2022阿克苏地区柯坪县柯坪湖州国庆中学高三上学期期中化学试题含答案

2021-2022学年第一学期期中考试试卷

高三化学

（考试时间：60分钟    分值：100分）

注意事项：

1．答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息；

2．按要求将正确答案填写在答题卡内；

3．卷面整洁，字迹清晰。

      第I卷（选择题共45分）

一、单选题（每题3分，共45分）

1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(   )

2.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能”。这种物质是(   )

A．氢气           B．甲烷               C．酒精             D．木炭

3.下列叙述正确的是(   )

A.纯碱、烧碱均属碱                         B.SiO2、SO2均属酸性氧化物

C.凡能电离出H+的化合物均属酸               D.盐类物质一定含有金属离子

4.下列说法正确的是(   )

A.在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C.在标准状况下,水,氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D.1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L

5.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(   )

A.离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－                    B.第一电离能：Si>C>N

C.电负性：F>S>Mg                    D.热稳定性：SiH4>H2S>H2O

6.下列物质属于非电解质的是(   )

A.铜片              B.H2SO4         C.CO2            D.BaCl2

7.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是(   )

A.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱     B.四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素

C.四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RW                D.最高氧化物对应的水化物酸性W>X

8.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A.单质Si用于制作光导纤维和光电池    B.常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输

C.SO2的漂白没有涉及到化学变化        D.日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.无色透明的溶液中：MnO4-、Mg2+、SCN-、Cl-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

10.乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.Cu+(NO2)是反应的中间体                 

B.过程I未发生氧化还原反应

C.脱硝总反应：6NO+3O2+2C2H4=3N2+4CO2+4H2O

D.反应中有非极性键的形成，没有非极性键的断裂

11.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(   )                                           

A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸   

B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸    

D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

12.在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是(   )

A.2.4 mol/(L·s)     B.1.6mol/(L·s)      C.0.8 mol/(L·s)     D.0.08 mol/(L·s)

13.下列大小比较正确的是(   )

A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF                B.元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

C.沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷           D.碱性： NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2

14.下列解释事实的方程式不正确的是(   )

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

15.下列装置中，电流计G中有电流通过的是(   )

第II卷（非选择题共55分）

二、填空题（每空2分，共35分）

16.(共35分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)    第三周期中原子半径最小的是___________。（用元素符号表示）(1分)

(2)    表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___（用元素符号表示），金属性最强的是  ______，（用元素符号表示)非金属性最强的是______,（用元素符号表示)属于过渡元素的是____（用字母表示）。

(3)    d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的________。(填化学式)

(4)    钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___，其价电子排布式为___。

(5)    请画出26号元素其价电子排布图：___________________。

(6)    d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为______，该分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

(7)    写出铜元素在周期表中的位置_____，它位于__区。并写出Cu+ 基态电子排布式____________________。

(8)    o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________________

(9)元素X的某价态阴离子Xn－中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为________，晶体中每个Xn－被________个等距离的C＋包围。

三、实验题（每空2分，共12分）

17.(共12分)CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：

(1)    仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。

(2)    “湿法”制备CuCl2的离子方程式为_____，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是___________。

(3)    为得到纯净的CuCl2`2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是_______。

四、计算题(每空2分，共8分)

18.(共4分)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．

(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.

19.(共4分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为__________；

高三期中化学答案

一．选择题

二．填空题

(9)  H(1分)

(10)            Ar,K，F,o   p

(11)            HF， NH3。

(12)            第四周期，第IVB，3d24s2。

(13)            略

(14)            Sp3，极性分子。

(15)            第四周期IB_  ds   [Ar]3d104s1。

(16)            略

(9)3：1     6 

三、实验题（每空两分）

(4)  三颈烧瓶，除去尾气。

(5)  Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O，原因略。

(6)  冷却结晶，抑制CU2+水解。

四、计算题(共8分)

(1)2:1

(2)32

19.3x+y=2z；     0.05