2022届新高考化学考前冲刺卷 江苏卷

这是一份2022届新高考化学考前冲刺卷 江苏卷，共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022届新高考化学考前冲刺卷
江苏卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-18 S-32 Cu-64
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.范晔在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是( )
A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为
B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶
D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
2.下列关于C、P、S、Cl、As元素及其化合物的说法正确的是( )
A.元素S在周期表中位于第3周期第ⅣA族
B.与的VSEPR模型相同
C.和具有相同的成键方式
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
3.阿米替林是一种常见的抗抑郁药物，其结构简式如图示。有关该化合物，下列叙述错误的是( )

A.分子式为 B.能使酸性高锰酸钾溶液变色
C.苯环上的一氯取代物有4种 D.所有的碳原子都有可能在同一平面上
4.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )

A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙干燥
C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物
D.用装置丁除去溶在中的
5.保护文物功在当代、利在千秋。化学在保护文物中作用巨大。下列做法的原理解释错误的是( )
选项
做法
原理解释
A
将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈
原电池原理
B
用一定浓度的双氧水擦拭壁画，使其恢复原有颜色
双氧水具有还原性
C
大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用酸溶液清洗
酸可腐蚀大理石
D
用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌
甲醛能使霉菌的蛋白质变性
6.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于其成分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
阅读下列资料，完成8~9题:甲醇是重要的化工原料，属于一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，可利用一氧化碳或二氧化碳与反应制备得到。
7.利用CO和反应可以合成。在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应，各物质的物质的量随时间变化如表。
时间/min
0





2


0.4


4



0.8

0

1.4


下列说法正确的是( )
A.若升高温度，CO的转化率减小，则该反应的△H>0
B.内，
C.单位时间内消耗CO和生成的物质的量相等，说明该反应达到平衡
D.其他条件不变，增大浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
8.在催化剂表面上与反应的前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是( )

A.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
B.前三步历程体系的蹩变小于0
C.前三步历程中速率最快的是②→③
D.⑤→⑥反应可表示为:
9.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯装置如图1所示。下列说法不正确的是( )

A.装置①的作用是除去乙醇
B.装置②中的现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的
D.图2所示NaBr晶胞中，每个周围距离最近的数目为4
10.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是( )

A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B.为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键
C.甲分子中Z的杂化方式为
D.简单离子半径Z>W，第一电离能Y>Z>W
11.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是( )

A.物质X的熔点与化学键无关
B.1个Z分子中，形成键的电子数与形成键的电子数之比为4:27
C.X分子中C和O的杂化方式相同
D.Y分子中所有C原子可能共面
12.研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。

下列有关这种二维晶体的说法错误的是( )
A.化学式为CaCl，可能具有金属性
B.的键角为120°
C.和的配位数均为6
D.金属阳离子也可能形成类似的晶体
13.碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )

A.电极a为电解池的阴极
B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C.电极b上发生的电极反应式为
D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
14.25℃时，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是( )

A.b点溶液中：
B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系
C.c点溶液中：
D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为
二、非选择题:共4题，共58分。
15.（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式_______________________________。
（2）“除铁”时的作用是______________________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是_______（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则_____。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________；若用或代除铜，优点是_________________________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是______________________________________________________________。
（5）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

写出电池放电过程中正极的电极反应式______________________________。
16.（15分）有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为___________。
（2）化合物M中含氧的官能团为___________。
（3）化合物H的结构简式为___________。
（4）AB和GH的反应类型分别是___________、___________。
（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为___________。
（6）化合物N为G的同分异构体，则满足以下条件的N的结构共有___________种。
①能在NaOH溶液作用下发生水解反应；
②能发生银镜反应；
③分子始终存在—NH—结构。
（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：________（无机试剂任选）。
17.（15分）次磷酸钠（），是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。
I.制备次磷酸钙溶液：

（1）实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的仪器名称为_________。
（2）将质量分数之比为1:4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90℃恒温，发生反应的化学方程式为_________，保温反应一段时间后，无气体（）放出时停止反应。
（3）装置B中所盛放的试剂为足量溶液，最终会生成一种三元酸，且溶液中会出现紫红色沉淀。则其发生反应的离子方程式为_________。
Ⅱ.制备次磷酸钠（）溶液：
（4）过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后通入二氧化碳，其目的是_________；再在次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反应的操作为_____________________________________________________________________。

