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2021年上海市静安区高考二模化学试卷（解析版）
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这是一份2021年上海市静安区高考二模化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
上海市静安区2021年高考化学二模试卷
一、单选题
1．习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是（ ）
A．回收厨余垃圾，提取食用油
B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理
D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
2．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（ ）
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
3．既不属于电解质，又不属于非电解质的是（ ）
A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠
4．下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（ ）
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
5．反应4FeS2＋11O2→高温 2Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为30的铁原子： 3056 Fe
B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图：
D．S原子最外层的轨道表示式：
6．反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是（ ）
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO 32- 的水解方程式：CO 32- + 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH−
7．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．某有机物的结构为 ，该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应 D．能发生消去反应
9．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．海水提溴 D．氯碱工业
10．常温下，在0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、OH-、NO 3- B．K+、AlO 2- 、ClO-
C．Fe2+、SO 42- 、Cl- D．Ag+、NO 3- 、Na+
11．化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
12．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
13．反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是（ ）
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
14．在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是（ ）
A．所含氢元素的化合价均为+1 B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同 D．两者混合时会生成氢气
15．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
16．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
17．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X具有两种不同的含氧官能团
B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W
D．W的化学式为(C10H16O4)n
18．氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是（ ）
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
19．次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是（ ）
A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：H2PO 2- +4Ag++2H2O → 4Ag↓+PO 43- +6H+
D．硝酸银发生还原反应
20．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是（ ）
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO 3- +AlO 2- +H2O →Al(OH)3↓+CO 32-
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO 3- )+c(CO 32- )=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO 2- )+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
二、填空题
21．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是 (填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是 。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因： 。
（2）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4 H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱： 。
（3）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的 性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是 (填序号)。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO 3- 既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3) c(SO 32- )(选填“<”、“>”或“=”) 。
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式
_Na2SO3+_KIO3+_H2SO4→ _Na2SO4+_K2SO4+_I2+_ H2O
22．科学家1956年发现N3。相隔46年，又于2002年发现N4。回答下列问题。
（1）氮原子最外层运动状态不同的电子有 种，N2的电子式： 。已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N4的结构式 。
已知： 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ
（2）恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
0～9min内N2的平均反应速率v(N2)= mol/(L·min)；第12min时CO2的浓度为 mol/L；第12min时改变的反应条件可能为 (填字母代号)；
a.升高温度 b.加入NO c.加催化剂 d.减小压强 e.降低温度
（3）如图是该平衡混合气中N2的体积分数随温度或压强变化的曲线。(图中L(L1、L2)、X可能是温度或压强。)可以确定X代表的是 (填“温度”或“压强”)，L1与L2的大小关系是L1 L2(选填“<”、“>”或“=”)，你的理由是 。
（4）尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O2→2CO2+4N2+4H2O(反应条件省略)。经测定，每吸收30gNO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为 。
23．他米巴罗汀(H)被批准用于急性白血病治疗，近来的研究还发现该药物对阿尔兹海默症等疾病的治疗也具有良好的潜力。他米巴罗汀的一种合成路线如下：
已知：a. →HClFe b. +R-Cl →AlCl3 +HCl
回答下列问题：
（1）B中含氮官能团的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称为 。
（2）反应类型：①是 、③ 。试剂甲是 。
（3）C→D为酯化反应，化学反应方程式是 。
（4）写出符合下列要求的F的同分异构体结构简式 。
