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2022年浙江省中考科学专题复习 物质的酸碱性
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这是一份2022年浙江省中考科学专题复习 物质的酸碱性，共17页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2022年浙江省中考科学专题复习：物质的酸碱性
一、单选题
1.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，结果会（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 都有可能
2.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项
操作
现象和结论
A
向反应后溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀，说明硫酸过量
B
将少量NaOH固体投入稀硫酸中
溶液温度升高，说明中和反应放热
C
向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸
溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D
向反应后溶液中加入CuO粉末
生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A. A B. B C. C D. D
3.下列体液中酸性最强的是（ ）
A. 胃液 B. 汗液 C. 胰液 D. 泪液
4.类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物
C. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分
D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小
5.如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象，根据图象分析正确的是（ ）
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 图中d点说明NaOH溶液已很少了
6.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，则该溶液（ ）
A. 不能使酚酞试液变色 B. 实际的pH＜10 C. 一定存在OH﹣ D. 一定为碱溶液
7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( )
A. 食盐 B. 食用碱 C. 山茶油 D. 食醋
8.K2CO3 在化学实验中做干燥剂，其吸水能力中等， 能形成带两个结晶水的碳酸钾 (K2CO3·2H2O)，但是与水作用较慢，其水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A. K2CO3在水中会电离出OH- B. 往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的pH降低
C. K2CO3溶液中存在OH- D. 往蓝色石蕊试纸上滴加K2CO3溶液，试纸显红色
9.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A. 可用雏菊花汁来区别稀HCl和NaCl溶液
B. 25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C. 研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
D. 上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
11.经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（ ）
A. H+、Na+、SO42- B. Ca2+、Cl- C. Ba2+、NO3- D. H+、Cl-
12.向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是( )。
A. 红→蓝→紫 B. 紫→蓝→红 C. 红→紫→蓝 D. 蓝→紫→红
13.多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该硫酸亚铁溶液的pH( )。
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法判断
14.有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③硫酸溶液中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是( ) 。
A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 甲、丙、乙
15.如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法错误的是( ) 。
A. 苹果的酸性比橘子强 B. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C. 草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D. 清洁剂为强酸性或强碱性
二、实验探究题
16.某兴趣小组在进行酸碱反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
[猜想假设]猜想Ⅰ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ： 。
[实验探究]
⑴为了验证自己的猜想，小科设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显紫色
猜想Ⅰ正确
⑵小思设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
[分析评价]同学们对小思的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅰ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 。
[再次探究]
如果要验证猜想Ⅱ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 (填序号)。
①锌粒；②铜丝；③二氧化碳；④氧化铁；⑤氢氧化钾；⑥硫酸铜：⑦碳酸钙；⑧硝酸铵
17.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH值。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH值 ，发现pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
（2）方案二：观察________。(根据下图图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是________。
18.小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由________。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是________法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是________。
（3）【反思拓展】实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是________，说明溶液呈中性。
19.老师在演示NaOH溶液与稀盐酸的反应中出现一个奇怪的现象：在NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液变红，但又立即消失呈无色。同学们分析原因：有同学认为是氢氧化钠变质，有同学认为是其它原因。老师建议在这个溶液中边滴加稀盐酸，边搅拌，观察到NaOH溶液颜色发生了变化，如图所示：
