2015-2016学年上外一实高一上期中考化学试卷

2015-2016学年上海外国语第一实验中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共36分，每小题2分，每题只有一个正确选项．）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．mol是物质的量的单位 B．甲烷的摩尔质量为16g

C．1mol氧的质量为32g D．12gl2C中含有NA个碳原子

2．下列说法中正确（　　）

A．气体摩尔体积是指1mol任何气体的体积约为22.41L

B．同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比

C．相同状态下，体积相同的O2与O3的质量相等

D．所含的分子数个相同的气体，体积一定不相同

3．下列气体中密度最大的是（　　）

A．SO2 B．CO C．H2 D．CO2

4．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（　　）

A．1 B．2 C．1 D．2

5．人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（　　）

①徳谟克利特提出的古典原子论       ②道尔顿提出的近代原子论

③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”

A．①②③④ B．①②④③ C．①③④② D．④③①

6．放射性同位素I，其左上角数字“131”表示（　　）

A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数

7．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法中不正确的是（　　）

A．互为同位素 B．互为同素异形体

C．核内质子数相同 D．化学性质相同

8．元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453（　　）

A．75.77%表示15Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的浓度

C．36.966表示37Cl的质量数

D．35.453表示氯元素的相对原子质量

9．下列叙述中，正确的是（　　）

A．同种元素构成的物质一定是单质

B．知道某元素核内的质子数和中子数，就能确定该元素的相对原子质量

C．所有原子都是由原子核、核外电子构成，而原子核又由质子、中子构成的

D．元素的同位素是由原子核内的质子数和中子数决定的

10．可以用电子式表示的微粒是（　　）

A．He B．Ne C．Na+ D．S2﹣

11．下列个组微粒中，电子总数相同的是（　　）

A．S2﹣与HF  B．Al3+与 S2﹣ C．H3O+与 NH4+  D．Na+与 K+

12．电子数相同的两种微粒，其质子数不同，这两种微粒可能是（　　）

A．两种不同的离子 B．两种不同的分子

C．两种不同的原子 D．一种是分子，另一种是原子

13．某原子R有三个电子层，M层电子数是K层和L层电子数总和的一半，己知该原子的质量数为31，则下列说法中不正确的是（　　）

A．原子核内有16个中子  B．该元素可形成多种同素异形体

C．可能形成氧化物RO3  D．可能形成氢化物RH3

14．己知mg某元素同位素R原子的阴离子R2﹣含有xmol电子，R的质量数为A，则其原子核内中子数为（　　）

A． B． C．（A﹣x+2） D．A﹣x+2

15．下列各组物质发生反应，其离子方程式书写正确的是（　　）

A．氢氧化铁和盐酸：H++OH﹣→H2O

B．大理石与盐酸：CO32﹣+2H+ CO2+H2O

C．硫酸钾和硝酸钡：SO42﹣+Ba2+→BaSO4↓

D．氢氧化钡和硫酸镁：Mg2++2OH﹣→Mg（OH）2↓

16．下列叙述中不正确的是（　　）

A．2g氢气中含2NA个质子

B．NO2和N2O4混介气体46g中含NA个N原子

C．10gD2l8O中含有10NA个中子

D．NA个氯化氢分子溶于水中，形成1L溶液，溶液浓度为lm0l/L

17．甲烷与一氧化碳的气体混合物，完全燃烧消耗氧气的体积与原混合气体的体积相等（相同状态下）则混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比为（　　）

A．2：1  B．1：2  C．3：2  D．4：1

18．用足量的CO还原4.64g某金属氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此金属氧化物是下列中的（　　）

A．CuO  B．Fe2O3  C．Fe3O4  D．MnO2

二、不定项选择题（本题共16分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

19．月球中的每百吨23He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球氦元素主要以24He的形式存在．己知一个l2C原子的质量为ag，一个23He原子的质量为bg，下列说法正确的是（　　）

A．23He比24He多一个中子  B．Wg23He原子的物质的量为

C．He元素的相对原子质量为 D．23He的摩尔质量为bNAg/mol

20．MgCl2溶液和NaCl溶液等体积混合后，得到的溶液中c(Cl﹣)=3mol/L（体积变化忽略不计），则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度可能为（　　）

A．都是2mol/L   B．都是3mol/L

C．都是6mol/L   D．1mol/L、4mol/L

21．下列离子方程式中不正确的是（　　）

A．H2SO4溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

C．CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O

22．物质的量为0.10mol的镁条在含有过量CO2和CO混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

A．40g  B．4.2g  C．4.4g  D．4.6g　

三、简答题（本题共20分）

23．已知由CO、H2组成的某混合气体在标准状态下的密度为0.38g/L．

（1）该混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　（保留一位小数），CO与H2的物质的量之比为　　　　　　．