Ⅲ.制备次磷酸钠晶体：
（5）过滤除去碳酸钙，需将滤液在_______条件下进行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次磷酸钠晶体。
Ⅳ.测定次磷酸钠纯度：
（6）测量步骤：取样品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加盐酸25mL，准确加入碘标准溶液，以盐酸3~5mL洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈瓶塞，以硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加淀粉指示剂3mL，继续滴定，至蓝色消失即为终点，此时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为（已知）。
①需要将碘瓶盖好瓶塞且置于暗处的原因为_________________________________________；
②晶体中的质量分数为___________（列出表达式）。
18.（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，氨在生产生活中起到了非常重要的作用。回答下列问题：
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量：

判断该反应的自发性并说明理由_____________________________________________。
（2）已知，在298K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得和的浓度分别为和。
①该温度下反应的平衡常数为_____________________。
②工业生产中的实际产率低于此次实验产率的可能原因是_________________________________。
（3）工业上可通过氨的催化氧化（铂为催化剂）制备硝酸，下列说法正确的是_____________________。
A.氨的催化氧化适宜温度为750~850℃，当温度高于1000℃时，产率会下降，原因可能是生成的NO分解，同时温度过高铂损失较大
B.在转化器中氨的气流速度要适中，过快则接触时间太短，不利于充分反应，过慢则可能会导致分解，最终都可能导致氨的氧化率下降
C为提高混合气中NO的含量，应尽可能提高原料气中的体积百分比
D.由于氨催化氧化反应一般不考虑可逆性，故通常不采用加压方式提高氨的氧化率
（4）氮氧化物是空气的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成，将一定比例的和的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在50~150℃范围内随温度升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________。





