2022乌鲁木齐一中--高一下学期期中考试化学试题

这是一份2022乌鲁木齐一中--高一下学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
（请将答案写在答题纸上）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cu-64 Fe-56
一、选择题(本题共24小题，每题2分,共48分，每小题只有一个正确答案)
1. 常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(约占92%)。下列说法中不正确的是( )
A. S8转化为S6、S4、S2属于化学变化
B. 不论哪种硫分子，完全燃烧(与O2)时都生成二氧化硫
C. S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体
D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
2. 将SO2分别通入下列四种溶液中，下列有关现象及结论的说法正确的是( )
A.试管①中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
B.试管②中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
C.试管③中溶液褪色，说明SO2有漂白性
D.试管④中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
3. 下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
4. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
eq \x(粗盐)eq \(――→,\s\up7(溶解)) eq \(――→,\s\up7(试剂①)) eq \(――→,\s\up7(试剂②)) eq \(――→,\s\up7(试剂③)) eq \(――→,\s\up7(过滤))eq \x(滤液)eq \(――→,\s\up7(盐酸))→eq \x(\a\al(氯化钠,固体))
下列有关说法不正确的是( )
A．除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SOeq \\al(2－,4)是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加BaCl2溶液
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
5. 如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（ ）
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
6. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
7. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的 eq \f(1,6) ，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是( )
①4∶1 ②2∶1 ③9∶1 ④8∶1
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
8. 下列关于如图的实验的说法中正确的是( )
A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的
溶液一定呈酸性
B．若乙中烧瓶是CO2，烧杯是碱溶液，打开止水
夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
9. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5ml•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是（ ）
A．上述反应中金属共失去电子0.3ml
B．合金中，铜的质量为4.8g
C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3ml•L-1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5ml•L-1的NaOH溶液70mL
11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法正确的是( )
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 废水时，发生的反应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋5NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4H＋===6NO↑＋4H2O
12. 下列科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )
13.下列说法中正确的选项是( )
①已知25℃时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml－1，则323.15K、101kPa时，2H2O(l) === 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。
③同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
④由N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，可知将1 ml N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
⑤在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
⑧C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定
A．0项 B．1项 C．3项 D．4项
14.普通锌锰干电池的简图如图所示，该电池工作时的总反应为Zn＋2NHeq \\al(＋,4)＋2MnO2 === [Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是( )
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池负极反应式为2MnO2＋2NHeq \\al(＋,4)＋2e－===Mn2O3＋2NH3
＋H2O
C．电池工作时电子从碳棒流向锌筒
D．外电路中每通过0.2 ml电子，锌的质量理论上减小6.5 g
15．2 ml A与2 ml B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v (D)＝0.25 ml·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
A．z＝3
B．v (C)＝0.2 ml·L－1·s－1
C．反应前与2 s后容器的压强比为8∶7
D．B的转化率为70%
16．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
17.下列说法正确的是：( )
A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态
B．绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ·ml－1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态
C．对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态
D．恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态
18.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
19. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大( )
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
20.分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．①②③中均有无色无味气体产生
21．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,2)S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝eq \f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
B．ΔH4＝eq \f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
C．ΔH4＝eq \f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝eq \f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
22. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min内，H2的平均反应速率v (H2)＝
0.075 ml·L－1·min－1
D．10～12 min N2的平均反应速率比0～2min的快
23．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
则表中x为( )
A．920 B．507 C．463 D．188
24．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大，以上所列正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
二、填空题（共4道大题，共52分）
25． A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题：
A x B x C H2O D
(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出B→C的化学方程式______________________________________________________。
②写出实验室制取B的化学方程式________________________________________________。
③写出Cu与A反应的化学方程式______________________________________。
(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。
①写出化学反应方程式：A→B __________；B→C __________ ; C→D __________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式__________________。
③用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的量浓度为__________________ ml•L-1。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。
①写出实验室制取A气体的化学方程式______________________________。
②写出工业制取A气体的化学方程式______________________________。
③写出A→B的化学方程式______________________________。
(4)若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
①写出A与SiO2反应的化学方程式______________________________。
②写出A与浓硫酸反应的化学方程式______________________________。
26． 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是_____________________________________________________________________________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为__________，装置C中品红溶液的作用是________________________；
②装置D中加入的试剂为___________________________________________________；
③装置G中可能出现的现象为______________________________________________；
④装置H的作用为________________________________________________________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______________________________________；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________，少量SO2通入试管c中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
27．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
= 1 \* ROMAN I. (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·ml－1。
则M、N相比，较稳定的是________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·ml－1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为____________ kJ。
(3) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1；
②2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1；
③C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1。
CH4、H2组成的混合气体2ml，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2) ＝____________； C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH＝____________ kJ·ml－1。
(4) 饮用水中的NOeq \\al(－,3)主要来自于NHeq \\al(＋,4)。已知在微生物的作用下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
1 ml NHeq \\al(＋,4)全部被氧化成NOeq \\al(－,3)的热化学方程式为___________________________________。
= 2 \* ROMAN II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示
图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。
(1)海水中的Na+由中间室移向__________(选填“左”或“右”)室。
(2)该电池负极的电极反应方程式为___________________________。
(3)电路中每通过1 ml电子，产生标准状况下气体的体积为_________________ L。
28. 调控化学反应速率对化工生产有重要的意义 ，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。
= 1 \* ROMAN I.第一实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
(1) H2O2分解的化学反应方程式为_______________________。
(2) 选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________________________________。
(3)选取_____________(填实验序号)实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是______________________________________。
= 2 \* ROMAN II.第二实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素(离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
(1)该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____________(填实验序号)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnOeq \\al(－,4))＝______________ ml·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)，2 min内H2C2O4的消耗速率为v (H2C2O4) ＝__________________ ml·L－1·min－1
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②____________________________。选项
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
O==O
H—H
H—O(g)
1 ml化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
436
x
编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2%H2O2溶液
无
②
10 mL 5%H2O2溶液
无
③
10 mL 5%H2O2溶液
1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液
④
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液
⑥
10 mL 5%H2O2溶液＋1 mL H2O
无
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液
30 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液