（2）若该混合气体的总物质的量为Mmol，在﹣定条件下需要　　　　　　mol O2与其完全反应．

24．1.7g NH3中含有　　　　　　个质子，0.1mol H2S中含有　　　　　　mol电子，等质量的NH3、H2S中含H原子数之比为　　　　　　．

25．用有关化学用语回答问题：

（1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；

①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为　　　　　　．

②离子R﹣的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：　　　　　　．

③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：　　　　　　．

④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：　　　　　　．

⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：　　　　　　．

（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．

①C原子的结构示意简图为　　　　　　D2﹣的电子式为　　　　　　．

②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：

形成的酸的化学式：　　　　　　（举一例）

形成的盐在水中的电离方程式：　　　　　　 （举一例）

③由B、D两种元素形成的化合物　　　　　　（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为　　　　　　．

（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．

①Y元素原子的结构示意简图为　　　　　　；Z元素原子的电子式为　　　　　　．

②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是　　　　　　．

（4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：　　　　　　．

26．写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铁粉末溶于稀硫酸，形成棕黄色溶液：　　　　　　．

（2）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠，生成红褐色沉淀：　　　　　　．

（3）氯化铜溶液中滴入氢氧化钾，生成蓝色沉淀：　　　　　　．

（4）碳酸钠溶液中滴入硝酸钡，生成白色沉淀：　　　　　　．

27．有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一种，它们相互反应，有以下现象：

①A分别与B、C反应，均有白色沉淀生成，A与D反应有无色气体生成；

②B分别与A、C、D反应，均有白色沉淀生成．

（1）可推断出A是　　　　　　，B是　　　　　　．

（2）写出下列反应的离子方程式：A+D：　　　　　　 B+C：　　　　　　．

28．在一瓶澄清的无色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ 这六种离子中的某几种，为确定其组成，进行如下实验：

①取少量原溶液，加入NaOH洧液后产生白色沉淀；

②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后产生白色沉淀；

（1）原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：①　　　　　　②　　　　　　；（2）原溶液中可能含有的离子是；要最后确定该溶液组成，取少量原溶液后可进行进一步实验，写出该过程中必须使用的试剂：　　　　　　．

29．实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂．

（1）现在实验室中有一瓶98%的浓H2SO4，（p=l.84g/cm3）

①该硫酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L．

②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250ml，请回答如下问题：需要量取浓H2SO4mL　　　　　　（保留一位小数）．

在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有　　　　　　；

（2）有一瓶NaOH固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质．为证明此推测，进行如下实验．

称取2.000g样品，配制成250ml待测液．量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：

待测溶液中氢氧化钠的浓度为　　　　　　mol/L；

样品中NaOH的质量百分数为　　　　　　．

由此，该同学得出结论：样品已部分变质．

①请你对验进行评价（假定实验操作过积准确无误）：

A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测

B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测

C．若样品中混有少量KOH，也能使其质量百分数变小

②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaOH质量百分数偏小的是　　　　　　（填字母）．

A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量

B．在溶解过程中，仓少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平．

四、计算题（本题共8分）

30．己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：

CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O    CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣

（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为　　　　　　mol或　　　　　　mol．

（2）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH﹣)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．

①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？

②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH﹣除外）的物质的量浓度是多少？

参考答案

一、选择题

二、不定项选择题

三、简答题

23．（1）8.5；1：3；  （2）0.5M．

24．NA；1.8； 3：1．

25．（1）①；②；③Ca2+；④OH﹣；⑤HF；

（2）①；；②H2SO4；Na2SO4→2Na++SO42﹣；③SO2；2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O；

（3）①；；②NH4NO3；

（4）．

26．（1）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O； （2）Fe3++3OH﹣→Fe（OH）3↓；

（3）Cu2++3OH﹣→Cu（OH）2↓； （4）SO42﹣+Ba2+→BaSO4↓．

27．（1）Na2CO3；AgNO3；

（2）CO32﹣+2H+→CO2+H2O；Cl﹣+Ag+→AgCl↓．

28．（1）SO42﹣、Mg2+；Mg2++2OH﹣→Mg（OH）2↓；SO42﹣+Ba2+→BaSO4↓；Cl﹣；

（2）稀硝酸、硝酸银溶液．

29．（1）①18.4；②27.2；250mL容量瓶；

（2）0.143；71.25%；①B．②ABCD．

四、计算题（本题共8分）

30．（1）0.004mol；0.016mol；

（2）①0.05mol/L、0.25mol/L；②1mol/L