①属于芳香族化合物，且苯环未与氧原子直接相连；
②能发生银镜反应；
③分子结构中有5种化学环境不同的氢原子
（5）设计由苯和1，3一丁二烯合成 的路线(结合本题信息，其它无机试剂任选) 。合成路线常用的表示方式为：A →反应条件反应试剂 B…… →反应条件反应试剂 目标产物
24．科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
①按上图连接装置，进行气密性检查。
②在A中放入1.0g含杂质的样品(杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应)，B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积 /mL
消耗碘化钾溶液体积 / mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
3.00
1.00
7.50
2
3.00
7.50
12.53
3
3.00
12.53
17.52
⑤取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。
已知：Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
（1）装置C中品红试液的作用是 。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是 (选填“赞同”或“不赞同”)，理由是 。
（2）用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式 。无色的草酸(H2C2O4)溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O，判断到达滴定终点时的现象应当是 。
（3）为防止尾气污染，装置D中应加入 溶液。
（4）根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为 。
（5）下列操作，可能导致x：y的值偏大的是 (填字母代号)
a.配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线。
b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法不符合题意；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法符合题意；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法不符合题意；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.有毒不易制备使用油，可以制备生物柴油
B.可以起到保护环境的作用
C.电池含有重金属元素，不易埋藏处理应该集中处理
D.焚烧污染环境
2．【答案】B
【解析】【解答】A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A不符合题意；
B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B符合题意；
C.化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C不符合题意；
D.绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A不符合题意；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B不符合题意；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C符合题意；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】能与碱性肥料发生化学反应的铵态氮肥不应与碱性肥料一起使用，但是尿素或者式硝酸根肥料可以使用，其他选项均正确
5．【答案】B
【解析】【解答】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为 5686 Fe，A不符合题意；
B．氧原子的电子式为 ，B符合题意；
C．结构示意图为 ，C不符合题意；
D．硫原子最外层电子的轨道表示式为 ，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.左下角是质子数，左上角是质量数
B.O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子
C.O2-核外有10个电子
D.硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子
6．【答案】A
【解析】【解答】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A符合题意；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B不符合题意；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C不符合题意；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO 32- +H2O ⇌ HCO 3- +OH−、HCO 3- + H2O ⇌ H2CO3+OH−，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化碳是线性分子，是含有碳氧极性键的非极性分子
B.可溶性钠盐均为强电解质，但是碳酸是弱酸，因此碳酸盐水解呈碱性
C.氢氧化钠是离子晶体，在固体中存在离子键和共价键，在溶液中离子键被破坏
D.碳酸根的水解是分步水解，以第一步水解为主
7．【答案】B
【解析】【解答】
A． 为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B． 为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C． 为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D． 为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
8．【答案】D
【解析】【解答】A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子结构简式可知含有双键、醇羟基、羧基可发生加成、取代、氧化、加聚反应，不能发生消去反应，因为与羟基向邻的碳原子上无氢原子
9．【答案】B
【解析】【解答】A．海带提碘的过程中碘由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．侯氏制碱中发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__ Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．海水提溴的过程中溴由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H元素化合价降低、Cl元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】没有氧化还原反应，说明元素的化合价没有改变，而海带提碘、海水提溴、氯碱工业均涉及到元素变化，而侯式制碱未涉及到元素化合价改变。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO 2- 、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO 2- 、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
11．【答案】A
【解析】【解答】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲装置是固液常温型装置，实验室制取氯气需要加热，因此不能制取氯气，乙装置由氯化钠溶液和浓硫酸可以除去氯化氢气体和水蒸气，因此可以净化和干燥氯气，丙可以发生氯气和钠的反应，丁是氢氧化钠溶液可以除去氯气，作为尾气处理装置
12．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不符合题意；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不符合题意；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C符合题意；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.可利用氢氧化钠溶液进行除杂
B.可以选择溴水进行除杂
C.利用碳酸钙与盐酸可以反应可以除杂
D.应该是加入适量的氯化钡
13．【答案】A
【解析】【解答】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A符合题意；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B不符合题意；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C不符合题意；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式，标出化合价找出电子转移i情况，找出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物即可判断
