2021年上海市长宁区高考二模化学试卷(含答案)

2020学年第二学期长宁区高三化学教学质量检测试卷

（时间 60 分钟，满分 100 分）

相对原子质量：  H-1            C-12            O-16            Li-7            S-32            Na-23

一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）

1．据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是

A．CH3CH2OH 能与水互溶 B．NaClO 通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸与乙酸是同系物 D．氯仿又叫三氯甲烷

2．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是

A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2

3．合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是

A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度

C．提高氮气和氢气的利用率 D．降低氨气的沸点

4．卤族元素有关性质比较正确的是

A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

C．熔沸点：F2>Cl2>Br2>I2 D．还原性：F—>Cl—>Br—>I—

5．已知 K3C60 熔融状态下能导电。关于K3C60 晶体的分析错误的是

A．是强电解质 B．存在两种化学键 

C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为 20∶1

6．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．加入水中，浮在水面上的是地沟油        

B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C．点燃，能燃烧的是矿物油                

D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

7．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质

C．可能是有机物 D．可能是离子晶体

8．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放              

B．合金材料中可能含有非金属元素

C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体   

D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

9．利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是

10．检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A．酸性KMnO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．KSCN 溶液 D．Cu

11．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A．熔点 113 ℃，能溶于 CS2 B．熔点 44℃，液态不导电

C．熔点 1124℃，易溶于水 D．熔点 180 ℃，固态能导电

12．将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是

A．在 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 B．在 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液中

C．在 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 中 D．在纯水中

13．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A．位于第四周期 B．质量数为 34

C．原子最外层有 6 个电子 D．相对原子质量为 78.96

14．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A．通入过量氧气 B．选择V2O5 做催化剂 

C．选择常压条件 D．升温至 450℃左右

15．将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的

速率v 与时间 t 的关系如右图所示，其中影响 t1 ~ t2段速率的主要因素是

A．H+的浓度 B．Cl—的浓度

C．溶液的温度 D．体系的压强

16．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中

提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.  分子式为C14H14O4 B. 不能使溴水变色

C.  能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键

17．下列操作会使相应溶液 pH 增大的是

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa 溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl 固体 D．醋酸溶液加热

18．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH4++OH—→NH3·H2O

B．同浓度同体积 NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液混合:

NH4++Al3++4OH— → NH3·H2O + Al(OH)3↓

C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+ + H2O2 → O2↑+2H++2Fe2+

D．用 NaClO 溶液吸收少量 SO2: 3ClO—+SO2+H2O →2HClO+C1—+SO42—

19．对金属腐蚀及防护的表述正确的是

A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀作用

20．用物质的量都是 0.01mol 的HCN 和NaCN 配成 1 升混合溶液,已知其中 c (CN—) < c (Na+)，对该溶液的下列判断正确的是

A. c (HCN)+ c (CN—) < 0.02mol/L B. c (OH—) < c (H+)

C. c (CN—)+2c (OH—)=2c (H+)+ c (HCN) D. c (HCN) < c (CN—)

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2CO3Li2O＋CO2；②Li2O＋CCO＋2Li。

锂原子的电子排布式为_________________；CO2的结构式为___________________；

反应②中物质涉及的化学键类型有_________________________________________。

22．碳原子核外电子有_______种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，

这两个电子所处的轨道分别是___________________。

23．氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_____________，氢负离子（H—）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24．用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr。除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

______Li2CO3+______Br2+______NH3∙H2O →______ LiBr + ____________________________

25．磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+ LiLiFePO4，放电时，负极为_________（填化学式）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有

4480 mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_______________________。

（二）（本题共 15 分）

对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值。

26．大气中 SO2含量过高会导致雨水中含有_________________________（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3 溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反

应的化学方程式为_____________________________________________________________。

由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可制得 Na2S2O5。写出该过程的化学方程式：

___________________________________________________________________________。

27．Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品， 用 0.01000 mol·L—1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 碘液。

