福建省高三-化学-2022年高考考前押题密卷（福建卷）（A3考试版）

2022年高考考前押题密卷（福建卷）

化学

（本卷共15小题，满分100分，考试用时75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Cl 35.5  Sc 45  Ti 48

第I卷 （选择题 共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）下列有关磺强水的说法正确的是

A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应

B．磺强水是一种易挥发的强电解质

C．0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2

D．磺强水溶液中不存在分子

2．特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是

A．该有机物的分子式为C12H20NO3

B．该有机物能发生加成、取代、氧化反应

C．1mol该有机物最多消耗2mol Na

D．该有机物中最多7个碳原子共面

3．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是

A．500mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

B．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为

C．合成氨工业中，投料lmol [N2(g)+3H2(g)]可生成NH3(g)的分子数为2NA

D．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

4．下列关于离子反应的说法正确的是

A．水电离的c(H+)=10－2 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－可以大量共存

B．1 mol·L－1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－可以大量共存

C．小苏打溶液中通入氨气：HCO3－＋NH3·H2O === NH4+＋CO32－＋H2O

D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ === Fe3+＋3H2O

5．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是

A．∆E=306.6kJ/mol

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应②决定 

D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2

6．四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N

C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

7．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

8．一种利用有机胺（TBA）参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．该方法制碱过程比侯氏制碱法产生的副产物少

B．胺再生过程的反应为

C．制碱过程后通过蒸发结晶得到NaHCO3

D．氯化过程每生成1mol C2H4Cl2，总反应中消耗0.5mol O2

9．南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是

A．放电时，电解质溶液的pH增大

B．放电时，M极的电极反应式为-2ne- =

C．充电时，每转移1mol电子，N极上有0.25 mol O2参与反应

D．充电时，N极与电源正极相连

10．常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：

已知：

①常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13；

②常温下，H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。

下列说法正确的是

A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4

B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同

C．当V(NaOH溶液)= 50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)

D．当V(NaOH溶液)= 50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)

第II卷 （非选择题 共60分）)

二、非选择题：本题共5小题，共60分

11．（13分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n (n=1~6)。请回答以下问题：

（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。

（2）加入铁粉的作用：_______________。

（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______________________________。

（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______________。

（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6的含钪产物的化学方程式为___________________________。

（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式) (lg5=0.7)。

（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

12．（13分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。

A．固体+浓硫酸  B．固体+稀硝酸   C．固体+稀盐酸

（2）仪器M的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→________________ (填仪器接口的小写字母)。

（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________________，装置C中反应的化学方程式为___________________。

II.硫脲的分离及产品含量的测定：

（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。

①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。

②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42－的离子方程式为________________________。

③样品中硫脲的质量分数为__________ (用含“m，c、V”的式子表示)。

13．（12分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。

（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_________________。

（2）在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)=_______MPa·min-1，该反应的Kp=_______ (保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)

②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______。

a.氨气的体积分数保持不变                    b.容器中氢氮比保持不变

c.气体平均相对分子质量保持不变           d.气体密度保持不变

③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

（3）利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为_______。

（4）25℃时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。己知25℃时酸的电离常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5。计算反应NH3·H2O+HCOOH⇌HCOO-+NH4++H2O的平衡常数K=_______。

14．（12分）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：

（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是___________。

（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT (2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为___________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是___________。

（3）GaCl3·xNH3 (x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mol GaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

①NH3的VSEPR模型为___________。

②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有___________(填序号)。

A．极性共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键

③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为___________。

（4）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________g/cm3。

②图乙TiO2-aNb晶体中a=___________。

15．（10分）有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）物质B的系统命名法的名称为_______________；C→D的反应类型为_______。

（2）物质F中官能团的名称为___________。

（3）B→C的化学方程式为___________________________。

（4）E的结构简式为___________。

（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①与碳酸氢钠溶液反应产生气体；

②苯环上有2个取代基