14．【答案】D
【解析】【解答】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A不符合题意；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B不符合题意；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C不符合题意；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的化学式即可标出化合价，氢化钙为氢负离子和钙离子形成的离子化合物，硫化氢是由氢原子和硫原子形成的共价化合物，氢负离子的半径大于氢正离子，两者混合后发生氧化还原反应产生氢气。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 0.3Vmol+0.6Vmol1.5VL =0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
故答案为：C。
【分析】根据c=nV，使c增大一倍，可以增加盐酸的物质的量使n增大1倍，或者是V减小1倍，或者是加入浓溶液进行配制。结合选项进行计算判断
16．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B不符合题意；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C符合题意；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A不符合题意；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B不符合题意；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C不符合题意；
D．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据X的结构简式判断官能团
B.找出Y的官能团判断可以发生的反应
C.写出反应进行判断即可
D.根据W的结构式即可写出分子式
18．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析可知a极为负极，A不符合题意；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B不符合题意；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A不符合题意；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO 2- +4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B不符合题意；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C不符合题意；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，即可写出H2PO 2- +4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，此时硝酸银作为氧化剂，次磷酸钠作为还原剂，反应后溶液的酸性增强，根据Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO 3- 和AlO 2- 反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO 3- +AlO 2- +H2O =Al(OH)3↓+CO 32- ，故A不符合题意；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO 3- = CO 32- +H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO 3- +AlO 2- +H2O =Al(OH)3↓+CO 32- )生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)= 0.0320.032 mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO 3- )+c(CO 32- )+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B符合题意；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO 2- )+c(OH-)，故C不符合题意；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
21．【答案】（1）F-；第三周期第ⅣA族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力
（2）＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3）还原；③；＜
（4）5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
【解析】【解答】(1)O2-、F-、N3-的核外电子层数相同，F-的核电荷数最小，半径最小；Si为14号元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度远大于分子间作用力，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体；
(2)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性S＜Cl，则热稳定性H2S＜HCl，酸性HClO4＞H2SO4；非金属性越强，单质的氧化性更强，根据反应Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S；
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，利用了SO2的还原性；
H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pH＜7，将SO2气体通入H2S水溶液中时先发生2H2S+SO2= S↓+H2O，该过程中H2S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3电离使溶液酸性增强，pH减小，当SO2不再溶解后，pH不变，H2SO3的酸性强于H2S的，所以最终pH要比初始小，所以图③符合；
HSO 3- 的电离使溶液显酸性，HSO 3- 的水解使溶液显碱性，而NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度更大，H2SO3由水解产生，SO 32- 由水解产生，则c(H2SO3)＜c(SO 32- )；
(4)根据所给反应物和生成物可知该过程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被还原生成I2，根据电子守恒可知Na2SO3和KIO3的系数比应为5:2，再结合元素守恒可得化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
【分析】（1）电子层数相同，质子数越小的半径越大，根据元素的核外电子排布即可找出位置，晶体类别不同，物质熔沸点不同
（2）非金属性越强，氢化物的稳定越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，还可以比较非金属单质与同种金属形成的化合物时，金属元素化合价高低或者将氯气通入到硫化氢水溶液中进行实验
（3）防止酒被氧化，利用了二氧化硫的还原性，硫化氢水溶液显酸性，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应变为硫单质，因此酸性减弱，继续通入二氧化硫形成亚硫酸，显酸性，且亚硫酸酸性强于氢硫酸。
（4）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出反应方程式
22．【答案】（1）5；:N⋮⋮N:；
（2）0.011；0.2；e
（3）压强；＜；由图知：氮气的体积分数随X增大而增大，而2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ，正反应放热、氮气的体积分数随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大
（4）2CO(NH2)2(aq)+4NO(g)+O2(g)=2CO2(g)+4N2(g)+4H2O(l)+1286.8kJ
【解析】【解答】(1) 氮原子质子数为7，核外有7个电子，最外层有5个电子，原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，则最外层运动状态不同的电子有5种，氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则N2的电子式： :N⋮⋮N: 。已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则每个N与其它3个N分别共用1对电子对，形成正四面体结构， N4的结构式 。