（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是________。
（2）小柯同学通过网络搜索“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2-（红色），而后来红色消失的原因是在pH>12的条件下，In2-离子会进一步转化为InOH3-离子（无色），使溶液褪为无色。
根据上述信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式________。
据此小柯知道老师让他滴加稀盐酸的用意了，实验中溶液变红又褪色是因为________。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，请分析原因________。
三、填空题
20.室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应；
（2）B处溶液的溶质是________；
（3）在C点可观察到的现象是________；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由________。
21.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
请分析上表，并回答下列问题：
试剂
盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
氢氧化钠
颜色
红色
浅红色
黄色
黄色
淡蓝色
蓝色
（1）从上表可知，该花汁显色效果与指示剂________相似（填紫色石蕊或无色酚酞）
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________．
22.测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.4
7.35-7.45
胃液
0.8
0.9-1.5
胆汁
7.21
7.1-7.3
胰液
7.8
7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下） 中适合该同学得有 。
A. 番茄（4.0--4.4） B. 苹果（2.9--3.3） C. 牛奶（6.3-6.6） D. 豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
23.小正同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
（3）请写出用pH试纸测定澄清石灰水pH值的操作方法________。
24.如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。
（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是： 。
（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用 pH 试纸，测得反应后的溶液的 pH<7，说明此时稀盐酸过量，则溶质成分是 （写化学式）。
25.为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是 。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是 ， B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42－的个数比为 时，证明两者恰好完全中和。
四、解答题
26.据图填空：
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】根据pH试纸测定未知溶液的pH值时先将试纸润湿会使溶液浓度变小分析。
【解答】 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，若测要酸性溶液，则结果会偏大，中性溶液不影响结果，碱性溶液，结果会偏小；
故选D。
2.【答案】 C
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。
【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
3.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时呈酸性，且越小，酸性越强，所给体液中胃液pH最小，所以酸性最强；
故选A。
4.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应也生成盐和水分析；
B、根据物质由元素组成，纯净物、混合物都可能是由同种元素或多种元素组成分析；
C、根据化学变化中分子可分为原子分析；
D、根据测酸性溶液pH时试纸润湿结果会偏大分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
B、 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 ，符合题意；
C、 在化学变化中原子不可以再分 ，但分子可再分成原子，不符合题意；
D、 测酸性溶液时pH试纸被润湿会使结果偏大，不符合题意；
故选B。
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据图示变化过程中pH的变化分析，结合各点对应溶液的酸碱性确定反应进程。
【解答】A、C点溶液pH＝7，呈中性，不符合题意；
B、图中a点所示溶液pH大于7，说明碱有剩余，溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，符合题意；
C、该实验开始pH大于7，然后减小，说明是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，不符合题意；
D、 图中d点pH小于7，说明氢氧化钠完全反应，硫酸过量，不符合题意；
故选B。
6.【答案】 C
【解析】【分析】根据pH＝10的溶液呈碱性，碱性溶液中一定有氢氧根离子，湿润的pH试纸测碱性溶液，会使碱性变弱分析。
【解答】A、pH＝10的溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、用湿润的pH试纸测碱性溶液，会使碱性变弱，结果偏小，则实验实际的pH>10 不符合题意；
C、溶液呈碱性，一定存在氢氧根离子，符合题意；
D、一定为碱性溶液，但不一定是碱溶液 ，不符合题意；
故选C。
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色及所给各调味品的酸碱性分析。
【解答】A、花青素遇酸性溶液变红色，食盐呈中性，不符合题意；
B、花青素遇酸性溶液变红色，食用碱呈碱性，不符合题意；
C、花青素遇酸性溶液变红色，山茶油呈中性，不符合题意；
D、花青素遇酸性溶液变红色，食醋呈酸性，符合题意；
故选D。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据碱性溶液中含有氢氧根离子，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成及碱性越强，溶液pH越大分析。
【解答】A、 K2CO3在水中会电离出钾离子和碳酸根离子，不符合题意；
B、 往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的碱性会增加，pH增大 ，不符合题意；
C、 K2CO3溶液呈碱性，说明溶液中存在OH- ，符合题意；
D、K2CO3溶液使石蕊呈蓝色 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 C
【解析】【分析】根据图像可知，加入x后，溶液的pH先变大，再不变，然后再变大，据此对各个选项中的物质加入后的变化进行比较即可。
【解答】A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应时，溶液的pH=7。由于氯化钙溶液呈中性，所以溶液的pH不可能大于7，故A错误；
B.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙与氯化钙不反应，因此溶液的pH会迅速增大，而没有不变的一段时间，故B错误；
C.纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠过量，因此溶液呈碱性，pH增大，故C正确；
