卷九-备战2022年高考化学临考押题卷（浙江适用）

这是一份卷九-备战2022年高考化学临考押题卷（浙江适用），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

2022-2022学年度高考临考押题九（浙江适用）

一、单选题
1．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．N2 B．NaOH C．Br2 D．MgCl2
2．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2
3．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化　 ②将胆矾加热变成白色粉末　 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②④ C．②③ D．①④⑤
4．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为表面有致密的氧化膜
5．下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是
A．乙烯与溴水—加成反应 B．苯与浓硝酸—取代反应
C．乙醇与钠—置换反应 D．乙醇的燃烧—化合反应
6．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol CaC2中有3NA个离子
B．1mol SiO2中含有2NA个共价键
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子
7．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
8．下列有关化学用语表述正确的是
A．原子结构示意图可以表示35C1，也可以表示37C1
B．在标准状况下，纯水的pH=7
C．和是同分异构体
D．葡萄糖的结构简式为C6H12O6
9．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里
B．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用水来灭火
10．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为
A． B．
C． D．
11．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
12．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③应该使用镊子夹取金属Na；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池必须回收处理。
A．②⑤ B．②④ C．①③ D．①④
13．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4 B．NaI C．KAl(SO4)2 D．CH3COOK
14．下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 ④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的量相等
16．下列关系不正确的是（ ）
A．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
D．等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8
17．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝ AlO2- + 2H2O
C．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO-
18．2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①②③在Fe区域发生，处于低温区
B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应
19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料
20．在密闭容器中充入A2和B2，一定条件下发生反应A2+B22AB(正反应为吸热反应)，其反应速率与时间的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应)
B．t2时，v(正反应) = v(逆反应)
C．图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB
D．升高温度和加催化剂，均有利于加快反应速率
21．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）
22．一定条件下：2A（g） + B（s）C（g）　ΔH＜0。在测定C（g）的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是
A．温度130℃、压强50 kPa
B．温度0℃、压强50 kPa
C．温度130℃、压强150 kPa
D．温度0℃、压强150 kPa
23．下列各组物质既不互为同系物，也不互为同分异构体，但最简式相同的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．丙炔和
24．下列关于有机物的叙述正确的是
A．煤的干馏，石油的分馏均属物理变化
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
25．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡
B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法
D．实验④进行中和热的测定实验


二、填空题
26．请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；
（2）CO2的电子式是________，NH4Cl的电子式是________；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水____；电解熔融NaCl制Na____；电解水分解生成O2和H2______。
（4）下列物质中：互为同分异构体的有_________；互为同素异形体的有________；
属于同位素的有________； 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

三、计算题
27．完成下列填空：
（1）28g氮气含有的原子数为____________个。
（2）9.03×1023 个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。
（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为______________。
（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。

四、元素或物质推断题
28．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。
（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。

五、原理综合题
29．众所周知，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO＋2CON2＋2CO2。实验室模拟上述反应，已知t ℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO和1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题：
(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为________。
(2)该反应平衡常数为________(保留两位有效数字)。
(3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是___________________________________。
(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。
(5)维持条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol NO和0.1 mol CO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

六、工业流程题
30．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:

已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_________。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

七、有机推断题
31．某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：
(1)取6.8g A在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，则A的实验式是_______
(2)用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是_______

(3)用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，则A中含有_______种氢原子，由此推断有机物A的结构简式为_______

(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：_______。
①属于芳香族化合物 ②与B具有相同的官能团 ③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6

