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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt，共48页。
1.了解物质的量及其单位——摩尔。2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种研究方法,了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。3.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。知道从定量角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
4.了解物质的体积大小的决定因素,知道气体体积与温度、压强的关系,并能从微观角度进行分析物质体积的影响因素。5.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能,通过对实验细节的分析,增强定量研究的意识。6.通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法,认识化学计量方法的选择取决于实际需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题。
一、物质的量及其单位1.定义:物质的量是一个 物理量 ,表示含有 一定数目粒子 的集合体。符号为 n 。 2.单位:单位为 摩尔 ,简称摩,符号为 ml 。
3.衡量标准:国际上规定,1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。4.阿伏加德罗常数: 1 ml 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为 NA ,通常用 6.02×1023 ml-1 表示。 5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系: n= 。其中n表示物质的量,NA表示阿伏加德罗常数,N表示 粒子数 。
微判断1(1)物质的量就是物质的质量。( )(2)设NA代表阿伏加德罗常数的值。2 ml氧中所含氧原子的个数为2NA。( )(3)1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024。( )(4)物质的量是指物质所含粒子的数目。( )(5)物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子。( )
二、摩尔质量微思考观察表格中的数据,分析物质的量、粒子数、质量之间有什么关系?
提示:(1)1 ml不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1 ml不同物质的质量也不同。(2)1 ml任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子;而1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
1.摩尔质量的定义: 单位物质的量的物质具有的质量 叫做摩尔质量。 2.符号和单位:符号为 M ,常用的单位为 g/ml 或 g·ml-1 。 如钠的摩尔质量是23 g·ml-1。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n= 。
微判断2(1)1 ml HCl的质量是36.5 g·ml-1。( )(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( )(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·ml-1。( )(4)32 g O2中约含有6.02×1023个氧原子。( )(5)不同物质的摩尔质量一定不同。( )
一 物质的量及其单位重难归纳1.使用物质的量时要注意以下四点。(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观物质的数量。
(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 ml氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒子的名称,可以写成1 ml H或1 ml H2,明确微观粒子。(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 ml H2O、0.5 ml H2O。
2.阿伏加德罗常数。(1)阿伏加德罗常数不是常数,是物理量,单位为 ml-1。(2)阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子,如1 ml O2中的分子数为NA,而1 ml O2中的氧原子数为2NA。(3)阿伏加德罗常数精确值为1 ml粒子含有的粒子数,近似值为6.02×1023 ml-1。
3.关于摩尔质量的三个要点。(1)摩尔质量以g·ml-1为单位时,只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。(2)对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。(3)由于电子的质量非常微小,所以粒子的摩尔质量以 g· ml-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。
提示:(1)不同。虽然都是1 ml粒子,但粒子种类不同,它们分别表示1 ml氢原子、1 ml氢离子和1 ml氢分子。(2)①111.1 ml ②6.7×1025
典例剖析水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )。A.1 ml H2O约含有6.02×1023个氢原子B.H2O的摩尔质量是18 gC.1 ml O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NAD.2NA个H2O的摩尔质量为36 g· ml-1
答案:C解析:A项,1 ml H2O含有2 ml氢原子,约2×6.02×1023个氢原子;B项,摩尔质量的单位为g· ml-1;D项,摩尔质量与物质的量的多少无关,错误。
学以致用1.下列有关说法正确的是( )。A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.0.5 ml O2含有6.02×1023 个氧原子
答案:D解析:摩尔是单位,不是物理量,故A项错误。“1摩尔氯”指代不明,没有指出是氯原子还是氯气分子,故B项错误。阿伏加德罗常数指的是1 ml任何粒子含有的粒子数,是一个物理量,其单位是ml-1,故C项错误。0.5 ml O2含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 ml×2=1 ml,故氧原子数N(O)=n·NA=6.02×1023 ,故D项正确。
2.下列说法中正确的是( )。A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.0.5 ml H2O中含有的原子数目为 g氧相当于2 ml氧D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
答案:B解析:摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,A项不正确。0.5 ml H2O中含有1 ml H原子和0.5 ml O原子,共1.5 ml原子,即1.5NA,B项正确。2 ml氧未指明粒子种类,C项不正确。1 ml任何物质不一定含有6.02×1023个原子,如1 ml O2,D项不正确。
(1)一种粒子的摩尔质量就是1 ml该粒子的质量,这种说法对吗?为什么?(2)计算一种物质摩尔质量的方法有哪些?
