2015-2016学年交大附中高一上期中考化学试卷

2015-2016学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）

2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）

A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

B．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO+H2O→Ca（OH）2

4．下列电离方程式不正确的是（　　）

A．H2SO4→2H++SO42﹣  B．NH4NO3→NH4++NO3﹣

C．NaHCO3→Na++H++CO32﹣ D．Ba（OH）2→Ba2++2OH﹣

5．下列物质分类正确的是（　　）

A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物

B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物

C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物

D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

6．下列仪器不可用于物质分离的是（　　）

A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．容量瓶

7．下列说法中，不正确的是（　　）

A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液

B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间

C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D．胶体在一定条件下能稳定存在

8．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（　　）

A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl     D．Na2CO3、BaCl2、HCl

9．下列说法中，正确的是（　　）

A．1molNO的质量是30g

B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol

10．下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg→C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）

A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥

12．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）

A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸

C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热

13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）

A．H2SO4→H2 B．Fe2+→Fe3+ C．O2→H2O   D．HNO3→NO2

14．下列说法不正确的是（　　）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L

C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g

D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g

15．不能用离子方程式2H++CO32﹣→H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）

A．CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

B．Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

C．K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑

D．Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑

16．下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）

17．下列离子方程式正确的是（　　）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→Cu(OH)2↓+BaSO4↓

B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣→H2O

C．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O

D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

18．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（　　）

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

19．从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2→2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　）

A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D．Br2是氧化产物

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32﹣、NO3﹣、H+

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣

C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、H+

D．含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

21．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

A．SO3+H2O→H2SO4 B．Cl2+H2O→HCl+HClO

C．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

22．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）

A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清 B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯

C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

23．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA

B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

C．常温常压下，16克O2含电子数为10NA

D．1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

24．下列操作能达到目的是（　　）

25．当溶液中XO4-与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中XO4-离子中X元素恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价为（　　）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

二、填空题

26．按要求写出下列化学用语

（1）自来水中氯离子检验的离子方程式　　　　　　

（2）盐酸除铁锈的离子方程式　　　　　　

（3）二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式　　　　　　．

27．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是　　　　　　，原子个数之比是　　　　　　，一定条件下氧气转化为臭氧的反应　　　　　　氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

28．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．

A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

29．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液．

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量　　　　　　g Na2CO3固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有　　　　　　；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、　　　　　　、定容、摇匀等操作．

下列图示对应的操作规范的一个是　　　　　　；

（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度　　　　　　；

若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度　　　　　　．

30．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+3C+S→K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．

31．Na2O2中氧元素化合价为﹣1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有　　　　　　性又有　　　　　　性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为　　　　　　，还原剂为　　　　　　．

32．关于离子反应：Mn2O7x-+3S2﹣+14H+→2M3++3S↓+7H2O其中x值和Mn2O7x-离子中M化合价分别是　　　　　　和　　　　　　．

33．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有　　　　　　，肯定没有　　　　　　，可能含有　　　　　　．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：　　　　　　．

34．经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为　　　　　　

（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．

（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为　　　　　　，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为　　　　　　．

35．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：

请回答下列问题：

（1）OA段生成沉淀的化学式为　　　　　　；

（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：　　　　　　；

（3）原溶液中的c（HCl）=　　　　　　mol•L﹣1．

36．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为　　　　　　 g．

（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；

（3）一组学生查阅资料：

Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu2O），Cu2O为红色固体，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O；

Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu2O+14HNO3（稀）→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；

Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）→3CuCu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

讨论：可以选择足量的　　　　　　（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是　　　　　　；

（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．

20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为　　　　　　mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　mol．

参考答案

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意．）

二、填空题

26．（1）Ag++Cl﹣→AgCl↓；

（2）6H++Fe2O3→2Fe3++3H2O；

（3）CO2+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+H2O．

27．3：2；1：1；不是．

28．①D；②B；③C；④A．

29．（1）5.3；

（2）500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）洗涤；B；

（4）无影响；偏低．

30．KNO3和S；C；CO2．

31．氧化；还原；KMnO4；Na2O2．

32．2；+6．

33．Na2CO3；K2SO4、CuCl2；NaCl、KNO3、KCl；

Ba2++CO32﹣→BaCO3↓；BaCO3+2H+→CO2↑+H2O．

34．KHSO4→K++H++SO42﹣；

（1）有无色气泡冒出；Zn+2H+→Zn2++H2↑；

（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣→BaSO4↓．

35．（1）BaSO4；

（2）Ba2++SO42﹣→BaSO4↓、Mg2++2OH﹣→Mg（OH）2↓；

（3）1．

36．（1）19.2；

（3）稀硫酸；溶液呈蓝色同时有红色固体出现；

（4）0.075；0.15．