2022衡阳高一下学期期中考试化学试题

2022年高中一年级期中考试

化学卷

注意事项：

1．本试卷共三道大题，满分100分，考试用时75分钟。

2．请同学们科学、合理地安排好答题时间。

3．本卷为试题卷，答案必须答在答题卡的指定位置，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Si 28  S 32  Cl 35.5  Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。对下列古代文献涉及的化学知识说法错误的是

A．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩昧”，文中的“气”是指乙烯

B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂。”青矾厂气是CO和

C．《周易参同契》有对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘。将欲制之，黄芽为根”。其中“黄芽”是指硫

D．《杨柳歌》中名句：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，其中“飞絮”与“马尾”的主要化学成分分别为纤维素和蛋白质

2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是

A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：

B．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．，同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

3．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”（如右图）以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是

A．碳纤维属于天然高分子材料                   B．氢气作燃料对环境友好无污染

C．铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀               D．含钾元素的“配方”可使火焰呈紫色

4．现有下列物质：①    ②    ③    ④ ⑤    ⑥，下列说法正确的是

A．①和②互为同系物                           B．④和⑤互为同分异构体

C．③和⑥为同种物质                           D．②的名称为异丙烷

5．光气（）是一种重要的有机中间体。实验室可用反应制备光气。下列叙述错误的是

A．的空间结构为正四面体                 B．的电子式为

C．既含有极性键又有非极性键              D．比原子核外多一个电子层

6．聚氯乙烯是生活中常用的塑料的主要化学成分。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A．上述反应①为取代反应

B．1，2－二氯乙烷和氯乙烯所有原子均共平面

C．乙烯和聚氯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平

7．在一定条件下，向1L密闭容器中进行一定量和CO的反应：，反应时间与残留固体质量的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．在0～10min内，

C．增加的质量时，正反应速率将增大

D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小

8．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如下图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是

A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极       B．Ag极发生的反应为

C．Ag、Si两极附近溶液酸性均增强               D．每刻蚀14g Si，有2mol电子流入Ag电极

9．科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如下图所示）。已知断裂1mol N－N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是

A．的过程中吸收772kJ能量      B．属于种新型化合物

C．为吸热反应                 D．和互为同素异形体

9．起一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，与有机物接触时可能爆炸。实验室将通过HgO粉末制取并收集，装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。已知：的熔点为－116℃沸点为3.8℃，的沸点为－34.6℃；的熔点为－77.8℃，沸点为－33.5℃；②。下列有关该实验的说法错误的是

A．组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠近，橡胶塞用锡箔包住

B．装置B中，理论上若参加反应的HCl为4mol，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol

C．装置D中的试剂为浓硫酸；装置G中的试剂为无水

D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．我国科技的发展日新月异。下列对我国最新科技成果解读正确的是

12．向含有a mol 和b mol CuO的混合物中加入20mL 5的稀硝酸，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体（纯净物）。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．                                  B．反应过程中转移的电子数目为0.01

C．将过量铁粉投入该稀硝酸中生成     D．被还原的硝酸为0.07mol

13．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，入为短周期原子半径最小的元素．M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。下列说法错误的是

A．B元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族

B．分子的空间结构为直线形

C．D、E、M形成的简单离子的半径从大到小的顺序为M＞D＞E

D．将0.1mol DA加入足量的水中，充分反应后生成的气体的体积为2.24L

14．某科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁；用氧化废电池浸出液中的，再加适量调节溶液pH使转化为沉淀[]，同时放出一种无色气体（）。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：

Ⅰ．；

Ⅱ．酸性条件下被还原为。

下列说法错误的是

A．若起始浸出液pH＝1.0，与反应一段时间后，浸出液pH会减小

B．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小

C．转变为沉淀的离子方程式为：

D．若用氨水调节溶液pH也可以使转化为沉淀

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分）

下表是A、B、C三种烃的有关信息。

（1）烃分子C的空间结构为           。

（2）三种烃中，和甲烷互为同系物的是           （填结构简式，下同）；完全燃绕，生成和的物质的量之比为1：1的是           。

（3）烃B能使溴水褪色，其原因为                                            （用化学方程式表示），反应类型为             。

（4）已知B和C具有相似的化学性质，将烃C通入少量酸性溶液中的现象是                  。

16．（14分）

查阅资料可知：

Ⅰ．碳化铝（）与水反应可制得。

Ⅱ．银氨溶液{含、与CO反应产生银镜（Ag）。

Ⅲ．被CuO氧化的氧化产物为CO和。

某学习小组对Ⅲ表示质疑并在老师的指导下进行实验探究。回答下列问题：

（1）写出甲装置中反应的化学方程式                                                       。

（2）该实验装置的接口连接顺序为           （填字母），连接好装置后，进行的第一步实验操作为                      。

（3）乙装置的作用是                          ，丙中实验现象是                                 。

（4）若丁、戊两装置中出现了特征实验现象，则说明反应产生了（填化学式）。综合以上实验现象，和CuO的反应还有一种产物没有检验，若要检验该产物，应                                 。

17．（14分）

近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，报告表明：温室效应引发的环境问题日益严重，的减排和综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径，将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入3mol 和9mol ，一定条件下发生反应，测得（g）和（g）的物质的量随时间变化情况如下表所示，并根据数据绘制图像如下（已知相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比）：

回答下列问题：

（1）a＝           ；A点           （填“是”或“不是”）化学平衡状态。

（2）5min时，正反应速率           （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。

（3）相同条件下，10min时体系的压强与开始反应时的压强之比为           。

（4）为提高此反应的速率，下列措施可行的是           （填字母代号）。

A．恒容时充入氦气                             B．降低温度

C．使用合适的催化剂                           D．移出

（5）该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于           （填“放热”或“吸热”）反应。

（6）所得的可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，从节约能源和保护生态环境的角度来看是很有发展前途的发电技术。燃料电池由、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。下列说法正确的是           （填字母代号）。

已知：该燃料电池的总反应为

A．电池放电时，通入空气的电极为负极

B．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

C．电池放电时，理论上每消耗6.4g 转移1.2mol电子

D．负极的电极反应式为

18．（14分）

物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：

（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为       （填字母）。

A．             B．S                    C．              D．

（2）W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为                                  ，反应中W表现的性质为             。

（3）若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式：                                                       。

（4）集居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标（已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15），某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL（含、、、等），缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过能后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的出           （填“增大”或“减小）。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是                      。

③通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量           超标（填“已”或“未”）。

2022年高一期中考试化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共54分。

15．（12分）

（1）直线形

（2）   

（3）    加成反应

（4）紫红色褪去

16．（14分）

（1）

（2）abcd（e）e（d）hifg    检查装置的气密性

（3）干燥气体    黑色粉末变成红色

（4）CO、将装有白色硫酸铜粉末的干燥管连入eh（dh）之间

17．（14分）

（1）0.6    不是

（2）＞

（3）3：5（或0.6）

（4）C

（5）放热

（6）BC

18．（14分）

（1）AB

（2）＞（强）氧化性

（3）

（或，）

（4）

①减小

②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；反之，则未洗涤干净。

③已