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上海市徐汇区2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份上海市徐汇区2021年高考化学二模试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列说法错误的是（ ）
A. 不锈钢属于合金 B. 14C的中子数为8
C. 氯气常用于自来水杀菌消毒 D. 铝热反应属于吸热反应
2.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 风化 B. 升华 C. 干馏 D. 裂化
3.将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（ ）
A. 铁钉表面形成致密的氧化膜 B. 溶液可能呈棕黄色 C. 铁钉会溶解 D. 产生红棕色的气体
4.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（ ）
A. 氯原子半径减小 B. 分子间作用力变大 C. 可以通过降低压强实现 D. 液氯颜色比氯气浅
5.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（ ）
A. B-F键是极性键 B. 空间结构为三角锥型 C. 键角均为120° D. 所有原子共平面
6.不能说明Mg的金属性强于Al的是（ ）
A. 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B. 镁、铝与热水的反应
C. 镁、铝与强碱溶液反应 D. 镁、铝与盐酸的反应
7.下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A. N2 NO2 B. Fe(OH)2 Fe(OH)3 C. S SO3 D. Al2O3 Al(OH)3
8.电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是（ ）
A. Na B. Cl2 C. H2 D. Cu
9.露置于空气不易因氧化而变质的是（ ）
A. NaOH B. Na2SO3 C. KI D. FeCl2
10.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（ ）
A. 阴离子的电子数为10 B. 阴阳离子个数比1:1 C. 属于离子化合物 D. 属于非电解质
11.需要使用温度计测定反应物温度的是（ ）
A. 制备乙酸乙酯 B. 银镜反应 C. 制备硝基苯 D. 制备乙烯
12.S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是（ ）
A. S2Cl2可使品红溶液褪色 B. S2Cl2只做还原剂
C. S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S D. 1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
13.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. 0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C. t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀 D. 用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
14.下列有关化工生产的说法正确的是（ ）
A. 侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用 B. 工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C. 海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化 D. 工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
15.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. HCN和HNC中碳氮键完全相同 B. HCN和HNC互为同素异形体
C. 1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g) D. HCN(g) HNC(g)＋59.3kJ
16.是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是（ ）
A. 单体为甲醛 B. 不溶于水 C. 属于高分子化合物 D. 与环氧乙烷( )互为同系物
17.下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（ ）
A. 溴苯(Br2)—— 分液 B. 乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C. 乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D. 氯化铵(I2)—— 加热
18.测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是（ ）
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A. A B. B C. C D. D
19.800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度(mol/L)
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A. 此时，ʋ(正) > ʋ(逆) B. 一段时间后，气体压强降低
C. 一段时间后，H2O的体积分数增加 D. 一段时间后，正反应速率减小
20.25°C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HA是强酸 B. a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C. b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-) D. c点，水的电离程度最大
二、综合题
21.自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
（1）N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有________个；CS2的电子式________。
为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2 ， 测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。
（2）该反应的平衡常数K=________；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 ʋ =________。
（3）该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率________ CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因________。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：_ClO + _NO + _OH- → _NO + _Cl- + _H2O
配平上述方程式________。
写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法________。
22.硫酸铜是一种重要盐。
完成下列填空：
（1）.无水硫酸铜为 色粉末，CuSO4·5H2O属于 晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4·5H2O晶体的方法 。
（2）.向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，产生含有Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因 。
（3）.写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法 。
（4）.实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式 。0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。
（5）.计算确定200℃时固体物质的化学式 。
（6）.用 法分离混合液中的铜离子和铁离子。
23.H是一种治疗高血压的药物，合成该药物的一种路线如下。
已知：a.化合物G中除苯环还有其它环
b.
