新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质属于有机物，且是弱电解质的是

A． B． C． D．(蔗糖)

2．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的降解 D．橡胶的老化

3．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②

4．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：

A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z

5．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是

A．硼酸水溶液的

B．是一种正盐

C．加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变

D．电离方程式为

6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaI

7．时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是

A．将水加热，增大，减小

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性

D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低

8．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是

A．热的溶液可以增强清洗油污的效果

B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用

C．氯化铵溶液可用来除铁锈

D．保存溶液时加入少量铁粉

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH、Fe2+、SO、CO

B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO

10．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大

B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题

C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小

D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变

11．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是

A．NH4NO3(s)=NH(aq) ＋NO(aq)

B．Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g)

C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

12．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为

A． B．

C． D．

13．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)⇌Y(g)+Z(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成amoLY的同时生成amoLZ

B．混合气体中Y的体积分数不变

C．该反应的化学平衡常数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

14．下列离子方程式书写正确的是

A．氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

B．NaCN溶液呈碱性：CN-+ H2O = HCN+OH-

C．NaHS溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+

D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH+ H2ONH3·H2O+H+

15．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若，则在时间段用C表示的化学反应速率为0.004

B．B的起始物质的量为0.02 mol

C．阶段改变的条件可能是升高温度

D．阶段的K等于阶段的K

16．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是

A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+)

C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)

二、填空题

17．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)

(1)NH3·H2O___________；

(2)NaHSO4___________；

(3)NaHCO3___________；

18．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。

(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。

(3)已知：   ，请写出分解对应的热化学方程式：_______。若和在一定条件下发生反应，放出的热量_______92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。

19．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH-的浓度_______，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是_______。

(2)氯化铁水解的离子方程式为_______，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_______，同时有红褐色沉淀生成，其原因是_______。

(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象_______，原因为_______

20．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：

(1)H2A是_______(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)

(2)Na2A 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______；

(3)NaHA 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______；

(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol·L-1(填“＜”、“>”或“=”)，理由是：_______；

(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

三、实验题

21．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示。请回答：

(1)配制50 mL一定浓度的盐酸，需选用_______容量瓶(填字母)。

A．50 mL     B．100 mL

(2)仪器A的名称是_______，此滴定管的规格为25.00mL，若滴到C处液面读数为15.00mL，则滴定管内余下的溶液的体积为：_______。

A．=10.00mL    B．>10.00mL     C．<10.00mL

(3)锥形瓶B中发生反应的离子方程式为_______。

参考答案：

1．A

2．C

3．B

4．D

5．A

6．C

7．C

8．D

9．D

10．D

11．D

12．C

13．C

14．D

15．B

16．D

17．              

18．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-183 kJ/mol

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-906.8 kJ/mol

(3)     NH3(g)N2(g)+H2(g)  △H=+46 kJ/mol     小于

19．(1)     右     减小     左     有刺激性气体产生

(2)     Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+     CaCO3+ 2H＋= Ca2++ H2O +CO2↑     碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀

(3)     浊液逐渐溶解     溶液中存在平衡 Mg(OH)2(S) Mg2＋(aq)+2OH-(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解

20．(1)强电解质

(2)     碱性     A2-+H2OHA-+OH-

(3)     酸性     HA-H++ A2-

(4)     ＜     因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离

(5)c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH-)

21．     A     酸式滴定管     B     H++OH- = H2O