热点突破01 坐标曲线题-2022年中考化学热点题型专项突破（通用版）

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专项01 坐标曲线题
1.实验室利用MnO2催化一定溶质质量分数的H2O2溶液分解制取氧气(忽略水的挥发)，下列图像正确的是( )
2.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A.电解水
B.向NaOH溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的Na2CO3溶液
D.向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系
3.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是( )
4.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成氢气的质量的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.铁比镁的金属活动性强B.铁比镁的相对原子质量大
C.镁比铁消耗盐酸的质量大D.生成的盐中金属的化合价均为+2
5.向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b段溶液的质量一定减小B.b→c段有水生成
C.b点溶液中溶质为硫酸铜D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.P点表示t1℃时a、c两种物质的溶液的质量相等
B.t2℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
7.如图是化合物M和N的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )
A.M的溶解度随温度的升高而增大
B.将40℃时N的饱和溶液升温至60℃，有晶体析出
C.30℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数均为28.6%
D.将30℃的M和N的饱和溶液升温到40℃时，N的溶液中溶质的质量分数比M的溶液中溶质的质量分数大
8.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的基本类型是中和反应B.P点所示溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中微粒只有Na和ClD.该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
9.将某浓度的CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量的无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应B.镁条表面析出的紫红色固体为金属铜
C.产生的无色无味气体不可能是氢气D.产生的蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
10.质量相同的固体甲、固体乙分别与足量的稀盐酸反应，反应中产生的气体质量符合下面图像所示关系的是( )

11.某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是( )
A.首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B.对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
C.若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
D.曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
12.如图甲所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )
A.反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
13.古代曾用硝土[含有Ca(NO3)2、少量NaCl等]和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验流程：
水

如图乙是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“________________、冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是________________________________________
《参考答案及解析》
中考专项热点突破
专项01 坐标曲线题
1.B
[解析]过氧化氢反应完全后氧气的质量不再增加，故A错误；原溶液中含有水，水的起始质量不为0，过氧化氢分解产生水，水的质量会增大，直至过氧化氢反应完全后保持不变，故B正确；过氧化氢反应完全后，其质量变为,所以溶液中H2O2的质量分数最终也会变为0，故C错误；MnO2为催化剂，反应前后质量不变，故D错误。
2.C
[解析]水通电分解，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故A错误。向氢氧化钠溶液中加入水，随着水的质量增加，溶液的pH只能无限接近7，不能等于或小于7，故B错误。向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，每106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，溶液的质量增大；然后碳酸钠再与氯化钙反应，每106份质量的碳酸钠生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量增大，但是幅度减小；继续加入碳酸钠溶液，溶液的质量还是增大，且幅度最大。故C正确。向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，一开始就有氢氧化铜沉淀生成，故D错误。
3.D
[解析]一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，硫酸铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质的质量分数不可能为，故A错误；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质的质量先减小后增大，最后不变(溶液达到饱和)，且溶质的质量不会减小到0，故B错误；每56份质量的铁与硫酸铜反应生成64份质量的铜和硫酸亚铁，所以剩余固体的质量是增加的，当完全反应后，固体质量继续增加，且幅度较大，故C错误；硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀的质量从零开始不断上升，最后形成一条水平直线，故D正确。
4.A
[解析]题干和图像没有提供反应速率的信息，不能判断两种金属的活动性强弱，在金属活动性顺序里，镁排在铁的前面，镁比铁活泼，故A错误；铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金属质量相同，酸过量，最终镁生成的氢气多，说明铁比镁的相对原子质量大，故B正确；生成氢气的质量与消耗酸的质量有关，Mg最终生成的氢气质量大，则消耗的盐酸多，故正确；生成的盐中铁与镁元素的化合价均为+2，故D正确。
5.C
[解析]a→b段硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，b→c段硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。A.a→b段产生沉淀，沉淀的质量不一定大于加入的溶液中所含水的质量，溶液的质量不一定减小，故错误；B.b→c段是硫酸铜与氢氧化钡反应，没有水生成，故错误；C.b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸铜，故正确；D.b点开始硫酸铜与氢氧化钡继续反应产生沉淀，则c点沉淀质量大于b点沉淀质量，而c点沉淀质量与d点沉淀质量相等，则d点沉淀质量大于b点沉淀质量，故错误。
6.C
[解析]P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等，溶液的质量不一定相等，故A错误；t2℃时a的溶解度是50g,则a的饱和溶液中溶质的质量分数为 eq \f(50g, 100g+50g) ×100%<50%,故B错误；t2℃时a的溶解度最大，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a,故C正确；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是c,因为c的溶解度随着温度的降低而增大，故D错误。
7.D
[解析]通过分析溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；将40℃时N的饱和溶液升温至60℃，N的溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；30℃时，M和N的溶解度都是40g,所以饱和溶液中溶质的质量分数均为 eq \f(40g, 100g+40g) ×100%≈28.6%，故C正确；30℃时，M和N的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，温度升高到40℃时，溶解度都会增大，溶质和溶剂的质量都不变，所以两者的溶质质量分数仍然相等，故D错误。
8.D
[解析]中和反应不属于反应的基本类型，该反应的基本类型是复分解反应，故A错误；P点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH,故B错误；n点溶液的pH等于7，呈中性，n点表示的溶液中微粒不是只有Na和Cl2还含有水分子，故C错误；题图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液呈酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
9.C
[解析]由题意可知，镁条表面析出较多的紫红色固体，是内部的镁与氯化铜发生了反应，生成氯化镁和铜，故A、B正确；开始时溶液呈酸性，镁能与酸反应，产生无色无味的氢气，故C错误；随着反应的进行，溶液的pH逐渐大于7，氯化铜能与碱反应，产生的蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体，故D正确。
10.D
[解析]锌比铁活泼，所以锌与酸反应产生气体的速率比铁快，且生成气体的质量比铁的少，故A不符合图像。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应无气体生成，所以带锈铁钉开始时无气体生成，故不符合图像。相同质量的碳酸钠与碳酸钾中碳酸根离子的含量不同，所以与酸反应后最终生成二氧化碳的质量不相同，故不符合图像。粉末状碳酸钙与酸接触面积大，反应速率快；块状碳酸钙与酸接触面积小，反应速率慢。因为质量相等，所以最终生成的二氧化碳的质量相等，故D符合图像。
11.B
[解析]bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误。bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳与水反应生成碳酸；de段气体压强减小的幅度较大，说明氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确。氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故C错误。装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳与水反应生成了碳酸，故D错误。
12.A
[解析]反应结束后生成氢气的质量相等，稀盐酸可能有剩余，故A正确。曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，故错误。反应相同时间，生成的气体的质量越大，气压越大，说明反应速率越快。比较d、c两点可知，影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，故C错误。a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢(盐酸过量时)，故D错误。
13.加热蒸发浓缩 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
[解析]“反应”过程中，硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤，滤液中含有硝酸钾和氯化钠，所以“一系列操作”的目的是提纯硝酸钾。由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从含有氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，用冷却热的饱和溶液的方法。