c.ROR1 RX RCOOH
完成下列填空：
（1）写出①的反应类型________。
（2）C中含氧官能团名称________。
（3）写出E的结构简式为________。
（4）H发生消去反应所需的试剂和条件________。
（5）写出F → G的化学方程式________。
（6）写出满足下列条件，D同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应；②苯环上的一卤代物只有一种
（7）设计从芳香烃A到B的合成路线(其它无机试剂任选) ________。 (合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物)
24.苯乙酮( )广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐( )制备。
已知：
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL-1 )
溶解性
苯
78
5.5
80.1
0.88
不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮
120
19.6
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
102
-73
139
1.08
有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸
60
16.6
118
1.05
易溶于水，易溶于有机溶剂
步骤I 向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：
+ CH3COOH+
步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
（1）AlCl3在反应中作用________；步骤I中的加热方式为________。
（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________ (填标号)。
A.100 mL
B.250 mL
C.500 mL
D.1000 mL
（3）图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为________。
（4）步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为________。
（5）步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是________。
（6）步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度________。
（7）实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A不符合题意；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B不符合题意；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C不符合题意；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】利用铝热反应可以进行焊接钢轨，因此铝热反应是放热反应，其他均正确
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。是一个化学变化的过程，如Na2CO3·10H2O风化变为Na2CO3 ， 由于产生了新的物质，因此风化不属于物理变化，A项不符合题意；
B．升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B项符合题意；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，反应过程中有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C项不符合题意；
D．裂化是石油馏分在高温下由长链大分子变为短链小分子的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化最大的区别是是否产生新的物质，而风华、干馏、裂化均产生新的物质故为化学变化
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A符合题意；
B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B不符合题意；
C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C不符合题意；
D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】浓硝酸具有很强的氧化性，可在铁表面的形成一层致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生，因此可以用铁质容器盛装浓硫酸。
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A不符合题意；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B符合题意；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C不符合题意；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氯气可以通过降温或增加压强的方式变为液氯，颜色变深，分子间的间隔变小，分子间作用力变大。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A不符合题意；
B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B符合题意；
C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C不符合题意；
D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】比较金属的金属性强弱，可以比较金属单质是否将金属化合物溶液中置换出，或者是比较与水反应的剧烈程度，或与酸反应的剧烈程度，或者比较最高价氧化物对应水合物的碱性强弱等等
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2 NO2 ， 不能一步实现，故A不符合题意；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3 ， 方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B符合题意；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2 ， 所以S SO3 ， 不能一步实现，故C不符合题意；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3 Al(OH)3 ， 不能一步实现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.需要多步反应氮气和氧气产生一氧化氮，继续和氧气继续反应产生二氧化氮气体
B.可以发生氧化还原反应一步反应
C.氧气的氧化性不强，只能将硫单质氧化为二氧化硫，继续和氧气催化氧化得到三氧化硫
D.氧化铝不能直接与是反应到氢氧化铝，可以先变为铝盐继续反应变为氢氧化铝
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．Na的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，A符合题意；
B．工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合题意；
C．工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合题意；
D．工业上电解CuSO4溶液可以制备Cu，2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】工业上制取钠，不能通过电解盐溶液得到钠单质，一般是通过电解熔融氯化钠制取金属钠，氯气和氢气可以通过电解饱和食盐水，金属铜可以通过电解铜的盐溶液。
9.【答案】 A