D.烧碱氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液的pH增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化钙不反应，那么溶液的pH会迅速增大，没有保持不变的一段时间，故D错误。
故选C。
10.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】A、 雏菊花汁在中性和酸性溶液中都呈无色，所以不能用来区别稀HCl和NaCl溶液 ，不符合题意；
B、玫瑰花汁遇碱性溶液呈绿色，pH＝10的溶液呈碱性，玫瑰花汁会变成绿色 ，不符合题意；
C、酒精为有机溶剂，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 ，符合题意；
D、万寿菊在酸和碱性溶液中都呈黄色，不能做酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选C。
11.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的定义分析，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【解答】A、阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
B、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；
C、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；
D、阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；
故选D。
12.【答案】 C
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色，碱性溶液呈蓝色，中性溶液呈紫色分析。
【解答】石蕊试液遇酸性溶液呈红色， 向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应会生成中性溶液氯化钠溶液，石蕊试液遇中性溶液呈紫色，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊试液变成蓝色，所以溶液颜色变化为红紫蓝；
故选C。
13.【答案】 B
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 花卉适宜在弱酸性土壤中生长， pH为7.6的土壤，加入硫酸亚铁溶液浇灌后长势良好，说明硫酸亚铁溶液呈酸性，pH小于7；
故选B。
14.【答案】 B
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 ①氢氧化钠溶液中加水溶液pH会从大于7下降，至接近于7，则为乙图像；②水中加入氢氧化钠溶液，溶液pH会从等于7上升，则为丙图像；③硫酸溶液中加水，pH会从小于7开始上升至接近于7，即为图像甲。
故选B。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，不符合题意；
B、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，不符合题意；
C、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，不符合题意；
故选C。
二、实验探究题
16.【答案】 稀盐酸过量，溶液显酸性；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；①④⑤⑦
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，酚酞遇中性和酸性溶液都呈无色， 氯化钠与盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀及酸的化学性质分析。
【解答】 [猜想假设] 酚酞溶液呈无色，则可能是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，也可能是盐酸有剩余，则猜想Ⅱ为稀盐酸过量，溶液显酸性；
[分析评价] 氯化钠与盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化钠与硝酸银反应的方程式为 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ；
[再次探究] ①锌粒与盐酸反应产生氢气，可以得出结论；②铜丝与盐酸不反应，不可以得出结论；③二氧化碳与盐酸不反应，不可以得出结论；④氧化铁可与盐酸反应，使固体溶解，可以得出结论；⑤因溶液中有酚酞，氢氧化钾溶液能使酚酞变红，氢氧化钾与盐酸反应，会使碱性消失，所以开始无红色现象，可以得出结论；⑥硫酸铜不与盐酸反应，不可以得出结论；⑦碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体，可以得出结论；⑧硝酸铵不与盐酸反应，不可以得出结论；
故答案为：稀盐酸过量，溶液显酸性 ；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ； ①④⑤⑦ 。
17.【答案】 （1）稀H2SO4
（2）稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化
（3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
【解析】【分析】根据氢氧化钠呈碱性，硫酸呈酸性，溶液pH与酸碱性的关系和酚酞在碱性和中性、酸性溶液中的颜色变化分析。
【解答】（1） 反应后溶液 pH 小于7 ，说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量；
（2）氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入硫酸后，溶液红色会消失，所以可以通过观察 稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化 来证明硫酸与氢氧化钠的反应；
（3）两个实验都是通过判断混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化 来证明酸碱的反应；
故答案为：（1） 稀H2SO4； （2） 稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化 ；（3） 混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化 。
18.【答案】 （1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
（2）转换法；避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
（3）向其中滴入紫色石蕊试液不变色
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水时会放热分析即可；
（2
）当烧瓶内的气体温度升高时，里面的气压增大，于是玻璃管内的红墨水会向右移动，因此根据红墨水的移动方向可以知道里面的溶液是否放热，这种将不易观察或测量的量用其他相关的量来反映的方法叫转换法。当瓶内的气压增大时，红墨水会在导管a内上升，从而减小瓶内的压强，既保证了实验效果，也保证了仪器的安全。
（3）无色酚酞试液遇到碱变红色，遇到酸或中性溶液不变色，因此不能确定氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液是酸性还是中性。这时在反应后的溶液中加入紫色的石蕊试液，如果不变色，那么说明溶液成中性，即二者完全反应；如果变成红色，那么说明溶液呈酸性，即没有完全反应。
【解答】（1）小明的实验所得出的结论是不可靠，理由是：氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是转换法法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是：避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果。
