2022届新高考化学考前冲刺卷 福建卷

2022届新高考化学考前冲刺卷   

福建卷

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16   Na-23   P-31   K-39

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是(   )

A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为

B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶

D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”

2.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是(   )

A.1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应

B.该有机物含有四种官能团

C.将0.1mol该有机物加入足量溶液中反应放出2.24L（标准状况）

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应

3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2

B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为

C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为

D.标准状况下，含共用电子对数目为

4.利用石灰石制备纯碱和漂粉精的流程如图所示：

下列说法错误的是(   )

A.工业制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯气

B.漂粉精的主要成分是，其中含氯化合物中Cl的化合价为+1价和-1价

C.图中制纯碱时应先向饱和食盐水中通入，后通入过量

D.图中制取纯碱和漂粉精所涉及的反应中有一个是氧化还原反应

5.处于平衡状态的反应，下列说法正确的是(   )

A.加入催化剂，反应途径将改变，也将随之改变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，加入一些后达新平衡，浓度将减小

6.下列各组离子在强酸性条件下能发生氧化还原反应，而在碱性条件下可以大量共存的是(   )

A.                                          B.

C.                                          D.

7.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲定量测定化学反应速率

B.用装置乙干燥

C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物

D.用装置丁除去溶在中的

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是(   )

A.原子半径：W<X<Z<Y

B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y形成的化合物属于离子化合物

D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

9.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.电极M接电源的正极

B.离子交换膜中浓度均保持不变

C.型离子交换膜具有较高的传导质子的能力

D.阴极的电极反应式：

10.已知：分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：。25℃时，将10mL浓度均为1mol/L的两种溶液分别加水稀释曲线如图所示，V是溶液体积（mL）。。下列说法正确的是(   )

A.10 mL1 mol/L的两种溶液的中和能力：

B.lgV=1时，水的电离程度：

C.常温下，向上述 pOH=9的溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液后呈中性

D.lgV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（12分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式___________________________。

（2）“除铁”时的作用是___________________________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_______（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则_______________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_______________________________；若用或代除铜，优点是_______________________________________。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________________________________。

（5）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

写出电池放电过程中正极的电极反应式_______________________________________。

12.（12分）次磷酸钠（），是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。

I.制备次磷酸钙溶液：

（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为_________。

（2）将质量分数之比为1:4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90℃恒温，发生反应的化学方程式为_________________，保温反应一段时间后，无气体（）放出时停止反应。

（3）装置B中所盛放的试剂为足量溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为_________________________________。

Ⅱ.制备次磷酸钠（）溶液：

（4）过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是_________________________________________________；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作为_____________________。

Ⅲ.制备次磷酸钠晶体：

（5）过滤除去碳酸钙，需将滤液在_______________________条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。

Ⅳ.测定次磷酸钠纯度：

（6）测量步骤：取样品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加盐酸25mL，准确加入碘标准溶液，以盐酸3~5mL洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈瓶塞，以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3mL，继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为（已知）。

①需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为___________________________________________；

②晶体中的质量分数为___________（列出表达式）。

13.（12分）I. 已知：可看作二元弱酸。

（1）请写出与溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。

某兴趣小组分析的催化分解原理。

（2）催化分解的原理分为两步，总反应可表示为：，若第一步反应的热化学方程式为： 慢反应，则第二步反应的热化学方程式为： _______________________________△H <0 快反应

（3）能正确表示催化分解原理的示意图为___________。

II. 丙烯是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应

已知主反应：。

其中为正、逆反应速率，为速率常数，p为各组分的分压。

（4）下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______。

副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______（保留三位有效数字）。

（5）在不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入，开始时容器的压强分别为，仅发生主反应，丙烷转化率随时间（t）的变化关系如图所示：

①A、B、D三点中， 值最大的是_________，

②A、B、C、D四点中， 最大的是_________。

14.（12分）回答下列问题：

（1）和可形成如图1所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（），该配体以电子参与配位其中的价电子排布式为________，配合物离子中铁周围的价电子数共有________个，S元素的杂化方式为________，该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为________（用Ⅰ或Ⅱ表示）。

（2）的结构不能表示为，实际上可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为________。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是________，能量最低的空轨道是________。

（3）如果个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有个电子（），则可以形成大键，表示为，则分子中的大键可以表示为________。

（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原子），图2中的单元空间取向有种。若K之间底面上的最近距离为，竖直方向上为，则图3表示的晶体的密度为_________。（表示阿伏加德罗常数的值）。

15.（12分）有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：

已知：①

请回答下列问题：

（1）有机物A的名称为___________。

（2）化合物M中含氧的官能团为___________。

（3）化合物H的结构简式为___________。

（4）AB和GH的反应类型分别是___________、___________。

（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为______________________________________________。

