上海市吴淞中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案

相对原子质量：H—1 C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Ba-137  Hg-201

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1、“S.T.P”是指                                             （          ）

A、20℃，1大气压           B、273K，101.3KPa

C、293K，1大气压           D、0℃，101.3Pa

2、下列各项值最精确的是                                   （          ）

A、S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L；

B、阿佛加德常数为6.02×1023/mol；

C、设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个；

D、S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2L。

3、下列各组中互为同位素的是                               （          ）

A、O2和O3       B、1H 和 2H        C、H2O和H2O2        D、O2–和O

4、某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （          ）

A、原子核内中子的总质量小于质子的总质量；

B、该原子的质量数等于m－n；

C、该元素的相对原子质量近似等于m＋n；

D、该原子的相对原子质量近似等于m＋n。

5、下列电子层中，能量比M层高的是                       （          ）

A、L层         B、K层            C、N层           D、G层

6、现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为        （          ）

A、2克         B、2.3克          C、3克           D、都不对

7、海水晒盐的原理                                  （        ）

A、利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶 

B、通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出

C、利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出   

D、利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

8、下列物质属于强电解质的是                                （         ）

A、CH3COOH    B、H2O          C、AgNO3        D、NH3·H2O

9、已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（          ）

A、X3Y2          B、X2Y3           C、X2Y            D、XY2

10、自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，

由此可知16O的相对原子质量为                               （          ）

A、＞16         B、＜16　　　  　C、=16           D、 不能确定

11、下列物质不能以食盐为原料而生产的是                  （          ）

A、盐酸         B、硫酸          C、烧碱         D、纯碱  

12、称量烧碱时，烧碱必须                                （          ）

A、直接放在托盘上           B、放在滤纸上

C、放在烧杯上               D、放在称量纸上

13、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是      （          ）

A、只有置换反应             B、只有复分解反应

C、置换和复分解反应         D、置换和分解反应

14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有                                                （          ）

A、3种          B、2种           C、6种         D、5种

15、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 (   )

16、在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是                                              （         ）

A.5.6 g·L－1      B.9.6 g·L－1        C.11.2g·L－1      D.56 g·L－1

17、下列电离方程式错误的是                              （          ）

A、HCl →H+ +Cl-                B、Al(NO3)3→Al3+ +3NO

C、Na2CO3→2Na+ +CO         D、MgCl2→Mg2+ +Cl

18、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常数可近似表示为                  （          ）

A、22.4(m+n)                 B、22.4×6.02×1023(m+n)

C、22.4(m+n)/(6.02×1023)      D、m+n

19、有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物 （          ）

A、氯化钾         B、氯化汞        C、氯化镁       D、氯化钡

20、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是     （        ）

A、 4.8ml     B、3.2ml     C、3.20ml      D、4.80ml 

二、填空题（共11分）

21、19世纪，提出近代原子论的科学家是                 ；

英国科学家              提出了原子结构的葡萄干面包模型；

               提出了原子结构的行星模型，依据是α粒子散射实验。

22、写出电子数为10的微粒符号：

（1）原子：            。

（2）分子：            、            、             、            。

（3）离子：           、            、            。

三、推断题（10分）

23、A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A         B         C          D         ；

（2）A原子、C+离子的结构示意图为                  、                ；

（3）B原子、D-离子的电子式为                ，                ；

（4）A单质与B单质的化学方程式为                               。

四、实验题（共27分）

24、（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为         。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

处理的方法是_      ___（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

(4)在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）

用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;

 定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;

25、（5分）喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。

(1)图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母)       。

 A.HCl 和H2O            B.O2和H2O  

 C.SO2和NaOH溶液      D.CO2和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置。

在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(填编号字母)          。

 A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH与稀HCl

 C．Zn与稀HCl             D．NaCl与稀HNO3

 (3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于                                                                                                                            。

(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述       （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。

26、（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 

粗盐   H2O   NaOH  Na2CO3         Cl2     H2    

                                        10%NaOH 、16%NaCl溶液

                   滤渣

NaCl晶体                       50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：

（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值         （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫     极，检验该极上产物的方法是                  。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式                        。

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，

该钡试剂可以是               （选填a、b、c，多选扣分）  

A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 

（4）判断钡试剂已经过量的方法是                                  。

(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为      （选填a，b，c多选扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 

B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液   

C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                 。

五、计算题（共12分）

27、（4分）一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？

[已知反应CaC03  + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]

28、（8分）6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：

（1）          在标准状况下，生成气体的体积；

（2）          生成物的物质的量浓度；

（3）          反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；

（4）              在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

上海市吴淞中学2013学年第一学期高一年级化学答案

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

二、

   。

四、

24、（1）体积为      20.0mL          。

（2）①正确操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 。

②其目的是__  使溶质完全转移到容量瓶中          _______。

③处理的方法是_   D   ___（填序号）。

（3）指出其中错误之处     不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中    。

(4) ___偏大          __; __   偏小         ____;

五、计算题（共12分）