【解析】【解答】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A符合题意；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不符合题意；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不符合题意；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选符合题意；
故答案为：A。
【分析】空气中主要氧气具有氧化性，因此主要与氧气发生氧化还原反应，说明物质具有还原性，亚硫酸钠、碘化钾、氯化亚铁均具有还原性，氢氧化钠主要与二氧化碳反应为变为碳酸钠而变质不是氧化还原反应
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和 构成，阴离子 的电子数为2×8+2=18，A不符合题意；
B．Na2O2由Na+和 构成，阴阳离子个数比1:2，B不符合题意；
C．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；
D．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na2O2=2Na++O22-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为18个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理 可知不需温度计测定反应物温度，A不符题意；
B．银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下、140℃时主要发生分子间脱水生成醚，在浓硫酸作用下、170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】乙酸乙酯的制备、银镜反应、硝基苯一般需要加热即可，而实验室用乙醇消去制取乙烯时需要控制温度在170℃左右
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A符合题意；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B不符合题意；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C不符合题意；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA ， 故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项不符合题意；
B．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，吸氧腐蚀会导致锥形瓶中气体体积减小，与题给信息不符，故0~t1时，铁不可能发生吸氧腐蚀，B项符合题意；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项不符合题意；
D．由题给信息，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，也可能是铁与酸性溶液发生了化学反应导致，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据气压变化。开始时气压增大，说明产生了气体，发生的析氢腐蚀，一段时间后压强减小，说明发生了吸氧腐蚀，因此开始利用酸性物质进行润洗锥形瓶。
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ， 在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A不符合题意；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B不符合题意；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C不符合题意；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.侯式制碱法的副产物是氯化铵，一般是利用与熟石灰反应制取氨气，而得到碳酸氢钠加热得到二氧化碳气体可以循环使用
B.催化剂只是改变反应速率，不能提高转化率
C.海带提取碘时一般不选择氯气做氧化剂，一般选择的具有氧化性的过氧化氢进行反应
D.工业上制取硫酸涉及到能量的释放，因此可以利用热量进行二氧化硫的催化氧化
15.【答案】 C
【解析】【解答】A．HCN中的碳氮键为C≡N键，HNC中碳氮键为N＝C键，二者的碳氮键不一样，A项不符合题意；
B．HCN和HNC都不是单质，不符合同素异形体的定义，B项不符合题意；
C．由图可知，HNC的能量比HCN的能量高，C项符合题意；
D．正确的热化学方程式应为：HCN(g) HNC(g) ΔH=＋59.3kJ∙mol-1 ， D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据连接方式即可判断键是否相同
B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质
C.根据图示物质具有的能量即可判断
D.题中热化学方程式表示不符合题意
16.【答案】 D
【解析】【解答】A． 的单体是HCHO，为甲醛，故A不符合题意；
B． 是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B不符合题意；
C． 是聚合物，属于高分子化合物，故C不符合题意；
D． 与环氧乙烷( )是不同类物质，不互为同系物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该分子是高分子有机物材料，根据聚合物的结构式即可造出单体是甲醛，甲醛难溶于水，此物质与环氧乙烷的结构不相似，不互为同系物。
17.【答案】 C
【解析】【解答】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，故A不符合题意；
B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C符合题意；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液
B.除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.可以利用熔沸点的不同进行分离
D.不能用加热的方式进行除杂，可以利用溶解性的差异，碘单质易溶于有机溶剂中
18.【答案】 A
【解析】【解答】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A符合题意；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B不符合题意；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】测量 测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量 ，通过实验直接求出碳酸氢钠的质量，可以加入酸测定二氧化碳的体积，或者利用滴定法测量盐酸的体积或者是通过加入氢氧化钡测量碳酸钡的质量，进而通过方程式计算碳酸氢钠的质量
19.【答案】 C
【解析】【解答】A．Qc= =1.04>K，所以平衡逆向移动，此时，ʋ(正)< ʋ(逆)，故A不符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B不符合题意；
C．Qc= =1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C符合题意；
D. 反应逆向进行，说明ʋ(正)< ʋ(逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据给出的数据计算出浓度商Qc,与平衡常数K进行对比即可判断平衡是否移动，结合选项进行判断即可
20.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，HA为弱酸，故A不符合题意；
B．由分析可知，a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2 c(Na+) = c(A-) + c(HA)，故B不符合题意；
C．由分析可知，b点为NaA和HA的混合溶液，c点为滴定终点，故C不符合题意；
D．由分析可知，c点溶液为NaA溶液，NaA在溶液中水解，促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入20 mL氢氧化钠溶液时，HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，由图可知，c点溶液为NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸；b点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。