（6）化合物N为G的同分异构体，则满足以下条件的N的结构共有___________种。

①能在NaOH溶液作用下发生水解反应；

②能发生银镜反应；

③分子始终存在—NH—结构。

（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：

______________________________________________________________（无机试剂任选）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：由“接其光而无炭也”及从火井中扩散出的气体可以点燃知，该气体是天然气，天然气的主要成分为，A正确；纤维素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互为同分异构体，B错误；由“煮井水”可获得盐知，该过程是食盐的蒸发结晶，利用了天然气燃烧放出的热，C正确；由“取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳”知，薪柴燃烧放出的热没有甲烷多，故“家火”获得食盐的速率小于“井火”，D正确。

2.答案：D

解析：该分子中只有2个苯环可以与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1mol该有机物最多能与6mol发生加成反应，A错误。该有机物中含有—Cl、—COOH、三种官能团，B错误。将0.1mol该有机物加入足量溶液中，反应生成 ，没有生成，只有当双氯芬酸过量时才能产生，C错误。双氯芬酸能燃烧，故可以发生氧化反应；含有氯原子羧基，可以发生取代反应；含有苯环，可以发生加成反应；含有亚氨基羧基，可以发生缩聚反应，D正确。

3.答案：C

解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，，含共用电子对数为，D项正确。

4.答案：A

解析：向冷的澄清石灰水中通入氯气只能得到很稀的含有的溶液，工业制漂粉精通常向冷的石灰乳中通入氯气，A错误；漂粉精的主要成分为，其中还含有，含氯化合物中Cl的化合价分别为+1价和-1价，B正确；在水中溶解度比在水中溶解度小，先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，后通入，能增大在水中的溶解量，C正确；题图中制取纯碱的反应为非氧化还原反应，制备漂粉精时氯气与氢氧化钙发生歧化反应，该反应是氧化还原反应，D正确。

5.答案：B

解析：加入催化剂，降低了反应的活化能，反应途径将发生改变，但不会改变，A项错误；正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，B项正确；正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应放热，使体系温度升高，C项错误；若体系恒容，加入一些后达到新平衡，平衡虽然向逆反应方向移动，但不能抵消氢气浓度的增大，达到新平衡后浓度仍将增大，D项错误。

6.答案：B

解析：酸性环境中和可以发生氧化还原反应，但碱性溶液中不能大量存在，A错误；酸性环境中会和发生氧化还原反应，碱性溶液中四种离子相互不反应，可以大量共存，B正确；酸性环境中四种离子不发生氧化还原反应，且碱性溶液中不能大量存在，C错误；酸性环境中四种离子不发生氧化还原反应，且碱性溶液中不能大量存在，D错误。

7.答案：D

解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。

8.答案：D

解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H<O<S<Na，A项正确；S的最高价氧化物对应的水化物是强酸，B项正确；H与Na形成的NaH为离子化合物，C项正确；元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，非金属性S<O，则稳定性：，D项错误。

9.答案：B

解析：本题考查电化学合成氨的原理分析。由题中信息和装置图可知，通入M极，在M极上失电子变为，则M作电解池的阳极，接电源的正极；通入N极，在N极上得电子并结合电解质中的氢离子生成，同时部分也在阴极得电子变为，则N作电解池的阴极，接电源的负极，A正确；离子交换膜中，在电解过程中会转变成氨气和氢离子，浓度降低，B错误；由题图可知，型离子交换膜允许自由通过，具有较高的传导的能力，C正确；阴极上和得电子后分别转化为和，电极反应式分别为，D正确。

10.答案：A

解析：A.、分别为一元弱碱和一元弱酸，10 mL1 mol/L的、两种溶液中酸和碱的物质的量相等，所以中和能力： =，故A正确；

B.根据图像可知，稀释相同倍数，的pOH变化大，说明的电离常数大， lgV=1时，和的浓度都是1mol/L，对水电离的抑制作用强，水的电离程度： <，故B错误；

C.常温下，向上述 pOH=9的溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液，恰好反应生成是强碱弱酸盐，溶液碱性，故C错误；

D.根据图像可知，稀释相同倍数，的pOH变化大，说明的电离常数大， lgV=4时，和的浓度相等，溶液中的阴、阳离子总浓度： <，故D错误；

选A。

11.答案：（1）（2分）

（2）将未反应的氧化为（1分）铁氰化钾（1分）6（1分）

（3）（2分）不易挥发污染性气体（1分）

（4）过量的生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

解析：（1）根据题意知，酸溶时金属Ni被氧化为、硝酸被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式即可。

（2）可将未反应的氧化为，以便生成黄钠铁矾沉淀。若添加的已足量，则溶液中不存在，可以用铁氰化钾溶液检验。根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知，解得。

（3）与结合生成CuS沉淀，即。

（5）100kg废料含21kgNi，由可知，镍的回收率是。
（6）由题给反应知，放电时正极反应式是。

12.答案：（1）三颈烧瓶（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）使溶解在滤液中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀而除去（1分）将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全（2分）