（3）小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是：向其中滴入紫色石蕊试液不变色，说明溶液呈中性。
19.【答案】 （1）变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性
（2）2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱pH<12
【解析】【分析】（1）碳酸钠变质的过程，其实就是它与二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）分析氢氧化钠和酚酞变红时的反应产物，然后写出反应的化学方程式；酚酞之所以变色后又无色，是因为溶液的碱性太强，加入稀盐酸，可以使溶液的pH碱性，从而是酚酞再次变色，这个过程足以证明酚酞变色是先后经历了两个过程；
（3）根据右图可知，酚酞要变红色，那么溶液的碱性不能太强，pH<12才行，据此分析原因。
【解答】（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是：变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性。
（2）根据 H2In（无色） In2-（红色） 可知， H2In遇NaOH 反应应该生成 Na2ln和H2O，那么反应的化学方程式为： 2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；
实验中溶液变红又褪色是因为 ： 酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，原因为：酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱，pH<12。
三、填空题
20.【答案】 （1）放热
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
【解析】【分析】（1）如果溶液温度升高，那么为放热反应；如果溶液温度降低，那么为吸热反应。
（2）根据图像可知，此时溶液温度正在上升，即反应正在进行，根据反应的产物和反应物确定溶质种类。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析溶液盐酸的变化；
（4）白色沉淀是氯离子和阴离子结合成的氯化银，因此只能说明溶液中含有氯离子，这些氯离子可能是稀盐酸中的，也可能是反应产物氯化钠中的，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的温度升高，因此稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
（2）根据图像可知，B点时时溶液温度正在上升，即反应正在进行，那么肯定有没有反应的氢氧化钠存在，因此该点时的溶质为：剩余的氢氧化钠和反应产物氯化钠。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液成中性，因此观察到的现象为：溶液红色恰好变为无色。
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，该推断不合理，理由：氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
21.【答案】 （1）紫色石蕊
（2）肥皂水
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）根据酸碱中和的知识分析。
【解答】（1）根据表格可知，该花汁遇酸变红色，遇碱变蓝色，其显示效果与指示剂紫色石蕊相似。
（2）皮肤红肿、痛痒，是由于乙酸呈酸性，只需用弱碱中和掉酸，就能缓解症状，故选肥皂水。
22.【答案】 （1）D
（2）A
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和原理及pH大于7的溶液呈碱性分析；
（2）根据湿润的pH试纸测酸性溶液结果会偏大分析。
【解答】（1）由表中所给检测值可知，小茗同学的胃液酸性过强，所以应食用偏碱性食物，豆浆的pH大于7，呈碱性，适合食用；
（2）苹果汁呈酸性， 用湿润的pH试纸进行了测量，则酸性会变弱，使得结果偏大；
故答案为：（1）D；（2）A。
23.【答案】 （1）可以
（2）肥皂水
（3）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照
【解析】【分析】（1）根据花汁可区别酸性和碱性溶液分析；
（2）根据酸和碱发生中和反应分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】（1）该花汁在酸性、碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂；
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸 ，要缓解症状 ，可涂抹呈碱性的物质，肥皂水、烧碱、石灰水溶液都呈碱性，但烧碱、石灰水都有腐蚀性，所以可涂肥皂水；
（3） 测定澄清石灰水pH方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 ；
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3） 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 。
24.【答案】 （1）使两者充分的接触反应
（2）HCl、NaCl
【解析】【分析】根据反应时搅拌可使药品充分接触及反应后溶液中溶质除生成物外还有反应物剩余分析。
【解答】（1）溶液间反应用玻璃棒搅拌是为了使药品充分接触；
（2） 溶液的 pH<7 ，说明此时稀盐酸过量， 则溶液中溶质成分除生成的氯化钠外还有氯化氢剩余；
故答案为：（1）使两者充分的接触反应 ；（2） HCl、NaCl 。
25.【答案】 （1）反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用
（2）Na2SO4
（3）2:1
【解析】【分析】（1）根据中和反应放热及热传递分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】（1）酸和碱反应放热， 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用，所以溶液温度会下降；
（2） B 点时温度最高，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，对应溶液的溶质成分是 Na2SO4 ；
故答案为：（1） 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用 ；（2） Na2SO4 。
四、解答题
26.【答案】 （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）溶液由红色变为无色；3；溶液的导电性实验
（3）图5
（4）80
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；（2）根据氢氧化钠与盐酸的中和反应现象以及方程式，结合溶液的导电性分析解答；（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，（4）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．
【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O．（2）氢氧化钠能使酚酞变红色，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但恰好完全反应时，溶液显中性，由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，故图3可以代表此时的溶液中所含有的粒子；由于溶液导电的原因是存在自由移动的离子，所以可以用溶液的导电性实验证明氯化钠溶液中是否有离子．故填：3；溶液的导电性实验；（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以随着盐酸的加入溶液由碱性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，故为图5所示；故选：图5；（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20%×x 36.5%×40g
