初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应课时训练

鲁教版（五四制）化学八年级全一册 2.4 酸碱中和反应 同步练习

一、单选题

1．中考复习阶段，小倪同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦可溶性碱能使无色酚酞变红，则难溶性碱一定也能使无色酚酞变红；其中正确的是

A．①③④ B．②③⑥ C．①④⑦ D．①③⑤

2．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是

A．NH4+   NO3﹣   Na+   Cl﹣ B．CO32﹣ K+   Na+   SO42﹣

C．Cu2+   OH﹣   Cl﹣   Ba2+ D．Ag+   NO3﹣     Cl﹣   Na+

3．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是

A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl

C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、H+、Cl-、OH-

B．Ba2+、K+、Cl-、CO

C．H+、Al3+、SO、NO

D．K+、H+、NO、HCO

5．下列物质的转化能实现的是

A． B．

C． D．

6．向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的Ba(OH)2溶液至过量。加入Ba(OH)2溶液的质量与小烧杯中有关量（纵坐标）的变化关系如下图。其中肯定不正确的是

A． B．

C． D．

7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

A．NH4+、Na+、OH-、CO32-

B．Ba2+、Na+、 CI-、OH-

C．Na+、H+、HCO3-、MnO4-

D．K+、Fe3+、 SO42-、 NO3-

8．在一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

A．W可能是单质

B．Y一定是催化剂

C．该反应是化合反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

9．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是

A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠

C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜

10．下列有关微观粒子的说法中正确的是（　　）

A．每个原子中都含有质子、中子和电子

B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子、分子、离子中只有分子可以构成物质

D．带电的微粒都是离子

二、填空题

11．有下列两组物质，甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、CuCl2溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液。其中甲组中的______能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的______能够与甲组中的所有物质发生反应。

12．“宏观 微观 符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：

(1)图 1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、金属铁单质，还能表示______。

(2)将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。图 2 表示反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是______；仿照中和反应可以用 的形式表达，试写出该反应的表达式______。

13．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20％的稀硫酸的pH_________(填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：

（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同)____________、___________。

（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____。

（3）【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO3 +2HC1= CO2↑+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)_______

A．        

B．

C．   

D．

14．化学与生活密切相关。

（一）小明喜欢自己制作点心、饮料。他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。

（1）上述原料中，富含糖类的是_____。

（2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与_____有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3H2O↑，X的化学式为_____。

（二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如下：

（1）豆腐制作过程中利用过滤原理的是_____；（选填上面流程中的一种操作）

（2）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是_____

（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用_____来区分硬水和软水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。

（4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为_____。

（5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：

①表中X代表六大营养素中的_____；

②乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是_____；

③某成年人食用了500g豆腐，相当于补充了_____mg的维生素B1。

三、实验题

15．利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验， 将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图 2、图 3 所示。

(1)图 2 中能表示 NaOH 与 CO2发生了化学反应的曲线是______线（填“a”或“b”）。

(2)写出 NaOH 与 CO2发生反应的化学方程式______。

(3)结合图 2、图 3 可得到的结论是______。

(4)推入 NaOH 溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色， 能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因：______。

16．军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为_____。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是_____。试管D出现的现象是_____。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。_____（理由答出两点）

答案解析

1．A

【解析】

①煮沸可以降低水的硬度，正确；②能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如铁与稀盐酸反应生成氢气，错误；③在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，正确；④粗盐提纯实验不能等水分完全消除后再停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，正确；⑤氯化钠溶液能够导电是因为溶解中能电离出自由移动的离子，不是所有液体都能导电，错误；⑥中和反应是酸和碱的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，错误；⑦可溶性碱能使无色酚酞变红，则难溶性碱不能使无色酚酞变红，错误。故选A。

2．A

【解析】

试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确；B、 pH ="1" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。

考点：离子的共存。

3．C

【解析】

A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；

B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；

C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；

D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。

故选C。

4．C

【解析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

A、H+、OH-两种离子能结合成水，Fe2+、OH-两种离子能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、H+、HCO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

5．A

【解析】

A、发生反应 ，过滤除去硫酸钡可得HCl，符合题意；

B、一氧化碳和氢氧化钠不发生反应，不符合题意；

C、 氢氧化铜和氯化钠不发生反应，不符合题意；

D、 硝酸钠和碳酸钡不发生反应，不符合题意。

故选A。

6．B

【解析】

试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，故生成的沉淀质量一直增大直至反应结束后不变，正确，B、溶液中水的质量应一直增大，不会有不变的阶段，错误，C、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，随着硫酸的不断被消耗，溶液的PH不断增大，直至Ba(OH)2溶液过量，溶液PH大于7，正确，D、向稀硫酸中Ba(OH)2溶液，随着硫酸的不断被消耗，溶液的溶质质量分数逐渐减少，当所加的Ba(OH)2溶液，与硫酸恰好完全反应，溶液中只有水，溶质质量分数等于0，而当Ba(OH)2溶液过量，溶质质量分数又一直增大，正确，故选B

