湖北省黄冈中学2015年秋季期中考试高一化学试题

卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

　　H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。

1、下列试剂中，标签上应标注和的是（　）

A．C2H5OH　　　　　　　　　B．HNO3

C．NaOH　　　　　　　　　 D．HCl

2、下列叙述正确的是（　）

A．碳的摩尔质量为12g

B．22.4L氢气的物质的量是1mol

C．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl－

3、下列分类不正确的是（　）

A．稀豆浆——胶体

B．碳酸钠——正盐

C．铜——非电解质

D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑——氧化还原反应

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　）

A．HCO3－→CO2　　　　　　　B．Cl－→Cl2

C．MnO4－→Mn2＋　　　　 D．NH3→NO

5、下列电离方程式正确的是（　）

A．H2SO4=2H＋＋SO42－　　　　　　B．H3PO43H＋＋PO43－

C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－　　　　D．CaCO3Ca2＋＋CO32－

6、下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（　）

A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液

B．75mL 1mol·L－1氯化亚铁溶液

C．50mL 3mol·L－1氯酸钾溶液

D．25mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液

7、下列各组离子能大量共存的是（　）

A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－　　

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．NH4＋、Ba2＋、NO3－、OH－　

D．H＋、K＋、NO3－、CO32－

8、在标准状况下①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（　）

A．体积：④＞①＞②＞③　　　B．密度：②＞③＞④＞①

C．质量：②＞①＞③＞④　　　D．氢原子数：①＞②＞③＞④

9、能正确表示下列反应的离子方程式为（　）

A．向NaHSO4溶液滴加过量的Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

B．铁钉放入稀硫酸中2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．铜片与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

10、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（　）

A．步骤（1）需要过滤装置　　　B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚　　　D．步骤（4）需要蒸馏装置

11、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D．加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀溶解，一定有Ba2＋

12、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀：另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（　）（单位mol·L－1）

A．（y-2x）/a 　　　　　 B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a 　　　　　D．（2y-4x）/a

13、己知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（　）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4=SO2＋O2＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

14、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O，下列有关说法不正确的是（　）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32－是还原剂

D．每32g O2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

15、将100g浓度为18mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸加水（密度为1g/cm3）稀释成9mol/L的硫酸，加入的水的体积（　）

A．小于100mL　　　　　　　B．大于100mL

C．等于100mL　　　　　　　D．等于100/ρ mL

16、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使H2与Cl2充分反应（反应为H2＋Cl2=2HCl），下列判断正确的是（　）

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后H2室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无H2存在

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，共45分。）

17、现有下列十种物质：①O2　②Fe　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦淀粉溶液　⑧硫酸钠溶液　⑨稀硝酸　⑩Cu2(OH)2CO3

　　（1）请填写表格的空白处：

　　（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为______________________________。

　　（3）③与⑨发生反应的离子方程式为______________________________。

　　（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法。

　　____________________________________________________________。

18、图1、图2为两套实验装置。

　　（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________。

　　（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________。（填序号）

　　（3）若利用图l装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：__________，冷却水从__________口进。

　　（4）现需配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：

　　（i）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为____________________。

　　（ii）欲完成该实验，应称量__________g NaOH。

　　（iii）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是____________________。

　　（iv）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是__________。

　　①没有洗涤烧杯和玻璃棒

　　②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

　　③容量瓶不干燥。含有少量蒸馏水

　　④定容时俯视刻度线

　　⑤定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

19、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水（主要成分为Cl2），CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

　　（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）

　　（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

　　（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。

20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

　　依据上图，完成下列填空：

　　（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式______________________________。

　　（2）为有效除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为__________。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、钡试剂、盐酸

B．NaOH溶液、钡试剂、Na2CO3溶液、盐酸

C．钡试剂、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

　　（3）钡试剂可以是__________。

　　A．Ba(OH)2　　　B．Ba(NO3)2　　　C．BaCl2

　　（4）为了保证杂质能够完全除去，除杂试剂均稍过量。判断钡试剂已经过量的方法是________________________________________。

　　（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式____________________。

　　（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）：

　　由此可知：

　　脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、__________（填写操作名称）除去NaCl；该工业流程中可循环利用的物质是__________。