答案以及解析
1.答案：B
解析：由“接其光而无炭也”及从火井中扩散出的气体可以点燃知，该气体是天然气，天然气的主要成分为，A正确；纤维素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互为同分异构体，B错误；由“煮井水”可获得盐知，该过程是食盐的蒸发结晶，利用了天然气燃烧放出的热，C正确；由“取井火还，煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳”知，薪柴燃烧放出的热没有甲烷多，故“家火”获得食盐的速率小于“井火”，D正确。
2.答案：B
解析：S为16号元素，在周期表中位于第3周期第ⅣA族，A错误；与的VSEPR模型相同，都为正四面体结构，B正确；S与O位于同一主族，的结构与的相似，结构式为S=C=S，含有σ键和π键，的结构式为Cl—S—Cl，只含有σ键，C错误；As、P是同主族元素，非金属性：S>P>As，则最高价氧化物的水化物的酸性：，D错误。
3.答案：D
解析：根据有机物阿米替林的结构简式可知，其分子式为，A项正确；由于分子式中存在碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；由于分子中，左右两边的苯环处于对称位，且每个苯环含有4种等效氢，其苯环上的一氯代物共有4种，C项正确，由于分子结构中存在一个七元环，以及饱和原子的空间构型为三角锥形，所以与N原子相连的三个碳原子不可能与其余所有碳原子共平面，D项错误。
4.答案：D
解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。
5.答案：B
解析：将锌粉与电解质溶液调成糊状，除去铜器上的铜锈，过程中Zn-电解液-铜器构成了原电池，原电池中锌为负极、铜器为正极，铜锈在正极上得到电子被还原，A正确；壁画颜料中含铅白，长期暴露在空气中生成PbS，变成黑色，用一定浓度的双氧水擦拭壁画，PbS（黑色）转化为（白色），使其恢复原有颜色利用了双氧水的氧化性，不是还原性，B错误；大理石碑文清洗时应选用中性清洗剂，切不可用酸溶液清洗的原因是酸可与大理石发生反应，会腐蚀大理石，C正确；霉菌主要成分含蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，则用甲醛熏蒸法可杀死纸质文物表面滋生的霉菌，D正确。
6.答案：C
解析：卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从到，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，不锈钢具有特殊的组织结构，具有抗腐蚀性能，在大气中比较稳定，不容易生锈，B错误；合金的硬度一般大于其成分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；氮气与氧气不容易化合，磷单质与氧气则相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误。
7.答案：A
解析：与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误。中形成大键的电子全部由N提供，B项正确。由于和苯的结构类似，则该分子中B和N均为杂化，C项正确。由于和苯分子结构相似，则分子中12个原子共面，D项正确。
8.答案：（1）B（2）C
解析：（1）若升高温度，CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应的，A项错误；内，，，B项正确；单位时间内消耗CO和生成的物质的量始终相等，表示的都是正反应速率，不能说明该反应达到平衡，C项错误;温度不变，平衡常数不变，D项错误。
（2）由图知，物质吸附在催化剂表面时相对于其形成的过渡状态的能量低，能量越低越稳定，A项正确；由图知，物质①能量高于物质⑥，前三步历程会释放出热量，B项正确；能垒(活化能)越小，反应速率越快，⑤⑥的反应速率最快，C项错误；由图知，⑤→⑥反应为或，D项正确。
9.答案：D
解析：乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A项正确；乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B项正确；乙烯可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；以体心处钠离子为研究对象，距离其最近的钠离子共有12个，D项错误。
10.答案：D
解析：有机物中含有C，C能形成1个双键和2个单键，则Y是C；Z能形成3个单键且原子序数大于C原子半径小于C，可推出Z是N；W形成1个双键且原子序数大于N、原子半径小于N，可推知W是O；X形成1个单键且原子序数原子半径都最小，可推知X是H。有机物甲是尿素，尿素分子间形成氢键使其熔点增大，通常状况下呈固态，A正确。的结构式为N≡C—C≡N，为直线形分子，氮碳三键是极性键，碳碳单键是非极性键，B正确。甲分子中N形成3个单键，且孤电子对数为，则N的杂化方式为，C正确。当简单离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，对应离子半径越小，则简单离子半径；同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素原子核外电子排布呈半充满状态，其第一电离能大于相邻的第ⅥA族元素，则第一电离能N>O>C，D错误。
11.答案：B
解析：物质X为分子晶体，分子中含有羟基，分子间能形成氢键，则X的熔点与氢键有关，与化学键无关，A项正确；1个Z分子中，苯环中6个碳原子参与形成一个大键，表示为I6，双键中含有1个键和1个键，单键均为键，根据Z的结构简式，可知1个Z分子中共有29个键、1个和1个键，则形成键的电子数与形成键的电子数之比为（6+2）：（292）=4:29，B项错误；X分子中C原子形成4个单键，为杂化，O原子成键电子对数为2孤电子对数为2，为杂化因此二者的杂化方式相同，C项正确；Y分子中，苯环上的所有碳原子共面，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，单键可绕轴旋转，则与O原子相连的甲基上的碳原子通过旋转可与苯环共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，D项正确。
12.答案：C
解析：由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个和3个，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，由于Ca为+1价，可能存在自由移动的电子，所以该晶体可能具有金属性，A项正确；由俯视图可知，晶体中Ca—Cl—Ca的键角为120°，B项正确；每个周围距离最近且相等的有3个，每个周围距离最近且相等的有3个，故和的配位数均为3，C项错误；Mg与Ca为同主族元素，也可能形成类似的二维MgCl晶体，D项正确。
