新疆哈密市第八中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

哈密市八中2021-2022学年第二学期期中考试

高一化学试卷

（考试时间：100分钟；考试分值：100分）

  第I卷（选择题）

一、单选题(共46分)

1．2020年11月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。“月壤”中含有He，该原子中子数是（  ）

A．1 B．2 C．3 D．5

2．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是（  ）

A．中子数为10的氧原子：                   B．Na+的结构示意图：

C．CO2的结构式：O=C=O                       D．NaClO的电子式：

3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（  ）

A．每周期元素从左到右，最高正价总是从+1递增到+7

B．IA族与VIIA族元素间一定是形成离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子还原性越弱，其原子的非金属性越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4．下列叙述正确的是(　　)

A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上

C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

5.  列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是（  ）

A．酸性：                B．碱性：

C．原子半径r：      D．稳定性：

6．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是（  ）

A．铷元素与Na元素同一主族 B．和互为同素异形体

C．的中子数与质子数之差为11 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸

7．某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2－的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是（  ）

A．简单离子的半径：Z>Y         B．W与X、Z均可形成电子数相等的分子

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸     D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

8．下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A. 碘升华     B. 溴蒸气被木炭吸附       C. 水结为冰         D. 氯化氢气体溶于水

9.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（       ）

A．CaO B．KCl C．NaOH D．H2SO4

10．X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为（       ）

A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX

11．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（       ）

A．离子化合物中一定含有离子键             

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子         

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

12．下列物质的电子式书写正确的是（       ）

A． B． C． D．

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（       ）

A．c能使紫色石蕊溶液变红      

B．b在纯氧气中点燃可生成d

C．g既具有氧化性也具有还原性  

D．酸雨久置可发生e到f的转化

14．下列关于硫的化合物说法正确的是（       ）

A．SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性

B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C．浓硫酸能干燥H2S、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性

D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

15. 只用一种试剂，将NH4Cl，(NH4)2SO4，Na2SO4，NaCl四种溶液区分开，这种试剂是（   ）

A. NaOH溶液      B.AgNO3溶液     C.BaCl2溶液       D.Ba（OH）2  溶液

16．下列变化属于固氮的是（       ）

A. NH3→NO     B. N2 → NH3          C. NO →NO2         D. NO2→HNO3

17．在NO2与水的反应中（    ）

A．该反应不是氧化还原反应           B．NO2只是氧化剂

C．只有氮元素化合价发生变化           D．该反应属于化合反应

18．实验室制取并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（       ）

19．关于硝酸的说法中正确的是（       ）

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2                  

B．浓硝酸不能盛放在铝制容器中

C．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性

D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

20．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是（       ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

21．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是（       ）

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

22．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（       ）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

23.下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：

下列说法中错误的是（   ）

A．简单氢化物的稳定性：                   B．Y和Z只能形成一种化合物

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：         D．简单离子的还原性：

第II卷（非选择题）

二、填空题

24.（12分）根据元素周期律回答：

（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K　  　Ca，Si　  　N；

（2）比较酸碱性的强弱：HNO3　  　H3PO4，Mg（OH）2　  　Al（OH）3；

（3）比较氢化物的热稳定性：H2S　  　H2O，NH3　  　HF．

（4）①N2　②MgCl2　③NH3　④Na2O2　⑤Ne

这些物质中，只含有非极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只含有极性键的是___________。

写出②的形成过程：                                       

三、实验题

25．（12分）某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）实验。

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，制备氨气的化学方程式为：                                   

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验（烧杯中滴加了酚酞），根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a．还原性      b．极易溶于水     c．与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

26.（10分）将适量的蔗糖放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸.可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。

(1)固体变黑体现了浓硫酸的_______性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复.说明该气体中一定含有_______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_______(填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是                                                。

③刺激性气味气体产生的原因用化学方程式表示：                                

(3) 为了检验盐中是否含有，正确的方法是                                        。

四、推断题

27．（12分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)元素③的原子结构示意图是___________

(2)元素①和⑧形成的化合物的电子式____________________

(3)①~⑩中最不活泼的元素是_____写元素符号

(4)最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_______填化学式，同下；碱性最强的是______，该酸与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                                 ；

该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                                 。

(5)⑥和⑨两种元素中，能说明非金属性⑨比⑥强的事实是_______。(填选项)

A．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

C．受热时H2S易分解，HCl不易分解

D．单质硫是固体，氯的单质是气体

五．计算题（8分）

28.   100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下

NO 2.24 L。请回答以下问题：（已知Cu：64   O：16）

(1) 铜和稀硝酸反应的化学方程式：                                            

(2) 氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：                                        

（3）原混合物中铜的物质的量为___________，氧化铜的质量为___________。

高一化学试卷答案

（每题2分，共46分）

24. （12分）（1）＞,＞ (2)＞,＞  (3)＜,＜  (4)①;②;④;③ 

(5)  （2分）

25.  （12分）（1）a （1分）  方程式略（2分）（2）碱石灰   （3）2.24  

（4） D  （5） 产生白烟     （6）防止倒吸    （7）b c  （2分）  （8）还原性；致冷剂、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料 (答案不唯一)

26.   （10分）（1）脱水     （2）SO2     不能     也可使澄清的石灰水变浑浊 （2分）    （2分）   （3）取少量盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子.（3分）
27. （12分）

（1）     （2）（3）Ne 

（4）HClO4; KOH; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O ;Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（方程式每个2分）（5）ABC（3分）

28.（每空2分，共8分）   (1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O     (3)0.15mol     8g