x=80g
故答案为：80．
2022年浙江省中考科学专题复习：物质的酸碱性
一、单选题
1.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，结果会（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 都有可能
2.下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项
操作
现象和结论
A
向反应后溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀，说明硫酸过量
B
将少量NaOH固体投入稀硫酸中
溶液温度升高，说明中和反应放热
C
向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸
溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D
向反应后溶液中加入CuO粉末
生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A. A B. B C. C D. D
3.下列体液中酸性最强的是（ ）
A. 胃液 B. 汗液 C. 胰液 D. 泪液
4.类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物
C. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分
D. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小
5.如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象，根据图象分析正确的是（ ）
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 图中d点说明NaOH溶液已很少了
6.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，则该溶液（ ）
A. 不能使酚酞试液变色 B. 实际的pH＜10 C. 一定存在OH﹣ D. 一定为碱溶液
7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 ( )
A. 食盐 B. 食用碱 C. 山茶油 D. 食醋
8.K2CO3 在化学实验中做干燥剂，其吸水能力中等， 能形成带两个结晶水的碳酸钾 (K2CO3·2H2O)，但是与水作用较慢，其水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ）
A. K2CO3在水中会电离出OH- B. 往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的pH降低
C. K2CO3溶液中存在OH- D. 往蓝色石蕊试纸上滴加K2CO3溶液，试纸显红色
9.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法中正确的是（ ）
A. 可用雏菊花汁来区别稀HCl和NaCl溶液
B. 25℃时，遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C. 研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
D. 上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
11.经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（ ）
A. H+、Na+、SO42- B. Ca2+、Cl- C. Ba2+、NO3- D. H+、Cl-
12.向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是( )。
A. 红→蓝→紫 B. 紫→蓝→红 C. 红→紫→蓝 D. 蓝→紫→红
13.多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该硫酸亚铁溶液的pH( )。
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法判断
14.有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③硫酸溶液中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是( ) 。
A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 甲、丙、乙
15.如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法错误的是( ) 。
A. 苹果的酸性比橘子强 B. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C. 草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D. 清洁剂为强酸性或强碱性
二、实验探究题
16.某兴趣小组在进行酸碱反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
[猜想假设]猜想Ⅰ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ： 。
[实验探究]
⑴为了验证自己的猜想，小科设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显紫色
猜想Ⅰ正确
⑵小思设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
[分析评价]同学们对小思的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅰ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 。
[再次探究]
如果要验证猜想Ⅱ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 (填序号)。
①锌粒；②铜丝；③二氧化碳；④氧化铁；⑤氢氧化钾；⑥硫酸铜：⑦碳酸钙；⑧硝酸铵
17.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH值。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH值 ，发现pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
（2）方案二：观察________。(根据下图图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是________。
18.小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由________。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是________法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是________。
（3）【反思拓展】实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是________，说明溶液呈中性。
19.老师在演示NaOH溶液与稀盐酸的反应中出现一个奇怪的现象：在NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液变红，但又立即消失呈无色。同学们分析原因：有同学认为是氢氧化钠变质，有同学认为是其它原因。老师建议在这个溶液中边滴加稀盐酸，边搅拌，观察到NaOH溶液颜色发生了变化，如图所示：
（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是________。
