2021年上海市普陀区高考二模化学试卷(含答案)

普陀区2020学年第二学期高三质量调研化学试卷

考生注意：

1．试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：C－12  O－16  S－32  Ba－137 

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．原子是一种很小的微粒。钠原子半径为1.91×10－a m，则a等于

A．9    B．10    C．11    D．12

2．关于电解质的说法错误的是

A．能电离的物质是电解质     B．强电解质在水溶液中完全电离

C．能导电的物质不一定是电解质   D．水是一种极弱的电解质

3．下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．石墨    B．金刚石         C．足球烯           D．水晶

4．火箭燃料肼（N2H4）的一种制备原理：2NH3+NaClO→N2H4+NaCl+H2O。下列表述错误的是

A．N2H4的结构式：   

B．NaClO的电子式：

C．H2O的球棍模型：

D．N2H4燃烧的化学方程式：N2H4+ O2N2 + 2H2O

5．关于有机物甲和乙的叙述正确的是

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲分子中所有碳原子均共面

C．乙的一氯取代物共有3种

D．甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

6．下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是

A．N2→NO2→HNO3      B．FeS→Fe2O3→Fe(OH)3 

C．NaCl→NaHCO3→Na2CO3    D．Al2O3→AlCl3→Al

7．下列过程中，共价键被破坏的是

 A．干冰升华                            B．氯气被活性炭吸附

 C．酒精溶于水                        D．碘化氢气体溶于水

8．接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是

A．沸腾炉   B．接触室   C．过滤器  D．吸收塔

9．将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图。该实验能说明

A．H2O分子带电，CCl4分子不带电

B．H2O是由非极性键形成的极性分子

C．CCl4是正四面体形分子

D．CCl4分子中正负电荷的重心是重合的

10．实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是

A.     B.     C.     D.

11．在反应前后固体质量不变的化学反应是

A．H2通过灼热的CuO粉末       B．CO2通过Na2O2粉末

C．Al与Fe2O3发生铝热反应       D．将铁钉投入CuSO4溶液

12．有关卤素性质的判断正确，且可用元素周期律解释的是

A．相对原子质量：I>Cl                 B．稳定性：HI>HCl

C．  密度：I2>Cl2                 D．酸性：HClO4>HIO4

13．将体积为V1 mL的某一元强酸溶液与体积为V2 mL的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是

A．溶质物质的量       B．溶液质量 

C．H+和OH－的物质的量      D．物质的量浓度

14．少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是

A．HCO3－+OH－→CO32－+H2O

B．CO32－+Ca2+→CaCO3↓

C．HCO3－+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2O

D．2HCO3－+Ca2++2OH－→CaCO3↓+CO32－+H2O

15．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)→O2(g)+Q kJ的Q为

A．428 B．－428 C．498 D．－498

16．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液。以上反应可以反复多次。有关说法错误的是

A．Cu2+将H2O2还原为O2

B．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O

17．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，其中一种

厌氧腐蚀的理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，

加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为O2+4e+2H2O→4OH－

B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

C．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

D．SO42－与H2的反应可表示为4H2+SO42－－8eS2－+4H2O

18．恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应A(s)B+C(g)－Q（Q>0），达到平衡。以下分析正确的是

A．加入少量B，平衡就会逆向移动

B．达到平衡的标志之一：v(B)生成 = v(C)生成

C．若开始时向容器中加入1 mol A，达到平衡时吸收热量Q

D．缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与原平衡浓度相等

19．室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是

A．a点：pH=2

B．b点：c(CH3COO－)>c(NH4+)

C．c点：pH可能大于7

D．ac段：溶液pH增大是CH3COOHCH3COO－+H+

逆向移动的结果

20．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42－。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A．肯定不存在Fe3+、Ba2+

B．H+的物质的量浓度为2 mol/L

C．加入含0.2 mol Ba(OH)2的溶液时，沉淀质量

达到最大量

D．加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式

为HCO3－+H+→CO2↑+H2O

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

工业烟气可用氯酸氧化法脱硫脱硝，涉及反应：

________ NO+________ HClO3+______ H2O→________ HCl+2a HNO3+3b NO2（未配平）

完成下列填空：

21．写出N原子核外电子排布的轨道表示式。______________________________________

22．用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

 该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由。__________________________________

