2022届新高考化学考前冲刺卷 河北卷

这是一份2022届新高考化学考前冲刺卷 河北卷，共19页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022届新高考化学考前冲刺卷
河北卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 W 184
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( )
A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料
D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
2.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是(   )
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
3.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )

A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙干燥
C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物
D.用装置丁除去溶在中的
4.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于其成分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
5.某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A.的质量数为24
B.X、Y的简单离子的电子层结构相同
C.X、Y的氧化物均只含离子键
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
6.以高硫铝土矿（主要成分为，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是( )

已知：赤泥液的主要成分为
A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的
B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关
C.在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大
D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
7.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2
B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为
C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为
D.标准状况下，含共用电子对数目为
8.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A.1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应
B.该有机物含有四种官能团
C.将0.1mol该有机物加入足量溶液中反应放出2.24L（标准状况）
D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
9.碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )

A.电极a为电解池的阴极
B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C.电极b上发生的电极反应式为
D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.某同学做如下实验：
实验



现象
溶液无色试管上方呈红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是
B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果不能说明都有产生
C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是
D.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，在酸、碱及中性溶液中都被还原
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )

A.原子半径：W B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物
D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
12.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入和，发生两个反应：
① 平衡常数
② 平衡常数
10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl（g）表示的平均反应速率。下列说法不正确的是( )
A.反应的平衡常数为
B.平衡后
C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
D.平衡时的转化率为50%
13.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后,使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是(   )

A.物质Ⅰ的分子式是 B.反应[a]是缩聚反应
C.1mol物质Ⅰ可与8mol发生加成反应 D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
14.（14分）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。
实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。
（1）用图甲所示装置制取。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为______________，仪器A与原仪器相比，其优点是______________。

②三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为使用搅拌器搅拌的目的是______________。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：______________，
此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：______________。
（2）测定实验室制取的样品中的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是______________，碘水标准液应放在______________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中的纯度为______________（保留2位有效数字）。
15.（14分）一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
（1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：___________(任填一条)，写出焙烧时生成CuO的方程式___________。
（2）“滤渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
（3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是___________。
（4）萃取后得到有机相的操作方法是___________，“反萃取剂”最好选用___________(填化学式)溶液。
（5）“溶浸”中发生的反应为该反应中平衡常数K′=_________[已知]。
（6）“滤液IV”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。
16.（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：。回答下列问题：
（1）的电子式为_____，能用作消毒剂是因为分子结构中存在_____键（选填“H—O”或—O—O—”）。
（2）纯相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是分解反应的_____（填编号）。
a.比较小 b.反应速率比较小 c.不够大 d.活化能比较大
（3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10min分解反应的平均速率________。
②以下对图像的分析正确的是________（填序号）。
A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时的分解百分率比pH=2时大
（4）液态是一种极弱的酸，测得常温下其电离常数，写出的一级电离方程式________。能与碱反应：，产物可以看成是的盐，结合电离常数计算说明（常温下）水溶液有强碱性的原因_______。
（5）的一种衍生物是，其阴离子结构式为，水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因________。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
［选修3：物质结构与性质］
17.钨（W），钼（Mo）作为难熔金属的代表为搭载神舟12号载人飞船（简称“神十二”）的长征2F运载火箭成功发射做出巨大贡献。
（1）铬、钼、钨是同族元素，且原子序数依次增大，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子的核外有______________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子的价电子层的电子排布图为______________。金属钼、钨原子采取的体心立方结构的空间利用率为______________（用表示原子半径列式并计算）。
（2）钼常用作有机合成的催化剂，例如：

苯甲醛分子中碳原子的杂化类型为______________，最多有______________个原子共平面。环己基甲醇分子中采取杂化的原子是______________（填元素符号）。
（3）钨的碳化物晶胞结构如图所示，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙。并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体。

在此结构中，一个钨原子周围距离该钨原子最近的碳原子有______________个。该晶体的化学式为______________。该部分晶体的体积为，则碳化钨的密度为______________（用表示阿伏加德罗常数的值）。
［选修5：有机化学基础］
18.有机化合物H是合成某工业材料重要的中间体，科研人员拟以芳香化合物A为原料合成H，合成路线如图：

已知：①
②
回答下列问题：
（1）A分子质谱图的最大质荷比为______________。
（2）C物质中官能团的名称为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________。
（4）由B生成C过程中①、D生成E过程中①的反应类型分别为______________。
（5）用“*”标出D的手性碳原子：______________。
（6）K是F的同系物，分子量比F小14，K能发生水解反应，也可以发生银镜反应，且苯环上含有两个支链，则K的结构有______________种。
（7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）：______________。