典例剖析【例1】 下列说法不正确的是( )。A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
答案:D解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·ml-1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为 =0.1 ml,含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023,C项正确。0.5×6.02× 1023个CO2物质的量为0.5 ml,质量为0.5 ml×44 g·ml-1=22 g,D项不正确。
【例2】 在14.2 g Na2SO4中:(1)含有的Na+的数目是 ; (2)含有的 的质量是 ; (3)含氧原子的物质的量是 。 答案:(1)1.204×1023 (2)9.6 g (3)0.4 ml
学以致用1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )。A.水的摩尔质量是18 gB.12 g C中约含有6.02×1023个碳原子C.1 ml水中约含有6.02×1023个氢原子D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
答案:B解析:摩尔质量的单位是g·ml-1,A项错误。 12 g C的物质的量n= =1 ml,近似为6.02×1023 ml-1,B项正确。在1 ml水中约含有2×6.02×1023个氢原子,C项错误。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等,并非任何物质都是由分子构成的,D项错误。
2.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为( )。A.64 g·ml-1B.64 mlC.64 gD.32 g·ml-1答案:A
1.下列说法正确的是( )。A.1 ml氯含有6.02×1023个粒子B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g
答案:B解析:使用摩尔时没有指明粒子的名称,A项错误。钠的摩尔质量以g·ml-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量,C项错误。摩尔质量的单位为g·ml-1,H2O的摩尔质量是18 g·ml-1,D项错误。
2.下列说法中正确的是( )。A.1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 ml CaCl2含有1 ml Cl-C.1 ml电子约含有6.02×1023个电子D.1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O答案:C解析:未指明粒子的种类,A项错误。1 ml CaCl2应含有2 ml Cl-,B项错误。正确的表述为1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O,D项错误。
3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是( )。A.1 ml OH-的质量为17 g·ml-1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
答案:D解析:A项中质量的单位为“g”;B项单位应为“g·ml-1”;C项没有指出以“g·ml-1”为单位,也没有指出在数值上相等;D项中可用1 ml Na的质量除以1 ml Na的原子数,求得每个钠原子的质量。
4.下列物质中,与0.3 ml H2O含有相同氢原子数的物质是( )。A.18.9 g HNO3×1023个HCl分子C.0.1 ml H3PO4个CH4分子答案:B解析:0.3 ml H2O含氢原子0.6 ml。A中HNO3的物质的量为0.3 ml,含氢原子为0.3 ml;B中HCl的物质的量为0.6 ml,含氢原子为0.6 ml;C中含氢原子为0.3 ml;D中CH4的物质的量为0.2 ml,含氢原子为0.8 ml。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2 g氢气中含有的原子数为×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD.18 g水中含有的电子数为10NA
答案:D解析:2.4 g Mg的物质的量为0.1 ml,而1 ml Mg变成Mg2+时失去2 ml电子,所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子,A项错误。H2为双原子分子,2 g氢气即1 ml H2,应含有2 ml H,所含氢原子个数为2NA,B项错误。N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,C项错误。1个水分子含有10个电子,18 g H2O的物质的量为1 ml,含有的电子数为10NA,D项正确。
6.(1)请填写下表:
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。等质量的O2和O3所含分子数之比为 ,原子个数之比为 。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 。 ②NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 。 ③已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 。
(2)3∶2 1∶1
1.了解物质的量及其单位——摩尔。2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种研究方法,了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。3.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。知道从定量角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
4.了解物质的体积大小的决定因素,知道气体体积与温度、压强的关系,并能从微观角度进行分析物质体积的影响因素。5.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能,通过对实验细节的分析,增强定量研究的意识。6.通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法,认识化学计量方法的选择取决于实际需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题。