23．氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式。__________________________________________________________________________

24．工业烟气中的SO2也可用NaClO2和(NH4)2CO3的混合液脱除。

NaClO2脱除SO2的离子方程式为_____________________________________________；

(NH4)2CO3溶液呈碱性的原因是_______________________________________________。

（二）（本题共14分）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)－Q kJ（Q > 0）

完成下列填空：

25．T1℃时，5 mol C4H10在100 L容器内脱氢，30 min达到平衡转化了30% 。则30 min内的平均反应速率v(H2) = _________________。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是__________________________________。

26．T2℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T1__________ T2（选填“>”“<”或“=”）。

27．右图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_________________________________________________________；

590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是

___________________________________________。

28．已知：C4H10(g)+1/2O2(g)→C4H8(g)+H2O(g)+119 kJ

       H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(g)+242 kJ

则Q=___________。

29．写出2－丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。

________________________________________________。

（三）（本题共15分）

碳酸镧[La2(CO3)3，M=458 g/mol]可用于治疗肾病患者的高磷酸盐血症。其制备反应的原理为：2LaCl3+6NH4HCO3→La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+3CO2↑＋3H2O。利用下列装置在实验室中模拟制备La2(CO3)3。

完成下列填空：

30．Y中盛放浓氨水的仪器名称为_________________。

31．制备La2(CO3)3实验流程中装置接口的连接顺序为：

F→_______→_______→_______；    C→_______。

32．Y中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

33．X中盛放的试剂是_______________________。

34．Z中应先通NH3，后通入过量的CO2，原因是___________________________________

______________________________________________________________________________。

35．La2(CO3)3质量分数的测定（杂质不与盐酸反应）：准确称取10.000 g产品试样，溶于足量稀盐酸中，将生成的CO2全部通入过量的Ba(OH)2溶液中，得到沉淀8.865 g。La2(CO3)3的质量分数为_______________。

（四）（本题共16分）

一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

完成下列填空：

36．A与C互称为_____________________，B→C的反应类型是______________________。

37．D的结构简式是_____________________________。

38．E→F的化学方程式为_______________________________________________________。

39．写出检验F中溴原子的实验方法。____________________________________________。

40．布洛芬分子中的含氧官能团的结构简式为___________________，

写出一种满足以下条件的布洛芬的同分异构体。_________________________

①含有苯环；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境下的氢原子。

41．设计一条以丙醇为主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线。

普陀区2020学年第二学期高三质量调研

化学学科试卷参考答案及评分标准

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．（2分）

22．(2a+3b)、(a+b)、a、(a+b)（2分）；方向：N→Cl、数目：6(a+b)；（2分）该反应有两种氧化产物，本质上可以看作是两个独立的氧化还原反应（3分）

23．Ba(ClO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HClO3（2分）

24．ClO2－+2SO2+2H2O→2SO42－+Cl－+4H+（2分）；水解程度：CO32－>NH4+（或者H2CO3的二级电离平衡常数远远小于NH3·H2O的电离平衡常数，合理即可）（2分）

（二）（本题共14分）

25．5×10－4 mol/(L·min)（2分）；适当升温或扩大容器体积（合理即可）（2分）

26．<（2分）

27．590℃前，升温加快反应速率，促进反应更快右移，丁烯产率增加；（2分）

590℃后，丁烯高温裂解成简单的短链气态烃（温度过高，副产物增加，碳化结焦）；（合理即可）（2分）

28．123（2分）

29．（2分）

（三）（本题共15分）

30．分液漏斗（1分）

31．A→B→D（2分）；E（2分）

32．CaO+NH3·H2O→Ca(OH)2+NH3↑（2分）

33．饱和NaHCO3溶液（2分）

34．NH3极易溶于水，NH3在水中溶解度大于CO2，先通入氨气使溶液呈碱性有利于酸性氧化物CO2的吸收。（3分）

35．0.687（3分）

（四）（本题共16分）

36．同系物（1分）；还原（1分）

37．（2分）

38．（2分）

39．取少量F，加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入足量硝酸酸化、再加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，则F中有溴原子。（3分）

40．－COOH（1分）；（2分）（任写一种，合理即可）

41．

（4分）