(2) 对于反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ：由图知，0～9min内N2的平均反应速率v(N2)= 0.2mol2L9min=0.011mol⋅L-1⋅min-1 ；反应过程中，CO消耗的物质的量等于生成CO2的物质的量，第12min时消耗CO=生成CO2的浓度= 1.0mol-0.6mol2L=0.2mol/L ；第12min时改变反应条件，则NO、CO2物质的量不变但进一步消耗、氮气物质的量不变但进一步生成，说明平衡朝右移动，则：a．该反应放热、升高温度平衡左移，a不选； b．加入NO则NO曲线应该不连续、NO的浓度、物质的量先增大后减小，b不选； c．加催化剂 ，不影响平衡移动，c不选；d．减小压强，平衡左移，d不选；e．降低温度，平衡右移，e选；则第12min时改变反应条件可能的选项为e。
(3)图中X代表的是压强，L1与L2的大小关系是L1 ＜ L2，理由是：由图知：氮气的体积分数随X增大而增大，而2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ，正反应放热、氮气的体积分数随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
(4) 2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。经测定，每吸收30g即1molNO能排放热量321.7kJ，则吸收4molNO能排放热量4×321.7kJ=1286.8kJ，该反应的热化学方程式为2CO(NH2)2(aq)+4NO(g)+O2(g)=2CO2(g)+4N2(g)+4H2O(l)+1286.8kJ。
【分析】（1）氮原子的最外层电子数为5，形成氮气时，氮原子和氮原子之间形成3个共用电子对，即三个共价键，还各由一对孤对电子。根据N4分子中均满足8各电子稳定结构。即可写出结构式
（2）根据图示即可读出各物质的浓度，即可计算氮气的反应速率，根据12分中浓度的变化，各物质的浓度变化，平衡向右移动，因此降低温度平衡右移
（3）正反应时放热，温度升高。平衡左移，氮气体积分数减小，故x表示的是压强，当压强一定时，温度越高，氮气的体积分数应该是越低，因此L1的温度＜L2的温度，
（4）根据化学方程式计算出热量即可写出写出热化学方程式
23．【答案】（1）硝基；羧基
（2）取代反应；还原反应；浓硝酸、浓硫酸
（3）
（4） 、 、 、 、若苯环上有3个侧链，则可以为： 、 、 、 ，或3个侧链中2个相邻的也可以，也可以是苯环连4个侧链的：-Cl、-CHO、-COOH和-CH3，只要满足条件即可
（5）
【解析】【解答】(1)B中含氮官能团的结构简式是硝基，C中含氧官能团的名称为羧基。
(2)反应类型：①是取代反应、③还原反应。根据分析，有机物A为苯，苯在浓硫酸的催化下与浓硝酸反应生成硝基苯，试剂甲是浓硝酸、浓硫酸。
(3) 根据F的结构、D→F的条件可知， D为对苯二甲酸二甲酯( )， C与甲醇反应生成D，结合D的分子式可知， C为对苯二甲酸( )，C→D为酯化反应，化学反应方程式是 。
(4) F为 ，F的同分异构体需满足:
①属于芳香族化合物，则含有1个苯环、且苯环未与氧原子直接相连；②能发生银镜反应；则含有醛基；③分子结构中有5种化学环境不同的氢原子，则同分异构体中苯环只有1个侧链时，苯环上3种氢原子、侧链有2种氢原子，可以为： 、 、 、 、若苯环上有3个侧链，则可以为： 、 、 、 ，3个侧链中2个相邻的也可以，也可以是苯环连4个侧链的：-Cl、-CHO、-COOH和-CH3，只要满足条件即可。
(5)参照上述合成路线的反应①，用逆合成分析法，要得到 ，需 和Cl(CH2)4Cl在AlCl3条件下反应，Cl(CH2)4Cl可以由CH2=CHCH=CH2与氯气先进行1，4−加成得ClCH2CH=CHCH2Cl，ClCH2CH=CHCH2Cl再与氢气加成所得，故由苯和1，3−丁二烯合成 的路线为： 。
【分析】由流程知，反应②为苯环上的硝化反应，反应③则为还原反应，反应过程中硝基转化为氨基，则B为： ，A为 ，反应①则是 与 之间生成 ，C分子式为C9H8O4，不饱和度为6，参照上述合成路线的反应④，C为 ，D为 ，据此回答。
24．【答案】（1）检验二氧化硫是否被完全吸收；赞同；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响
（2）2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O；当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色
（3）NaOH
（4）Fe4S5
（5）cd
【解析】【解答】(1)装置C中品红试液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是“赞同”，理由是：由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响。
(2)用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，反应的离子方程式为： 2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O 。滴定前溶液是紫红色的，当反应完全时，溶液变为无色，因此滴定终点的现象为当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色。
(3)二氧化硫会引起大气污染，为了避免尾气污染，装置D中应加入NaOH溶液。
(4)由表知，第一次滴定，碘化钾溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算碘化钾溶液的体积为5.01mL，根据关系式 MnO4-～5I- 计算：3mL溶液中未反应的MnO 4- 的物质的量为： 15×0.1mol⋅L-1×5.01×10-3L=1.002×10-4mol ，30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为 1.002×10-4mol×30mL3mL=1.002×10-3mol ，装置B中反应消耗的高锰酸钾的物质的量为： 30×10-3L×0.1mol⋅L-1-1.002×10-3mol=1.998×10-3mol ，根据关系式 2MnO4-～5SO2 计算生成二氧化硫 n(SO2)=2.5×1.998×10-3mol=4.995×10-3mol ，0.32g固体是Fe2O3，n(Fe)= 0.32g160g/mol×2=0.004mol ，所以n(Fe):n(SO2)= 4.995×10-3mol :0.005mol=4:5，该铁硫簇结构的化学式为Fe4S5。
(5)a．配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，则所配KI标准溶液浓度偏大，滴定时KI体积偏小，则所测二氧化硫物质的量偏大，比值x:y偏小，a不选。
b．步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，滴定过程中不需要干燥，对结果无影响，b不选；
c．滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，所测KI体积偏大，则所测二氧化硫物质的量偏小，比值x:y偏大，c选。
d．步骤⑥灼烧滤渣不够充分，则所测固体残渣质量偏大，比值x:y偏大，d选。故故答案为：cd。
【分析】A中通入空气，发生氧化还原反应生成二氧化硫，且固体变为红色，则生成氧化铁，生成的二氧化硫被B中高锰酸钾吸收，根据高锰酸钾的量可测定二氧化硫，C中品红可检验二氧化硫是否被完全吸收，D为尾气处理装置，避免污染环境，以此解答该题。
上海市静安区2021年高考化学二模试卷
一、单选题
1．习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是（ ）
A．回收厨余垃圾，提取食用油
B．改变生活方式，减少废弃物产生
C．回收电子垃圾，集中填埋处理
D．焚烧废旧塑料，防止白色污染
2．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（ ）
A．碳是构成有机物的主要元素
B．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
3．既不属于电解质，又不属于非电解质的是（ ）
A．氯气 B．氨气 C．乙醇 D．醋酸钠
4．下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（ ）
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败
C．所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用
D．硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫
5．反应4FeS2＋11O2→高温 2Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为30的铁原子： 3056 Fe
B．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图：
