鲁科版高中化学必修第一册课时作业4物质的量及其单位摩尔质量含解析 试卷练习

物质的量及其单位　摩尔质量[学业达标]1．下列关于“摩尔”的说法正确的是(　　)A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是(　　)A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)A．eq \f(a,4b)mol－1B．eq \f(b,4a)mol－1C．eq \f(a,b)mol－1D．eq \f(b,a)mol－14．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　)A．1molOH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于eq \f(23,6.02×1023)g5．已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是(　　)A．16gB．32C．16g·mol－1D．64g·mol－16．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol硫酸的质量等于98g·mol－17．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体A2的摩尔质量是Mg/mol，则一个A原子的实际质量是(　　)A．MgB．eq \f(NA,M)gC．eq \f(M,NA)gD．eq \f(M,2NA)g8．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数为6.02214076×1023mol－1C．含有6.02214076×1023个粒子的物质的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约为2.408×10249．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　)A．它可以与1molO2完全反应(点燃)B．它含有2molHC．它与1molCH4中所含的H数目相同D．它与2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个H2SO4中所含的H数目相同10．下列叙述中错误的是(　　)①1mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子③1mol水中含有2mol氢和1mol氧④1molNe约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②[等级突破]11．下列叙述正确的是(　　)A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g12．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gH。则Q的摩尔质量是(　　)A．63g·mol－1B．122g·mol－1C．126g·mol－1D．163g·mol－113．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是(　　)A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．1mol的N4的质量为28gD．等物质的量的N4与N2所含的原子个数比为2∶114．请回答下列问题：(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。(4)在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。15．完成下列有关物质的量的题目。(1)下列物质：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147gH2SO4；⑤4℃时27mL水，物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。16．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有________个氢原子。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________。课时作业4　物质的量及其单位　摩尔质量1．解析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。答案：B2．解析：摩尔是物质的量的单位，故A错误、B错误；物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故C错误；单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其常用单位为g/mol或kg/mol，故D正确。答案：D3．解析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是eq \f(b,4)，NA＝eq \f(N,n)＝eq \f(b,4a)mol－1，故B正确。答案：B4．解析：1molOH－的质量是17g，故A错误；二氧化碳的摩尔质量是44g·mol－1，故B错误；当摩尔质量以g·mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1mol钠原子的数目约为6.02×1023，1mol钠原子的质量为23g，所以一个钠原子的质量约为eq \f(23,6.02×1023)g，故D正确。答案：D5．解析：根据M＝eq \f(m,n)可知，X气体的摩尔质量为eq \f(6.4g,0.4mol)＝16g·mol－1，故选C。答案：C6．解析：没有指明是氢原子还是氢分子，故A错误；1molH2O中含有2mol氢原子，所以氢原子数目为2NA，故B正确；当摩尔质量以g·mol－1为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于钠的相对原子质量，故C错误；硫酸的摩尔质量为98g·mol－1，故D错误。答案：B7．解析：一个A2分子的质量为eq \f(1,NA)mol×Mg/mol＝eq \f(M,NA)g，则一个A原子的质量为eq \f(M,2NA)g，故选D。答案：D8．解析：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值，A项错误；6.02214076×1023mol－1被称为阿伏加德罗常数，B项正确；1mol物质含有粒子的数目是6.02214076×1023，C项正确；1molNH3中含4mol原子，原子数目约为2.408×1024，D项正确。答案：A9．解析：1.204×1024个H2的物质的量是eq \f(1.204×1024,6.02×1023mol－1)＝2mol，n(H)＝4mol，B错误；根据2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2H2O可知，2molH2可以与1molO2完全反应，A正确；1molCH4中n(H)＝4mol，C正确；2NA个H2SO4的物质的量是2mol，所含H的物质的量为4mol，D正确。答案：B10．解析：有些物质是由分子组成的(如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，①错误；0.012kg12C的物质的量为1mol，所含碳原子数约为6.02×1023，②正确；使用摩尔描述物质的量时，应指明粒子的种类，③错误；氖原子核外有10个电子，则1molNe约含有10×6.02×1023个电子，④正确。答案：A11．解析：质量的单位为g，故A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，故B错误；9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D正确。答案：D12．解析：根据质量守恒定律可得，Q的质量为(32＋40－9)g＝63g，反应生成0.5molQ，所以M(Q)＝eq \f(m,n)＝eq \f(63g,0.5mol)＝126g·mol－1，故选C。答案：C13．解析：N4属于单质，故A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56g/mol，28g/mol，故B错误；1mol的N4的质量＝1mol×(4×14) g/mol＝56g，故C错误；等物质的量的N4与N2，假设两种物质均为1mol，所含的原子个数比为1×4∶(1×2)＝2∶1，故D正确。答案：D14．解析：(1)每个NH3和H2O分子中都含有10个质子，质子数相等时二者物质的量相等，则H2O的物质的量为0.3mol，含有分子数为1.806×1023。(2)所含SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的物质的量n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝eq \f(3,2)n(Al3＋)＝0.4mol×eq \f(3,2)＝0.6mol。(3) 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，0.04molC的质量为16g＋20g－31.76g＝4.24g，则C的摩尔质量为eq \f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。(4)R和M的相对分子质量之比为22∶9，结合方程式可知R∶2M＝22∶(2×9)＝22∶18，设生成的M的质量为a，则22∶18＝4.4g∶a，解得a＝3.6g，根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以反应中Y和M的质量比是6.4g∶3.6g＝16∶9。答案：(1)1.806×1023　(2)0.6mol　(3)106g·mol－1　(4)16∶915．解析：(1)①6gH2的物质的量为3mol，所含原子的物质的量为3mol×2＝6mol；②0.5molCO2的质量为0.5mol×44g·mol－1＝22g，所含原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol；③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2mol，其质量为36.5g·mol－1×2mol＝73g，所含原子的物质的量为2mol×2＝4mol；④147gH2SO4的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×7＝10.5mol；⑤4℃时27mL水的质量为27g，则物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×3＝4.5mol。(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4，分子数之比等于物质的量之比；所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。答案：(1)①　①　④　①　(2)5∶4　15∶16　5∶616．解析：(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其个数为1.204×1023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，其质量之比为14∶11。(3)某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则9.5g该氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。(4)一个X原子的质量为eq \f(b,a)g，1molX的质量为eq \f(bNA,a)g，则X的相对原子质量为eq \f(bNA,a)。答案：(1)1.204×1023　(2)14∶11　(3)95g·mol－1　24　(4)eq \f(bNA,a)