浦东新区2012学年度第一学期期末质量测试 高二化学试卷

浦东新区2012学年度第一学期期末质量测试

高二化学试卷

相对原子质量：

H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56  Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共46分。）

1. 欲在铁架台上加热灼烧胆矾晶体，下列操作最先进行的是（    ）

1. 固定铁圈                                  B.将泥三角放在铁圈上

C.将坩埚放在泥三角上                        D.放置酒精灯

2. 下列不属于定量仪器的是（     ）

A.移液管            B.容量瓶              C.分液漏斗              D.滴定管

3. 电解质溶液导电、熔融态的盐导电、金属晶体导电。我们对其导电原理的叙述中，出现频率最高的一个用词可能是（     ）

A.原子              B.离子                C.自由电子              D.自由移动

4. 以下不属于化学键的是（     ）

A.离子键            B.共价键              C.金属键                D.分子间力

5. 如右图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（     ）

1. 浓硫酸            B.NaOH 溶液

C,KI 溶液           D.饱和食盐水

6. 下列微粒半径之比大于1的是（     ）

A.       B.             C.N/O              D.

7. 下列关于铝制餐具的使用较为合理的是（     ）

1. 盛放食醋                                 B.烧煮开水            

C.用金属丝擦洗其表面的污垢                 D.用碱水洗涤

8. 下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（     ）

1. 常温下单质为固态的元素
2. 第三周期中，原子的最外层只有2个电子的元素
3. 原子最外层只有一个电子的元素
4. 单质具有金属光泽的元素

9. 下列氧化剂中不能使单质铁变成亚铁的是（     ）

A.HCl              B.               C.            D.

10. 工业上制光电管时需要一种物质，当光照射时，它能释放出电子而使电路接通，这种材料应从下列什么范围内选择？（     ）

1. IIIA族元素单质                        B.IA族元素单质

C.卤化银                                D.IA族元素化合物

11. 下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂和装置就可以鉴别的是（     ）

1.                     B.稀和

C.                   D.NaOH和NaHSO

12. 在一支50mL的滴定管中装有0.1000mol/L HCL溶液，其液面恰好在10.00ML刻度处，若把滴定管内的溶液全部放入烧杯，然后用0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（     ）

A.>20.00ml             B.=20.00ml           C.<20.00ml            D.=5.00ml

13. 如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是（     ）

1. D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
2. C的氢化物比B的氢化物稳定
3. A的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
4. 相应离子半径最小的是D

14. 下列离子检验中，结论最可靠的是（     ）

1. 往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有
2. 往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有
3. 往某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有
4. 往某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有

15. 下列除杂方法错误的是（括号中的物质为杂质）（     ）

1. :将气体通过灼热的CuO         B.Fe（Al）：高温下与反应

C.：加热分解               D.将气体通过碱石灰

16. 下列反应的离子方程式正确的是（     ）

1. 铁片溶于稀硫酸中：
2. 碳酸钙溶于盐酸中：
3. 氯化铝溶液中滴入氨水：
4. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：

17. 酸碱中和滴定是测定（     ）的方法

1. 溶液酸碱性                               B. 溶液PH

C.酸或碱的浓度                             D.电解质电离程度

18. 下列各组物质属于铝热剂的是（     ）

A.Al              B.   Fe        C.Al   MgO    D.Al   

19. 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（     ）

1. 铝是还原剂，其还原产物是
2. NaOH 是氧化剂，其还原产物是H
3. 铝是还原剂，和NaOH都是氧化剂
4. 是氧化剂，Al被氧化

20. 某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

1.                    B.

C.                 D.

21. 元素性质的周期性变化不包括（     ）

1. 原子半径                                  B,化合价

C.金属性和非金属性                          D.原子核外电子结构

22. 将Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量之和（     ）

A.等于0.125mol     B.小于0.08mol       C.小于0.125mol         D.无法确定

23. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c (氧化性强弱顺序：)则下列说法正确的是（     ）

1. 残余固体全部是铜
2. 残余固体可能为铁和铜的混合物
3. 残余固体是铁，溶液中一定不含离子
4. 最后得到的溶液可能含有离子

二、填空（第24题8分，25题7分，26题12分，27题13分，28题6分，共46分）

24. 铁铝铜三种金属。它们在地壳中的含量由高到低的顺序是               ，它们的金属性由强到弱的顺序是               ，它们的单质被人类大规模提炼和利用的先后顺序的               。其中属于主族元素的是        ，其原子的电子式是        