D．S原子最外层的轨道表示式：
6．反应CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列叙述正确的是（ ）
A．CO2是由极性键构成的非极性分子
B．Na2CO3属于弱电解质，其水溶液呈碱性
C．NaOH溶液既含离子键，又含共价键
D．CO 32- 的水解方程式：CO 32- + 2H2O ⇌ H2CO3 + 2OH−
7．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．某有机物的结构为 ，该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟羧酸、醇等反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应 D．能发生消去反应
9．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．海水提溴 D．氯碱工业
10．常温下，在0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、OH-、NO 3- B．K+、AlO 2- 、ClO-
C．Fe2+、SO 42- 、Cl- D．Ag+、NO 3- 、Na+
11．化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
12．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液
B．除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤
D．除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤
13．反应2Na2S2O3+I2→ 2NaI+ Na2S4O6常用于定量分析。下列相关说法错误的是（ ）
A．反应中，每生成1 mol Na2S4O6，就有4 mol 电子发生转移
B．反应中，I2表现了氧化性
C．I2被还原，Na2S4O6是氧化产物
D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2SO4
14．在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S，下列有关判断正确的是（ ）
A．所含氢元素的化合价均为+1 B．两者均为共价化合物
C．两者所含的氢微粒的半径相同 D．两者混合时会生成氢气
15．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（ ）
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
16．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
17．下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成路线：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X具有两种不同的含氧官能团
B．Y可以发生酯化反应和加成反应
C．Y和1，4-丁二醇通过加聚反应生成W
D．W的化学式为(C10H16O4)n
18．氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是（ ）
A．a电极为正极
B．b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小
C．工作时电能转化为化学能
D．电流由b电极经导线、用电器流向a电极
19．次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是（ ）
A．H3PO2是三元酸
B．反应前后溶液的pH无变化
C．反应的离子方程式为：H2PO 2- +4Ag++2H2O → 4Ag↓+PO 43- +6H+
D．硝酸银发生还原反应
20．某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是（ ）
A．生成沉淀时的离子方程式：HCO 3- +AlO 2- +H2O →Al(OH)3↓+CO 32-
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO 3- )+c(CO 32- )=0.8mol/L
C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO 2- )+c(OH-)
D．水的电离程度：点a <点b
二、填空题
21．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是 (填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是 。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因： 。
（2）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4 H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱： 。
（3）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的 性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是 (填序号)。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO 3- 既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3) c(SO 32- )(选填“<”、“>”或“=”) 。
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式
_Na2SO3+_KIO3+_H2SO4→ _Na2SO4+_K2SO4+_I2+_ H2O
22．科学家1956年发现N3。相隔46年，又于2002年发现N4。回答下列问题。
（1）氮原子最外层运动状态不同的电子有 种，N2的电子式： 。已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N4的结构式 。
已知： 2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ
（2）恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
0～9min内N2的平均反应速率v(N2)= mol/(L·min)；第12min时CO2的浓度为 mol/L；第12min时改变的反应条件可能为 (填字母代号)；
a.升高温度 b.加入NO c.加催化剂 d.减小压强 e.降低温度
（3）如图是该平衡混合气中N2的体积分数随温度或压强变化的曲线。(图中L(L1、L2)、X可能是温度或压强。)可以确定X代表的是 (填“温度”或“压强”)，L1与L2的大小关系是L1 L2(选填“<”、“>”或“=”)，你的理由是 。
（4）尿素溶液也可用于处理汽车尾气，所得产物都是无污染的气态物质，化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O2→2CO2+4N2+4H2O(反应条件省略)。经测定，每吸收30gNO能排放热量321.7kJ，则该反应的热化学方程式为 。
23．他米巴罗汀(H)被批准用于急性白血病治疗，近来的研究还发现该药物对阿尔兹海默症等疾病的治疗也具有良好的潜力。他米巴罗汀的一种合成路线如下：
已知：a. →HClFe b. +R-Cl →AlCl3 +HCl
回答下列问题：
（1）B中含氮官能团的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称为 。
（2）反应类型：①是 、③ 。试剂甲是 。
（3）C→D为酯化反应，化学反应方程式是 。
（4）写出符合下列要求的F的同分异构体结构简式 。
①属于芳香族化合物，且苯环未与氧原子直接相连；
②能发生银镜反应；
③分子结构中有5种化学环境不同的氢原子
（5）设计由苯和1，3一丁二烯合成 的路线(结合本题信息，其它无机试剂任选) 。合成路线常用的表示方式为：A →反应条件反应试剂 B…… →反应条件反应试剂 目标产物
24．科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用FexSy表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
①按上图连接装置，进行气密性检查。
②在A中放入1.0g含杂质的样品(杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应)，B中加入0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
③通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用0.1mol/L碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积 /mL