一、物质的量及其单位1.定义:物质的量是一个 物理量 ,表示含有 一定数目粒子 的集合体。符号为 n 。 2.单位:单位为 摩尔 ,简称摩,符号为 ml 。
3.衡量标准:国际上规定,1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。4.阿伏加德罗常数: 1 ml 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为 NA ,通常用 6.02×1023 ml-1 表示。 5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系: n= 。其中n表示物质的量,NA表示阿伏加德罗常数,N表示 粒子数 。
微判断1(1)物质的量就是物质的质量。( )(2)设NA代表阿伏加德罗常数的值。2 ml氧中所含氧原子的个数为2NA。( )(3)1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024。( )(4)物质的量是指物质所含粒子的数目。( )(5)物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子。( )
二、摩尔质量微思考观察表格中的数据,分析物质的量、粒子数、质量之间有什么关系?
提示:(1)1 ml不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1 ml不同物质的质量也不同。(2)1 ml任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子;而1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
1.摩尔质量的定义: 单位物质的量的物质具有的质量 叫做摩尔质量。 2.符号和单位:符号为 M ,常用的单位为 g/ml 或 g·ml-1 。 如钠的摩尔质量是23 g·ml-1。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: n= 。
微判断2(1)1 ml HCl的质量是36.5 g·ml-1。( )(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( )(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·ml-1。( )(4)32 g O2中约含有6.02×1023个氧原子。( )(5)不同物质的摩尔质量一定不同。( )
一 物质的量及其单位重难归纳1.使用物质的量时要注意以下四点。(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观物质的数量。
(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 ml氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒子的名称,可以写成1 ml H或1 ml H2,明确微观粒子。(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 ml H2O、0.5 ml H2O。
2.阿伏加德罗常数。(1)阿伏加德罗常数不是常数,是物理量,单位为 ml-1。(2)阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子,如1 ml O2中的分子数为NA,而1 ml O2中的氧原子数为2NA。(3)阿伏加德罗常数精确值为1 ml粒子含有的粒子数,近似值为6.02×1023 ml-1。
3.关于摩尔质量的三个要点。(1)摩尔质量以g·ml-1为单位时,只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。(2)对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量的多少而改变。(3)由于电子的质量非常微小,所以粒子的摩尔质量以 g· ml-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。
提示:(1)不同。虽然都是1 ml粒子,但粒子种类不同,它们分别表示1 ml氢原子、1 ml氢离子和1 ml氢分子。(2)①111.1 ml ②6.7×1025
典例剖析水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )。A.1 ml H2O约含有6.02×1023个氢原子B.H2O的摩尔质量是18 gC.1 ml O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NAD.2NA个H2O的摩尔质量为36 g· ml-1
答案:C解析:A项,1 ml H2O含有2 ml氢原子,约2×6.02×1023个氢原子;B项,摩尔质量的单位为g· ml-1;D项,摩尔质量与物质的量的多少无关,错误。
学以致用1.下列有关说法正确的是( )。A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.0.5 ml O2含有6.02×1023 个氧原子
答案:D解析:摩尔是单位,不是物理量,故A项错误。“1摩尔氯”指代不明,没有指出是氯原子还是氯气分子,故B项错误。阿伏加德罗常数指的是1 ml任何粒子含有的粒子数,是一个物理量,其单位是ml-1,故C项错误。0.5 ml O2含有氧原子的物质的量n(O)=0.5 ml×2=1 ml,故氧原子数N(O)=n·NA=6.02×1023 ,故D项正确。
2.下列说法中正确的是( )。A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.0.5 ml H2O中含有的原子数目为 g氧相当于2 ml氧D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
答案:B解析:摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,A项不正确。0.5 ml H2O中含有1 ml H原子和0.5 ml O原子,共1.5 ml原子,即1.5NA,B项正确。2 ml氧未指明粒子种类,C项不正确。1 ml任何物质不一定含有6.02×1023个原子,如1 ml O2,D项不正确。
(1)一种粒子的摩尔质量就是1 ml该粒子的质量,这种说法对吗?为什么?(2)计算一种物质摩尔质量的方法有哪些?