二、综合题
21.【答案】 （1）3；
（2）；0.015 mol·L-1·min-1
（3）放热；<；温度低于T时，反应未达到平衡，向生成物方向进行
（4）3ClO +4NO +4OH- = 4NO + 3Cl- + 2H2O；取一片pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，对比标准比色卡，读取pH数值
【解析】【解答】(1)N是7号元素，其核外电子排布式为[He]2s22p3 ， 原子核外2p轨道的3个电子未成对，分列3个p轨道，因此未成对电子的电子云空间伸展方向有3个；CO2和CS2是等电子体，则CS2的电子式为 ；
(2)该反应的平衡常数K= ；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，设10分钟内二氧化碳反应了xmol，则列三段式如下： ，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则 =30%，解得x=0.75，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率ʋ= =0.015 mol·L-1·min-1；
(3)c点之前反应未平衡，反应正向进行，φ(CH3OH)增大，c点反应达到平衡，c点之后升高温度，φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即该反应是放热反应；其它条件相同时，b点温度更高，因此CH3OH在a点的正反应速率
【分析】（1）氮原子外层电子由3个未成对电子，因此均处于p轨道上，由3个方向，二硫化碳是线性结构即可写出电子式
（2）根据平衡常数=平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即可计算出甲醇的体积分数最大时达到平衡，根据数据计算出平衡时各物质的量进而计算出平衡常数，根据数据甲醇体积分数计算出甲醇的物质的量浓度的变化量即可求出速率
（3）根据温度升高，甲醇含量降低，因此判断正反应是放热，温度越高速率越大，甲醇含量最大值时达到平衡，之前未平衡，因此平衡向正反应反应移动，含量增大
（4）根据氧化还原反应得失电子即可配平离子方程式，利用pH试纸进行测量pH,将pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，半分钟后与保准比色卡对比即可
22.【答案】 （1）白；离子晶体；降温结晶
（2）存在Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3-会与H+反应生成CO2气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH)2沉淀析出。
（3）向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液
（4）Cu2+ + H2S = 2H+ + CuS↓
（5）CuSO4 ·H2O
（6）纸层析
【解析】【解答】(1)无水硫酸铜是白色粉末，CuSO4·5H2O属于离子晶体，由饱和CuSO4溶液降温结晶可以获取CuSO4·5H2O晶体。
(2)硫酸铜是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ， 加入NaHCO3溶液，HCO3-会与H+反应生成CO2气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH)2沉淀析出。
(3)向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液可以制得氢氧化铜悬浊液。
(4)硫酸铜溶液除去杂质气体H2S的离子方程式是：Cu2+ + H2S =2H+ + CuS↓。
(5)如图所示，样品受热分步脱水。从0.8g到0.57g共脱水0.23g。
，解得n=4。故200℃时固体化学式为CuSO4·H2O。
(6)分离混合液中的铜离子和铁离子可以用纸层析法。
【分析】（1）无水硫酸铜吸收水后变为五水硫酸铜，由白色变为蓝色，一般用来检验水蒸气。硫酸铜是离子晶体，获取硫酸铜晶体采用的是降温结晶的方法得到
（2）铜离子和碳酸氢根均可水解，铜离子水解成酸性，碳酸氢根水解显碱性相互促进
（3）硫酸铜和碱溶液可以制取氢氧化铜悬浊液
（4）利用复分解反应除去硫化氢气体，
（5）根据固体的减少量即可计算出水的质量，根据失去方程式即可计算出化学式
（6）分离金属阳离子可以用纸层析方法进行分离
23.【答案】 （1）还原反应
（2）羧基
（3）
（4）浓硫酸、加热
（5）+ HCl+
（6）、
（7）
【解析】【解答】(1)根据上述分析，反应①中硝基转化为氨基，是还原反应；
(2)C的结构简式为 ，其中含氧官能团为羧基；
(3)D为对羟基苯乙酸，反应②为酯化反应，则E为对羟基苯乙酸乙酯 ；
(4)H中含有羟基，根据乙醇性质分析，发生消去反应所需的试剂和条件为浓硫酸、加热；
(5)F→ G发生了信息中的c反应，化学方程式为 + HCl+ ；
(6)D为对羟基苯乙酸，①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②苯环上的一卤代物只有一种，则对称程度较大，根据不饱和度分析，苯环上的取代基有醛基、两个羟基和甲基，结构简式为 、 ；
(7)比较A和B的结构简式知，甲苯先发生取代反应，在甲基上引入氯原子得到卤代烃，再发生硝化反应，在对位引入硝基，再发生信息中反应c引入羧基，则合成路线为： 。
【分析】根据合成路线图分析知，A为甲苯，结合C的结构简式及B的分子式知，B为对硝基苯乙酸，反应①为还原反应，硝基转化为氨基，结合D的分子式分析，D为对羟基苯乙酸，反应②为酯化反应，则E为对羟基苯乙酸乙酯（ ），E到F为乙氧基被氨基取代，F到G发生了信息中的c反应，则G的结构简式为 ，据此分析解答。
24.【答案】 （1）催化剂；水浴加热(70～80℃)
（2）B
（3）冷凝回流
（4）Al(OH)3
（5）除去产品中的乙酸
（6）80.1℃~203℃
（7）82.4%
【解析】【解答】(1)由 + CH3COOH+ 可知，AlCl3是反应发生的条件，反应前后AlCl3均存在，故AlCl3在反应中作催化剂，因为需要在70～80℃温度下加热，为便于控制温度且未超过100℃，加热方式为70～80℃的水浴加热；故答案为：催化剂；水浴加热(70～80℃)；
(2)由题意知，实验中共用到的药品为39g苯体积约为V(苯)= =44.3mL，44.5g无水氯化铝为固体，其体积可忽略，25.5g乙酸酐体积约为V(乙酸酐)= =23.6mL，液体总体积为V(总)= 44.3mL +23.6mL =67.9mL，根据反应液不超过总容积的 ，即三颈烧瓶的容积V>101.8mL，
故答案为：三颈烧瓶的容积250mL，B正确；故答案为：B；
(3)由于苯的沸点为80.1℃，而反应的温度需要70～80℃，这样苯易挥发，不利于产物的制取，需要冷凝回流装置，即加装的仪器为冷凝管；答案为：冷凝回流；
(4)由题中信息和步骤II的过程可知，产物均易溶于有机溶剂，AlCl3易水解，即冷却后将反应物倒入100g冰水中，产生的白色胶状沉淀为Al(OH)3；故答案为：Al(OH)3；
(5)由于产物之一乙酸也易溶于有机溶剂，故苯层溶液用30mL 5% NaOH溶液洗涤，主要是除去产品中的乙酸；故答案为：除去产品中的乙酸；
(6)由题中信息可知，苯的沸点为80.1℃，苯乙酮的沸点为203℃，用常压蒸馏回收苯，从而获得苯乙酮，温度为80.1℃~203℃；故答案为：80.1℃~203℃；
(7)由题意知，苯的物质的量为n(苯)= = =0.5mL，乙酸酐的物质的量为n= = =0.25mol，由 + CH3COOH + 可知可知，苯与乙酸酐以物质的量之比1:1反应，则苯过量，所以苯乙酮的物质的量n(苯乙酮)=n(乙酸酐)=0.25mol，则苯乙酮的理论产量为m(苯乙酮)=0.25mol 120g/mol=30g，而实际生成24.0mL的苯乙酮，苯乙酮的实际产量为m(苯乙酮)=24mL 1.03g/mL=24.72g，苯乙酮的产率为 =82.4%；答案为：82.4%。
【分析】向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应： + CH3COOH+ ，冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥，常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮，以此解答。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.下列说法错误的是（ ）
A. 不锈钢属于合金 B. 14C的中子数为8
C. 氯气常用于自来水杀菌消毒 D. 铝热反应属于吸热反应