（2）小柯同学通过网络搜索“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2-（红色），而后来红色消失的原因是在pH>12的条件下，In2-离子会进一步转化为InOH3-离子（无色），使溶液褪为无色。
根据上述信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式________。
据此小柯知道老师让他滴加稀盐酸的用意了，实验中溶液变红又褪色是因为________。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，请分析原因________。
三、填空题
20.室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应；
（2）B处溶液的溶质是________；
（3）在C点可观察到的现象是________；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由________。
21.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
请分析上表，并回答下列问题：
试剂
盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
氢氧化钠
颜色
红色
浅红色
黄色
黄色
淡蓝色
蓝色
（1）从上表可知，该花汁显色效果与指示剂________相似（填紫色石蕊或无色酚酞）
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________．
22.测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.4
7.35-7.45
胃液
0.8
0.9-1.5
胆汁
7.21
7.1-7.3
胰液
7.8
7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下） 中适合该同学得有 。
A. 番茄（4.0--4.4） B. 苹果（2.9--3.3） C. 牛奶（6.3-6.6） D. 豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
23.小正同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
（3）请写出用pH试纸测定澄清石灰水pH值的操作方法________。
24.如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。
（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是： 。
（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用 pH 试纸，测得反应后的溶液的 pH<7，说明此时稀盐酸过量，则溶质成分是 （写化学式）。
25.为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是 。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是 ， B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42－的个数比为 时，证明两者恰好完全中和。
四、解答题
26.据图填空：
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】根据pH试纸测定未知溶液的pH值时先将试纸润湿会使溶液浓度变小分析。
【解答】 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，若测要酸性溶液，则结果会偏大，中性溶液不影响结果，碱性溶液，结果会偏小；
故选D。
2.【答案】 C
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。
【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
3.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时呈酸性，且越小，酸性越强，所给体液中胃液pH最小，所以酸性最强；
故选A。
4.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应也生成盐和水分析；
B、根据物质由元素组成，纯净物、混合物都可能是由同种元素或多种元素组成分析；
C、根据化学变化中分子可分为原子分析；
D、根据测酸性溶液pH时试纸润湿结果会偏大分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
B、 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 ，符合题意；
C、 在化学变化中原子不可以再分 ，但分子可再分成原子，不符合题意；
D、 测酸性溶液时pH试纸被润湿会使结果偏大，不符合题意；
故选B。
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据图示变化过程中pH的变化分析，结合各点对应溶液的酸碱性确定反应进程。
【解答】A、C点溶液pH＝7，呈中性，不符合题意；
B、图中a点所示溶液pH大于7，说明碱有剩余，溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，符合题意；
C、该实验开始pH大于7，然后减小，说明是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，不符合题意；
D、 图中d点pH小于7，说明氢氧化钠完全反应，硫酸过量，不符合题意；
故选B。
6.【答案】 C
【解析】【分析】根据pH＝10的溶液呈碱性，碱性溶液中一定有氢氧根离子，湿润的pH试纸测碱性溶液，会使碱性变弱分析。
【解答】A、pH＝10的溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、用湿润的pH试纸测碱性溶液，会使碱性变弱，结果偏小，则实验实际的pH>10 不符合题意；
C、溶液呈碱性，一定存在氢氧根离子，符合题意；
D、一定为碱性溶液，但不一定是碱溶液 ，不符合题意；
故选C。
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色及所给各调味品的酸碱性分析。
【解答】A、花青素遇酸性溶液变红色，食盐呈中性，不符合题意；
B、花青素遇酸性溶液变红色，食用碱呈碱性，不符合题意；
C、花青素遇酸性溶液变红色，山茶油呈中性，不符合题意；
D、花青素遇酸性溶液变红色，食醋呈酸性，符合题意；
故选D。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据碱性溶液中含有氢氧根离子，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成及碱性越强，溶液pH越大分析。
【解答】A、 K2CO3在水中会电离出钾离子和碳酸根离子，不符合题意；
B、 往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的碱性会增加，pH增大 ，不符合题意；
C、 K2CO3溶液呈碱性，说明溶液中存在OH- ，符合题意；
D、K2CO3溶液使石蕊呈蓝色 ，不符合题意；
故选C。
9.【答案】 C
【解析】【分析】根据图像可知，加入x后，溶液的pH先变大，再不变，然后再变大，据此对各个选项中的物质加入后的变化进行比较即可。
【解答】A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应时，溶液的pH=7。由于氯化钙溶液呈中性，所以溶液的pH不可能大于7，故A错误；
B.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙与氯化钙不反应，因此溶液的pH会迅速增大，而没有不变的一段时间，故B错误；
C.纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠过量，因此溶液呈碱性，pH增大，故C正确；
D.烧碱氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液的pH增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化钙不反应，那么溶液的pH会迅速增大，没有保持不变的一段时间，故D错误。
