2021年上海市静安区高考二模化学试卷(含答案)

静安区2020学年第二学期教学质量检测

高三化学试卷  2021.04

相对原子质量：N—14，O—16，Fe—56

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1．习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是

 A ．回收厨余垃圾，提取食用油 B ．改变生活方式，减少废弃物产生

 C ．回收电子垃圾，集中填埋处理 D ．焚烧废旧塑料，防止白色污染

2．碳循环对人类生存、发展有着重要意义。碳循环示意图如下，有关说法错误的是

A ．碳是构成有机物的主要元素

B ．石油的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C ．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D ．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

3．既不属于电解质，又不属于非电解质的是

 A ．氯气 B ．氨气 C ．乙醇 D ．醋酸钠

4．下列关于氮及其化合物的说法，错误的是

 A ．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

 B ．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败

 C ．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用

 D ．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫

5．反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是

A ．中子数为30的铁原子    Fe                                B ．O原子电子式：

C ．O2－的结构示意图： D ．S原子最外层的轨道表示式：

6．反应CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是

 A ．CO2是由极性键构成的非极性分子

 B ．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性

 C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键

 D ．CO32-的水解方程式： C O32-+2H2OHCO3—+2OH—

7．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中可不选用的仪器是

8．某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是

 A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应   D．能发生消去反应

9．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

 A ．海带提碘 B ．侯氏制碱 C ．海水提溴 D ．氯碱工业

10．常温下，在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+、OH—、NO3—                       B．K+、AlO2—、ClO—

C．Fe2+、SO42—、Cl—                          D．Ag+、NO3—、Na+

11．化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是

 A ．用装置甲制取氯气  B ．用装置乙净化、干燥氯气 

 C ．用装置丙制备氯化钠 D ．用装置丁吸收尾气

12．下列实验能达到预期目的的是

A ．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液

B ．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液

C ．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤

D ．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤

13．反应2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是

A ．反应中，每生成1molNa2S4O6，就有4mol电子发生转移

B ．反应中，I2表现了氧化性

C ．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物

D ．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4

14．在一定条件下，氢气既可与活泼金属化合，又可与活泼非金属化合。现有 CaH2和H2S两种物质，相关判断正确的是

 A ．两者氢元素的化合价均为＋1 B ．两者均为共价化合物

 C ．两者氢微粒的半径相同 D ．两者混合时会生成氢气

15．将V L浓度为0.3 mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

 A ．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 

B ．通入标准状况下的HCl气体6.72 L

 C ．加入3 mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L 

D ．加入等体积0.9 mol/L的盐酸，混合均匀

16．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是

 A ．简单离子半径：Z>Y>W>X 

 B ．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型

 C ．X与氧只可形成一种化合物 

 D ．Z的单质具有强氧化性和漂白性

17．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：

下列有关说法正确的是

 A ．X具有两种不同的含氧官能团 B ．Y可以发生酯化反应和加成反应

 C ．Y和1，4丁二醇通过加聚反应生成W D ．W的化学式为（C10H16O4）n

18．KOH碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，

其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是

 A ．a电极为正极

 B ．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小

 C．工作时电能转化为化学能

 D ．电流由b电极经导线、用电器流向a电极

19．次磷酸（H3PO2）与磷酸（H3PO4）的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1。关于该氧化还原反应的判断正确的是

 A ．H3PO2是三元酸

 B ．反应前后溶液的pH无变化

 C ．反应的离子方程式为：

 D ．硝酸银发生还原反应

20．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为（40，32）。下列有关说法错误的是

 A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO3—+AlO2—+H2O→Al(OH)3↓+CO32—

 B ．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.8mol/L

 C ．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2—)+c(OH—)

 D ．水的电离程度：点a<点b

二、综合题（共60分）

（一）（本题15分）

氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

21．氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是__________（填离子符号），硅元素在元素周期表中的位置是______________________________。

CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_______________________________________________________________________。

22．比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_______________________________________________________________________________。

