2022届四川省德阳市中考一模化学试题解析版

 化学试题

一、单选题

1．“新冠”持续肆虐，为提振经济，国家鼓励发展“地摊经济”，德阳旌湖两岸地摊盛行。下列地摊活动中涉及化学变化的是(　　)

A．榨甘蔗汁 B．切桃片糕 C．现制冰粉 D．烤羊肉串

2．宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是(　　)

A．火锅店门口香气袭人——分子在不断运动

B．水通电分解——化学变化中分子可以再分

C．水结冰，体积鼓胀——水分子的体积变大

D．水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隔

3．化学是以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是(　　)

A．取固体药品 B．倾倒液体

C．振荡试管 D．稀释浓硫酸

4．热爱劳动，热爱生命。下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的一组是(　　)

A．用肥皂水洗袜子，发现泡沫较少，浮渣较多——所用水的硬度较高

B．在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精——利用洗洁精溶解油污

C．烧菜时锅中油温过高突然起火，立即盖上锅盖——隔绝氧气可灭火

D．垃圾分类投放，将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱——减少白色污染

5．多巴胺（化学式为C8H11O2N）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列有关多巴胺的说法不正确的是(　　)

A．多巴胺的相对分子质量是153

B．一个多巴胺分子由22个原子构成

C．多巴胺中C，O两种元素的质量比为3：1

D．多巴胺属于有机化合物，也属于氧化物

6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为25g

B．t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，丙能析出晶体

C．t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数为20%

D．t3℃时，将20g丙加入到50g水中得到的溶液中溶质质量分数为28.6%

7．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

8．如图所示图象，不能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是(　　)

A． 向pH=1的稀盐酸中不断加水

B． 将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中

C． 将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中

D． 等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟足量的稀硫酸反应

9．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应前、后各物质的质量，相关数据如下表所示，已知X中不含氢元素。下列说法不符合事实的是(　　)

A．m>n B．无法判断X中是否含有氧元素

C．X中一定含有碳元素 D．生成H2O与X的质量比为27：7

二、填空题

10．水是生命的基本要素，没有水就没有生命。

（1）Ⅰ、节约用水

下列图标中，我国“国家节水标志”是____（填选项序号）。

A． B．

C． D．

（2）Ⅱ、水的净化

天然水净化为自来水的主要流程为：天然水→沉降池→沙滤池→吸附池→消毒池→自来水。消毒池中可用漂白粉作杀菌剂，漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（ClO）2】，次氯酸钙可发生如下反应，则物质X的化学式为　     　，次氯酸钙中氯元素的化合价为　     　。

（3）Ⅲ、保护水资源

保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法合理的有____（填选项序号）。

A．洗脸水用于冲厕所 B．工业废水用于浇灌农作物

C．生活污水直接排入河道 D．实验室中的废液集中处理

三、综合题

11．工业上常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制印刷电路板，反应原理为。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：

（1）溶液1中溶质的化学式为　     　。

（2）过程Ⅰ得到的滤渣的成分是　                   　。

（3）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为　                   　。

（4）已知溶液2中含HCl，并参与过程Ⅲ的反应，则过程Ⅲ发生反应的化学方程式为　                             　。

12．初中化学常见的五种不同类别的物质A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且有如图所示的关系，“一”表示两物质间能发生反应，“→”表示两物质间存在一步转化关系。其中，A为金属氧化物，D是大理石的主要成分，E中含有两种元素。

（1）写出物质的化学式：D　     　，E　     　。

（2）实验室区分B溶液与E溶液，常用试剂是　                                             　。

（3）A→C常用于工业炼铁，其化学原理为（用化学方程式表示）　                        　。

（4）若B→D属于复分解反应，其化学方程式为　                             　。

13．气体的制取和相关性质探究是初中化学实验的重要技能。请结合如下图1和图2完成实验探究。

（1）Ⅰ、如图1为制取气体的常用装置。

标号a仪器的名称为　         　。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置可选择　     　（填序号），反应的化学方程式为　                     　，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是　     　（填序号）。

A．溶解             B．过滤             C．蒸发             D．干燥             E．洗涤

（3）Ⅱ、如图2装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取并收集的气体是（填化学式）　                      　。

（4）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取二氧化碳并验证其性质，若烧杯中盛放的是紫色石蕊试液，观察到试液变红，烧杯中发生反应的化学方程式为　              　。