（5）无氧条件（或“隔绝空气加热”）（1分）

（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，因此需密封碘瓶以及置于暗处，从而减小实验误差

（1分）②（2分）

解析：（1）由装置甲中可知仪器a的名称是三颈烧瓶。

（2）白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次磷酸钙和气体，则反应的化学方程式为。

（3）采用过量的硫酸铜溶液的目的是除尽尾气中的，会将硫酸铜还原为单质铜，其发生反应的离子方程式为。

（4）再加入碳酸钠之前需通入适量的，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去。为了检验烧瓶中的次磷酸钙溶液是否反应完全，可以将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全。

（5）由于次磷酸钠具有强还原性，因此在浓缩时应隔绝空气加热。

（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，会对后面的实验造成误差，因此需密封碘瓶以及置于暗处，防止其升华到空气中。②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘瓶中，再加入过量的碘标准溶液，其发生反应的离子方程式为；然后再用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘溶液，发生反应。由于消耗硫代疏酸钠溶液的体积为，则可知剩余的物质的量，则与次磷酸钠反应的碘的物质的量，因为，所以，因此，因此其质量分数。

13.答案：（1）（2分）

（2）（1分）

（3）C（1分）

（4）-2058.5（2分）63.6%（2分）

（5）①A（2分）②C（2分）

解析：（1）与Ba（OH）2溶液反应生成的酸式盐，其电子式为，故答案为：；

（2）总反应可表示为：，若第一步反应的热化学方程式为：，慢反应；则根据加和法可得，第二步反应的热化学方程式为，故答案为：；

（3）催化剂能降低反应物的活化能，又由于第一步反应比第二步反应慢，所以第一步反应的活化能高于第二步，且第一步为吸热反应，综上所述C符合题意，故选C；

（4）所求反应为：，由加和发可知，该反应由则；，故答案为：；63.6%；

（5）①与温度有关，温度越高，越大，由于吸热反应有助于反应正向进行，所以温度较高的对应的的转化率，根据图像，温度，所以A、B、D中值最的是A，故答案为：A；

②温度越高，化学反应速率越大，同时升温促进转化率提高，根据图像，A、B、C、D四点中，最大要在A、C里面考虑，而反应速率同时还与浓度有关，随着反应的进行，同温度下，产物浓度增大，则增大，所以C点的更大，故答案为：C。

14.答案：（1）（1分）18（1分）（1分）Ⅰ（1分）

（2）+3（1分）6（1分）4f（1分）

（3）（2分）

（4）2（1分）（2分）

解析：（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为，则的价电子排布式为。在该配合物离子中周围有2个S原子和一个CO中的C原子与以配位键结合，3个配位键中含有6个价电子，中有6个价电子，茂环阴离子以电子参与配位。茂环阴离子中参与形成大键的价电子有6个，故配合物离子中铁周围的价电子数共有18个。

S原子形成3个共价键，S原子上还有1个孤电子对，故S原子的杂化类型为杂化。该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）由于C原子与以配位键结合，使得C、O原子之间的共价三键结合力减弱，化学键的结合力越弱，则化学键的键长就越长，故该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为Ⅰ。

（2）可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，则该化合物的阴离子可表示为，前者是平面正方形，后者是直线形。在平面正方形离子中Au的化合价为+3。Cs是第六周期第ⅠA族元素，基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道；根据构造原理可知其中能量最低的空轨道是4f轨道。

（3）分子是V形分子结构，三个原子在同一平面上，S原子采用杂化，还有一个孤电子对垂直于该平面，与O原子的2个单电子形成3原子、4电子的大键，表示为。

（4）根据图2可知，在该晶体中单元有两种不同的空间取向；图3所示晶胞中K的数目为，单元的数目为，晶胞质量，结合题意知，晶胞体积，故该晶体的密度。

15.答案：（1）甲苯（1分）

（2）羟基（1分）

（3）（1分）

（4）氧化反应（1分）取代反应（1分）

（5）（2分）

（6）17种（2分）

（7）（3分）

解析：（1）由有机物M的结构简式可知，以及有机物A的分子式（）可知，有机物A的结构简式为，名称为甲苯。

（2）从有机物M的结构简式可知，化合物M中含氧官能团为羟基。

（3）由有机物M的结构简式以及已知①逆推，K的结构简式为，因此H的结构简式为。

（4）由推断过程可知A为甲苯，在高锰酸钾作用下会生成苯甲酸，说明AB反应类型为氧化反应；而G转化为H的反应为G中的—OH被—C1取代的过程，所以GH的反应类型为取代反应。

（5）F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，所以F为环氧乙烷，通过H的结构简式可以推出G的结构简式为，通过比较F、G的结构简式可知，环氧乙烷发生开环反应，因此E+FG的化学方程式为。

（6）化合物N的分子式为，且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH—结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH—取代，五种结构分别为①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3种）；②（被取代的位置共5种）；③（被取代的位置共4种）；④（被取代的位置共3种）；⑤（被取代的位置共2种），因此总共17种。

（7）由题中可知，该目标化合物中的醚键可以由两个—OH脱水缩合合成，而—OH可以由题中氨基与环氧乙烷发生开环反应合成，而氨基可以由硝基还原合成，因此其合成路线为。