2022年广东省广州市海珠区化学中考一模试卷 有答案

2022年 广东省广州市海珠区化学中考一模

一、选择题（每题3分）

1. 下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是

A.生石灰用作食品干燥剂    B.除去粗盐中的难溶性杂质   C.熟石灰用于改良酸性土壤   D.天然气用于发电

2. 下列说法中，不正确的是

1. 氧气可用于气焊               B.氮气在空气中的体积分数约为 78％

C.稀有气体可用于制作电光源      D.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

3. 下列说法中，正确的是
   1. 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径   B.“碳中和”中的“碳”，指的是碳单质

C.风能、水能、地热能属于不可再生能源                    D.石油是一种化工产品

4. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是

5. 下列说法中，不正确的是

A.蔬菜、鸡蛋、牛奶和鱼都是人体获取维生素的主要来源   B.铁、铅、锌、碘都是人体必需的微量元素

C.用于生产纯棉衬衣的布料属于天然纤维      D.用于生产电脑键盘按钮的料、有机玻璃都属于有机合成材料  

6.戊二醛（C5H8O2）是一种常用的杀菌、消毒剂。下列说法正确的是

A. C、H、0  三种元素的质量比为  5：8：2         B.一个戊二醛分子中含有一个氧分子

C. 50g 戊二醛中碳元素的质量是 30g       D.戊二醛中，碳元素的质量分数为

7.下列关于水的法中，不正确的是

A.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质

B.氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的

C.电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为 1：2

D.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大

8. 右图是元素X 的原子结构示意图，下列说法正确的是

A.该原子最外电子层达到了稳定结构     B.该原子的核外电子数为 12

C.X 属于非金属元素                   D.X 与 C1 形成的化合物为 XC1

9. 右图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c

B.使 a、c 的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结品的方法

3. t1℃时，物质c 的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 1：6
4. t2℃时，将 30g 物质 a 加入 50g 水中充分溶解，所得溶液质量为 80g

10.下列关于 CO 和 CO2 的说法中，正确的是

A.CO 和 CO2 都能与碱溶液反应生成盐和水      B.CO2 能使紫色石蕊溶液变红，说明 CO2 显酸性

C.CO 的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，具有可燃性

D.加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2 在水中的溶解度会增大

11. 下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应                        

B.参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2

C.反应前后硫元素的化合价发生了变化

D.反应中涉及三种氧化物

12. 下列实验操作或所用试剂能达到实验日的的是

13. 右图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是

A.CO2 的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用

B.碳循环和氧循环分别是指 CO2 和 02 的循环

C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应

D.化石燃料燃烧都生成 CO2 和 H2O

14. 下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是

15.（7 分）阅读下面短文。

磷元素在自然界中总是以磷酸盐的形式存在。磷是生命体的重要元素，它在人体中的含量约占人体重的 1％，人的骨骼中 20％的成分是磷酸钙［Ca3(PO4)2］。

白磷和红磷是磷的重要单质。白磷反应性强，暴露在 35℃左右的空气中会突然自动燃烧，为安全起见， 通常把它贮存于水中。由于白磷易燃烧，在军事上用它做燃烧弹。

红磷是一种暗红色粉末，不溶于水、CS2，基本无毒，其化学性质比较稳定，在空气中也不自燃。若与空气长期接触也会极其缓慢地氧化，形成易吸水的氧化物，所以红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应小心用水洗涤、过滤和烘干。

商用磷主要用于生产磷酸。磷酸是固体，常以 85％的磷酸水溶液出售，主要用途是生产三磷酸盐肥料。没有磷的土壤是贫瘠的，由于活体植物细胞中很多重要化合物都是磷的化合物，因此，植物生长需要磷。根据短文内容，回答下列问题：

（1）  根据人体中元素含量的多少，人体中的磷属于           （填“常量元素”或“微量元素”）。

（2）  白磷暴露在 35℃左右的空气中自动燃烧的化学方程式为                       。

（3）白磷的用途有                                   （写两点）。

（4）  磷矿粉可用作化肥的原因是                        。

（5）  磷酸的化学式为          。

（6）  红磷的主要物理性质有                              （写两点）；久置而未密封保存的红磷，在使用前应小心用水洗涤，目的是                                                                                                                               。