四、计算题

14．为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。

答案解析部分

【解析】【解答】A. 榨甘蔗汁过程涉及物质成分的分离和形态的变化，中没有新物质产生，属于物理变化，故A不符合题意；

B. 切桃片糕过程只有物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C. 现制冰粉过程涉及物质的溶解和凝固，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D. 烤羊肉串过程涉及物质的燃烧和蛋白质的变性，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

【解析】【解答】A. 人闻到香味是芳香物质分子在空气中运动扩散到人的鼻腔，说明分子在不停的运动，故解释正确，不符合题意；

B. 水通电分解成氢气和氧气，水分子变为了氧气分子和氢气分子，说明化学变化中分子可再分，故解释正确，不符合题意；

C. 水结冰体积膨胀是因为结冰过程中水分子之间的间距变大，不是水分子变大，故解释错误，符合题意；

D. 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL说明分子间有间隔，故解释正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。

【解析】【解答】A. 固体粉末状药品的取用时，先将试管横放，再使用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后取出药匙或纸槽，最后慢慢竖起试管，故A符合题意；

B. 倾倒液体时，瓶口紧靠在试管口，瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞正放，故B不符合题意；

C. 振荡试管时，用手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下晃动，故C不符合题意；

D. 浓硫酸稀释时是将浓硫酸加入水中，而不是水加入酸中，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”

B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

C、根据正确振荡试管的操作，进行分析。

D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

【解析】【解答】A. 水中加入肥皂水后振荡，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故A正确，不符合题意；

B. 在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精，是利用洗洁精的乳化作用，洗洁精不能溶解油污，故B错误，符合题意；

C. 灭火原理有移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝氧气。烧菜时锅中油温过高突然起火，立即盖上锅盖，利用根绝氧气的原理灭火，故C正确，不符合题意；

D. 塑料制品为可回收物，随意丢弃会造成白色污染，故将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱可减少白色污染，故D正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据洗洁精具有乳化作用，进行分析。

【解析】【解答】A. 根据化学式，多巴胺的相对分子质量是，故A正确，不符合题意；

B. 由化学式可知，一个多巴胺分子由8个C、11个H、2个O和1个N共22个原子构成，故B正确，不符合题意；

C. 多巴胺中C、O两种元素的质量比为，故C正确，不符合题意；

D. 氧化物中只含有两种元素，多巴胺中含有四种元素，故多巴胺属于有机化合物，不属于氧化物，故D错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。

B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。

C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

D、根据氧化物的概念，进行分析。

【解析】【解答】A. t1℃甲和乙的溶解度都是25g，故正确，不符合题意；

B. 甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲和乙变成不饱和溶液，丙析出晶体，故正确，不符合题意；

C. t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但是这过程中没有改变溶质和溶剂的量，所以溶质质量分数和t1℃甲的饱和溶液溶质质量分数一样，饱和溶液溶质质量分数 ，故正确，不符合题意；

D. t3℃时，丙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中只能溶解15g的丙就达到饱和，溶质质量分数，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

【解析】【解答】A. 一氧化碳不溶于水且不与氢氧化钙反应，二氧化碳能溶于且能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故A符合题意；

B. 硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，在除去硫酸钠杂质的同时引入新的杂质氢氧化钠，不能达到除杂目的，故B不符合题意；

C. 在固体中加入稀盐酸产生气泡的物质，除了碳酸盐之外，还有碳酸氢盐、活泼金属等，所以不能通过该方式鉴定碳酸盐，故C不符合题意；

D. 100mL水的质量为100g，加入0.9g氯化钠后形成的溶液的溶质质量分数为，故用该方式不能得到浓度为0.9%的氯化钠溶液，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

【解析】【解答】A. 稀盐酸中加水稀释，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，无限接近于7，故A正确，不符合题意；

B. 将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，放开是是铁锈和稀盐酸反应，没有气体生成，铁锈消耗完时铁和稀盐酸继续反应，有氢气产生，随着反应进行，铁消耗完后反应结束，氢气质量不再变化，故B正确，不符合题意；

C. 等量镁和铝分别放入足量的稀硫酸中，镁的化合价与相对原子质量之比小于铝，所以铝产生的氢气质量大于镁，故C错误，符合题意；

D. 等质量的氧化镁和碳酸镁中，氧化镁中镁元素的质量大于碳酸镁中镁元素的质量，分别跟足量的稀硫酸反应生成硫酸镁，则氧化镁生成的硫酸镁质量会更大，故D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。