21、有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：

　　①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；

　　②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

　　⑨过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断：

　　（1）该混合物中一定有__________，一定没有__________，可能有__________。

　　（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论。

　　___________________________________________________________________________

　　___________________________________________________________________________

三、计算题（本题包括l小题，共7分）

22、（1）将50g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液

　　①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。

　　②将该溶液和1mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中SO42－浓度为__________。

　　③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为__________。

　　（2）有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为－1价）：

　　BrF3＋H2O——HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑

　　①若上述反应每生成2mol Br2，就会生成a mol HBrO3和b mol O2，则a、b之间的关系为____________________；

　　②上述反应中若有0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为__________mol。

答案与解析：

1、B　有腐蚀性和强氧化性的是HNO3，故答案为B。

2、D　碳的摩尔质量为12g/mol，A选项错误；未指明标准状况，22.4L H2不一定是1mol，B选项错误；未指明NaHSO4溶液的体积，C选项错误；1mol NaCl含1mol Cl－，约6.02×1023个Cl－，D选项正确。

3、C　Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。

4、C　加入还原剂才能实现则说明其本身是氧化剂，反应中元素的化合价是降低的，，C选项正确。

5、A　H2SO4=2H＋＋SO42－，A选项正确；H3PO4H＋＋H2PO4－，H2PO4－H＋＋HPO42－，HPO42－H＋＋PO43－，B选项错误；NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C选项错误；CaCO3是强电解质，完全电离，CaCO3=Ca2＋＋CO32－，D选项错误。

6、D　1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）=3mol/L，1.5mol/L CaCl2溶液中c（Cl－）=3mol/L，D选项正确。

7、B　Fe3＋、OH－不能大量共存，A选项错误；NH4＋、OH－不能大量共存，C选项错误；H＋、CO32－不能大量共存，D选项错误。

8、B　同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，B选项正确。

9、A　向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，A选项正确；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B选项错误；向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，加热至红褐色，生成的是Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，C选项错误；铜片与硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，D选项错误。

10、C　步骤（3）是蒸发结晶的过程，用到的是蒸发皿，C选项错误。

11、C　加入稀盐酸产生无色气体的可能是CO32－或HCO3－，A选项错误；加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入硝酸，沉淀不消失，可能是SO42－或Ag＋，B选项错误；加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定是NH4＋，C选项正确；加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀溶解，可能为Ba2＋或Ca2＋，D选项错误。

　12、D

　　解析：

　　由电荷守恒可知：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)=n(Cl－)，∴n(Na＋)=（y－2x）mol，但原溶液中n(Na＋)=（2y－4x）mol，，D选项正确。

　13、B　若反应：H2O2＋H2SO4=SO2＋O2＋2H2O能发生，根据规律：还原性：还原剂＞还原产物。可知还原性：H2O2＞SO2，与题给条件相矛盾，故B反应不可能发生。

　14、B　3Fe2＋＋2S2O42－＋O2＋a OH－=Y＋S4O62－＋2H2O，由质是守律知a=4，Y中有3Fe，4O，则Y为Fe3O4，A选项正确，B选项错误；，S2O32－反应中元素的化合价升高为还原剂，C选项正确；1mol O2参与反应，反应中转移的电子为4mol，D选项正确。

　15、A　假设加入水的质是为x g，即x mL，由稀释定律可知：，，∵ρ＞ρ′，∴x＜100。

16、C　∵两容器的体积相同，且两容器的密度相同，∴容器中m（H2）=m（Cl2），即n（H2）＞n（Cl2），∴A选项错误，B选项错误；H2＋Cl2=2HCl，反应后气体的总质是不变，容器的体积不变，∴最终容器内密度与原来相同，∴C选项正确；n（H2）＞n（Cl2），最终容器内有H2存在，D选项错误。

　17、（每空1分，共8分）

　　（1）

　　（2）Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O

　　（3）CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O；

　　（4）用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液（其他合理亦可）

　　解析：（1）Fe属于金属单质，CaO，CO2属于氧化物，Na2SO4溶液，稀硝酸属于溶液，淀粉溶液属于胶体，CaO，H2SO4，Ba(OH)2，Cu2(OH)2CO3属于电解质。

