2022届山东省临沂市高三第二次模拟考试化学试题含答案

山东省临沂市2022届高三第二次模拟考试

化学试题

一、单选题

1．实验室中下列做法正确的是（　　）

A．用无水氯化钙干燥氨气

B．用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫

C．用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸

D．用坩埚加热制备

2．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（　　）

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘

B．溶液的浓缩结晶

C．配制100mL的稀硫酸

D．除去苯甲酸晶体中的

4．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：W＞Y＞X＞Z

B．四种元素中X电负性最大

C．1mol该物质中含有2mol配位键

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

5．某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（　　）

A．分子式为

B．该分子存在顺反异构体

C．分子中碳原子有3种杂化方式

D．1mol该分子最多能与5mol发生加成反应

6．液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（　　）

A．液氨能够发生电离，有和生成

B．钠和液氨可发生反应：

C．蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去

D．0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol时，Na共失去0.02mol电子

7．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗

B．过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6

C．过程II中，除生成外，还可能生成、

D．过程III的化学方程式为

8．环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．b的二氯代物有3种

B．m的所有原子都在一个平面内

C．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

D．p和m可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

9．三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知：易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。下列说法错误的是（　　）

A．反应结束后可通过分液法分离出产品

B．反应过程中可能会生成副产物

C．装置c中主反应为

D．在b和c之间、d和e之间均需增加干燥装置

10．一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料生产硼酸(H3BO3)的工艺流程如下。

已知：与足量NaOH溶液反应生成。

下列说法错误的是（　　）

A．的电离方程式为

B．“热过滤”的目的是防止从溶液中结晶析出

C．“除杂”过程中加入的试剂X依次为MgO、

D．“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．一种新型无隔膜可充电电池，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．过程I为充电过程，a接电源的正极

B．为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性

C．过程II为放电过程，石墨毡极的电极反应式为

D．放电时，当外电路转移2mol时，两电极质量变化的差值为22g

二、多选题

13．一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

已知：溶液pH会影响Pd对的吸附，不影响对Ｈ的吸附。

下列说法正确的是（　　）

A．pH越大，Pd对的吸附能力越强

B．通过调节溶液的pH，可使更多的转化为

C．反应ii中生成的离子方程式为

D．pH=12时，每处理6.2g，理论上消耗标准状况下5.6L

14．在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0mol，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．时，当时反应达到平衡状态

C．时，若反应经t s达到平衡，则

D．b点时，往容器中再充入NO、、、各1.0mol，再次平衡时增大

15．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．常温下，的

B．a点溶液中：

C．溶液中：

D．b点溶液中：

三、综合题

16．铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

（1）Cu2S溶解的离子方程式为　                                         　；从“有机相”可回收的金属是　     　。

（2）保持其他条件不变，测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[]随加入的质量变化如图所示。

①加入的质量约为　     　g时，Cu元素恰好完全浸出。

②当时，Se元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是　                                                           　。

（3）已知“溶浸”时发生的反应如下：

；

则“沉银”时，溶液中　          　时，可使Ag+沉淀完全[即]。

（4）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。

①正极的电极反应式为　                      　；浸金过程中的催化剂是　                 　(填化学式)。

②若有标准状况下11.2L参加反应，浸出金的质量为　     　g。

17．金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。

（1）与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。

①基态核外电子排布式为　                              　。

②丁二酮肟镍分子中采取杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为　     　个。

③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有　     　(填标号)。

A．离子键       B．配位键       C．氢键       D．范德华力

（2）镍能形成多种配合物，如、等。

①晶体中含有的键与键数目之比为　     　。

②中键角H-N-H比独立存在的分子中键角略大，其原因是　                                                                                                                               　。

（3）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知键长为，键长为。

则该晶体的化学式为　                     　；A点的分数坐标为　              　；晶胞中A、B间距离d=　                 　pm。

18．(三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：

（1）打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为　                        　，B中生成沉淀的离子方程式为　                                  　。

（2）向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为　                                                       　；将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是　                                                 　；的作用是　                                                   　。

（3）制备的中可能含有，采用滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。

I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定，消耗溶液。

II．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液。

若省略步骤II，能否测定的质量分数　                  　(若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为　                    　；若步骤I中滴入不足，则测得样品中Fe元素含量　     　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

19．用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：

I．

II．

（1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)。

则　     　。

（2）向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图1所示。

①由图可知，　     　的催化效果好(填“M”或“N”)。

②500~800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是　                                                       　。

（3）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0mol和8.0mol，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图2所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图3所示。

①由图可知，　     　(填“＞”、“＜”或“=”)；已知z点体系的压强为200kPa，则时，该反应的标准平衡常数　     　(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

②已知速率方程，，、是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数，其中　     　点表示x点的；升高温度时，　     　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20．某药物中间体F的合成路线如下

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是　         　；C中含氧官能团的名称为　             　。

（2）A的结构简式为　     　；符合下列条件的Ａ的同分异构体有　     　种(不考虑立体异构)。

①含有苯环和两个

②能与NaOH溶液发生反应

③核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4∶2∶1∶1

（3）B→C的化学方程式为　         　；E的结构简式为　     　。

（4）结合题给信息，写出和制备的合成路线　                  　。

答案

1．B

2．C

3．A

4．D

5．D

6．D

7．B

8．D

9．A

10．C

11．A

12．D

13．B,C

14．B,D

15．A,D

16．（1）Cu2S+5MnO2+12H+=5Mn2++2Cu2+++6H2O；Cu

（2）0.3；单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量

（3）1.8×10-5

（4）Au-e-+2NH3=；NH3和；394

17．（1）[Ar]3d8或者1s22s22p63s23p63d8；23；B

（2）1：1；NH3中孤电子对进入Ni2+的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对N-H的成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱

（3）Ni(CN)2 ·NH3 ·C6H6；(0，0，)；

18．（1）关闭，打开、；Fe2+++H2O=↓

（2）+3+6=4+2 Fe(OH)3↓；除去过量的，防止与饱和溶液发生反应；将红褐色沉淀Fe(OH)3转化为，提高产率

（3）；；偏高

19．（1）-130

（2）N；温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利与反应II的进行

（3）＜；55.56；d；减小

20．（1）取代反应；硝基和酰胺基

（2）；6

（3）++HCl；

（4）