考点：图像题的解答

7．B

【解析】

A、在NH4+、Na+、OH-、CO32-这四种离子中NH4+和OH-不能共存，会产生氨气和水，不符合题意；

B、在Ba2+、Na+、 CI-、OH-这四种离子中，没有不共存的离子，且它们都是无色的溶液，符合题意；

C、在Na+、H+、HCO3-、MnO4-这四种离子中，H+和HCO3-不能共存，会产生二氧化碳气体和水，且MnO4-在溶液中呈紫红色，不符合题意；

D、在K+、Fe3+、 SO42-、 NO3-这四种离子中Fe3+的溶液呈黄色，不符合题意。故选B。

8．A

【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂,也可能没有参加反应；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g，根据分析，该反应是X→W+Z。

A．根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，故选项A正确；

B．Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，故选项B不正确；

C．根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，故选项C不正确；

D．根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，故选项D不正确。

故选A。

9．C

【解析】

A、硝酸钡和氯化钾不能反应，不符合题意；

B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液总质量不变，不符合题意；

C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体跑出，所以溶液总质量减小，符合题意；

D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应属于置换反应，不符合题意。故选C。

10．B

【解析】

A、不是每个原子中都含有中子，例如氢原子中不含中子，A选项不正确，不符合题意；

B、原子的质量主要集中在原子核上，B选项正确，符合题意；

C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，都可以构成物质，C选项不正确，不符合题意；

D、带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电，D选项不正确，不符合题意。故选B。

11．     碳酸钠溶液     氢氧化钙溶液

【解析】

稀硫酸和稀盐酸不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化铜和稀盐酸不反应，故甲组中的碳酸钠溶液能与乙组中的所有物质发生反应；

氯化钙和氯化铜不反应，稀硫酸和稀盐酸不反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故乙组中的氢氧化钙溶液能够与甲组中的所有物质发生反应。

12．(1)铁原子

(2)     OH- Na+    

【解析】

(1)

由原子构成的物质，用元素符号表示物质，可表示某单质、某元素、某原子三种意义，例如“Fe”表示铁元素、金属铁单质，还能表示铁原子；

(2)

根据图示判断反应前后离子没有变化的是OH-、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀；

仿照中和反应实质，可以是稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故该化学方程式为：；

13．     小于     Zn     氢氧化钠     阳离子全部是氢离子     D

【解析】

试题分析：酸的ＰＨ值都小于７，要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法，发生化学反应的方法：加入碱或者金属都可以，通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为阳离子全部是氢离子，D中的氢硫酸的酸性小于硫酸，所以不符合条件。

考点：酸的ＰＨ值

14．     面粉、白糖     压强     CO2     过筛     增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分     肥皂水     煮沸     CaSO4+H2C2O4＝CaC2O4↓+H2SO4     蛋白质     淀粉     0.3

【解析】

（一）（1）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白糖中富含糖类；

（2）打开汽水瓶盖，压强减小，有气泡冒出，说明气体的溶解度减小，故气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应前后钠原子都是3个，氢原子都是11个，反应前碳原子是9个，反应后应该是9个，其中3个包含在3X中，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中6个包含在3X中，则X的化学式为CO2；

（二）（1）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，豆腐制作过程中，利用过滤原理的是过筛；

（2）将废木材加工成废木屑，其原因是增大了木材与空气的接触面积，使木屑能充分燃烧；

（3）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；

（4）豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，该反应的方程式为：CaSO4+H2C2O4═CaC2O4↓+H2SO4；

（5）①人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，表中X代表六大营养素中的蛋白质；

②乙醇属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物；葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子；

③根据文字说明每100克豆腐中含维生素B1量是0.00006g，因此500g豆腐中含维生素B1量为 500g÷100g×0.00006g＝0.0003g＝0.3mg。

15．(1)b

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应

(4)不能，因为反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性

【解析】

本题探究二氧化碳的溶解性及氢氧化钠与二氧化碳的反应过程。

(1)

二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，二氧化碳被大量消耗，装置内压强变化较大，故曲线b能表示氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；

(2)

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(3)

从图2中可以分析得出将水加入到二氧化碳中装置中压强变化不大，故二氧化碳在水中溶解度不大，从图3中可以分析得出二氧化碳溶于水过程中温度基本不反生变化，从图3中得出，氢氧化钠与二氧化碳反应过程温度升高，则该反应为放热反应，故可以得出结论：二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应；

(4)

碱性溶液能使无色酚酞变红色，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，故无法判断溶液中是否存在氢氧化钠。

16．     分液漏斗     无色变为红棕色     紫色石蕊试液变红色     方案二；理由是：①环保，不会生成有毒的NO；②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

【解析】

（1）由图可知，仪器A的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。

（2）打开A中活塞后会发生3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O，若试管C中是空气，则在C中NO与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，则C中的现象是无色变为红棕色，故填无色变为红棕色；

二氧化氮进入D会发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从而使溶液呈酸性，则石蕊试液变红色，故填紫色石蕊试液变红色。

（3）方案一的生成物NO与氧气反应生成二氧化氮是有毒气体，会污染环境，选方案二较好，故填方案二；

方案一的生成物NO与氧气反应生成二氧化氮是有毒气体，会污染环境，并且制取相同质量的硝酸铜，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化成了硝酸铜，故填方案①环保，不会生成有毒的NO，方案②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少。