2022年山东省菏泽市高三第二次模拟考试化学卷（无答案）

2022年菏泽市高三二模考试

化学试题2022.5

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．

2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答．超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  K 39  Cr 52  Cu 64

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）

1．2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度．下列说法不正确的是（    ）

A．工业上用氨水消除燃煤烟气中的

B．纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的等重金属离子

C．中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环

D．中国科学院在国际上首次实现了从到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”

2．化学与社会、生活、生产密切相关．下列事实与解释一致的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

3．下列关于实验操作的描述正确的是（    ）

A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液

B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干

C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出

D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

4．科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族．下列说法错误的是（    ）

A．简单离子的半径：           B．第一电离能：

C．简单氢化物分子的键角：             D．W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物

5．下列装置能达到实验目的的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

6．一种合成吲哚酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关X的说法不正确的是（    ）

A．不能使酸性溶液褪色               B．含有3种官能团

C．该物质的分子式为           D．该分子最多能与氢氧化钠发生反应

7．实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（    ）

A．样品制成粉末的目的是增大接触面积，提高浸取率

B．步骤（1）需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C．步骤（3）主要过程有蒸发结晶、趁热过滤

D．步骤（4）需要用到球形冷凝管

8．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘．一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成厂的损失．下列说法正确的是（    ）

A．滤渣1能够完全溶解于稀疏酸中

B．该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应

C．制备时要控制溶液的不宜过大

D．制备过程中，理论上消耗的与的物质的量之比为

9．可作为下列有机合成反应的催化剂．下列说法正确的是（    ）

A．中键与键的个数相等

B．甲分子中采取杂化的碳原子有6个

C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛（）的沸点

D．常温下，中键比中键易断裂

10．某课题研究小组设计如下图所示装置（电极材料均为铂），该装置可将工业废水中的乙胺转化成无毒无害物质．下列分析错误的是（    ）

A．电极M为电池的正极

B．电池工作时，左侧溶液保持不变

C．电极N的电极反应式为：

D、为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高

二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）

11．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

12．甲基氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法不正确的是（    ）

A．X分子所有碳原子一定共面

B．X和Y均能使能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．Y在一定条件下可以转化成X

D．Y的同分异构体中，含结构的有9种（不考虑立体异构）

13．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中当消耗标况下时，右侧电极质量减小

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大

D．第三步的总反应为：

14．随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应的研究．单一分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程和中间物种分解历程．[已知（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态]．下列说法正确的是（    ）

A．该反应为吸热反应

B．在催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程

C．氧化还原历程控速步骤为：

D．使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率

15．时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全．下列有关分析正确的是（    ）

A．②代表滴定溶液的变化关系

B．滴定溶液至a点时，溶液中

C．滴定溶液至时，溶液中：

D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的

三、非选择题（共5小题，满分60分）

16．（12分）钪及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、核能等领域，以赤泥（含有、、、等）为原料提取的流程如下：

己知：①为磷酸酯萃取剂（密度小于水）；②易水解．

请回答下列问题：

（1）“酸浸”时，当温度高于钪的浸出率开始下降，其原因是_____________；滤渣的主要成分_________（填化学式）．

（2）用盐酸“洗涤”的目的是___________．

（3）是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，化学反应方程式为：___________________，“回流过滤”中的作用除了将转化成、作溶剂外，还有一个作用是___________________．

（4）在空气中灼烧草酸钪得到的化学反应方程式为______________．

（5）已知，，．“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数____________（用含a、b、c的代数式表示）．

17．（12分）镍铜合金由镍、铜、铁三种金属组成的合金材料．镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料．

（1）基态镍原子的价电子排布式为__________，同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有_______种．

（2）与的第二电离能分别为：，，大于的主要原因是_________________________．

（3）可与甲基咪唑（）形成配合物．甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低．

①甲基咪唑中，____________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键．

②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素．若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是______________．

（4）已知的立方晶胞结构如图所示．

①已知a、b的坐标参数依次为，则d的坐标参数为_____________，它代表__________原子．

②若铜、氧的原子半径分别为，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为_____________（用含的式子表示，不必化简）．

18．（12分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值．回答下列问题：

Ⅰ．一定温度下，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和．

a：

b：

（1）相同温度下，___________．

（2）在传统的催化固定反应床中，转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，原理如图所示．

保持压强为，温度为，向密闭容器中投料比按投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示．

已知选择性：转化的中生成的百分比．

①模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是_____________（填选项字母）．

A．气体压强不再变化               B．气体平均相对分子质量不再变化

C．不再变化               D．的物质的量之比为

②由表中数据可知模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：__________．

（3）反应b在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：其他反应条件都相同）．

①A和E两点对应的温度关系：______（填<，>，或=），其原因是_________________．

②已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程（此过程为恒温）中，当的转化率刚好达到%时，________．

Ⅱ．用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变．

阴极电极反应式为：_______________．

19．（12分）靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业．靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）．

已知：ⅰ．

（1）B的名称是_____________．

（2）的反应类型是__________．

（3）符合下列条件的J的同分异构体有_________种；

a．苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基       b．能发生银镜反应

c．可与氢氧化钠溶液发生化学反应

其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为的有机物结构简式是__________．

（4）的化学反应方程式是__________．

（5）K中除苯环外还含有一个五元环，K中所含官能团的名称是__________．

（6）已知：ⅱ．

ⅲ．中键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似ⅰ的反应．根据上述信息写出M与L在一定条件下转化为Y的路线图________________．

20．（12分）又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定．某化学实验小组用如图1装置（略去对乙的加热装置）制备，已知：溶解度如图2所示．

（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为________________．

（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将溶于水配成溶液，再将固体溶于的溶液中，其目的______________；装置乙中生成的总反应方程式为______________________．

（3）实验过程中，当装置乙中接近7.0时，应立即停止通的原因是___________（用离子方程式表示）．

（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是________________．

（5）设计实验测定的纯度：

步骤1：准确称取样品，溶于水，加入甲醛，配成溶液．

步骤2：准确称取于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入

和溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至．

步骤3：向碘量瓶中加入淀粉溶液，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗溶液．（已知：）

试计算的纯度为___________（保留三位有效数字）．

（6）利用甲装置中的残渣（和的混合物）制备晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，___________________，洗涤、干燥得晶体．（实验中须使用氧气、计）