2.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 风化 B. 升华 C. 干馏 D. 裂化
3.将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（ ）
A. 铁钉表面形成致密的氧化膜 B. 溶液可能呈棕黄色 C. 铁钉会溶解 D. 产生红棕色的气体
4.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是（ ）
A. 氯原子半径减小 B. 分子间作用力变大 C. 可以通过降低压强实现 D. 液氯颜色比氯气浅
5.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（ ）
A. B-F键是极性键 B. 空间结构为三角锥型 C. 键角均为120° D. 所有原子共平面
6.不能说明Mg的金属性强于Al的是（ ）
A. 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B. 镁、铝与热水的反应
C. 镁、铝与强碱溶液反应 D. 镁、铝与盐酸的反应
7.下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A. N2 NO2 B. Fe(OH)2 Fe(OH)3 C. S SO3 D. Al2O3 Al(OH)3
8.电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是（ ）
A. Na B. Cl2 C. H2 D. Cu
9.露置于空气不易因氧化而变质的是（ ）
A. NaOH B. Na2SO3 C. KI D. FeCl2
10.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（ ）
A. 阴离子的电子数为10 B. 阴阳离子个数比1:1 C. 属于离子化合物 D. 属于非电解质
11.需要使用温度计测定反应物温度的是（ ）
A. 制备乙酸乙酯 B. 银镜反应 C. 制备硝基苯 D. 制备乙烯
12.S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是（ ）
A. S2Cl2可使品红溶液褪色 B. S2Cl2只做还原剂
C. S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S D. 1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
13.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. 0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C. t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀 D. 用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
14.下列有关化工生产的说法正确的是（ ）
A. 侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用 B. 工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C. 海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化 D. 工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
15.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. HCN和HNC中碳氮键完全相同 B. HCN和HNC互为同素异形体
C. 1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g) D. HCN(g) HNC(g)＋59.3kJ
16.是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是（ ）
A. 单体为甲醛 B. 不溶于水 C. 属于高分子化合物 D. 与环氧乙烷( )互为同系物
17.下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（ ）
A. 溴苯(Br2)—— 分液 B. 乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C. 乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D. 氯化铵(I2)—— 加热
18.测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是（ ）
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A. A B. B C. C D. D
19.800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度(mol/L)
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A. 此时，ʋ(正) > ʋ(逆) B. 一段时间后，气体压强降低
C. 一段时间后，H2O的体积分数增加 D. 一段时间后，正反应速率减小
20.25°C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HA是强酸 B. a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C. b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-) D. c点，水的电离程度最大
二、综合题
21.自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
完成下列填空：
（1）N原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有________个；CS2的电子式________。
为了减少CO2的排放，利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在5L密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H2 ， 测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。
（2）该反应的平衡常数K=________；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率 ʋ =________。
（3）该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；其它条件相同时，CH3OH在a点的正反应速率________ CH3OH在b点的正反应速率(选填“>”、“<”或“=”)；解释温度低于T时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因________。
（4）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：_ClO + _NO + _OH- → _NO + _Cl- + _H2O
配平上述方程式________。
写出使用广范pH试纸测定溶液pH的方法________。
22.硫酸铜是一种重要盐。
完成下列填空：
（1）.无水硫酸铜为 色粉末，CuSO4·5H2O属于 晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4·5H2O晶体的方法 。
（2）.向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，产生含有Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因 。
（3）.写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法 。
（4）.实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式 。0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。
（5）.计算确定200℃时固体物质的化学式 。
（6）.用 法分离混合液中的铜离子和铁离子。
23.H是一种治疗高血压的药物，合成该药物的一种路线如下。
已知：a.化合物G中除苯环还有其它环
b.