补全该滴定反应的离子方程式：

S2O52—＋2 I2＋3 H2O →2 SO42—＋___________________________________ ，

该样品中 Na2S2O5 的残留量为_____________ g·L—1（以 SO2计）。

28．一定条件下，由 SO2和 CO 反应生成 S 和 CO2 的能量变化

如下图所示，每生成16g S(s)，该反应___________ (选填“放出”

或“吸收”)的热量为________________。

29．在绝热恒容密闭容器中进行该反应，其平衡常数表达式为_________________________，

对此反应下列说法正确的是_________________。

a. 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b. 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c. 达平衡后若再充入一定量 CO2，平衡常数保持不变

d. 分离出少量S 粉，正、逆反应速率均保持不变

（三）（本题共 15 分）

G 是一种新型香料的主要成分之一,合成路线如下：

已知：①RCH=CH2 + CH2=CHR’CH2=CH2 + RCH=CHR’；

②G 的结构简式为  

30． (CH3)2C=CH2 分子中有_______个碳原子在同一平面内。

D 分子中含有的含氧官能团名称是______________，F 的结构简式为___________________。

31．A→B 的化学方程式为_______________________________________________________，

反应类型为_____________。

生成C 的化学方程式为

______________________________________________________________________________。

32．写出 2 种同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；②能水解；

③苯环上只有一个取代基。         _______________________、_______________________。

33．利用已学知识以及题中相关信息，写出由丙烯制取 CH2=CHCH=CH2 的合成路线（无机试剂任选）。

（四）（本题共 15 分）

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略） 制备KClO3 和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

34．盛放 MnO2 粉末的仪器名称是_________________，a中的试剂为___________________。

b 中采用的加热方式是______________________，c 中化学反应的离子方程式是

__________________________________________________________________________。

35．反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，______________，______________，干燥，得到 KClO3 晶体。d 的作用是____________________________________________________，可选用试剂_______________（填标号）。

a．Na2S b．NaCl c．Ca(OH) 2 d．H2SO4

36．取少量KClO3 和NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入CCl4 振荡，静置后CCl4 层显______________色。

可知该条件下 KClO3 的氧化能力_____________NaClO(填“大于”或“小于")。

37．制备 NaClO 时，温度过高会生成 NaClO3。当 n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a 时，

该反应中 n（Cl2）：n（NaOH）=________________________。

2021长宁二模参考答案

一、选择题（共 40 分，每小题 2 分,每小题只有一个正确选项）

二、综合题（共 60 分）

（一）本题共 15 分

21．（共 4 分）1s22s1（1 分） O=C=O（1 分） 离子键、共价键、金属键（2 分）

22.  （共 3 分）3（1 分） 2px、2py（或 2px、2pz 或 2py、2pz）（2 分）

23．（共 3 分）[H:]―（1 分） 氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。（2 分）

24. （共 2 分）3Li2CO3 +3Br2 + 2NH3∙H2O → 6LiBr + N2↑ + 3CO2↑ +5H2O（2 分）

25.  （共 3 分） Li（1 分） 1.4g（2 分）

（二）本题共 15 分

26．（共 4 分） H2SO3、H2SO4  （1 分） SO2 +H2O+Na2SO3  → 2NaHSO3（1 分）

2NaHSO3 →Na2S2O5 ＋ H2O（2 分） 。

27. （共 4 分）S2O52— ＋2I2＋3H2O →2SO42—＋4I-＋6H+ （2 分） 0.128（2 分）

28.  （共 3 分）放出（1 分）， 135KJ（2 分）

29．（共 4 分） （2 分） ad（2 分）

（三）本题共 15 分

30．（共 5 分）4  （1 分） 羟基、羧基（2 分）                              （2 分）

31．（共 5 分） （2 分），取代反应（1 分）（2 分）

32．（共 2 分）（合理即给分）

33.（3 分）

（四）本题共 15 分

34.（除注明外，每空 1 分，共 5 分）

圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−→ClO−+Cl−+H2O （2 分）

35.（除注明外，每空 1 分，共 5 分）

过滤 少量（冷）水洗涤 吸收尾气（Cl2），防止污染空气 ac（2 分）

36.（每空 1 分，共 2 分）紫 小于

37. （3 分）1:2