2022年四川省德阳市中考化学真题（解析版）

化学

1. 日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是

A. 毛线织衣 B. 晾干湿衣 C. 雕刻石像 D. 木柴燃烧

【答案】D

【解析】

【详解】A、毛线织衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、晾干湿衣是水分子运动到空气中，属于物理变化，不符合题意；

C、雕刻石像改变了石头的形状，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；

D、木柴燃烧会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

2. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是

A. 盐酸 B. 镁铝合金 C. 氢氧化钠 D. 氮气

【答案】C

【解析】

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

【详解】A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；

B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；

C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；

D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。

故选：C。

3. 实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；

B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；

C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；

D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。

故选B。

4. NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是

A. 20℃时，200g水中能溶解218gNaOH

B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小

C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大

D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g

【答案】A

【解析】

【详解】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；

B、由表可知，氢氧化钠溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；

C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；

D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。

故选A。

5. 厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是

A. 食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成

B. 打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动

C. 洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用

D. 植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质

【答案】A

【解析】

【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，不符合题意；

C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；

D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，不符合题意。

故选A。

6. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是

A. 瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O

B. 瑞德西韦属于高分子化合物

C. 瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8

D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数=

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应前后元素的种类不变，则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，该选项说法不正确；

B.瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量远小于1万，属于有机小分子，该选项说法不正确；

C.一个瑞德西韦分子中含有6个氮原子和8个氧原子，则瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为（14×6）：（16×8）=21：32，该选项说法不正确；

D.瑞德西韦中氢元素的质量分数为，该选项说法正确；

故选D。

7. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，A错误，不符合题意；

B、检验软硬水可以加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，B正确，符合题意；

C、加入过量的碳酸钠，过量的碳酸钠会成为氯化钠溶液中新的杂质，C错误，不符合题意；

D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，D错误，不符合题意。

故选：B。

8. 已知：。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是

A. 若x=4.8，气体M中含有CO2

B. 若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g

C. 若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余

D. 若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8

【答案】D

【解析】

【分析】根据反应前后气体的差量关系求出反应物中各物质的质量，然后依次进行分析。

【详解】设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z

，，
 

x=23.4g，y=31.8g，z=4.8g

A、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；

B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；

C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n

，
 

m=3.2g，n=8.8g

根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；

D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g=11:8，故选项说法正确。

故选：D。

第Ⅱ卷（非选择题  共97分）

二、（本题包括5个小题，共36分）

9. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。回答下列问题：

（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是纤维素，纤维素属于______（填“有机物”或“无机物”）。

（2）玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，但铵态氮肥不能与______（填“酸性”“碱性”或“中性”）物质混合施用，否则会降低肥效。

（3）人类提取海水中的化学元素来制备有多种用途的物质，如广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的Mg就是通常将______（填标号）加入海水或卤水中，沉淀出Mg（OH）2，Mg（OH）2再与盐酸反应生成MgC12，电解熔融状态的MgC12制得Mg。

A. 盐酸 B. 食盐 C. 石灰乳 D. 二氧化碳

【答案】（1）有机物    （2）碱性    （3）C

【解析】

【小问1详解】

纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物。

小问2详解】

由于铵根能与氢氧根反应生成氨气和水，会较低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。

【小问3详解】

海水中含有镁离子，镁离子能与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，又由于石灰乳中的主要成分是氢氧化钙，则向海水或卤水中加入石灰乳，选C。

10. 碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：

说明：图中“置换”指发生置换反应。

回答下列问题：

（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。

（2）在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。

（3）溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。

（4）“置换①”中的化学方程式为______。

【答案】（1）漏斗    （2）AgNO3   

（3）FeCl3##FeCl2   

（4）
 

【解析】

【小问1详解】

“过滤”操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

【小问2详解】

有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；

【小问3详解】

置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；

【小问4详解】

置换①是AgI和Fe反应生成FeI2和Ag，化学方程式为：。

11. A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：

（1）A的化学式为______。

（2）物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）H与I反应的化学方程式为______。

（4）G与J反应的化学方程式为______。（任写一个）

【答案】（1）NaHCO3    （2）碱   

（3）或
   

（4）（答案不唯一，合理即可）
 

【解析】

【分析】由于①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，且B、C为气体，则B为二氧化碳，C为氧气；固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色磁性固体，则E为单质铁；D为气体，能在C（氧气）中燃烧生成F，F是常见的液体，则D为氢气，F是水；由于E（铁）与J反应生成D（氢气），则J为酸；又由于H与I在高温条件下反应生成B（二氧化碳）和E（铁），H为气体，而一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁）；又由于④为侯氏制碱法的一个反应，且A受热分解生成B、G，B与K反应生成G，而向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气能生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则A为碳酸氢钠，G为碳酸钠。

【小问1详解】

A为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

【小问2详解】

物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱。

【小问3详解】

H是一氧化碳，I为氧化铁（或四氧化三铁），一氧化碳与氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 或。

【小问4详解】

G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

12. 化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：

I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是______。

（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。

（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。

Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。

有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。

取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。

（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。

【答案】（1）酒精灯    （2）    ①. 、（或）
    ②. ABE或CDFG   

（3）a
    （4）    ①. NaCl、Na2CO3    ②.
 

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器D的名称是酒精灯；

【小问2详解】

实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置中仪器可选ABE；

实验室也可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，也可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，这两个反应均属于固体加热反应，发生装置中的仪器可选CDFG；

【小问3详解】

用H装置收集（2）中制得的氧气，氧气的密度比空气大，应从a端通入；

【小问4详解】

取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成，说明固体中含碳酸钠，不含硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于酸，向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明固体中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银，故沉淀部分溶解，故这瓶白色固体的成分是NaCl、Na2CO3；

向A试管加入足量氯化钡溶液发生反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。

13. 盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？

【答案】解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为

答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
 

【解析】

【详解】当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算，计算过程见答案。