c.ROR1 RX RCOOH
完成下列填空：
（1）写出①的反应类型________。
（2）C中含氧官能团名称________。
（3）写出E的结构简式为________。
（4）H发生消去反应所需的试剂和条件________。
（5）写出F → G的化学方程式________。
（6）写出满足下列条件，D同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应；②苯环上的一卤代物只有一种
（7）设计从芳香烃A到B的合成路线(其它无机试剂任选) ________。 (合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物)
24.苯乙酮( )广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐( )制备。
已知：
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL-1 )
溶解性
苯
78
5.5
80.1
0.88
不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮
120
19.6
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
102
-73
139
1.08
有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸
60
16.6
118
1.05
易溶于水，易溶于有机溶剂
步骤I 向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：
+ CH3COOH+
步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
（1）AlCl3在反应中作用________；步骤I中的加热方式为________。
（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________ (填标号)。
A.100 mL
B.250 mL
C.500 mL
D.1000 mL
（3）图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为________。
（4）步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为________。
（5）步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是________。
（6）步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度________。
（7）实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A不符合题意；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B不符合题意；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C不符合题意；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】利用铝热反应可以进行焊接钢轨，因此铝热反应是放热反应，其他均正确
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。是一个化学变化的过程，如Na2CO3·10H2O风化变为Na2CO3 ， 由于产生了新的物质，因此风化不属于物理变化，A项不符合题意；
B．升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B项符合题意；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，反应过程中有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C项不符合题意；
D．裂化是石油馏分在高温下由长链大分子变为短链小分子的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化最大的区别是是否产生新的物质，而风华、干馏、裂化均产生新的物质故为化学变化
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A符合题意；
B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B不符合题意；
C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C不符合题意；
D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】浓硝酸具有很强的氧化性，可在铁表面的形成一层致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生，因此可以用铁质容器盛装浓硫酸。
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A不符合题意；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B符合题意；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C不符合题意；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氯气可以通过降温或增加压强的方式变为液氯，颜色变深，分子间的间隔变小，分子间作用力变大。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A不符合题意；
B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B符合题意；
C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C不符合题意；
D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】比较金属的金属性强弱，可以比较金属单质是否将金属化合物溶液中置换出，或者是比较与水反应的剧烈程度，或与酸反应的剧烈程度，或者比较最高价氧化物对应水合物的碱性强弱等等
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2 NO2 ， 不能一步实现，故A不符合题意；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3 ， 方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B符合题意；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2 ， 所以S SO3 ， 不能一步实现，故C不符合题意；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3 Al(OH)3 ， 不能一步实现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.需要多步反应氮气和氧气产生一氧化氮，继续和氧气继续反应产生二氧化氮气体
B.可以发生氧化还原反应一步反应
C.氧气的氧化性不强，只能将硫单质氧化为二氧化硫，继续和氧气催化氧化得到三氧化硫
D.氧化铝不能直接与是反应到氢氧化铝，可以先变为铝盐继续反应变为氢氧化铝
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．Na的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，A符合题意；
B．工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合题意；
C．工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合题意；
D．工业上电解CuSO4溶液可以制备Cu，2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】工业上制取钠，不能通过电解盐溶液得到钠单质，一般是通过电解熔融氯化钠制取金属钠，氯气和氢气可以通过电解饱和食盐水，金属铜可以通过电解铜的盐溶液。
9.【答案】 A