参考答案
1．B
【详解】
A．N2是单质，分子中2个N原子原子通过共价三键结合，A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，Na+与OH-离子之间通过离子键结合，在OH-中O原子与H原子通过共价键结合，因此是含有共价键的离子化合物，B符合题意；
C．Br2是单质，分子中2个Br原子原子通过共价键结合，C不符合题意；
D． MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-离子之间通过离子键结合，无共价键，D不符合题意；
故答案为B。
2．A
【详解】
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2；
答案选A。
3．B
【详解】
①液态水汽化，吸热，为物理变化，故①错误；
②将胆矾加热变成白色粉末，为吸热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释，放热，为物理变化，故③错误；
④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，为吸热反应，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故⑤错误；
②④正确，故答案为B。
【点睛】
考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解反应(如铵盐和强碱)。
4．A
【详解】
A．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故A符合题意；
B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B不符合题意；
C．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故C不符合题意；
D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能保护内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D不符合题意；
答案选A。
5．D
【解析】分析：A. 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应；
B. 有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；
C. 一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应；
D. 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。
详解：A. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，A正确；
B. 苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，B正确；
C. 乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确；
D. 乙醇的燃烧是乙醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，D错误。
答案选D。
6．D
【详解】
A. CaC2中阴离子为C22−，则1mol CaC2中有2NA个离子，A项错误；
B. SiO2中含4个Si−O键，则1mol SiO2中含有4NA个共价键，B项错误；
C. CH3COO−离子水解，导致其离子数减小，则1L 1mol/L CH3COONa溶液中含小于NA个CH3COO−离子，C项错误；
D. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)==3mol，则一定含有3mol×2×NA=6NA个氢原子，D项正确；
答案选D。
7．D
【解析】
【详解】
假设氢氧化钠的浓度为1mol·L－1，消耗氢氧化钠体积4～5之间，发生的反应是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根据铝元素守恒：n(Al)=[Al(OH)3]=1×1mol=1mol，0～4发生的反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，求得n(Mg)=n(Mg2＋)=0.5mol，则两者物质的量比为0.5∶1=1∶2，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．A
【解析】
试题分析：A、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，它不涉及原子的中子数，所以既可以表示35C1，也可以表示37C1，正确；B、常温下纯水的pH=7，错误；C、同分异构体指的是分子式相同，结构式不同，选项中的分子式不同、结构式相同，故不是同分异构体，错误；D、C6H12O6 为分子式，错误；
考点：考查pH值和同分异构体等知识。
9．C
【详解】
A．钠露置在空气中被氧气氧化为氧化钠，难以生成过氧化钠，A不正确；
B．Na2O2与水反应生成的NaOH具有强烈的腐蚀性，长距离运输鱼苗，应在水中加入一定量的CaO2，B不正确；
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，通电后产生黄色光，具有穿透云雾的能力，常用于公路照明，C正确；
D．钠与水能持续反应，且生成的氢气易燃，所以金属钠着火时，用沙子灭火，D不正确；
故选C。
10．C
【详解】
在HCl溶液中H+由水和HCl共同电离产生，而溶液中的OH－只有水电离产生，pH=2的HCl溶液中，c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L，c溶液(OH－)== =1.0×10-12mol/L，c水(OH－)= c溶液(OH－) =1.0×10-12mol/L，答案选C。
11．D
【详解】
A项、观察滴定管液面时，开始俯视、终点平视，则溶液体积偏大，所测碱液浓度偏大，故A错误；
B项、盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，则盐酸体积偏大，碱液浓度偏高，故B错误；
C项、盐酸滴定氢氧化钠溶液用酚酞作指示剂所测碱液浓度无影响，故C错误；
D项、测定中和热，大小烧杯间未垫碎泡沫塑料或纸条，则热量有损失，测得中和热数值偏低，故D正确；
故选D。
12．D
【解析】将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，由于水的密度较小而浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，使加热充分，先预热再集中在药品处加热，可以防止试管炸裂；③不能直接用手拿取药品；④夜间厨房煤气泄露时，开灯，易产生电火花，引起火灾；⑤废旧电池往往含有污染物，必须回收处理。故选D。
13．B
【解析】A.加 NaHSO4电离出H+抑制水的电离，故A错；B. NaI没有能水解的离子故B对；C. KAl(SO4)2电离出的Al3+水解，促进水的电离，故C错；D. CH3COOK电离出的CH3COO-水解，促进水的电离，故D错；答案：B。
14．B
【解析】①.酸性氧化物指的是和碱反应生成盐和水的氧化物，而NO2除了和碱反应生成盐和水，还生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，故①错误；
② . CH3COOH是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故②错误；
③. 芒硝的风化是芒硝晶体在空气中失去结晶水生成硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，浓硝酸久置变黄是因为部分硝酸发生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的缘故，也是化学变化，故③正确；
④.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物、铝热剂是单质铝和金属氧化物组成的混合物，故漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物，故④正确；
⑤.C60、碳纳米管、石墨烯都是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；
⑥.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；
故正确的是：③④⑤，答案选B。
15．D
【详解】
①发生2KClO3 2KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO3 3KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低。
A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，A正确；
B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，故发生还原反应的元素相同，B正确；
C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，可见发生氧化反应的元素不同，C正确；
D．当都有4 mol物质发生反应时，①生成4 mol KCl，②生成1 mol KCl，可见两个反应生成KCl的物质的量不同，D错误；
故合理选项是D。
16．C
【详解】
A．烷烃的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，沸点∶戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷，故A正确；
B．相同碳原子数的氯代烃，含氯原子数越多密度越大，且大于水，苯的密度比水的密度小，则密度∶CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；