13.答案：B
解析：电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成，电极反应为，所以半透膜Ⅰ为阴离子交換膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应为，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
14.答案：B
解析：由题图1可知，起始溶液的pH=3，说明为弱酸b点溶液为物质的量浓度相等的和的混合液，存在电荷守恒：①，存在物料守恒：②，①×2-②得，A项正确；b点 恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B项错误；c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，， C项正确；d点时，与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，水解使溶液显碱性，所以，D项正确。
15.答案：（1）（2分）
（2）将未反应的氧化为（1分）铁氰化钾（1分）6（1分）
（3）（2分）不易挥发污染性气体（1分）
（4）过量的生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
解析：（1）根据题意知，酸溶时金属Ni被氧化为、硝酸被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式即可。
（2）可将未反应的氧化为，以便生成黄钠铁矾沉淀。若添加的已足量，则溶液中不存在，可以用铁氰化钾溶液检验。根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知，解得。
（3）与结合生成CuS沉淀，即。
（5）100kg废料含21kgNi，由可知，镍的回收率是。
（6）由题给反应知，放电时正极反应式是。
16.答案：（1）甲苯（2分）
（2）羟基（2分）
（3）（2分）
（4）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（5）（2分）
（6）17种（2分）
（7）（3分）
解析：（1）由有机物M的结构简式可知，以及有机物A的分子式（）可知，有机物A的结构简式为，名称为甲苯。
（2）从有机物M的结构简式可知，化合物M中含氧官能团为羟基。
（3）由有机物M的结构简式以及已知①逆推，K的结构简式为，因此H的结构简式为。
（4）由推断过程可知A为甲苯，在高锰酸钾作用下会生成苯甲酸，说明AB反应类型为氧化反应；而G转化为H的反应为G中的—OH被—C1取代的过程，所以GH的反应类型为取代反应。
（5）F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，所以F为环氧乙烷，通过H的结构简式可以推出G的结构简式为，通过比较F、G的结构简式可知，环氧乙烷发生开环反应，因此E+FG的化学方程式为。
（6）化合物N的分子式为，且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH—结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH—取代，五种结构分别为①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3种）；②（被取代的位置共5种）；③（被取代的位置共4种）；④（被取代的位置共3种）；⑤（被取代的位置共2种），因此总共17种。
（7）由题中可知，该目标化合物中的醚键可以由两个—OH脱水缩合合成，而—OH可以由题中氨基与环氧乙烷发生开环反应合成，而氨基可以由硝基还原合成，因此其合成路线为。
17.答案：（1）三颈烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）使溶解在滤液中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀而除去（2分）将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全（2分）
（5）无氧条件（或“隔绝空气加热”）（2分）
（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，因此需密封碘瓶以及置于暗处，从而减小实验误差
（2分）②（2分）
解析：（1）由装置甲中可知仪器a的名称是三颈烧瓶。
（2）白磷和熟石灰、水在加热时，会生成次磷酸钙和气体，则反应的化学方程式为。
（3）采用过量的硫酸铜溶液的目的是除尽尾气中的，会将硫酸铜还原为单质铜，其发生反应的离子方程式为。
（4）再加入碳酸钠之前需通入适量的，其目的是使溶解在滤液中的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀而除去。为了检验烧瓶中的次磷酸钙溶液是否反应完全，可以将反应液静置，再用胶头滴管取烧瓶中少量的上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全。
（5）由于次磷酸钠具有强还原性，因此在浓缩时应隔绝空气加热。
（6）①由于碘单质容易升华而造成损失，会对后面的实验造成误差，因此需密封碘瓶以及置于暗处，防止其升华到空气中。②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘瓶中，再加入过量的碘标准溶液，其发生反应的离子方程式为；然后再用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘溶液，发生反应。由于消耗硫代疏酸钠溶液的体积为，则可知剩余的物质的量，则与次磷酸钠反应的碘的物质的量，因为，所以，因此，因此其质量分数。
18.答案：（1）由于反应的，故较高温度下反应可自发进行（2分）
（2）①（3分）
②该反应为放热反应，工业生产中反应温度高于298K，平衡逆向移动（2分）
（3）ABD（3分）
（4）催化剂M的活性随温度升高而增大，使反应去除速率迅速增大（3分）
解析：（1）与生成的反应为熵增加的反应，即，又，故在较高温度下能自发进行。
（2）①对于反应，平衡后测得和的浓度分别为和，则可得。②工业生产中的实际产率低于此次实验产率是因为工业生产中为加快反应速率采用的温度高于298K，导致平衡逆向移动。（3）氨的催化氧化适宜温度为750~850℃，当温度高于1000℃时，生成的NO可能会分解，同时温度过高铂可能会被氧化，导致催化剂损失较大，产率下降，A正确；氨的气流速度要适中，过快则来不及反应，过慢则可能导致分解，都会使氧化率下降，B正确；尽可能提高原料气中的体积百分比，会使氧气的体积百分比下降，不利于氨的氧化，可能使NO的含量下降，C错误；由于氨催化氧化反应一般程度较大，不考虑可逆性，故通常不采用加压方式提高氧化率，D正确。
（4）50~150℃范围内随温度升高，的去除率迅速上升主要是因为催化剂M的活性随温度升高而增大，使反应速率迅速增大。