高中化学鲁科版 (2019)选择性必修3第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第2节 醇和酚课前预习ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修3第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第2节 醇和酚课前预习ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了乙醇的结构，乙醇的化学性质，取代反应，消去反应，①分子内脱水，②分子间脱水，消去反应规律，氧化反应，①实验原理，②实验装置等内容，欢迎下载使用。

醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为
3. 氧化反应
（2）将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或Ag)起催化作用。
乙醇的化学性质与羟基的关系①与钠反应时，只断裂a处键。②CH3CH2OH在酸性KMnO4 或K2Cr2O7作用下直接被氧化为乙酸。③乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。
4. 酯化反应（乙酸乙酯的制取）
④反应条件及其意义a.加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发 而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。b.浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率； 作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。c.可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。
⑤饱和Na2CO3溶液的作用： 降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。⑥实验现象： 在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
⑦注意事项a.向试管内加入化学试剂的顺序： 先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，b.长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 碎瓷片的作用：防止暴沸。c.长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸， d. 产物分离：用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。
例1．以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
1. 概念: 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物.例如：
3．醇类物理性质的变化规律（1）低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。（2）常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。（3）醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。（4）醇的密度比水的密度小。
4．醇的通式 一元醇的分子通式为R—OH，饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH(n≥1)。5.醇的命名 (1)将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链， 根据碳原子数目称为某醇。 (2)从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。(3)羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。
6. 重要的醇 (1)甲醇(CH3OH)又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于水。甲醇有 剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分重要的有 机化工原料。
7．由断键方式理解醇的化学性质
以1­丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位
例题：（1）等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的钠反应， 生成氢气的物质的量之比为________；（2）乙醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的钠反应生成等质量的氢气， 则三种醇消耗的物质的量之比为________。
5．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代 A、只有①②③ B、只有①②④ C、只有①③④ D、①②③④