答案以及解析
1.答案：A
解析： A.特种钢缆为金属合金材料，不是纯金属材料，故A错误； B.石墨烯超轻海绵为碳单质，属于无机非金属材料，故B正确； C.使用的麒麟980芯片主要成分为硅单质，为半导体材料，故C正确； D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型耐高温陶瓷材料，故D正确；故选：A。
2.答案：A
解析：葡萄糖是单糖,单糖不能发生水解,故A错误; 利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂和甘油,故B正确;食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,故C正确;
皮肤的成分是蛋白质,含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色,故D正确。
3.答案：D
解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。
4.答案：C
解析：卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从到，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，不锈钢具有特殊的组织结构，具有抗腐蚀性能，在大气中比较稳定，不容易生锈，B错误；合金的硬度一般大于其成分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；氮气与氧气不容易化合，磷单质与氧气则相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误。
5.答案：B
解析：X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第ⅠA族的Na元素；X的质子数，其质量数为2×11+1=23，根据知，Y的质子数，则Y为Mg元素，其质量数。根据上述分析，的质量数为26，A错误；X、Y的简单离子依次为，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B正确；X的常见氧化物有，Mg的常见氧化物为MgO，中只有离子键，而中既有离子键又有非极性共价键，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Mg的最高价氧化物对应的水化物为，NaOH与不反应，D错误。
6.答案：B
解析：A.由上述分析可知，焙烧时，与反应生成和，即，用赤泥液吸收生成的，即，故A正确；B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的具有氧化性无关，故B错误；C.在“聚合”阶段，若增加用量，碱性增强，x变大，故C正确；D.由上述分析可知，从“滤液”到“明矾”的过程中，由于碱浸造成二氧化硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需要进行“除硅”步骤，故D正确。
7.答案：C
解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，，含共用电子对数为，D项正确。
8.答案：D
解析：该分子中只有2个苯环可以与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1mol该有机物最多能与6mol发生加成反应，A错误。该有机物中含有—Cl、—COOH、三种官能团，B错误。将0.1mol该有机物加入足量溶液中，反应生成 ，没有生成，只有当双氯芬酸过量时才能产生，C错误。双氯芬酸能燃烧，故可以发生氧化反应；含有氯原子羧基，可以发生取代反应；含有苯环，可以发生加成反应；含有亚氨基羧基，可以发生缩聚反应，D正确。
9.答案：B
解析：电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成，电极反应为，所以半透膜Ⅰ为阴离子交換膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应为，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
10.答案：BC
解析：NO是无色气体，是红棕色气体，Al和稀硝酸反应生成无色的NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，则发生反应，A正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果及现象知，实验Ⅱ、Ⅲ都有产生，B错误；Al和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为，C错误；Ⅰ中生成NO，Ⅱ、Ⅲ中生成氨气，Ⅰ中溶液呈酸性，Ⅱ中溶液呈碱性，Ⅲ中溶液呈中性，则实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都被还原，D正确。
11.答案：D
解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H 12.答案：C
解析：，反应的平衡常数，则，A项正确；10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体的总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1-20%）=0.4mol，10min内用NOCl（g）
表示的平均反应速率，则平衡时，设①中反应的为，②中反应的为，则：

