2021学年第六单元 碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质教学设计及反思

实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质

◇教学目标◇

【知识与技能】

1.练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体。

2.学会收集、检验和验满二氧化碳的方法,加深对二氧化碳性质的认识。

【过程与方法】

1.通过学生组装和评价实验装置,使学生学会用科学的方法分析、推理和解决问题。

2.通过分组实验,培养学生合作、表达与探究的能力。

【情感·态度·价值观】

1.通过实验、问题的讨论,培养学生求实、创新、合作的科学品质。

2.从设计实验装置和制取气体的过程中获得成就感,进一步增强学习化学的自信心和学习的兴趣。

◇教学重难点◇

【教学重点】

实验室制取二氧化碳的原理、装置,二氧化碳的收集、检验及验满。

【教学难点】

实验室制取气体的一般思路和方法,组装实验室制取二氧化碳的装置并验证其性质。

◇教学过程◇

一、导入新课

前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究,今天我们继续学习二氧化碳的实验室制取与性质,加深对二氧化碳性质的认识。

二、推进新课

[提出问题]实验室制取二氧化碳的反应原理是什么?确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素?

[归纳总结]①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,反应原理为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件,收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。

[过渡]今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。请同学们以小组为单位,利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。

[归纳总结]小组展示组装的装置。

[提出问题]组装了实验室制取二氧化碳的装置后,接下来该如何制取二氧化碳呢?(小组讨论制取二氧化碳的步骤)

[归纳总结]实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”,即①按实验要求连接装配好仪器;②检查装置的气密性;③装入块状大理石(或石灰石);④注入稀盐酸;⑤收集气体;⑥检验气体是否收集满。

[说明]实验中的注意事项:

①导气管伸入试管内不宜过长,稍露出橡胶塞即可。

②装入药品时,应先加固体药品,后加液体药品。

③收集二氧化碳应选用向上排空气法收集,且收集时导气管应伸入集气瓶的底部,以便排尽空气。

[提出问题]如何检验收集到的气体是二氧化碳?又如何证明二氧化碳已经收集满了?

[归纳总结]检验方法:将反应生成的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则说明是二氧化碳。

验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明已收集满。

[过渡]利用收集的二氧化碳进行二氧化碳的性质实验。

[进行实验]实验(1)。

[实验记录]燃着的蜡烛熄灭。

[归纳总结]二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。

[进行实验]实验(2)。

[实验记录]

　　[归纳总结]二氧化碳能与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸:CO2+H2OH2CO3;碳酸不稳定,易分解:H2CO3H2O+CO2↑。

[进行实验]实验(3)。

[实验记录]澄清石灰水变浑浊。

[归纳总结]二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。

[讨论交流]怎样用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳?

[归纳总结]打开饮料瓶瓶盖,换上带导管的橡胶塞,轻轻摇动饮料瓶,将导管插入澄清石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则可证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。

◇板书设计◇

实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质

一、制取二氧化碳

1.实验药品:大理石或石灰石、稀盐酸。

2.发生装置与收集装置。

3.检验:澄清石灰水。

4.验满:燃着的木条。

二、二氧化碳的性质

1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧。

2.二氧化碳能与水反应:CO2+H2OH2CO3。

碳酸不稳定,易分解:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳能与氢氧化钙反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。

◇教学反思◇

　　本节课是学生实验课,意在锻炼学生的实验动手能力。在实验中利用分组实验的形式,培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神,达到了很好的教学效果。