2022年四川省德阳市旌阳区中考一模化学试题(word版含答案)

2022年四川省德阳市旌阳区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“新冠”持续肆虐，为提振经济，国家鼓励发展“地摊经济”，德阳旌湖两岸地摊盛行。下列地摊活动中涉及化学变化的是

A．榨甘蔗汁 B．切桃片糕 C．现制冰粉 D．烤羊肉串

2．宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是

A．火锅店门口香气袭人——分子在不断运动

B．水通电分解——化学变化中分子可以再分

C．水结冰，体积鼓胀——水分子的体积变大

D．水和酒精各50mL混合后体积小于100mL——分子间有间隔

3．化学是以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是

A．取固体药品 B．倾倒液体

C．振荡试管 D．稀释浓硫酸

4．热爱劳动，热爱生命。下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的一组是

A．用肥皂水洗袜子，发现泡沫较少，浮渣较多——所用水的硬度较高

B．在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精——利用洗洁精溶解油污

C．烧菜时锅中油温过高突然起火，立即盖上锅盖——隔绝氧气可灭火

D．垃圾分类投放，将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱——减少白色污染

5．多巴胺（化学式为C8H11O2N）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列有关多巴胺的说法错误的是

A．多巴胺的相对分子质量是153

B．一个多巴胺分子由22个原子构成

C．多巴胺中C、O两种元素的质量比为3：1

D．多巴胺属于有机化合物，也属于氧化物

6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为25g

B．t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，丙能析出晶体

C．t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数为20%

D．t3℃时，将20g丙加入到50g水中得到的溶液中溶质质量分数为28.6%

7．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．如图所示图象，不能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是

A． 向pH=1的稀盐酸中不断加水

B． 将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中

C． 将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中

D． 等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟足量的稀硫酸反应

9．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应前、后各物质的质量，相关数据如下表所示，已知X中不含氢元素。下列说法不符合事实的是

A．m>n

B．无法判断X中是否含有氧元素

C．X中一定含有碳元素

D．生成H2O与X的质量比为27：7

二、填空题

10．水是生命的基本要素，没有水就没有生命。

Ⅰ、节约用水

(1)下列图标中，我国“国家节水标志”是______（填选项序号）。

A． B． C． D．

Ⅱ、水的净化

(2)天然水净化为自来水的主要流程为：天然水→沉降池→沙滤池→吸附池→消毒池→自来水。消毒池中可用漂白粉作杀菌剂，漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（ClO）2】，次氯酸钙可发生如下反应，则物质X的化学式为______，次氯酸钙中氯元素的化合价为______。

Ⅲ、保护水资源

(3)保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法合理的有______（填选项序号）。

A．洗脸水用于冲厕所 B．工业废水用于浇灌农作物

C．生活污水直接排入河道 D．实验室中的废液集中处理

三、流程题

11．工业上常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制印刷电路板，反应原理为。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：

(1)溶液1中溶质的化学式为______。

(2)过程Ⅰ得到的滤渣的成分是______。

(3)过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。

(4)已知溶液2中含HCl，并参与过程Ⅲ的反应，则过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。

四、推断题

12．初中化学常见的五种不同类别的物质A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且有如图所示的关系，“一”表示两物质间能发生反应，“→”表示两物质间存在一步转化关系。其中，A为金属氧化物，D是大理石的主要成分，E中含有两种元素。

(1)写出物质的化学式：D______，E______。

(2)实验室区分B溶液与E溶液，常用试剂是______。

(3)A→C常用于工业炼铁，其化学原理为（用化学方程式表示）______。

(4)若B→D属于复分解反应，其化学方程式为______。

五、实验题

13．气体的制取和相关性质探究是初中化学实验的重要技能。请结合如下图1和图2完成实验探究。

Ⅰ、如图1为制取气体的常用装置。

(1)标号a仪器的名称为______。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置可选择______（填序号），反应的化学方程式为______，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，应进行的主要操作及顺序是______（填序号）。

A．溶解             B．过滤             C．蒸发             D．干燥             E．洗涤

Ⅱ、如图2装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

(3)当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可制取并收集的气体是（填化学式）______。

(4)当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取二氧化碳并验证其性质，若烧杯中盛放的是紫色石蕊试液，观察到试液变红，烧杯中发生反应的化学方程式为______。

六、计算题

14．为测定某NaCl样品中CaCl2的质量分数（杂质只含CaCl2），取样品50g完全溶解于足量水中，并向其中加人过量的Na2CO3溶液，测定生成2g沉淀。计算样品中CaCl2的质量分数。

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．B

5．D

6．D

7．A

8．C

9．B

10．(1)B

(2)     CO2     +1

(3)AD

11．(1)FeCl2

(2)Fe、Cu（或铁、铜）

(3)

(4)

12．(1)     CaCO3     HCI

(2)酚酞试液（石蕊试液、Fe、Zn、Mg等，合理即可）

(3)

(4)

13．(1)长颈漏斗

(2)     C##E          BED

(3)H2（NH3等，合理即可）

(4)

14．解：设样品中CaCl2的质量为x。

故样品中CaCl2的质量分数为

答：样品中CaCl2的质量分数为4.44%。