【解析】【解答】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A符合题意；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不符合题意；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不符合题意；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选符合题意；
故答案为：A。
【分析】空气中主要氧气具有氧化性，因此主要与氧气发生氧化还原反应，说明物质具有还原性，亚硫酸钠、碘化钾、氯化亚铁均具有还原性，氢氧化钠主要与二氧化碳反应为变为碳酸钠而变质不是氧化还原反应
10.【答案】 C
【解析】【解答】A．Na2O2由Na+和 构成，阴离子 的电子数为2×8+2=18，A不符合题意；
B．Na2O2由Na+和 构成，阴阳离子个数比1:2，B不符合题意；
C．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，C符合题意；
D．Na2O2是由Na+和 通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】过氧化钠由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，可写出电离式为Na2O2=2Na++O22-,阳离子式钠离子，过氧根离子的电子数为18个电子，过氧化钠在熔融时可以导电因此是电解质
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理 可知不需温度计测定反应物温度，A不符题意；
B．银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下、140℃时主要发生分子间脱水生成醚，在浓硫酸作用下、170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】乙酸乙酯的制备、银镜反应、硝基苯一般需要加热即可，而实验室用乙醇消去制取乙烯时需要控制温度在170℃左右
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A符合题意；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B不符合题意；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C不符合题意；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA ， 故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项不符合题意；
B．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，吸氧腐蚀会导致锥形瓶中气体体积减小，与题给信息不符，故0~t1时，铁不可能发生吸氧腐蚀，B项符合题意；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项不符合题意；
D．由题给信息，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，也可能是铁与酸性溶液发生了化学反应导致，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据气压变化。开始时气压增大，说明产生了气体，发生的析氢腐蚀，一段时间后压强减小，说明发生了吸氧腐蚀，因此开始利用酸性物质进行润洗锥形瓶。
14.【答案】 D
【解析】【解答】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ， 在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A不符合题意；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B不符合题意；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C不符合题意；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.侯式制碱法的副产物是氯化铵，一般是利用与熟石灰反应制取氨气，而得到碳酸氢钠加热得到二氧化碳气体可以循环使用
B.催化剂只是改变反应速率，不能提高转化率
C.海带提取碘时一般不选择氯气做氧化剂，一般选择的具有氧化性的过氧化氢进行反应
D.工业上制取硫酸涉及到能量的释放，因此可以利用热量进行二氧化硫的催化氧化
15.【答案】 C
【解析】【解答】A．HCN中的碳氮键为C≡N键，HNC中碳氮键为N＝C键，二者的碳氮键不一样，A项不符合题意；
B．HCN和HNC都不是单质，不符合同素异形体的定义，B项不符合题意；
C．由图可知，HNC的能量比HCN的能量高，C项符合题意；
D．正确的热化学方程式应为：HCN(g) HNC(g) ΔH=＋59.3kJ∙mol-1 ， D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据连接方式即可判断键是否相同
B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质
C.根据图示物质具有的能量即可判断
D.题中热化学方程式表示不符合题意
16.【答案】 D
【解析】【解答】A． 的单体是HCHO，为甲醛，故A不符合题意；
B． 是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B不符合题意；
C． 是聚合物，属于高分子化合物，故C不符合题意；
D． 与环氧乙烷( )是不同类物质，不互为同系物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该分子是高分子有机物材料，根据聚合物的结构式即可造出单体是甲醛，甲醛难溶于水，此物质与环氧乙烷的结构不相似，不互为同系物。
17.【答案】 C
【解析】【解答】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，故A不符合题意；
B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C符合题意；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液
B.除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.可以利用熔沸点的不同进行分离
D.不能用加热的方式进行除杂，可以利用溶解性的差异，碘单质易溶于有机溶剂中
18.【答案】 A
【解析】【解答】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A符合题意；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B不符合题意；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】测量 测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量 ，通过实验直接求出碳酸氢钠的质量，可以加入酸测定二氧化碳的体积，或者利用滴定法测量盐酸的体积或者是通过加入氢氧化钡测量碳酸钡的质量，进而通过方程式计算碳酸氢钠的质量
19.【答案】 C
【解析】【解答】A．Qc= =1.04>K，所以平衡逆向移动，此时，ʋ(正)< ʋ(逆)，故A不符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B不符合题意；
C．Qc= =1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C符合题意；
D. 反应逆向进行，说明ʋ(正)< ʋ(逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据给出的数据计算出浓度商Qc,与平衡常数K进行对比即可判断平衡是否移动，结合选项进行判断即可
20.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析可知，HA为弱酸，故A不符合题意；
B．由分析可知，a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2 c(Na+) = c(A-) + c(HA)，故B不符合题意；
C．由分析可知，b点为NaA和HA的混合溶液，c点为滴定终点，故C不符合题意；