故选C。
10.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】A、 雏菊花汁在中性和酸性溶液中都呈无色，所以不能用来区别稀HCl和NaCl溶液 ，不符合题意；
B、玫瑰花汁遇碱性溶液呈绿色，pH＝10的溶液呈碱性，玫瑰花汁会变成绿色 ，不符合题意；
C、酒精为有机溶剂，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 ，符合题意；
D、万寿菊在酸和碱性溶液中都呈黄色，不能做酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选C。
11.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的定义分析，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
【解答】A、阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
B、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；
C、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；
D、阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；
故选D。
12.【答案】 C
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色，碱性溶液呈蓝色，中性溶液呈紫色分析。
【解答】石蕊试液遇酸性溶液呈红色， 向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应会生成中性溶液氯化钠溶液，石蕊试液遇中性溶液呈紫色，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊试液变成蓝色，所以溶液颜色变化为红紫蓝；
故选C。
13.【答案】 B
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 花卉适宜在弱酸性土壤中生长， pH为7.6的土壤，加入硫酸亚铁溶液浇灌后长势良好，说明硫酸亚铁溶液呈酸性，pH小于7；
故选B。
14.【答案】 B
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 ①氢氧化钠溶液中加水溶液pH会从大于7下降，至接近于7，则为乙图像；②水中加入氢氧化钠溶液，溶液pH会从等于7上升，则为丙图像；③硫酸溶液中加水，pH会从小于7开始上升至接近于7，即为图像甲。
故选B。
15.【答案】 C
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，不符合题意；
B、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，不符合题意；
C、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，不符合题意；
故选C。
二、实验探究题
16.【答案】 稀盐酸过量，溶液显酸性；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；①④⑤⑦
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，酚酞遇中性和酸性溶液都呈无色， 氯化钠与盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀及酸的化学性质分析。
【解答】 [猜想假设] 酚酞溶液呈无色，则可能是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，也可能是盐酸有剩余，则猜想Ⅱ为稀盐酸过量，溶液显酸性；
[分析评价] 氯化钠与盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化钠与硝酸银反应的方程式为 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ；
[再次探究] ①锌粒与盐酸反应产生氢气，可以得出结论；②铜丝与盐酸不反应，不可以得出结论；③二氧化碳与盐酸不反应，不可以得出结论；④氧化铁可与盐酸反应，使固体溶解，可以得出结论；⑤因溶液中有酚酞，氢氧化钾溶液能使酚酞变红，氢氧化钾与盐酸反应，会使碱性消失，所以开始无红色现象，可以得出结论；⑥硫酸铜不与盐酸反应，不可以得出结论；⑦碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体，可以得出结论；⑧硝酸铵不与盐酸反应，不可以得出结论；
故答案为：稀盐酸过量，溶液显酸性 ；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ； ①④⑤⑦ 。
17.【答案】 （1）稀H2SO4
（2）稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化
（3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
【解析】【分析】根据氢氧化钠呈碱性，硫酸呈酸性，溶液pH与酸碱性的关系和酚酞在碱性和中性、酸性溶液中的颜色变化分析。
【解答】（1） 反应后溶液 pH 小于7 ，说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量；
（2）氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入硫酸后，溶液红色会消失，所以可以通过观察 稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化 来证明硫酸与氢氧化钠的反应；
（3）两个实验都是通过判断混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化 来证明酸碱的反应；
故答案为：（1） 稀H2SO4； （2） 稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞试液的NaOH溶液中是否有颜色变化 ；（3） 混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化 。
18.【答案】 （1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
（2）转换法；避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
（3）向其中滴入紫色石蕊试液不变色
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水时会放热分析即可；
（2
）当烧瓶内的气体温度升高时，里面的气压增大，于是玻璃管内的红墨水会向右移动，因此根据红墨水的移动方向可以知道里面的溶液是否放热，这种将不易观察或测量的量用其他相关的量来反映的方法叫转换法。当瓶内的气压增大时，红墨水会在导管a内上升，从而减小瓶内的压强，既保证了实验效果，也保证了仪器的安全。
（3）无色酚酞试液遇到碱变红色，遇到酸或中性溶液不变色，因此不能确定氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液是酸性还是中性。这时在反应后的溶液中加入紫色的石蕊试液，如果不变色，那么说明溶液成中性，即二者完全反应；如果变成红色，那么说明溶液呈酸性，即没有完全反应。
【解答】（1）小明的实验所得出的结论是不可靠，理由是：氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是转换法法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是：避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果。
（3）小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是：向其中滴入紫色石蕊试液不变色，说明溶液呈中性。
19.【答案】 （1）变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性