【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，故符合事实，不符合题意；

B. 根据分析甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，故不符合事实，符合题意；

C. 根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变。由分析可知，反应前甲醇中含有碳元素3.6g，反应后生成的二氧化碳质量为2.4g，可见X中一定含有1.2g碳元素，故符合事实，不符合题意；

D. 由之前分析可知，甲醇质量为9.6g，则根据质量守恒定律有 ，解得 ，故生成水与X的质量比为 ，故符合事实，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行计算分析。

【解析】【解答】（1）A为节能标志，B为节水标志，C为可循环利用标志，D为小心火灾标志，

故答案为：B；

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变。反应前Ca、Cl、O、H原子的数目分别是1、2、3、2，反应后Ca、Cl、O、H、C原子数目分别是1、2、5、2、1，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2，故填CO2；

根据化合物中各元素的化合价的代数和为零原则和常见元素化合价可知，次氯酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为m，则有，解得，故填+1；

（3）A、用洗脸水冲厕所，一水多用，利于节水，故A正确；

B、工业废水未经处理就用于灌溉农作物，农作物中重金属元素超标会对人体造成危害，故B不正确；

C、生活污水直接排入河道，容易造成和水污染，故C不正确；

D、实验室中的废液中可能含有有害物质，需要集中处理，故D正确；

故答案为：AD。

【分析】（1）根据标志的含义，进行分析。

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，进行分析X的化学式。

根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为零，进行计算。

（3）根据保护环境的措施，进行分析。

【解析】【解答】腐蚀液中加入过量铁粉，则溶液中的氯化铁、氯化铜转变为氯化亚铁，固体滤渣包括铜和铁。之后再在滤渣中加入盐酸，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜不参与反应被过滤出来，溶液2中含有氯化亚铁和过量的盐酸，之后再加入过氧化氢，使得氯化亚铁被氧化为氯化铁，之后再蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁固体。

（1）由分析可知，滤液1中包含氯化亚铁，故填FeCl2；

（2）由分析可知，滤渣1中主要包含过量的铁和置换出来的铜，故填铁、铜；

（3）过程Ⅱ为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为；

（4）过程Ⅲ是在酸性条件下，氯化亚铁和过氧化氢反应生成氯化铁的过程，再根据质量守恒定律和化学方程式书写规则，该反应的方程式为；

【分析】氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。
氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜。
铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁。
 

【解析】【解答】由题意可知，D为大理石的主要成分，故D为碳酸钙，属于盐。E能与碳酸钙及其他物质发生反应，则E为酸，E中含有两种元素，则E为盐酸；因A能够生成C且A为金属氧化物，则C为单质，则B为碱，且该碱能生成碳酸钙，故B为氢氧化钙。

（1）由分析可知，D为碳酸钙，E为盐酸，故填CaCO3；HCl；

（2）由分析可知，B为氢氧化钙，水溶液呈碱性，E为盐酸，溶液呈酸性，故可用酸碱指示剂区分，也可利用酸能和活泼金属发生反应生成气泡的现象来区分，故填酚酞试液（或石蕊试液、Fe、Zn等，合理即可）

（3）A转化成C用于工业炼铁，即使用氧化铁和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，方程式为 ；

（4）B转化成D的过程为氢氧化钙生成碳酸钙的过程，可用氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为；

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。

【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗；

（2）氧气的密度大于空气且不易溶于水，则其收集方式可用向上排空气发或排水法，故填C或E；

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，其方程式为；

反应后的混合物中含有水和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，故先将进行过滤，得到滤渣二氧化锰，此时滤渣上可能沾有过氧化氢溶液，需要经过洗涤，然后再经过干燥处理即可得到二氧化锰，故填BED；

（3）当打开K1、关闭K2时，可收集密度小于空气的气体，故填H2（NH3等，合理即可）；

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，其方程式为。

【分析】（2）根据氧气的物理性质，选择收集方式。

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。

根据氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，进行分析。

（3）根据当打开K1、关闭K2时，相当于向下排空气法收集气体，进行分析。

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。

【解析】【分析】先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是氯化钙的质量；列比例式计算。