2022乌鲁木齐八中高二下学期期中考试化学试题

这是一份2022乌鲁木齐八中高二下学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题题等内容，欢迎下载使用。

化 学 问 卷
相对原子质量：H—1 C-12 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1、下列有关认识正确的是（ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n-1
D．各能层含有的电子数为2n2
2、下列有关元素周期表分区的说法错误的是（ ）
A．p区不包含副族元素
B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素
D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
3、下列化学用语表述正确的是（ ）
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
4、下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（ ）
①原子含有未成对电子最多的第2周期元素
②基态原子电子排布式为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素
A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．无法比较
5、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是( )
A． 含有X元素的化合物一定是共价化合物
B． Y元素的电负性大于X元素的电负性
C． X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应
D． W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气
6、具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A． 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
B． 两原子其核外全部都是s电子
C． 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D． 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
7、许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）
A．激光B．石墨导电C．霓虹灯D．原子光谱
8、列说法正确的是( )
A． 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
C． 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D． 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
9、下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
10、常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是( )
A． ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B． ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D． 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
11、下列说法正确的是( )
A． 乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼
B． [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2
C． 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4D． 手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
12、下列“类比”结果不正确的是( )
A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
13、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物
C．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高
D．因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定
14、下列说法中正确的是
A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
15、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
16、下列说法正确的是（ ）
A． 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
B． K2O晶体的晶胞结构如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2－
C． 金属晶体Zn的堆积方式如图3所示，空间利用率为68%
D． 金属晶体Cu的堆积方式如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数为8
17、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )
A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键
B．固态硫S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
18、从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（ ）
①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2 ④ ⑤
A．链状有机物：①③⑤B．链状烃：①③
C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④
19、下列物质中含有两种官能团的是
A．乳酸B．苯乙烯
C．丙三醇D．甲苯
20、下列说法正确的是
A．和是同一种物质 B．和互为同分异构体
C．H2和D2互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同系物
21、分子式为C6H14的烷烃的一氯代物有( )种
A．12B．13C．17D．15
二、填空题题：（共58分）
22、（15分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填元素名称)，其原子结构示意图为__________________
(2)写出元素⑥的基态原子的电子排布式：___________________，位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(3)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为________。
(4)元素⑦基态原子中能量最高的电子所在能层符号为___________，所在原子轨道的电子云轮廓图为_____________________形。
(5)某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_____________________。
(6)与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是______（填元素符号），写出该元素的价电子排布式：_______________。
(7)元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表示，下同），③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(8)元素②⑤在周期表中处于对角线位置，性质相似，请写出②的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________
23、（15分）（1）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，HCHO分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。
（2）CH3CH===CH2分子中，中间的碳原子的杂化类型为 ，该分子中有 个σ键与 个π键。
（3）写出一种与SCN﹣互为等电子的分子 （用化学式表示），该分子的空间构型为________
（4）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
（5）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1ml的CCl3•6NH3（黄色），CCl3•5NH3（紫红色），CCl3•4NH3（绿色），CCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3ml，2ml，1ml．和1ml，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出COCl3•5NH3的化学式
（6）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力 （填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
24、（14分）Ⅰ、右图是金属钨晶体中一个晶胞的结构示意图。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)钨的晶胞堆积方式为_______，每一个晶胞中均摊到______个钨原子，空间利用率为_______
(2)列式表达晶胞的边长a__________。
(3)计算钨的原子半径r_______。（用含a的代数式表达）
Ⅱ、一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子以A表示，阴离子以B表示．
（4）每个晶胞中含A离子的数目为____，含B离子数目为____。
（5）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___；
（6）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数________。
（7）已知A的离子半径为r cm，则该晶胞的体积是________cm3。
25、（14分）)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置为_________，Q+的核外电子排布式为______________。
(2)化合物X2W2的电子式为______________，W的杂化方式为______；ZW2—的空间结构为__________________。
(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是______________________(填化学式)，原因是___________________________________________________________。Y、R的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（填化学式），通过离子方程式_________________可以证明。
(4)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，0)，C(eq \f(1,2)，0，eq \f(1,2))，则D的原子坐标参数为________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
高二化学期中考试评分标准
22、（15分）
(1)铁，略 (2)略，p，16。 (3)略 (4)M，哑铃。 (5)略 (6)Cr，略
(7)Cl>S>H，Al23、（15分）
（1）①③④，平面三角形，②③，与水相似，均为极性分子。（2）sp2，8个σ键与1个π键。
（3）CO2，直线型（4）Fe3+，略（5）略（6）C
24、（14分）
（1）体心立方，2，68% （2）略（3）略
（4）4,8 （5）CaF2 （6）8,4 （7）略
25、（14分）（1）第四周期ⅠB,(或)
（2）略， sp3杂化 V形
（3） SiO2 SiO2为共价晶体， CO2为分子晶体 H2CO3，略
（4）①(0，1/2，1/2) ②eq \f(8\r(2)×1021,NA·R3)
HCN
S8
SF6
B12结构单元
结构模型
示意图
备注
—
易溶于CS2
—
熔点1 873 K
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
A
A
C
A
B
D
C
D
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C
D
B
A
B
C
A
A
C