2021年上海市徐汇区高考二模化学试卷(含答案)

上海市徐汇区2020-2021学年第二学期高三化学二模试卷

2021.4

相对原子质量：H—1     C—12     O—16     Al—27     S—32     Cl—35.5     Cu—64

一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）

1．下列说法错误的是

A．不锈钢属于合金 B．14C 的中子数为 8

C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应

2．下列变化属于物理变化的是

A．风化 B．升华 C．干馏            D．裂化

3．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是

A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色

C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体

4．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是

A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大

C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅

5．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是

A．B－F 键是极性键 B．空间结构为三角锥型

C．键角均为 120° D．所有原子共平面

6．不能说明Mg 的金属性强于Al 的是

A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应

C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应

7．下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是

A．N2NO2 B．Fe(OH)2Fe(OH)3

C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)3

8．电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是

A．Na B．Cl2 C．H2 D．Cu

9．露置于空气不易因氧化而变质的是

A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl2

10．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于 Na2O2 的说法正确的是

A．阴离子的电子数为 10 B．阴阳离子个数比 1：1

C．属于离子化合物            D．属于非电解质

11．需要使用温度计测定反应物温度的是

A．制备乙酸乙酯      B．银镜反应      C．制备硝基苯      D．制备乙烯

12．S2Cl2 常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2 分子中各原子最外层均有 8 个电子，S2Cl2 遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是

A．S2Cl2 可使品红溶液褪色

B．S2Cl2 只做还原剂

C．S2Cl2 结构式为Cl－S－Cl－S

D．1mol S2Cl2 与水完全反应，转移电子的个数为 2NA

13．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如右图所示。下列说法错误的是

A．0~t1 时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．0~t1 时，铁可能发生了吸氧腐蚀

C．t1~t2 时，铁一定发生了吸氧腐蚀

D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

14．下列有关化工生产的说法正确的是

A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用

B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率

C．海带提碘通入过量的氯气将I—完全氧化

D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率

15．理论研究表明，在101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN 和 HNC 中碳氮键完全相同

B．HCN 和 HNC 互为同素异形体

C．1mol HNC (g)的能量高于 1mol HCN(g)

D．HCN(g) HNC(g)＋59.3 kJ

16．                         是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是

A．单体为甲醛 B．不溶于水

C．属于高分子化合物               D．与环氧乙烷          互为同系物

17．下列物质分离（括号内的物质为杂质）方法正确的是

A．溴苯（Br2）—— 分液 B．乙酸丁酯（正丁醇 ）—— 过滤

C．乙酸乙酯（乙酸）—— 蒸馏 D．氯化铵（I2）—— 加热

18．测定 a g 小苏打（含少量氯化钠）中 NaHCO3含量，下列说法错误的是

19．800℃时，可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是

A．此时，ʋ(正) > ʋ(逆)

B．一段时间后，气体压强降低

C．一段时间后，H2O 的体积分数增加

D．一段时间后，正反应速率减小

20．25°C 时，向 20 mL 0.10 mol·L—1 一元酸HA 中逐滴加入 0.10 mol·L—1 NaOH 溶液，溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA 是强酸

B．a 点，c(Na+) = c(A—) + c(HA)

C．b 点为滴定终点，c(Na+) > c(A—)

D．c 点，水的电离程度最大

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。完成下列填空：

21． N 原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有________个；

CS2的电子式____________________。

为了减少 CO2的排放，利用 CO2和H2在一定条件下可以合成 CH3OH，反应的化学方程式为：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g)，在 5L 密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，测得一定时间内混合气体中 CH3OH 的体积分数 φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。

22．该反应的平衡常数 K=___________________；

若温度为 T 时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，

则 0~10 分钟内，CH3OH 的平均反应速率 ʋ =___________________。

23．该反应是____________反应（选填“吸热”或“放热”）；其它条件相同时，CH3OH 在 a 点的正反应速率___________CH3OH 在 b 点的正反应速率（选填“>”、“<”或“=”）；解释温度低于 T 时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因______________________________________

