2021年上海市金山区高考二模化学试卷(含答案)

金山区2020学年第二学期质量监控

高三化学试卷

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转变。该核反应为，则微粒X是

A．   B．    C．    D．

2．下列关于二氧六环（）的叙述错误的是

A．所有原子共平面     B．可由乙二醇脱水生成

C．只有一种一氯代物     D．与2－甲基丙酸互为同分异构体

3．已知有钠、钾及钠钾合金，三者熔点的比较正确的是

A．钠钾合金>钠>钾     B．钠>钾>钠钾合金

C．钠>钠钾合金>钾     D．钾>钠钾合金>钠

4．用化学用语表示SiO2+4HFSiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为15的硅原子：15Si   B．氟原子的结构示意图：

C．四氟化硅的电子式：    D．水分子的比例模型：

5．下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业   B．合成氨  C．氨碱法制纯碱  D．海水提溴

6．利用纸层析法可使Fe3+和Cu2+在滤纸上分离的原因是

A．饱和FeCl3和CuSO4溶液能分层

B．阳光的照射将Fe3+和Cu2+分开

C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同

D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同

7．向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是

A．澄清石灰水  B．硝酸钡溶液 C．氯化钠溶液  D．饱和碳酸钠溶液

8．短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放出能量Q1和Q2。已知Q1<Q2，下列判断正确的是

A．非金属性：X>Y     B．稳定性：HY>HX

C．酸性：HYO4>HXO4    D．还原性：HY>HX

9．下列物质受热后能生成金属单质的是

A．碳酸钙   B．氯化铝  C．硫酸铜   D．氧化汞

10．火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2。关于该原理的说法错误的是

A．O2作氧化剂

B．Cu2S中Cu显+1价

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移电子2.408×1023个，则消耗0.1 mol O2

11．深埋在潮湿土壤中的铁制管道，在硫酸盐还原菌（最佳生存环境为pH7~8）作用下，能被SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A．管道发生了吸氧腐蚀

B．此类腐蚀会使土壤的pH增大

C．酸性条件，管道不易被腐蚀

D．刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀

12．合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu(NH3)2+(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)+Q（Q>0）；吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是

A．高温低压   B．高温高压  C．低温低压   D．低温高压

13．在给定条件下，下列物质转化关系都能实现的是

A．   B．

C．    D．

14．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是

A．粗盐提纯       B．实验室制氨气

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘   D．配制0.1 mol·L－1的盐酸

15．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。

下列说法正确的是

A．实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入

B．冷凝水由a口进，b口出

C．B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率

D．产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去

16．乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．总反应不需要加热就能进行

B．第①步反应只有O－H键发生断裂

C．H3O+是总反应的催化剂

D．第①、②、③步反应都是放热反应

17．含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，反应的离子方程式表示错误的是

A．x=1.5，2Fe2++4Br－+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl－

B．x=1.2，10Fe2++14Br－+12Cl27Br2+10Fe3++24Cl－

C．x=0.6，Fe2++2Br－+2Cl2Br2+Fe3++4Cl－

D．x=0.4，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

18．室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，混合溶液pH与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c<b<a

B．a点：c(Na+)>c(Cl－)+c(HA－)+2c(A2－)

C．b点：c(Na+)=c(Cl－)+2c(A2－)

D．c点：c(Na+)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H+)

19．CO2和H2合成CH3OH的原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下（T1<T2）的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．Q<0

B．反应速率：v(a)>v(c)

C．平衡常数：K(b)>K(c)

D．CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a)

20．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl－、SO42－、NO3－、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取少量溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中

A．可能有Cl－、NO3－       B．可能有4种离子

C．可能无Fe3+        D．一定有SO42－、NH4+、K+

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成Se。根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

完成下列填空：

21．Se与S同属于ⅥA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为__________________，原子核外占据最高能级的电子云形状为______________形。

22．SeO2在315 ℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构

中存在四元环。写出该二聚态的结构式。__________________________________

23．SeO2属于____________晶体，其熔点远高于SO2的理由是________________________

_____________________________________________________。解释键能a<b的原因。__________________________________________________________________________。

24．SeO2可将SO2的水溶液氧化成H2SO4，反应的化学方程式为

_________________________________________________________________________。

常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：H2SO4→H++HSO4－；HSO4－H++SO42－。则在相同浓度H2SO4与NaHSO4的稀溶液中，HSO4－的电离程度较大的是___________，两种溶液中HSO4－电离程度不同的原因是_______________________________________