D．由分析可知，c点溶液为NaA溶液，NaA在溶液中水解，促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】加入20 mL氢氧化钠溶液时，HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，由图可知，c点溶液为NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸；b点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。
二、综合题
21.【答案】 （1）3；
（2）；0.015 mol·L-1·min-1
（3）放热；<；温度低于T时，反应未达到平衡，向生成物方向进行
（4）3ClO +4NO +4OH- = 4NO + 3Cl- + 2H2O；取一片pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，对比标准比色卡，读取pH数值
【解析】【解答】(1)N是7号元素，其核外电子排布式为[He]2s22p3 ， 原子核外2p轨道的3个电子未成对，分列3个p轨道，因此未成对电子的电子云空间伸展方向有3个；CO2和CS2是等电子体，则CS2的电子式为 ；
(2)该反应的平衡常数K= ；若温度为T时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，设10分钟内二氧化碳反应了xmol，则列三段式如下： ，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则 =30%，解得x=0.75，则0~10分钟内，CH3OH的平均反应速率ʋ= =0.015 mol·L-1·min-1；
(3)c点之前反应未平衡，反应正向进行，φ(CH3OH)增大，c点反应达到平衡，c点之后升高温度，φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即该反应是放热反应；其它条件相同时，b点温度更高，因此CH3OH在a点的正反应速率
【分析】（1）氮原子外层电子由3个未成对电子，因此均处于p轨道上，由3个方向，二硫化碳是线性结构即可写出电子式
（2）根据平衡常数=平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即可计算出甲醇的体积分数最大时达到平衡，根据数据计算出平衡时各物质的量进而计算出平衡常数，根据数据甲醇体积分数计算出甲醇的物质的量浓度的变化量即可求出速率
（3）根据温度升高，甲醇含量降低，因此判断正反应是放热，温度越高速率越大，甲醇含量最大值时达到平衡，之前未平衡，因此平衡向正反应反应移动，含量增大
（4）根据氧化还原反应得失电子即可配平离子方程式，利用pH试纸进行测量pH,将pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，半分钟后与保准比色卡对比即可
22.【答案】 （1）白；离子晶体；降温结晶
（2）存在Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3-会与H+反应生成CO2气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH)2沉淀析出。
（3）向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液
（4）Cu2+ + H2S = 2H+ + CuS↓
（5）CuSO4 ·H2O
（6）纸层析
【解析】【解答】(1)无水硫酸铜是白色粉末，CuSO4·5H2O属于离子晶体，由饱和CuSO4溶液降温结晶可以获取CuSO4·5H2O晶体。
(2)硫酸铜是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ， 加入NaHCO3溶液，HCO3-会与H+反应生成CO2气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH)2沉淀析出。
(3)向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液可以制得氢氧化铜悬浊液。
(4)硫酸铜溶液除去杂质气体H2S的离子方程式是：Cu2+ + H2S =2H+ + CuS↓。
(5)如图所示，样品受热分步脱水。从0.8g到0.57g共脱水0.23g。
，解得n=4。故200℃时固体化学式为CuSO4·H2O。
(6)分离混合液中的铜离子和铁离子可以用纸层析法。
【分析】（1）无水硫酸铜吸收水后变为五水硫酸铜，由白色变为蓝色，一般用来检验水蒸气。硫酸铜是离子晶体，获取硫酸铜晶体采用的是降温结晶的方法得到
（2）铜离子和碳酸氢根均可水解，铜离子水解成酸性，碳酸氢根水解显碱性相互促进
（3）硫酸铜和碱溶液可以制取氢氧化铜悬浊液
（4）利用复分解反应除去硫化氢气体，
（5）根据固体的减少量即可计算出水的质量，根据失去方程式即可计算出化学式
（6）分离金属阳离子可以用纸层析方法进行分离
23.【答案】 （1）还原反应
（2）羧基
（3）
（4）浓硫酸、加热
（5）+ HCl+
（6）、
（7）
【解析】【解答】(1)根据上述分析，反应①中硝基转化为氨基，是还原反应；
(2)C的结构简式为 ，其中含氧官能团为羧基；
(3)D为对羟基苯乙酸，反应②为酯化反应，则E为对羟基苯乙酸乙酯 ；
(4)H中含有羟基，根据乙醇性质分析，发生消去反应所需的试剂和条件为浓硫酸、加热；
(5)F→ G发生了信息中的c反应，化学方程式为 + HCl+ ；
(6)D为对羟基苯乙酸，①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②苯环上的一卤代物只有一种，则对称程度较大，根据不饱和度分析，苯环上的取代基有醛基、两个羟基和甲基，结构简式为 、 ；
(7)比较A和B的结构简式知，甲苯先发生取代反应，在甲基上引入氯原子得到卤代烃，再发生硝化反应，在对位引入硝基，再发生信息中反应c引入羧基，则合成路线为： 。
【分析】根据合成路线图分析知，A为甲苯，结合C的结构简式及B的分子式知，B为对硝基苯乙酸，反应①为还原反应，硝基转化为氨基，结合D的分子式分析，D为对羟基苯乙酸，反应②为酯化反应，则E为对羟基苯乙酸乙酯（ ），E到F为乙氧基被氨基取代，F到G发生了信息中的c反应，则G的结构简式为 ，据此分析解答。
24.【答案】 （1）催化剂；水浴加热(70～80℃)
（2）B
（3）冷凝回流
（4）Al(OH)3
（5）除去产品中的乙酸
（6）80.1℃~203℃
（7）82.4%
【解析】【解答】(1)由 + CH3COOH+ 可知，AlCl3是反应发生的条件，反应前后AlCl3均存在，故AlCl3在反应中作催化剂，因为需要在70～80℃温度下加热，为便于控制温度且未超过100℃，加热方式为70～80℃的水浴加热；故答案为：催化剂；水浴加热(70～80℃)；
(2)由题意知，实验中共用到的药品为39g苯体积约为V(苯)= =44.3mL，44.5g无水氯化铝为固体，其体积可忽略，25.5g乙酸酐体积约为V(乙酸酐)= =23.6mL，液体总体积为V(总)= 44.3mL +23.6mL =67.9mL，根据反应液不超过总容积的 ，即三颈烧瓶的容积V>101.8mL，
故答案为：三颈烧瓶的容积250mL，B正确；故答案为：B；
(3)由于苯的沸点为80.1℃，而反应的温度需要70～80℃，这样苯易挥发，不利于产物的制取，需要冷凝回流装置，即加装的仪器为冷凝管；答案为：冷凝回流；
(4)由题中信息和步骤II的过程可知，产物均易溶于有机溶剂，AlCl3易水解，即冷却后将反应物倒入100g冰水中，产生的白色胶状沉淀为Al(OH)3；故答案为：Al(OH)3；
(5)由于产物之一乙酸也易溶于有机溶剂，故苯层溶液用30mL 5% NaOH溶液洗涤，主要是除去产品中的乙酸；故答案为：除去产品中的乙酸；
(6)由题中信息可知，苯的沸点为80.1℃，苯乙酮的沸点为203℃，用常压蒸馏回收苯，从而获得苯乙酮，温度为80.1℃~203℃；故答案为：80.1℃~203℃；
(7)由题意知，苯的物质的量为n(苯)= = =0.5mL，乙酸酐的物质的量为n= = =0.25mol，由 + CH3COOH + 可知可知，苯与乙酸酐以物质的量之比1:1反应，则苯过量，所以苯乙酮的物质的量n(苯乙酮)=n(乙酸酐)=0.25mol，则苯乙酮的理论产量为m(苯乙酮)=0.25mol 120g/mol=30g，而实际生成24.0mL的苯乙酮，苯乙酮的实际产量为m(苯乙酮)=24mL 1.03g/mL=24.72g，苯乙酮的产率为 =82.4%；答案为：82.4%。
【分析】向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应： + CH3COOH+ ，冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥，常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮，以此解答。
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