.8g,即消耗的铁的质量为2.8g。第3、4次加入稀盐酸，固体仍在减少，说明25g稀盐酸能与2.8g铁恰好完全反应，则第2次加入25g稀盐酸，固体质量也应减少2.8g,则a=8.6-2.8=5.8。
10.(1)1000 (2)过氧化氢常温下即可分解产生氧气
(3)①4.80
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 4.80g
eq \f(68,x) ＝ eq \f(32,4.80g)
x=10.2g
该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 eq \f(10.2g, 35g) ×100%≈29.1%
答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是29.1%。
【解析】(1)溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需加水的质量为x,500g×30%=(500g+x)×10%,x=1000g
(2)气泡是氧气，说明过氧化氢已经发生分解反应，生成水和氧气。
(3)①根据质量守恒定律，反应生成氧气的总质量为340.00g-335.20g=4.80g。②根据氧气的质量，结合过氧化氢分解制氧气的化学方程式进行计算。
11.(1)分解反应
(2)解：二氧化锰的质量为8.0g。生成氯化钾的质量为100.0g×14.9%=14.9g。
设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。
2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑
245 149
x 14.9g
eq \f(245,149) ＝ eq \f(x,14.9g)
x=24.5g
所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5g+8.0g=32.5g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，所以固体甲是二氧化锰和氯化钾的混合物；加水，二氧化锰不溶于水，固体乙即二氧化锰，质量为8.0g；氯化钾溶于水，得到100g14.9%的氯化钾溶液，氯化钾的质量为100.0g×14.9%=14.9g,根据氯化钾的质量，结合氯酸钾分解反应的化学方程式即可计算出所用氯酸钾的质量。
12.(1)10.6g
(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g x
eq \f(106,10.6g) ＝ eq \f(80,x)
x=8g
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 eq \f(8g, 200g) ×100%=4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】(1)20g含碳酸钠53%的天然碱中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g。
(2)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据碳酸钠的质量即可计算出氢氧化钠的质量。已知滤液的质量为200g,根据溶质的质量分数的计算公式即可计算出滤液中氢氧化钠的质量分数。
13.(1)20g
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×20% x
eq \f(80,20g×20%) ＝ eq \f(98,x)
x=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数是 eq \f(4.9g, 20g) ×100%=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。
【解析】(1)反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g
(2)注意代入化学方程式中的质量为纯净物的质量，氢氧化钠的质量为20g×20%=4g.
14.解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
eq \f(106,x) ＝ eq \f(44,4.4g)
x=10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的含量是 eq \f(10.6g, 11g) ×100%≈96.4%<98%
所以不符合标签要求。
答：该纯碱样品中碳酸钠的含量不符合标签要求。
【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及提供的数据进行计算。