则，，联立方程，解得，故平衡后，B项正确；平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数不变，C项错误；根据上述分析，可计算平衡时的转化率为，D项正确。
13.答案：AB
解析：由结构简式可知，故A错误；物质Ⅰ生成Ⅱ，C=O生成C−O，为加成反应，故B错误；物质Ⅰ含有2个苯环、2个羰基，则1molⅠ可与8mol 发生加成反应，故C正确；含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则物质Ⅰ的所有原子不可能共平面，故D正确。
14.答案：（1）①滴液漏斗（1分）可以通过滴液速率来控制反应速率（1分）
②（2分）使反应物充分混合，加快反应速率（1分）
③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（1分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，侧有（2分）
（2）当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
酸式（2分）95%（2分）
解析：（1）①为了更好地通过调节滴液速率控制反应速率，通常将分液漏斗换成滴液漏斗。
②中的S元素由+4价降低为+2价，中S元素由-2价升高为+2价，发生归中反应，中C元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可；有固体参加的反应，反应速率较慢，使用搅拌器充分搅拌可以加快反应速率。③检验，和都会干扰实验，先加足量稀盐酸酸化，可以把转化为，把转化为和S沉淀，脱离反应体系，过滤后再加溶液，若产生白色沉淀则有。
（2）滴定过程碘单质逐步被逍耗，当碘单质过量后，淀粉遇碘变蓝色，且半分钟内不褪色；碘水显酸性，应盛放在酸式滴定管中；根据反应的化学方程式可知，，故，则样品中的纯度。
15.答案：（1）① 将阳极泥粉碎或搅拌（1分） ② （2分）
（2） ① Pt、Au （2分） ②防止生成的氮氧化物排放到空气中 （1分）
（3）静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全 （2分）
（4）①分液 （1分） ② （1分）
（5） （2分）
（6）（2分）
解析： （1）固体表面积、反应物浓度、温度等因素都会影响反应速率，则加快“焙烧"速率的措施：将阳极泥粉碎或搅拌；焙烧时和反应生成CuO和，反应的方程式。
（2）由分析知，滤渣I的成分为Pt、Au；由于此时可能发生氧化还原反应产生氮的氧化物，通入可使氮氧化物又转化为而溶解，故通入氧气的目的是防止生成的氮氧化物排放到空气中；
（3）证明银离子沉淀完全即检验滤液中银离子是否存在，实验操作是静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全；
（4）萃取后得到有机相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移动，此时可向体系中加入酸，由于最终是获得，所以为了不引入新杂质，最好选用。
（5）对应反应平衡常数。
（6）由分析知，滤液Ⅲ中被还原为Ag，自身被氧化为，根据得失电子守恒初步配平方程式为：，结合流程知，可在左边添加4个配平电荷守恒，右边添加2个配平元素守恒，得完整方程式为： 。
16.答案：（1）（2分）—O—O—（1分）
（2）bd（2分）
（3）①0.1（1分） ②B（2分）
（4）（2分），的一级水解程度很大，故溶液碱性很强（2分）
（5）（2分）
解析：（1）过氧化氢的电子式为，利用过氧化氢消毒是因为其具有强氧化性，过氧化氢具有强氧化性的原因是分子中存在过氧键（—O—O—）。
（2）实验表明纯在54℃下恒温储存2周，浓度仍保持99%，说明54℃下纯过氧化氢的分解速录慢，其原因可能是过氧化氢分解反应的活化能大。
（3）①由题图可知，pH=7时，0~10min过氧化氢由变化到，浓度减少了，故。②相同条件下，过氧化氢浓度越大，分解速率越大，A项错误；由题图可知，相同条件下，pH=2时过氧化氢分解速率最大，pH=7时次之，pH=10时最小，即酸性越强过氧化氢分解速率越大，B项正确；在0~50min间，pH=7时和pH=2时过氧化氢的分解百分率相同，都是100%，C项错误。
（4）过氧化氢的一级电离方程式为，，说明的一级水解程度很大，故溶液碱性很强。
（5）在水中发生水解，加热可促进其水解，根据的结构式知，生成的气体为，又溶液pH降低，故离子反应方程式为。
17.答案：（1）6（1分）（1分）（2分）
（2）（2分）14（2分）C、O（2分）
（3）6（1分）WC（2分）（2分）
解析：（1）铬元素的价电子排布式为，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子的价电子排布式为，有6个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，价电子层的电子排布图为。体心立方堆积晶胞边长，其空间利用率为。
（2）苯甲醛分子中碳原子的杂化类型为；若苯环、醛基确定的2个平面重合，则有14个原子共平面。环己基甲醇分子中，所有C原子形成4条共价键，无孤电子对，O原子形成2条共价键，含2对孤电子对，C、O均为杂化。
（3）据图可知，距离一个钨原子最近的碳原子的个数为6。钨原子位于晶胞顶点、棱、面心、内部，属于该晶胞的钨原子的个数为1，6个碳原子位于晶胞内部，即化学式为WC。晶胞的质量为，根据密度的定义可知，碳化钨的密度为。
18.答案：（1）106（2分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反应（1分）消去反应（1分）
（5）（2分）
（6）12（2分）
（7）（3分）
解析：由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B的结构简式为，则C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，与乙醇发生酯化反应生成，对比F、H的结构简式可知G为。
（1）A的结构简式是，分子量为106，即质谱图的最大质荷比为106。
（2）C的结构简式为，官能团的名称为碳碳双键、羧基。
（3）E在硫酸、加热作用下与乙醇发生酯化反应生成F：。
（4）根据反应条件及有机物结构得出反应类型分别为氧化反应、消去反应。
（5）手性碳原子是指连接四个不同基团或原子的碳原子，即。
（6）K是F的同系物，分子量比F小14，且K能发生水解反应和银镜反应。则K中含有的基团为，苯环上两个支链，分别为与—OOCH；与—OOCH；与；与四种可能，每种又有邻、间、对三种位置，则共计12种。
（7）以环戊院和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，由此写出反应的合成路线。