C．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C3H8没有同分异构体，C5H10的烯烃同分异构体有5种，C4H8的烯烃同分异构体有3种，C5H10、C4H8除了烯烃同分异构体外还有环烷烃，故同分异构体数目∶C5H10＞C4H8＞C5H12＞C4H10＞C3H8，故C错误；
D．等物质的量的烃完全燃烧时，x+(x为碳原子数，y为氢原子数)数值越大，燃烧耗O2量越多，则等物质的量燃烧耗O2量∶C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8，故D正确；
答案选C。
17．C
【解析】
试题分析：A、电荷不守恒，错误；B、氢氧化铝不溶于氨水，发生的反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋,错误；C、铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子反应方程式：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，正确；D、HClO是弱酸，不能拆写，错误；
考点：考查离子反应方程式的判断。
18．B
【详解】
A．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率，A错误；
B．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，B正确；
C．由图可知，历程中能量变化最大的是2.46eV，该过程为N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，C错误；
D．催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
答案选B。
【点睛】
能够读懂图是解题的关键，难点B，③为N2解离为N的过程，过程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe两种过渡态的转化。
19．D
【详解】
聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的有机高分子材料，D项正确；
20．C
【详解】
A．由图可知，t1时，反应正向进行，v(正反应)＞v(逆反应)，故A正确；
B．t2时，反应达到了平衡状态，v(正反应) = v(逆反应)，故B正确；
C．实线所示的反应速率逐渐减小，虚线所示的反应速率逐渐增大，虚线表示逆反应， 2AB→A2+B2，故C错误；
D．升高温度、加入催化剂，都能加快反应速率，故D正确；
答案选C。
21．C
【分析】
含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。
【详解】
A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；
C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；
D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。
22．A
【详解】
测定C（g）的相对分子质量，要使测定结果误差最大，应该使混合气体中C（g）的含量越少越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa。
答案选A。
23．C
【详解】
A、和，结构相似，相差一个CH2，是同系物，故A不符合题意；
B、和，结构不相似，但分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故B不符合题意；
C、和，结构不相似，不是同系物，分子式也不同，不是同分异构，但最简式都为C2H4O，故C符合题意；
D、丙炔和，结构相似，分子组成相差三个CH2，是同系物，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】
醇和酚一定要分清楚，羟基直接连接苯环为酚，羟基没有直接连苯环为醇。
24．D
【详解】
A．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏过程没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故B错误；
C．纤维素在人体内不能发生水解反应，故C错误；
D．淀粉能水解为葡萄糖，食用花生油能水解为高级脂肪酸和甘油，鸡蛋清能水解为氨基酸，故D正确；
选D。
25．A
【解析】
A. 实验①，排出碱式滴定管胶管中的气泡，A正确；B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所加溶液的体积不同而使实验没有可比性，B不正确；C. 实验③中，用硫氰化钾溶液无法检验出Fe2+，故无法验证牺牲阳极的阴极保护法是否有效，C不正确；D. 实验④，进行中和热的测定的实验，因没有使用环形玻璃搅拌棒会导致实验误差过大，D不正确。
26． ① ② ① ②与⑤ ③与⑧ ⑥与⑦ ①与④
【详解】
（1）含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号为；
（2）CO2是共价化合物，C和O之间形成双键，故电子式是，NH4Cl是含有共价键的离子化合物，其电子式是；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水破坏共价键；电解熔融NaCl制Na要破坏离子键；电解水分解生成O2和H2要破坏水分子中的共价键。
（4）①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷，这些物质中：②与⑤分子式相同，但结构不同，故其互为同分异构体；③与⑧是磷元素的不同单质，故其互为同素异形体；⑥与⑦是Cl元素的不同原子，故其属于同位素；①与④的分子式相同，结构也相同，故其属于同一种物质。
27． 2NA 1.5 33 24g•mol-1 10
【解析】（1）28g氮气物质的量=28g28g/mol =1mol，含有的原子数为1mol×2NA=2NA；（2）根据n=NNA可知，9.03×1023个氨（NH3）分子的物质的量是9.03×10236.02×1023mol-1＝1.5mol；含氧原子的数目为1.5NA，则含有1.5NA氧原子的二氧化碳的质量为：1.5NANA2×44g/mol=33g；(3)含有0.4 mol Cl-，说明ACl2的物质的量是0.2 mol，即19 g ACl2是0.2 mol，ACl2的摩尔质量=19g2mol = 95 g/mol，A的相对原子质量=95-2×35.5=24，则A的摩尔质量为24 g•mol-1；（4）根据物质的分子式结合质量守恒定律可推出方程式为2A2+3B2=2A2B3，相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，所以A2、B2、A2B3的化学计量数之比为2：3：2=10mL：15mL：10mL，则该气体在相同条件下的体积为10mL。
28．∶N⋮⋮⋮⋮N∶ 三角锥型 1×10－4 先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 不一定相同 2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+ 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 NH4Cl 2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1
【分析】
A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，根据题中各物质转化关系，A和B反应生成G，B和C反应生成H，G和H相遇时产生白烟，则该反应为氨气与氯化氢的反应，所以K为NH4Cl，B为H2，A能与I连续反应，且E与J反应，J为常见的液态物质，所以I为O2，J为H2O，则A为N2，所以G为NH3，则H为HCl，D为NO，E为NO2，F为HNO3，F和G反应生成Z为NH4NO3，M能与H盐酸反应生成X，X可以继续与C反应，且M为常用金属，则M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物。
【详解】
（1）A为N2，分子中两个氮原子间形成叁键，电子式是∶NN∶；G为NH3，G分子的空间构型为三角锥型；
（2）H为HCl，抑制水电离，由水电离的c(H+)=10-9mol·L－1，K为NH4Cl，盐水解促进水电离，由水电离的c(H+)=10-5mol·L－1，常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；
（3）X为FeCl2，G为NH3，若向X的水溶液中通入G，产生的现象是先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物，X为FeCl2，N与X中都含Fe的元素，其化合价不一定相同。
（4）氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；铁与水蒸汽在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 ；
（5）Z为NH4NO3，K为NH4Cl，土壤胶粒带负电，易吸附阳离子，含相同质量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；
（6）在通常状况下，若1 g H2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出92.3 kJ热量，则1mol H2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出184.6 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1。
29．0.02moI/(L•min) 0.069 逆向 通入气体后Qc大于平衡常数，故平衡逆向移动 ＞ 增大
【详解】
根据题意列三段式可知：