25. （1）现用0.1586mol/L标准硫酸溶液滴定25.00ml氢氧化钾溶液，盛装硫酸的滴定管的初读数为0.00ml，终度数如右图所示，该读数为               。计算此氢氧化钾溶液的物质的量浓度为               mol/L（保留4位小数）

（2）用滴定管量取上述待测液，滴定管用蒸馏水洗净后，未经碱液润洗就注入待测氢氧化钾溶液。这会对测定结果产生什么影响？               （偏高、偏低或不变）

（3）盛放待测液宜使用锥形瓶而不使用烧杯，为什么？

26. 用铝土矿（主要成分是,还含有等杂质）来制备氯化铝，其流程如下：

（1）铝土矿加盐酸溶解后，溶液I中含有的金属阳离子是                        

（2）灼烧沉淀A，其红色产物可用作颜料。写出灼烧过程所发生反应的化学方程式

实验室中可将A放在         内灼烧，同时用玻璃棒搅拌的目的是：

（3）在溶液II中通入过量，产生沉淀III和,写出该反应的离子方程式

（4）浓缩、结晶必须在         （“酸”、“碱”、或“中”）性环境中进行，其目的是

27. 在测定硫酸铜晶体（）中X值的实验中，

（1）必须用到的定量仪器是        

（2）其加热装置错误的是        

（3）为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确、均匀加热外，还要进行          

操作，直到连续两次称量结果相差不超过          g

（4）数据记录

W=                 ，       X=          （取小数点后2位）

（5）该实验的相对误差是          （用小数表示，小数点后面取3位），产生误差的原因可能为          

1. 胆矾晶体中含有加热时不分解的杂质
2. 使用前，瓷坩埚未干燥。含少量水滴
3. 灼烧时有灰黑色固体出现
4. 晶体灼烧后未在干燥器中冷却
5. 灼烧时晶体略有溅出

28. 有一黄铜样品（铜锌合金，假定不含其它杂质，已被研磨成粉末状），欲测定其中铜的含量，有三种基本方法可供选用（每次都用到稀硫酸）。请分别简要说明这些方法（不必描述实验仪器，装置、操作、数据处理、计算等具体细节）

（1）重量（固体称重）法

（2）气体体积（排水量气）法

（3）滴定法（以甲基橙为指示剂）

三、计算（8分）

29. 为了测定生铁（铁碳合金）样品中铁的质量分数，某实验小组取5份不同质量的生铁样品，分别与50.00ml同浓度的稀硫酸反应，下表是他们记录的实验数据，其中有两个数据不慎被试剂玷污了

（1）请你阅读表中数据，对这两个被玷污的数据作出估算后填写

样品1产生氢气的物质的量为              mol，样品4产生氢气的物质的量为              

Mol.

（2）该稀硫酸物质的量浓度为              mol/L

（3）该生铁中铁的质量分数为              %（精确到0.01）

附加题（30题5分，31题7分，32题8分，共20分）

30. 在40ml NaCl溶液中滴入1滴（0.05ml）0.1mol/L HCL溶液，溶液的PH从7.0变为

              ，这时事先加入的甲基橙试剂由              色变为              色。再滴入1滴HCL溶液时，PH变为              ，甲基橙试剂颜色为              色。（假定溶液体积保持不变，仍为40ml）

31. 在m毫升b mol/L 溶液中加入等体积a mol/L NaOH溶液

（1）当时，生成沉淀的物质的量是              mol

（2）当a、b间满足              时，无沉淀生成

（3）当a、b间满足              时，既有沉淀又有生成，其中沉淀的质量是

32. 与稀盐酸反应在逐滴加入时可分二步进行

已知在某100ml NaOH 与的混合溶液中4.4mol/L,加入120ml 2mol/L的稀盐酸后，测得溶液中的物质的量之比为2:1.计算

（1）原混合溶液中NaOH和的物质的量浓度

（2）若用甲基橙作指示剂，至少还需加入多少毫升盐酸，才能使甲基橙变色

（3）将a g NaOH、b g 和c g固体粉末混合均匀后投入水中配成溶液，溶质的组成成分（不论浓度只论物质种类）可能有几种？分别是