16.（7 分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

（1）  自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是       （填标号）。

A.沉淀 B.过滤  C.蒸馏 D.吸附

（2）  生活中，可用         来检验水样品是硬水还是软水，并可通过        的方法来降低水的硬度。

（3）      现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3（其它成分忽略不计）。已知：Mg(OH)2 受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2＝MgO + H2O；CaCO3 在高温条件下分解。现取 12.9g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图 1 所示。

①a 点和 b 点之间的固体物质有                          （填化学式）。

②d段发生反应的化学方程式为

                                       。

③取 c 点的固体于试管中，加入过量的稀 HC1（如图 2 所示），充分反应后，生成 CO2 的质量是       g ；此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图 2 中画出这些微观粒子，并进行必要的标注（粒子数目不作要求； 不考虑水和气体）。

17.（7 分）实验室模拟工业上用某菱镁矿石（主要成分是 MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2）制取 MgSO4·7H2O， 流程如下：

（1）  “酸浸”过程中：

①有 MnSO4 生成，MnSO4 在水溶液中解离出的阳离子是       （填离子符号）。

②MnCO3 与 H2SO4 反应的化学方程式为                                  。

（2）  “转化”时的主要反应是：NaC1O + MnSO4 + H2O ＝ MnO2↓+ H2SO4 + X，X 的化学式为          。

（3）  “过滤 2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是         （填化学式）。

（4）  “操作 1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和             。

(5)若用 10Kg 菱镁矿石可制得 24.6Kg  MgSO4·7H2O（相对分子质量为 246），则菱镁矿石中 MgCO3 的质量分数为               。

18.（10分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显＋2 价。

（1）  碳酸镍的化学式为         。

（2）  要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是         、        。

（3）  用三种不同的方法制备硫酸镍（要求含镍原料分别属于不同类别物质），写出预期反应的化学方程式：

①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为                             。

②                              ，依据的反应规律是                                 。

③                                  。

（4）  预测硫酸镍的化学性质。

①能与              （填物质类别）反应，从微观角度看，预测的依据是                                  

                                                                 。

②能与                     （填物质类别）反应，反应的化学方程式为                              。

19.（9分）实验与探究。

实验一：右图是某同学所做实验。

（1）该实验的目的是                                 。

（2）可观察到的实验现象是                                  。

实验二：配制稀硫酸。

（1） 实验室用质量分数为98％的浓硫酸，配制49g10％的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g／cm）的体积为     mL。

（2）  配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要            。

实验三：实验室制取氢气。

（1） 
用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为                               。

上图是制取气体的有关仪器或装置。制取一瓶H2，应选用的仪器或装置组合是                   （填标号）。

（2）  为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应 ，测量生成 10mL H2（通常状况）所需时间，测量数据如下：

①根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是                               。

②比较实验a、b的数据，可得出的结论是                                                                    。

③要达到实验目的，除测量生成 10mL H2 所需时间，还可以采用的测量方法是                                。

20（8分）有一包白色固体样品，可能含有 K2CO3、K2SO4、NaC1、Ba(NO3)2中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：

①取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成。

②继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出。根据以上实验回答：

（1）样品中可能有的物质是           （填化学式）。

（2）实验①的溶液中，一定含有的溶质是        （填化学式）。

（3）实验②中，“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为                           。

（4）设计实验方案，进一步确定样品的组成。（已知：本实验条件下，微溶物可溶于稀硝酸）

限选试剂：稀HC1、稀 HNO3、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液、KOH 溶液

 答案

15

16. （1）C  （2）肥皂水    煮沸

（3） ① ② ③ 4.4 

17.

18.

19. 试验一：（1）

（2）

实验二：（1）44  （2）量筒

实验三：（1）    ABCEG

（2）

20.