由达到平衡，测得此时CO2的体积分数为，可得：=，解得x= 0.1mol/L；
(1)v(CO)= =0.02moI/(L•min)；
(2)K===0.069；
(3)平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，此时各物质的浓度分别为c(NO)=0.8mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(N2)=0.1mol/L、c(CO2)=0.4mol/L，则Qc= ==0.1L/mol＞K，故平衡逆向移动；
(4)根据M=可知，反应体系均为气体，则气体质量为不变量，升高温度，M增大，说明n减小，即向正反应方向移动，结合升高温度，平衡向吸热的方向移动，故正反应为吸热，即△H＞0；
(5)维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，即相当于原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，故NO的转化率增大。
30．2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(或CuSO4和H2SO4) 低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0 是
【分析】
某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有Cu2+和TeOSO4，电解后Cu2+放电生成Cu单质，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4与SO2发生氧化还原反应生成粗碲。
【详解】
(1)煅烧时Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；
(2)根据上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4外，还有氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜(CuSO4)，可能含有过量的H2SO4；
(3)在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7；
(4)①氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2与Cr2O的反应，其中Cr2O被还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②25.00mL标准溶液中含有Fe2+的物质的量为：n(Fe2+)=0.025L×0.1000mol/L=0.0025mol，根据发生的反应方程式可知n(Cr2O)=×0.0025mol×=mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为=49.0%；
(5)c(Cr3+)为3×10-5 mol/L，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，c3(OH-)=，此时溶液中c(Fe3+)==2.0×10-12mol/L<1.0×10-5mol/L，说明Fe3+已经沉淀完全。
【点睛】
正确理解流程图中各步反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意“计算结果保留三位有效数字”，难点为(5)，要注意沉淀完全的判断标准，当某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为其完全沉淀。
31．C4H4O C8H8O2 4 、
【详解】
(1)有机物A含C、H、O三种元素，充分燃烧生成CO2、H2O，浓硫酸的增重即为水的质量，所以A中n(H)=2(H2O)==0.4mol，碱石灰的增重即为CO2的质量，所以A中n(C)=2(CO2)==0.4mol，则A中n(O)==0.1mol，则A中n(H)：n(C)：n(O)=4：4：1，所以实验式为C4H4O；
(2)根据质谱图可知A的相对分子质量为136，设分子式为(C4H4O)n，则有(12´4+1´4+16)n=136，解得n=2，所以A的分子式为C8H8O2；
(3)核磁共振氢谱有四个峰，所以有4种氢原子，A中含有苯环、羧基、甲基，且有四种环境的氢原子，各环境氢原子个数比为2:2:1:3，则A的结构简式为；
(4)B与A互为同系物且相对分子量比A大14，则B的分子式为C9H12O2，含有苯环和羧基，B的同分异构体满足：①属于芳香族化合物 ，则含有苯环；②与B具有相同的官能团，含有苯环和羧基，③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6，结构对称且含有两个位置相同的甲基，满足条件的有、。