典例剖析【例1】 下列说法不正确的是( )。A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
答案:D解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·ml-1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为 =0.1 ml,含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023,C项正确。0.5×6.02× 1023个CO2物质的量为0.5 ml,质量为0.5 ml×44 g·ml-1=22 g,D项不正确。
【例2】 在14.2 g Na2SO4中:(1)含有的Na+的数目是 ; (2)含有的 的质量是 ; (3)含氧原子的物质的量是 。 答案:(1)1.204×1023 (2)9.6 g (3)0.4 ml
学以致用1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )。A.水的摩尔质量是18 gB.12 g C中约含有6.02×1023个碳原子C.1 ml水中约含有6.02×1023个氢原子D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
答案:B解析:摩尔质量的单位是g·ml-1,A项错误。 12 g C的物质的量n= =1 ml,近似为6.02×1023 ml-1,B项正确。在1 ml水中约含有2×6.02×1023个氢原子,C项错误。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等,并非任何物质都是由分子构成的,D项错误。
2.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为( )。A.64 g·ml-1B.64 mlC.64 gD.32 g·ml-1答案:A
1.下列说法正确的是( )。A.1 ml氯含有6.02×1023个粒子B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g
答案:B解析:使用摩尔时没有指明粒子的名称,A项错误。钠的摩尔质量以g·ml-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量,C项错误。摩尔质量的单位为g·ml-1,H2O的摩尔质量是18 g·ml-1,D项错误。
2.下列说法中正确的是( )。A.1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 ml CaCl2含有1 ml Cl-C.1 ml电子约含有6.02×1023个电子D.1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O答案:C解析:未指明粒子的种类,A项错误。1 ml CaCl2应含有2 ml Cl-,B项错误。正确的表述为1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O,D项错误。
3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是( )。A.1 ml OH-的质量为17 g·ml-1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
答案:D解析:A项中质量的单位为“g”;B项单位应为“g·ml-1”;C项没有指出以“g·ml-1”为单位,也没有指出在数值上相等;D项中可用1 ml Na的质量除以1 ml Na的原子数,求得每个钠原子的质量。
4.下列物质中,与0.3 ml H2O含有相同氢原子数的物质是( )。A.18.9 g HNO3×1023个HCl分子C.0.1 ml H3PO4个CH4分子答案:B解析:0.3 ml H2O含氢原子0.6 ml。A中HNO3的物质的量为0.3 ml,含氢原子为0.3 ml;B中HCl的物质的量为0.6 ml,含氢原子为0.6 ml;C中含氢原子为0.3 ml;D中CH4的物质的量为0.2 ml,含氢原子为0.8 ml。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2 g氢气中含有的原子数为×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD.18 g水中含有的电子数为10NA
答案:D解析:2.4 g Mg的物质的量为0.1 ml,而1 ml Mg变成Mg2+时失去2 ml电子,所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子,A项错误。H2为双原子分子,2 g氢气即1 ml H2,应含有2 ml H,所含氢原子个数为2NA,B项错误。N2为双原子分子,3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,C项错误。1个水分子含有10个电子,18 g H2O的物质的量为1 ml,含有的电子数为10NA,D项正确。
6.(1)请填写下表:
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。等质量的O2和O3所含分子数之比为 ,原子个数之比为 。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 。 ②NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 。 ③已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为 。④1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 。
(2)3∶2 1∶1
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