__________________________________________________________________________。

（二）（本题共15分）

G（）是一种有机合成中间体，一种合成方法如下：

完成下列填空：

25．A的结构中无支链也无不饱和键，与金属钠不反应，则A的结构简式为____________。

26．反应B→C所需的试剂和条件是________________________，

C中含氧官能团的电子式为____________________。

27．检验B中含有溴原子的方法为________________________________________________。

28．写出D→E反应的化学方程式。_______________________________________________

29．F与足量的氢气在一定条件下反应后的产物中有__________种不同化学环境的氢原子。

30．设计一条以G为主要有机原料合成的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

（三）（本题共15分）

N2O5是硝酸的酸酐，溶于水生成NO3－，Al或Al－Fe合金可用于还原脱除水体中的硝态氮（NO3—－N）。在45℃、KNO3溶液起始浓度4×10－3 mol·L－1、维持溶液呈中性并通入Ar作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如下图所示。

完成下列填空：

31．Al在0~3 h时，NO3—几乎没有被脱除的原因是__________________________________，3 h后NO3－被还原成N2，配平反应的离子方程式：

______Al+______NO3－+______H2O+______H+______Al(OH)3+______N2↑

32．Al－Fe合金1~2 h比Al 3~4 h的脱除速率快得多的原因可能是____________________。

N2O5不稳定，25℃时的分解方式如下：

① 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)－106.2 kJ；② 2NO2(g)N2O4(g)+55.3 kJ。

33．25℃时，在一个容积不变的容器中加入N2O5(g)，气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示：

在62 min时，测得O2浓度为1.17×10－3 mol·L－1，此时N2O5(g)的浓度是_____________

mol·L－1。反应达到平衡时，N2O4(g)的浓度是______________mol·L－1。

34．若升温至35℃，平衡时气体总浓度c(35℃)___________2.546×10－2 mol·L－1（选填“>”

“<”或“=”）。

35．已知：N2O5(g)N2O4(g)+1/2O2(g) +Q kJ，Q=____________。

（四）（本题共15分）

二氧化氯（ClO2）是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。ClO2的制备方法有多种，其中两种如下：

方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。

方法二：以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。

完成下列填空：

36．写出方法一制备ClO2的化学方程式。__________________________________________

实验室模拟方法二的过程，并将制得的ClO2处理含CN－废水的装置如下。

37．B中反应温度控制30℃左右的原因是_________________________________________。

38．通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外，还有_________________________。

39．C中ClO2将CN－氧化成无毒的_________________气体。

为测定D中ClO2的物质的量浓度，进行了下列实验：

① 取D中溶液10.00 mL，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体，充分反应；

② 加入淀粉溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00 mL。

（已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）

40．①中反应的离子方程式为____________________________________________________。

D中ClO2的物质的量浓度是_____________mol·L－1；若滴定操作耗时过长，则测定结果会______________（选填“偏高”“偏低”或“不变”）。

 2021金山二模参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．

（1分）；纺锤（1分）

22．（2分）

23．分子（1分）；SeO2形成聚合分子，相对分子量远比SO2大，熔化时需要破坏分子间作用力更大。（2分）

a为Se－O单键，b为Se=O双键，b的键长更短，键能更大。（2分）

24．SeO2+2SO2+2H2OSe+2H2SO4（2分）NaHSO4（1分）；H2SO4第一步电离出的H+抑制了HSO4－的电离，使HSO4－电离程度减小，而NaHSO4没有H+起抑制HSO4－电离的作用。（3分）

（二）（本题共15分）

25．（2分）

26．O2，Cu或 Ag，加热（2分）；（1分）

27．向B中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入过量HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则有溴原子（3分）

28．（2分）

29．5（2分）

30．

（3分）

（三）（本题共15分）

31．铝表面的氧化膜未被溶解（2分）；

10Al+6NO3－+12H2O+6H+10Al(OH)3+3N2↑（2分）

32．Al－Fe形成原电池加速电子转移（2分）

33．1.21×10－2（3分）；1.064×10－2（2分）

34．>（2分）

35．2.2（2分）

（四）（本题共15分）

36．2NaCl+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2NaOH（2分）

37．温度过高，H2O2受热分解，温度过低，反应速率慢（2分）

38．稀释ClO2，防止其发生爆炸（2分）

39．CO2、N2（2分）

40．2ClO2+10I－+8H+5I2+2Cl－+4H2O（2分）；0.08 mol/L（3分）；偏高（2分）