（2）2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱pH<12
【解析】【分析】（1）碳酸钠变质的过程，其实就是它与二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）分析氢氧化钠和酚酞变红时的反应产物，然后写出反应的化学方程式；酚酞之所以变色后又无色，是因为溶液的碱性太强，加入稀盐酸，可以使溶液的pH碱性，从而是酚酞再次变色，这个过程足以证明酚酞变色是先后经历了两个过程；
（3）根据右图可知，酚酞要变红色，那么溶液的碱性不能太强，pH<12才行，据此分析原因。
【解答】（1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是：变质后的碳酸钠溶液也是呈碱性。
（2）根据 H2In（无色） In2-（红色） 可知， H2In遇NaOH 反应应该生成 Na2ln和H2O，那么反应的化学方程式为： 2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；
实验中溶液变红又褪色是因为 ： 酚酞先与氢氧化钠反应产生In2-离（红色），又由于碱性太强，In2-离子进一步转化为InOH3-离子（无色），于是溶液褪为无色。
（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，原因为：酚酞一直显红色，因为石灰水的碱性较弱，pH<12。
三、填空题
20.【答案】 （1）放热
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
【解析】【分析】（1）如果溶液温度升高，那么为放热反应；如果溶液温度降低，那么为吸热反应。
（2）根据图像可知，此时溶液温度正在上升，即反应正在进行，根据反应的产物和反应物确定溶质种类。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析溶液盐酸的变化；
（4）白色沉淀是氯离子和阴离子结合成的氯化银，因此只能说明溶液中含有氯离子，这些氯离子可能是稀盐酸中的，也可能是反应产物氯化钠中的，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的温度升高，因此稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
（2）根据图像可知，B点时时溶液温度正在上升，即反应正在进行，那么肯定有没有反应的氢氧化钠存在，因此该点时的溶质为：剩余的氢氧化钠和反应产物氯化钠。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液成中性，因此观察到的现象为：溶液红色恰好变为无色。
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，该推断不合理，理由：氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
21.【答案】 （1）紫色石蕊
（2）肥皂水
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）根据酸碱中和的知识分析。
【解答】（1）根据表格可知，该花汁遇酸变红色，遇碱变蓝色，其显示效果与指示剂紫色石蕊相似。
（2）皮肤红肿、痛痒，是由于乙酸呈酸性，只需用弱碱中和掉酸，就能缓解症状，故选肥皂水。
22.【答案】 （1）D
（2）A
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和原理及pH大于7的溶液呈碱性分析；
（2）根据湿润的pH试纸测酸性溶液结果会偏大分析。
【解答】（1）由表中所给检测值可知，小茗同学的胃液酸性过强，所以应食用偏碱性食物，豆浆的pH大于7，呈碱性，适合食用；
（2）苹果汁呈酸性， 用湿润的pH试纸进行了测量，则酸性会变弱，使得结果偏大；
故答案为：（1）D；（2）A。
23.【答案】 （1）可以
（2）肥皂水
（3）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照
【解析】【分析】（1）根据花汁可区别酸性和碱性溶液分析；
（2）根据酸和碱发生中和反应分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】（1）该花汁在酸性、碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂；
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸 ，要缓解症状 ，可涂抹呈碱性的物质，肥皂水、烧碱、石灰水溶液都呈碱性，但烧碱、石灰水都有腐蚀性，所以可涂肥皂水；
（3） 测定澄清石灰水pH方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 ；
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3） 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 。
24.【答案】 （1）使两者充分的接触反应
（2）HCl、NaCl
【解析】【分析】根据反应时搅拌可使药品充分接触及反应后溶液中溶质除生成物外还有反应物剩余分析。
【解答】（1）溶液间反应用玻璃棒搅拌是为了使药品充分接触；
（2） 溶液的 pH<7 ，说明此时稀盐酸过量， 则溶液中溶质成分除生成的氯化钠外还有氯化氢剩余；
故答案为：（1）使两者充分的接触反应 ；（2） HCl、NaCl 。
25.【答案】 （1）反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用
（2）Na2SO4
（3）2:1
【解析】【分析】（1）根据中和反应放热及热传递分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水分析。
【解答】（1）酸和碱反应放热， 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用，所以溶液温度会下降；
（2） B 点时温度最高，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，对应溶液的溶质成分是 Na2SO4 ；
故答案为：（1） 反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用 ；（2） Na2SO4 。
四、解答题
26.【答案】 （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）溶液由红色变为无色；3；溶液的导电性实验
（3）图5
（4）80
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；（2）根据氢氧化钠与盐酸的中和反应现象以及方程式，结合溶液的导电性分析解答；（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，（4）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．
【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O．（2）氢氧化钠能使酚酞变红色，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但恰好完全反应时，溶液显中性，由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，故图3可以代表此时的溶液中所含有的粒子；由于溶液导电的原因是存在自由移动的离子，所以可以用溶液的导电性实验证明氯化钠溶液中是否有离子．故填：3；溶液的导电性实验；（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以随着盐酸的加入溶液由碱性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，故为图5所示；故选：图5；（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20%×x 36.5%×40g
x=80g
故答案为：80．
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