23．红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的_____________性。

若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是__________（填序号）。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO3—既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中

c(H2SO3)_________c(SO32—)    (选填“<”、“>”或“=”)。

24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式

_____ Na2SO3+_____ KIO3+_____ H2SO4 → _____ Na2SO4+_____ K2SO4+_____ I2+_____ H2O

（二）（本题15分）

科学家1956年发现N3。相隔46年，又于2002年发现N4。

回答下列问题。

25．氮原子最外层运动状态不同的电子有______种，N2的电子式___________。

已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N4的结构式_________________。

已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+746.5kJ

26．恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。

0～9min内N2的平均反应速率v(N2)＝_____________mol/(L·min)；

第12min时CO2的浓度为______________mol/L

第12min时改变的反应条件可能为_____________(填字母代号)；

a．升高温度            b．加入NO 

c．加催化剂            d．减小压强  

e．降低温度

27．右图是该平衡混合气中N2的体积分数随温度或压强变化的曲线。

（图中L（L1、L2）、X可能是温度或压强。）

可以确定X代表的是_________________（填“温度”或“压强”），

L1与L2的大小关系是L1_________L2（选填“<”、“>”或“=”），

你的理由是________________________________________________

__________________________________________________________。

28．尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：

2CO(NH2)2+4NO+O2→2CO2+4N2+4H2O（反应条件略）。经测定，每吸收30g NO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为：

_______________________________________________________________________________。

(三)（本题共15分）

他米巴罗汀（H）被批准用于急性白血病治疗，近来的研究还发现该药物对阿尔兹海默症等疾病的治疗也具有良好的潜力。他米巴罗汀的一种合成路线如下：

回答下列问题：

29．B中含氮官能团的结构简式是_____________， C 中含氧官能团的名称为____________。

30．反应类型：①是_________________________、③_________________________。

试剂甲是__________________________。

31．C → D 为酯化反应，化学反应方程式是________________________________________。

32．写出符合下列要求的F的同分异构体结构简式。

①属于芳香族化合物，且苯环未与氧原子直接相连；

②能发生银镜反应；

③分子结构中有5种化学环境不同的氢原子。             _________________________________

33．设计由苯和1，3一丁二烯合成的路线（结合本题信息，其它无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：）

（四）（本题15分）

科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了右图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：

①按上图连接装置，进行气密性检查。

②在A 中放入1.0g含杂质的样品（杂质不溶于

水、盐酸，且不参与A 中的反应），B 中加

入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加

入品红试液。

③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。

④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，

用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。

⑤取A 中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。

⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。

已知：Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。

回答下列问题：

34．装置C 中品红试液的作用是___________________________。有同学认为，撤去装置C ，对此实验没有影响。你的观点是____________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是________

_______________________________________________________________________________。

35．用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________

无色的草酸(H2C2O4)溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，

判断到达滴定终点时的现象应当是_________________________________________________。

36．为防止尾气污染，装置D 中应加入________________溶液。

37．根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为_______________________。

38．下列操作，可能导致x:y的值偏大的是_________________（填字母代号）

a. 配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线

b. 步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水

c. 滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴

d. 步骤⑥灼烧滤渣不够充分

2021静安二模参考答案2021.04

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

二、综合题（本题共60分）

（一）（本题15分）

21. F—（1分）；第三周期ⅣA 族（1分）； CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体（2分）；

22．<（1分）； >（1分）；或（2分）

23．还原（1分）；③（2分）；<（2分）；

24. 5_Na2SO3+2_KIO3+1H2SO4 →5_Na2SO4+1_K2SO4+1_I2+1H2O（2分）；

（二）（本题15分）

25.5（1分）；   （1分）； （1分，合理即给分）；

26.0.011（2分）； 0.2（2分）； e（2分）；

27．压强（1分）；L1＜L2（1分）；

正反应是放热反应，当压强不变，升高温度，平衡逆向移动，N2的体积分数减小（2分）；

28．2CO（NH2）2（aq）+4NO（g）+O2（g）→2CO2（g）+4N2（g）+4H2O（g）+1286.8kJ（2分）；

(三)（本题共15分）

29.  -NO2（2分）；羧基（2分）；

30.取代反应（1分）；还原反应（1分）；浓硫酸和浓硝酸（1分）；

31.（2分）；

32.等（3分，合理即给分）；

33.（3分，合理即给分）；

（四）（本题15分）

34.检验SO2是否已被酸性KMnO4溶液完全吸收（2分）；赞同（1分）；

加热实验结束时，若B中溶液不褪色，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收（2分）；

35.（2分）；

当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液颜色由紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色（2分）；

36．氢氧化钠（2分）；

37.Fe4S5（2分）；38.c、d（各1分，共2分）；