消耗碘化钾溶液体积 / mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
3.00
1.00
7.50
2
3.00
7.50
12.53
3
3.00
12.53
17.52
⑤取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
⑥往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32g固体。
已知：Mn2+离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
（1）装置C中品红试液的作用是 。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是 (选填“赞同”或“不赞同”)，理由是 。
（2）用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式 。无色的草酸(H2C2O4)溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O，判断到达滴定终点时的现象应当是 。
（3）为防止尾气污染，装置D中应加入 溶液。
（4）根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为 。
（5）下列操作，可能导致x：y的值偏大的是 (填字母代号)
a.配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线。
b.步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
c.滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
d.步骤⑥灼烧滤渣不够充分
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的成分，不能用于食用，A做法不符合题意；
B．改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法符合题意；
C．电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法不符合题意；
D．焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.有毒不易制备使用油，可以制备生物柴油
B.可以起到保护环境的作用
C.电池含有重金属元素，不易埋藏处理应该集中处理
D.焚烧污染环境
2．【答案】B
【解析】【解答】A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A不符合题意；
B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，B符合题意；
C.化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一，C不符合题意；
D.绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．氮气约占空气体积的78%，为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所以氮气性质比较稳定，A不符合题意；
B．动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B不符合题意；
C．氮肥除铵态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合使用，C符合题意；
D．二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】能与碱性肥料发生化学反应的铵态氮肥不应与碱性肥料一起使用，但是尿素或者式硝酸根肥料可以使用，其他选项均正确
5．【答案】B
【解析】【解答】A．中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为 5686 Fe，A不符合题意；
B．氧原子的电子式为 ，B符合题意；
C．结构示意图为 ，C不符合题意；
D．硫原子最外层电子的轨道表示式为 ，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.左下角是质子数，左上角是质量数
B.O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子
C.O2-核外有10个电子
D.硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子
6．【答案】A
【解析】【解答】A．CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子，A符合题意；
B．碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B不符合题意；
C．NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C不符合题意；
D．碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO 32- +H2O ⇌ HCO 3- +OH−、HCO 3- + H2O ⇌ H2CO3+OH−，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化碳是线性分子，是含有碳氧极性键的非极性分子
B.可溶性钠盐均为强电解质，但是碳酸是弱酸，因此碳酸盐水解呈碱性
C.氢氧化钠是离子晶体，在固体中存在离子键和共价键，在溶液中离子键被破坏
D.碳酸根的水解是分步水解，以第一步水解为主
7．【答案】B
【解析】【解答】
A． 为容量瓶，配制溶液时必须使用，故A不符合题意；
B． 为量筒，用液体配制溶液时需要，用固体配制溶液时不需要量筒，即配制溶液时量筒不是必须使用的仪器，故B符合题意；
C． 为烧杯，配制溶液时溶解稀释必须使用的仪器，故C不符合题意；
D． 为玻璃棒，配制溶液时搅拌及转移操作时必须使用的仪器，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
8．【答案】D
【解析】【解答】A．含有羧基和醇羟基，可以和醇、羧酸发生酯化反应，A不符合题意；
B．含有碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B不符合题意；
C．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C不符合题意；
D．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子位于苯环上，不能发生消去反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子结构简式可知含有双键、醇羟基、羧基可发生加成、取代、氧化、加聚反应，不能发生消去反应，因为与羟基向邻的碳原子上无氢原子
9．【答案】B
【解析】【解答】A．海带提碘的过程中碘由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．侯氏制碱中发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__ Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．海水提溴的过程中溴由化合态变为游离态，化合价一定发生变化，则一定涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H元素化合价降低、Cl元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】没有氧化还原反应，说明元素的化合价没有改变，而海带提碘、海水提溴、氯碱工业均涉及到元素变化，而侯式制碱未涉及到元素化合价改变。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；
B．铵根水解使溶液显酸性，AlO 2- 、ClO-水解使溶液显碱性，铵根会和AlO 2- 、ClO-的发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；
C．三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；
D．银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
11．【答案】A
【解析】【解答】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲装置是固液常温型装置，实验室制取氯气需要加热，因此不能制取氯气，乙装置由氯化钠溶液和浓硫酸可以除去氯化氢气体和水蒸气，因此可以净化和干燥氯气，丙可以发生氯气和钠的反应，丁是氢氧化钠溶液可以除去氯气，作为尾气处理装置
12．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳并不能和硝酸钡反应，A不符合题意；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，B不符合题意；
C．加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C符合题意；
