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    2018-2019南模中学高一上期中化学(含定量实验)练习题

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    2018-2019南模中学高一上期中化学(含定量实验)练习题

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    这是一份2018-2019南模中学高一上期中化学(含定量实验)练习题,共6页。试卷主要包含了 可以确定元素种类的是, 下列说法正确的是, 下列离子方程式的书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
    2018学年第一学期南模中学高一年级化学学科期中考试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5              K-39 Ca-40 Ag-108 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项)1. 可以确定元素种类的是(   A. 原子量   B. 质量数   C. 质子数   D. 核外电子数2. 如图为AB元素的原子结构示意图。下列说法错误的是(  A. B的原子结构示意图中x12 B. AB分别属于非金属元素和金属元素 C. A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同 D. AB可组成化学式为的化合物3. 下列说法正确的是(   A. -12原子和碳-13原子的中子数相同 B. 中有相同的原子团 C. 都属于铁元素,核外电子数不同 D. 化学性质相似4. 含相同氧原子数的CO的物质的量之比为(   A. 1:1     B. 1:2    C. 2:3    D. 2:15. 下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质,其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是(   A.     B.  C.  KI ()       D.  NaOH()6. 二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出:。下列叙述错误的是(         A. 浓硫酸作氧化剂     B. 硫酸锰是还原产物 C. 二氧化锰既是氧化剂又是还原剂  D. 氧气是氧化产物7. 已知氧化性,下列反应不能发生的是(   A.    B.  C.    D. 8. 晶体与溶液反应生成氯化钾、氯气和水,实验测得此反应生成的氯气的分子量是(   A. 73.3    B. 73    C. 72    D. 70.79. 下列离子方程式的书写正确的是(   A. 铁跟稀盐酸反应: B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸: C. 通入澄清石灰水中: D. 溶液中加入盐酸:10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是(   A. AgIAgCl稳定     B. 碘氧化性比氯弱 C.的还原性比    D. 溶解度AgI < AgCl11. 某无色溶液中加入溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则关于该溶液中所含离子的说法正确的是(   A. 一定含有     B. 一定含有 C. 一定含有     D. 可能含有,也可能含有12. 下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(   A.   B.  C.   D. 13. 10mL0.01mol/L溶液中逐滴加入0.01mol/L溶液,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫的体积(用V表示)间的关系正确的是(  14. 已知1L水中溶解了700L氨气(S.T.P.),所得溶液密度为0.883g/。下列说法正确的是(  A. 溶液中的物质的量浓度为31.25mol/LB. 溶液中的物质的量浓度为18.02mol/LC. 向所得溶液中再加入1L水,的物质的量浓度为9.01mol/LD. 取原溶液10mL,其中的质量分数为34.69%15. 对下列三种溶液的比较中,正确的是(    300mL0.5mol/LNaCl200mL0.4mol/L100mL0.3mol/L A. 离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B. 稀释到1000mL后,离子物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ C. 反应,当产生沉淀1.435g时,消耗上述溶液的体积比为9:8:5 D. 与足量的反应,产生沉淀的质量比为15:16:916. 实验室测定胆矾结晶水含量,不需要的仪器和用品是(  A. 蒸发皿B. 电子天平C. 研钵D. 干燥器17. 下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是(  A. 硫酸铜晶体没有完全变白    B. 加热时晶体爆溅C. 加热后未在干燥器中冷却    D. 没有进行恒重操作18. 配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液,下列仪器中需要使用的是(  A. 胶头滴管B. 量筒C. 托盘天平D. 100mL容量瓶19. 配制250mL0.100mol/L的碳酸钠溶液,相关操作正确的是(  A. 用天平称取碳酸钠粉末2.650gB. 用纸槽将碳酸钠粉末送入250mL容量瓶,加适量水溶解C. 将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口,注入蒸馏水至刻度D. 容量瓶中溶液摇匀后,液面低于刻度,继续加入蒸馏水至刻度20. 实验室向0.783g中加入20mL36.5%g/)后,共热制取。反应方程式为:   ,若反应后溶液体积仍为20mL,则下列说法正确的是(    A. 反应消耗HCl物质的量为0.236molB. 反应生成气体的体积为201.6mLC. 若取2mL反应后的溶液,加入足量,可产生沉淀2.87gD. 若取2mL反应后的溶液,加入2.0mol/LNaOH,当沉淀达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积为10.9mL二、填空简答(本题共20分)21. 实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气,反应方程式如下:   [   ]+[   ]→[   ]KCl+[   ]+[   ]+[   ]1)配平上述反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目。2)反应中,HCl体现的化学性质为______________________________________________3)若反应消耗2molHCl,转移电子数目为_________个。4)将气体通入溶液中,溶液褪色,生成。写出发生反应的离子方程式_________________________________22. 铝土矿是冶炼金属铝的重要原料,其中主要成分为等。工业上可NaOH溶解使   其与杂质分离:1)找出上述反应中化合价为负值的元素,写出其原子的电子式_____________________2)同温同压下,上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_________________3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为:________________,从原子结构的角度分析其原因:_________________________________________________________________________4)若根据化学性质进行物质分类,则属于________氧化物,据此推测下列反应方程式正确的是_____   A.    B.    C.    D. 23. 如右图所示,圆底烧瓶中盛有0.18g镁条,加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反应完全后,产生氢气180mL1)根据实验数据计算,气体的摩尔体积为________________2)反应过程中,装置内空气没有排除,空气的体积对实验结果______(填)影响,请简述理由:_____________________________________________________________________________________     ____________________________________________________________________________________3)有同学认为:若镁条中混有杂质,则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确?     ____________________________________________________________________________________  参考答案一、选择题12345678910CCCCDAADCD11121314151617181920DCADDACAAC二、填空简答21.1[ 2 ]+[16HCl ]→[ 2 ]KCl+[ 2 ]+[ 5 ]+[ 8 ]电子转移方向和数目略2)酸性、还原性31.25NA45SO2+2MnO4-+2H2O→2Mn2++5SO42-+4H+22. 1 2O3 3Na>Al;两者电子层数相同,Na核外只有一个电子,较易失去 4)两性;BC23. 124L/mol  2)无;反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积  3)需要根据杂质的类型分类讨论,若杂质为Al,则偏高,杂质不参与反应或为FeZn等则偏低

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