_______________________________________________________________________________。

化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：

_____ ClO2— + _____ NO + _____ OH— → _____ NO3— + _____ Cl— + _____ H2O

24．配平上述方程式。

写出使用广泛pH 试纸测定溶液pH 的方法___________________________________________

___________________________________________。

（二）（本题共 15 分）

硫酸铜是一种重要盐。完成下列填空：

25．无水硫酸铜为_______色粉末，CuSO4·5H2O  属于___________晶体，由饱和CuSO4溶液

获取CuSO4·5H2O 晶体的方法____________________________________________________。

26．向硫酸铜溶液中逐滴滴加 NaHCO3溶液，产生含有 Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

27．写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法_____________________________

_______________________________________________________________________________。

28．实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式

                                                                     。

0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。

29．计算确定 200℃时固体物质的化学式_____________________。

30．用_____________________________法分离混合液中的铜离子和铁离子。

（三）（本题共 15 分）

H 是一种治疗高血压的药物，合成该药物的一种路线如下。

已知：（1）化合物 G 中除苯环还有其它环

（2）

（3）

完成下列填空：

31．写出①的反应类型_______________________。  

32．C 中含氧官能团名称_____________________。

33．写出 E 的结构简式为_______________________________________________________。

34．H 发生消去反应所需的试剂和条件___________________________________________。

35．写出 F → G 的化学方程式

_________________________________________________________________________

36．写出满足下列条件，D 同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应；②苯环上的一卤代物只有一种    ______________________________

37．设计从芳香烃A 到B 的合成路线（其它无机试剂任选）。

（四）（本题共 15 分）

苯乙酮（）广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐（）制备。

已知：

步骤 I ：向三颈烧瓶中加入 39 g 苯和 44.5 g 无水氯化铝，

在搅拌下滴加 25.5 g 乙酸酐，在70～80℃下加热 45min，发生

反应如下：

    ＋       

步骤 II ： 冷却后将反应物倒入 100g 冰水中，有白色胶状沉淀生成，

采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5%

NaOH 溶液和 30 mL 水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。

步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

38．AlCl3在反应中作用________________；步骤 I 中的加热方式为_____________________。

39．根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________ (填标号)。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

40．图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为____________________________。

41．步骤 II 中生成的白色胶状沉淀的化学式为______________________。

42．步骤 II 中用 NaOH 溶液洗涤的目的是__________________________________________。

43．步骤 III 中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度_________________________。

44．实验中收集到 24.0 mL 苯乙酮,，则苯乙酮的产率为______________________。

2021徐汇二模参考答案

一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

21.   3 （2 分）       （2 分）

22.      （1 分） 0.015 mol·L—1·min—1  （2 分）

23.  放热（1 分） < （1 分） 温度低于 T 时，反应未达到平衡，向生成物方向进行（2 分）

24. 3ClO2— +4NO +4OH－ → 4NO3—  + 3Cl— + 2H2O （2 分）

取一片 pH 试纸，放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，对比标准比色卡，读取 pH 数值              （2 分）

（二）（本题共 15 分）

25．白（1 分） 离子晶体 （2 分） 降温结晶（2 分）

26．存在 Cu2++2H2OCu(OH) 2+2H+ 水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3—会与 H+反应生成 CO2 气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH) 2 沉淀析出。 （2 分）

27．向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液。 （2 分）

28.  Cu2+ + H2S  → 2H+ + CuS↓ （2 分）

29．CuSO4·H2O （2 分）

30．纸层析 （2 分）

（三）（本题共 15 分）

31．还原反应 （2 分）

32．羧基 （2 分）

33. （2 分）

34.  浓硫酸、加热 （2 分）

35.（2 分）

36.（2 分）写出一种即得分

37.（3 分） 合理即得分

（四）（本题共 15 分）

38.  催化剂 （2 分） 水浴加热（70～80℃） （2 分）

39. B （2 分）

40.  冷凝回流 （2 分）

41. Al(OH)3（1 分）

42. 除去产品中的乙酸 （2 分）

43. 80.1℃~203℃ （2 分）

44. 82.4%（2 分）