D．氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.可利用氢氧化钠溶液进行除杂
B.可以选择溴水进行除杂
C.利用碳酸钙与盐酸可以反应可以除杂
D.应该是加入适量的氯化钡
13．【答案】A
【解析】【解答】A．该反应中Na2S2O3为唯一还原剂，且只得电子，每生成1 mol Na2S4O6，则有4molS的化合价由+2价变为+2.5价，转移2mol电子，A符合题意；
B．该反应中I元素化合价降低，I2表现了氧化性，B不符合题意；
C．该反应中I元素化合价降低，I2被还原，S元素化合价升高，Na2S4O6是氧化产物，C不符合题意；
D．Na2S2O3具有还原性，久置以被空气中的氧气氧化，S元素可能被氧化为+6价，生成Na2SO4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式，标出化合价找出电子转移i情况，找出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物即可判断
14．【答案】D
【解析】【解答】A．CaH2中氢元素的化合价为-1价，H2S中氢元素的化合价为+1价，故A不符合题意；
B．CaH2是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，H2S是非金属元素之间形成的共价化合物，故B不符合题意；
C．CaH2中的氢离子为H-，硫化氢中的氢离子为H+，H-和H+的质子数和电子层数相同，核外电子数H-大于H+，半径H-大于H+，故C不符合题意；
D．CaH2和H2S中氢元素的化合价分别为-1价和+1价，可以发生归中反应，两者混合时会生成氢气，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的化学式即可标出化合价，氢化钙为氢负离子和钙离子形成的离子化合物，硫化氢是由氢原子和硫原子形成的共价化合物，氢负离子的半径大于氢正离子，两者混合后发生氧化还原反应产生氢气。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为 0.3Vmol+0.6Vmol1.5VL =0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
故答案为：C。
【分析】根据c=nV，使c增大一倍，可以增加盐酸的物质的量使n增大1倍，或者是V减小1倍，或者是加入浓溶液进行配制。结合选项进行计算判断
16．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B不符合题意；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C符合题意；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．X中的含氧官能团只有羧基一种，A不符合题意；
B．Y中含有羧基，可以发生酯化反应，但不能发生加成反应，B不符合题意；
C．Y和1，4-丁二醇通过脱水缩合生成W，C不符合题意；
D．根据W的结构简式可知其化学式为(C10H16O4)n，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据X的结构简式判断官能团
B.找出Y的官能团判断可以发生的反应
C.写出反应进行判断即可
D.根据W的结构式即可写出分子式
18．【答案】D
【解析】【解答】A．根据分析可知a极为负极，A不符合题意；
B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以电极附近的pH增大，B不符合题意；
C．该装置为原电池装置，工作时将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．a极为负极，b极为正极，电流由正极经用电器流向负极，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A不符合题意；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4，再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO 2- +4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B不符合题意；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C不符合题意；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，即可写出H2PO 2- +4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+，此时硝酸银作为氧化剂，次磷酸钠作为还原剂，反应后溶液的酸性增强，根据Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO 3- 和AlO 2- 反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO 3- +AlO 2- +H2O =Al(OH)3↓+CO 32- ，故A不符合题意；
B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO 3- = CO 32- +H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO 3- +AlO 2- +H2O =Al(OH)3↓+CO 32- )生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)= 0.0320.032 mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO 3- )+c(CO 32- )+c(H2CO3)=1.0mol/L，故B符合题意；
C．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO 2- )+c(OH-)，故C不符合题意；
D．a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，c点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于c点，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。
21．【答案】（1）F-；第三周期第ⅣA族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力
（2）＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3）还原；③；＜
（4）5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
【解析】【解答】(1)O2-、F-、N3-的核外电子层数相同，F-的核电荷数最小，半径最小；Si为14号元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度远大于分子间作用力，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体；
(2)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性S＜Cl，则热稳定性H2S＜HCl，酸性HClO4＞H2SO4；非金属性越强，单质的氧化性更强，根据反应Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S；
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，利用了SO2的还原性；
H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pH＜7，将SO2气体通入H2S水溶液中时先发生2H2S+SO2= S↓+H2O，该过程中H2S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3电离使溶液酸性增强，pH减小，当SO2不再溶解后，pH不变，H2SO3的酸性强于H2S的，所以最终pH要比初始小，所以图③符合；
HSO 3- 的电离使溶液显酸性，HSO 3- 的水解使溶液显碱性，而NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度更大，H2SO3由水解产生，SO 32- 由水解产生，则c(H2SO3)＜c(SO 32- )；
(4)根据所给反应物和生成物可知该过程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被还原生成I2，根据电子守恒可知Na2SO3和KIO3的系数比应为5:2，再结合元素守恒可得化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
【分析】（1）电子层数相同，质子数越小的半径越大，根据元素的核外电子排布即可找出位置，晶体类别不同，物质熔沸点不同
（2）非金属性越强，氢化物的稳定越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，还可以比较非金属单质与同种金属形成的化合物时，金属元素化合价高低或者将氯气通入到硫化氢水溶液中进行实验