　　（2）H＋＋OH－=H2O是强酸与强碱生成可溶性盐的反应，所以化学反应方程式为Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O。

　　（4）因为淀粉溶液是胶体，Na2SO4溶液是溶液，所以鉴别两者：①用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液；②滴加碘水，溶液变蓝的淀粉溶液；③滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液。

　18、（共13分）（1）蒸馏烧瓶；冷凝管（2分）

　　（2）④（1分）

　　（3）酒精灯，蒸馏，g（3分）

　　（4）（i）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）

　　（ii）10.0（1分）

　　（iii）未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶（2分）

　　（iv）①②⑤（2分）

　　解析：（2）容量瓶使用之前要检漏；

　　（4）（ii）选取容量瓶的体积为250mL，i．m（NaOH）=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；（iv）没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，浓度偏低；转移时溶液不慎有少量洒在容量瓶外面，溶质的量减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，对最终浓度没有影响；定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大；定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是由于有少量溶液蘸附在容量瓶刻度线以上是正常现象，加蒸馏水后会导致溶液浓度减小。

19、（共7分）

　　（1）I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl （2分）

　　（2）（2分）

　　（3）橙红（1分）　　HBrO3＞Cl2＞HIO3（2分）

　　解析：KI溶液的试管中加少许CCl4后滴加Cl2，CCl4层变为紫色，说明生成产物中有I2。继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变为无色，说明生成I2被氧化，根据题给条件可知氧化产物为HIO3，由质量守恒可知，反应中另一种物质是H2O。

　　（3）2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl，Br2的CCl4溶液为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明Cl2不能氧化Br2，即氧化性HBrO3＞Cl2。I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Cl2＞HIO3，∴氧化性由强到弱的顺序：HBrO3＞Cl2＞HIO3。

20、（共12分）

　　（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）

　　（2）BC（2分）

　　（3）AC（1分）

　　（4）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量。（2分）

　　（5）H＋＋OH－=H2O　　CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O（2分）

　　（6）蒸发；过滤；NaCl （3分）

　　解析：（1）由题可知精制NaCl溶液电解后的产物为H2、Cl2、NaOH，所以通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

　　（2）有效除去精盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂时保证，Na2CO3溶液在钡试剂之后加，盐酸最后加，∴合理顺序为BC。

　　（3）钡试剂不能是Na(NO3)2，引入的NO3－无法除去；OH－可在加入盐酸的步骤中除去，故钡试剂可以是Ba(OH)2、BaCl2。

　　（5）精制过程中加入适量盐酸时主要是除去先前步骤中过量的NaOH，Na2CO3，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，离子方程式为：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，H＋＋OH－=H2O。

21、（共5分）

　　（1）Na2CO3；CuSO4、CaCl2；NaCl（3分）

　　（2）取适量溶液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸至过量，若沉淀完全溶解，说明无NaCl存在；若沉淀部分溶解，说明有NaCl存在。（其他合理亦可）（2分）

　　解析：由①将固体混合物溶于水，得到无色透明溶液，可知固体中一定没有CuSO4，由②在上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成可知固体中一定有Na2CO3，Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，故固体中一定没有CaCl2，NaCl不能确定。

　　（1）混合物中一定有Na2CO3，一定没有CuSO4，CaCl2，可能有NaCl。

　　（2）确定NaCl是否存在，可检测Cl－，用稀硝酸和AgNO3－溶液来检测。

22、（共7分）

　　（1）①2mol·L－1　（1分）　　②1.5mol·L－1，1.5mol·L－1（2分）

　　（2）①a＋2b=6 （2分）　　　　②0.2mol （2分）

　　解析：（1）①

　　②假设CuSO4溶液和1mol/L H2SO4的体积都为v L，则

　　③假设CuSO4溶液和1mol/L H2SO4的体积都为v L，则

　　n（CuSO4）=2v mol，n（H2SO4）=1mol/L，

　　Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu

　　　　　1　　　1

　　　　2v mol　2v mol

　　Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑

　　　　1　　　　1

　　　　v mol　　v mol

　　（2）①

　　由得失电子守恒知：2a＋4b=12a＋2b=6。

　　②H2O→O2　0.3mol H2O失电子为0.6mol，1mol BrF3被还原得电子3mol，∴被水还原的。