2021年上海市松江区高考一模化学试卷(含答案)

松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷

高三化学

（满分100分，完卷时间60分钟）                    2020.12

考生注意：

1. 本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2. 答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是

A．石器                       B．铝制品           C．电池                       D．高分子材料

2. 关于铷的稳定同位素      的说法正确的是

A．质子数是85   B．中子数是48  C．质量数是37      D．电子数为48

3. 下列属于物理变化的是

A．煤的气化         B．天然气的燃烧     C．烃的裂解     D．石油的分馏

4. 含有共价键的离子化合物是

A．Na2O2      B．H2SO4      C．CaCl2     D．SiC

5. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数   B．温度            C．压强            D．分子直径

6. 下列变化属于固氮的是                                        

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3    B．NO与O2反应生成NO2

C．NH3催化氧化生成NO               D．由NH3制NH4HCO3和(NH4) 2SO4

7. 与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是

 A．溴水      B．品红溶液    C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

8. 与久置氯水相比，新制氯水

    A．酸性强    B．氧化性强    C．颜色浅           D．微粒种类少

9. 下列有关苯的说法，错误的是

A．能发生取代反应                       B．分子中所有原子共平面

C．不能发生加成反应                      D．分子中无碳碳双键、碳碳单键

10. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性      B．脱水性      C．强氧化性   D．吸水性

11. 铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是

A. 硫粉      B. 氯气         C.硫酸铜       D.稀硫酸

12. 硫酸工业生产中，为有利于SO2的转化且充分利用能量。

在接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是

A．a处      B．b处         C．c处         D．d处

13. 关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是          

A．反应物是乙醇与3 mol／L硫酸     

B．温度计插入反应液中，控制温度140℃

C．烧瓶中应加入少许碎瓷片          

D．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管

14. Cr(OH)3具有两性，下列推断中错误的是

A．CrCl3水溶液显酸性                     

B．CrCl3·6H2O加热脱水可得无水CrCl3

C．用CrCl3制备Cr(OH)3需控制NaOH用量   

D．Cr(OH)3与盐酸反应生成CrCl3    

15. 草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下叙述正确的是

A．草莓酸的分子式为C6H12O2

B．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D．一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应

16. 在汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动

B. 改变压强，反应速率不变

C. 反应过程中吸收的热量小于放出的热量

D. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

17. 关于侯氏制碱法，下列说法错误的是

A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳  

B．析出NaHCO3固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液

C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵

D．原料NaCl利用率比较高

18. 在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是

A．a极上发生还原反应

B．d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2+

C．铁片腐蚀速率：乙＞甲

D．b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

19. 用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是

20.  25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①V1mL pH=9的氨水；

②V2mL pH=10的氨水；③V3mL pH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是

A.  V 1<10 V 2     

B．①和②中           比值：①<②

C．①、②、③中水的电离度：②=③>①          

D．分别与盐酸完全中和后溶液的pH: ③>①>②

二、综合题(共60分)

（一）（本题14分）

用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

21. 上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为__________________________。 

    与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为_______________________。

22. 判断氯、溴非金属性强弱的依据是_____________(选填序号)。 

a. 熔点：Cl2<Br2                  b. 氧化性：Cl2>Br2

c. 热稳定性：HCl>HBr          d. 酸性：HCl<HBr

23. 若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是___________(选填序号)。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆                b. 体系压强不再改变

c．混合气体密度不变              d.  

24. 若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为___________。

25. 如右图是在2种不同投料比[      = 1,6 ]下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线a对应的投料比      =_____________。

②使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，不改变投料比，

可采取的措施有 _______________________________________；

______________________________________________________。

（二）(本题共16分)

亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。

已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。

②稀溶液中氧化性：NO2- > SO42-

③酸性：H2SO3> HNO2 > CH3COOH

完成下列填空：

26. 在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色。写出该反应的离子方程式_______________________________________。被氧化的元素是_____________。

27. 往冷NaNO2溶液中加入或通入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是______ (填序号)

a．稀硫酸    b．二氧化碳     c．二氧化硫    d．醋酸

28. NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。常温下，等浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液pH_______________（选填“前者大”、“后者大”或“相等”）。若使两者pH相等，可采取的措施是___________（选填序号）。

a．向NaNO2溶液中加适量水      b．向NaNO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加适量水  d．向CH3COONa溶液中加适量NaOH

29. 已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2+2NaOH→NaNO2＋NaNO3＋H2O。

用HNO3溶液和SO2气体为原料，得到硫酸溶液及NO与NO2混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH溶液生产NaNO2。

①若得到的盐全部为NaNO2，则原料HNO3和SO2的物质的量之比为__________________。

②生产中，若硝酸浓度过高，NaNO2产率________，若硝酸浓度过低，NaNO2产率________

（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

(三)  (本题共15分)

环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：

完成下列填空： 

30. 写出A的官能团___________________; ①的反应类型_________________;

反应②所需试剂和条件____________________________________________。

31．写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。

32．反应⑤中另一反应物F的结构简式为_______________________。

33．检验D是否已经完全转化为E的操作是________________________________________。

34．满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式____________________。

   i．能发生水解反应   ii．苯环上的一溴代物只有两种

35．写出由乙苯（）合成聚苯乙烯(          )的合成路线。

（四）（本题共15分）

为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。

完成下列问题：

36．U型管①②③盛装的均为固态物质,可选试剂依次为______、_____、______(选填编号)。

a.碱石灰    b.无水氯化钙     c.无水硫酸铜

U型管③吸收的气体为_____________________。

37．干燥管中无水硫酸铜的作用是_________________________________________________。

实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用_________________________________________。  

38．实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是_______________________________。

39．再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量。

松江区2020学年度第一学期等级考质量监控

高三化学 参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题14分）

21.   Cl>O>H（2分）                （2分）

22.   bc （2分）

23.   bd（2分）

24.   0.125mol/L∙ min （2分）

25.   ①6（2分）

②降低温度、移去H2O、增大压强等。（答1点正确得1分，共2分）

（二）（本题16分）

26.  5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O（2分）   +3价的氮元素（2分）

27.  a （2分）

28.  [Na+]>[NO2-]>[OH-]>[H+](2分)     后者大（2分）  bc（2分）

29.  ①1：1（2分）  ②偏低，偏低（各1分，共2分）。

（三）（本题15分）

30．—COOH（羧基）（1分）；取代反应（1分）;

NaOH溶液，加热；酸化（H+）（2分）

31． 2HOCH2COOH+ O2 2OHC-COOH + 2H2O（2分）

32.  （2分）

33．取样，加入足量NaOH溶液中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无砖红色沉淀生成，说明D已完全转化为E。（2分）

34． 、、、（任写一种）（2分）

35．

  或

（3分）（合理即给分）

（四）（本题15分）

36. a、b、a（各1分，共3分）  CO2（2分）

37. 检验水蒸气是否已经被完全除去（2分）

防止空气中的CO2和水蒸气，被③吸收导致③质量增大（2分）

38. 将反应产生的CO2全部赶入装置③ （2分）

39. 方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示剂），消耗盐酸V mL，数据处理。

方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得m2，数据处理。（4分）（其他合理答案也可）