（3）防止酒被氧化，利用了二氧化硫的还原性，硫化氢水溶液显酸性，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应变为硫单质，因此酸性减弱，继续通入二氧化硫形成亚硫酸，显酸性，且亚硫酸酸性强于氢硫酸。
（4）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出反应方程式
22．【答案】（1）5；:N⋮⋮N:；
（2）0.011；0.2；e
（3）压强；＜；由图知：氮气的体积分数随X增大而增大，而2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ，正反应放热、氮气的体积分数随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大
（4）2CO(NH2)2(aq)+4NO(g)+O2(g)=2CO2(g)+4N2(g)+4H2O(l)+1286.8kJ
【解析】【解答】(1) 氮原子质子数为7，核外有7个电子，最外层有5个电子，原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，则最外层运动状态不同的电子有5种，氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则N2的电子式： :N⋮⋮N: 。已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则每个N与其它3个N分别共用1对电子对，形成正四面体结构， N4的结构式 。
(2) 对于反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ：由图知，0～9min内N2的平均反应速率v(N2)= 0.2mol2L9min=0.011mol⋅L-1⋅min-1 ；反应过程中，CO消耗的物质的量等于生成CO2的物质的量，第12min时消耗CO=生成CO2的浓度= 1.0mol-0.6mol2L=0.2mol/L ；第12min时改变反应条件，则NO、CO2物质的量不变但进一步消耗、氮气物质的量不变但进一步生成，说明平衡朝右移动，则：a．该反应放热、升高温度平衡左移，a不选； b．加入NO则NO曲线应该不连续、NO的浓度、物质的量先增大后减小，b不选； c．加催化剂 ，不影响平衡移动，c不选；d．减小压强，平衡左移，d不选；e．降低温度，平衡右移，e选；则第12min时改变反应条件可能的选项为e。
(3)图中X代表的是压强，L1与L2的大小关系是L1 ＜ L2，理由是：由图知：氮气的体积分数随X增大而增大，而2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ，正反应放热、氮气的体积分数随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
(4) 2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。经测定，每吸收30g即1molNO能排放热量321.7kJ，则吸收4molNO能排放热量4×321.7kJ=1286.8kJ，该反应的热化学方程式为2CO(NH2)2(aq)+4NO(g)+O2(g)=2CO2(g)+4N2(g)+4H2O(l)+1286.8kJ。
【分析】（1）氮原子的最外层电子数为5，形成氮气时，氮原子和氮原子之间形成3个共用电子对，即三个共价键，还各由一对孤对电子。根据N4分子中均满足8各电子稳定结构。即可写出结构式
（2）根据图示即可读出各物质的浓度，即可计算氮气的反应速率，根据12分中浓度的变化，各物质的浓度变化，平衡向右移动，因此降低温度平衡右移
（3）正反应时放热，温度升高。平衡左移，氮气体积分数减小，故x表示的是压强，当压强一定时，温度越高，氮气的体积分数应该是越低，因此L1的温度＜L2的温度，
（4）根据化学方程式计算出热量即可写出写出热化学方程式
23．【答案】（1）硝基；羧基
（2）取代反应；还原反应；浓硝酸、浓硫酸
（3）
（4） 、 、 、 、若苯环上有3个侧链，则可以为： 、 、 、 ，或3个侧链中2个相邻的也可以，也可以是苯环连4个侧链的：-Cl、-CHO、-COOH和-CH3，只要满足条件即可
（5）
【解析】【解答】(1)B中含氮官能团的结构简式是硝基，C中含氧官能团的名称为羧基。
(2)反应类型：①是取代反应、③还原反应。根据分析，有机物A为苯，苯在浓硫酸的催化下与浓硝酸反应生成硝基苯，试剂甲是浓硝酸、浓硫酸。
(3) 根据F的结构、D→F的条件可知， D为对苯二甲酸二甲酯( )， C与甲醇反应生成D，结合D的分子式可知， C为对苯二甲酸( )，C→D为酯化反应，化学反应方程式是 。
(4) F为 ，F的同分异构体需满足:
①属于芳香族化合物，则含有1个苯环、且苯环未与氧原子直接相连；②能发生银镜反应；则含有醛基；③分子结构中有5种化学环境不同的氢原子，则同分异构体中苯环只有1个侧链时，苯环上3种氢原子、侧链有2种氢原子，可以为： 、 、 、 、若苯环上有3个侧链，则可以为： 、 、 、 ，3个侧链中2个相邻的也可以，也可以是苯环连4个侧链的：-Cl、-CHO、-COOH和-CH3，只要满足条件即可。
(5)参照上述合成路线的反应①，用逆合成分析法，要得到 ，需 和Cl(CH2)4Cl在AlCl3条件下反应，Cl(CH2)4Cl可以由CH2=CHCH=CH2与氯气先进行1，4−加成得ClCH2CH=CHCH2Cl，ClCH2CH=CHCH2Cl再与氢气加成所得，故由苯和1，3−丁二烯合成 的路线为： 。
【分析】由流程知，反应②为苯环上的硝化反应，反应③则为还原反应，反应过程中硝基转化为氨基，则B为： ，A为 ，反应①则是 与 之间生成 ，C分子式为C9H8O4，不饱和度为6，参照上述合成路线的反应④，C为 ，D为 ，据此回答。
24．【答案】（1）检验二氧化硫是否被完全吸收；赞同；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响
（2）2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O；当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色
（3）NaOH
（4）Fe4S5
（5）cd
【解析】【解答】(1)装置C中品红试液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是“赞同”，理由是：由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响。
(2)用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，反应的离子方程式为： 2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O 。滴定前溶液是紫红色的，当反应完全时，溶液变为无色，因此滴定终点的现象为当滴入最后一滴草酸，溶液紫红色立即变为无色，且半分钟内不变色。
(3)二氧化硫会引起大气污染，为了避免尾气污染，装置D中应加入NaOH溶液。
(4)由表知，第一次滴定，碘化钾溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算碘化钾溶液的体积为5.01mL，根据关系式 MnO4-～5I- 计算：3mL溶液中未反应的MnO 4- 的物质的量为： 15×0.1mol⋅L-1×5.01×10-3L=1.002×10-4mol ，30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为 1.002×10-4mol×30mL3mL=1.002×10-3mol ，装置B中反应消耗的高锰酸钾的物质的量为： 30×10-3L×0.1mol⋅L-1-1.002×10-3mol=1.998×10-3mol ，根据关系式 2MnO4-～5SO2 计算生成二氧化硫 n(SO2)=2.5×1.998×10-3mol=4.995×10-3mol ，0.32g固体是Fe2O3，n(Fe)= 0.32g160g/mol×2=0.004mol ，所以n(Fe):n(SO2)= 4.995×10-3mol :0.005mol=4:5，该铁硫簇结构的化学式为Fe4S5。
(5)a．配置碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，则所配KI标准溶液浓度偏大，滴定时KI体积偏小，则所测二氧化硫物质的量偏大，比值x:y偏小，a不选。
b．步骤④所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，滴定过程中不需要干燥，对结果无影响，b不选；
c．滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，所测KI体积偏大，则所测二氧化硫物质的量偏小，比值x:y偏大，c选。
d．步骤⑥灼烧滤渣不够充分，则所测固体残渣质量偏大，比值x:y偏大，d选。故故答案为：cd。
【分析】A中通入空气，发生氧化还原反应生成二氧化硫，且固体变为红色，则生成氧化铁，生成的二氧化硫被B中高锰酸钾吸收，根据高锰酸钾的量可测定二氧化硫，C中品红可检验二氧化硫是否被完全吸收，D为尾气处理装置，避免污染环境，以此解答该题。
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