2022年四川省成都市锦江区九年级适应性专项监测（二诊）化学试题(word版含答案)

这是一份2022年四川省成都市锦江区九年级适应性专项监测（二诊）化学试题(word版含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢。这些材料用来铸造硬币需具备的下列性质中，属于化学性质的是
A．色泽美观B．密度小、熔点高
C．抗腐蚀性好D．硬质和耐磨性好
2．2022年成都第31届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”，建造时使用大量钢构件。下列关于钢铁说法正确的是
A．钢是性能优良的纯金属
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．区分钢片和铁片不能用相互刻画的方法
D．钢作建筑材料主要利用了硬度大、机械强度大、抗腐蚀性好等优良性能
3．全部选出下列实验过程中发生了化学变化的选项是
A．①③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．①②③④
4．2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A．碲在元素周期表中位于第6周期
B．碲的原子序数=核电荷数=52
C．碲属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子
D．碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g
5．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法正确的是
A．X对应的物质类别是盐
B．CaCO3中碳、氧元素的质量比为12：16
C．b、c点的物质组成元素相同，所以性质相同
D．CH4常用作家用燃料，其化学方程式为：
6．下表中叙述的相关反应，及化学方程式和所属的基本反应类型都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．冬奥会火种灯的创意灵感来自中华第一灯“西汉的长信宫灯”，使用的燃料是丙烷气体。下图是丙烷燃烧前后分子变化的微观示意图，下列说法正
A．从物质类别看：该反应中涉及3种氧化物
B．从微观构成看：丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
C．从质量关系看：参加反应的甲、乙两物质的质量比为11：40
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
8．去除粗盐中难溶性杂质的实验活动有以下步骤，下列与实验活动有关的说法正确的是
A．用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解为止
B．过滤时，注意将玻璃棒紧靠在漏斗内壁上
C．蒸发过程中，当蒸发皿中的水分刚蒸干时，立即停止加热
D．以上溶解、过滤、蒸发的操作中均可以用玻璃棒进行搅拌
9．t1℃时，向2个均盛有100g水的烧杯中，分别加入60g的KNO3和KCl固体，搅拌充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．①中得到的溶液为饱和溶液
B．②中得到溶液的溶质质量分数约为37.5%
C．从溶解度曲线看，KNO3的溶解度大于KC1
D．①、②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，①、②溶液中所含溶质的质量相等
10．下列实验设计不能到达相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如下图的三条曲线。下列说法错误的是
实验I：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)
实验Ⅱ：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)
实验Ⅲ：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)
A．分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应
B．增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验I进行对比，排除干扰
C．对比三条曲线，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应
D．实验I的化学方程式为：，属于中和反应
12．某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如下)。下列说法正确的是
A．实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B．实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：
C．实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D．实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgC12溶液与氢氧化钙溶液发生反应
13．下列除去混合物中的少量杂质（括号内为杂质）的思路和方法中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Mg(OH)2粉末、Na2CO3粉末至过量。下列图像能正确反映四个实验对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、空中表演、喷洒农药、巡查、空投防疫物资等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 (填字母)。
A．生铁B．纯铝C．黄铜D．铝合金
(2)无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是___能转化为电能。
(3)锂原子结构示意图如图所示，在反应中该原子容易_______(填“得到”或“失去”)1个电子形成离子，写出锂离子的符号_______。
(4)在元素周期表中，下面的元素与锂元素位于同一竖行的是_______(填序号)。
A．B．C．D．
16．2022北京“绿色冬奥”，不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气成为氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
(1)电解水制取氢气的装置如图所示，图中若a管内气体体积是10mL，则b管内的气体是___(填名称)，其体积是____mL。
(2)用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式为____，反应中催化剂的质量和____没有改变。
(3)水热分解也可制得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示：
当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是____。已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号____。
Ⅱ.氢气的储存
(4)将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金可用于储氢。熔炼时须通入氩气，其目的是____。
17．实验室某失去标签的银白色金属X的成分可能是银、铝、锌中的一种。化学小组同学们为确定其成分，先用砂纸打磨除去表面的氧化膜，再取一定量的X和稀硫酸进行实验。
(1)银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：_______。
(2)选用排水法收集氢气，是因为氢气_______(选填“易溶”“可溶”或“难溶”)于水。
(3)根据化学方程式计算，6.5g锌与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量。
(4)质量不同的铝、锌分别与足量稀硫酸反应。氢气质量与消耗铝的质量关系如图所示，请在图中方格区域内画出氢气质量与消耗锌的质量关系曲线。
(5)实验测定，1.8g金属样品X与足量稀硫酸完全反应产生0.2g氢气，则X的化学式为___。
三、推断题
18．已知碳、Ca(OH)2、H2SO4三种物质和未知物质甲、乙，五种物质之间存在“五角星”型的反应关系(如下图)。“一”两端相连的物质能相互反应，且部分反应物、生成物及反应条件没有完全标出。请回答下列问题：
(1)乙物质的化学式为_______，写出乙物质与Ca(OH)2反应的化学方程式：_______。
(2)写出Ca(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：___；该反应在生产实际中的应用是___。
(3)根据反应关系判断，物质甲应属于_______(填物质类别)；若甲为氧化铜粉末，则甲与稀H2SO4反应的实验现象是_______。
(4)碳能与甲和乙两物质发生反应的原因是___，则碳与甲反应中用于炼铁的化学方程式为___。(写一个即可)
四、实验题
19．下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)D图中甲的仪器名称为_______；C装置与B装置比较，具有的优点是_______。
(2)某同学欲用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选用_______装置组合(填字母序号)，则该反应的化学方程式为_______。当_______时，开始收集氧气。
(3)学习化肥后，小霏知道将氯化铵和_______一起研磨会产生无色、有刺激性气味的氨气。由此，小霏推测将这两种固体混合均匀后加热应该可以制取氨气，她选择的发生装置是_______(填字母序号)。氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故不能选用_______装置收集氨气(填字母序号)，若选用H连接I装置收集氨气，则发生装置连接H和I装置的接口顺序为_______(填小写字母序号)，最后在I装置的烧杯中加入几滴_______(填试剂名称)，溶液_______，证明H中的氨气己经集满。
(4)从化肥的分类看，氯化铵、氨水都属于_______肥。
五、科学探究题
20．2021年12月9日，“天宫课堂”第一次授课中，王亚平老师将半粒泡腾片放进水球，水球中开始产生越来越多的气泡。在失重环境下，气泡没有很快离开水球逸散出去，而是被包裹在水球里。这一神奇的现象，激发了某化学实验小组同学们对泡腾片成份进行探究的兴趣。
【阅读说明书】
（1）阅读某维C泡腾片说明书，除含主要成分维生素C(0.5g/片)以外，同学们还发现一种教材中常见的化学物质一碳酸氢钠。学习酸碱盐知识后的同学们熟知NaHCO3的性质，知道NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
同学们在成份栏里没有找到稀盐酸，但是却发现了另外两种酸：无水枸橼酸和富马酸。查阅百度，知道无水枸橼酸和富马酸都是较强的有机酸，均会与NaHCO3反应生成CO2气体和水，与稀盐酸反应原理相似。
【实验验证】
（2）实验证明泡腾片在水中产生的气体是CO2的方法是_______。
【实验探究】
同学们调查发现多种维C泡腾片的说明书中都没有标明每片中NaHCO3的含量。所以，同学们设计了以下实验(如图所示)，探究以上维C泡腾片中NaHCO3的质量分数。请回答下列问题：
【查阅资料】
①浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂：
②碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收二氧化碳和水。
【实验步骤】
（3）①按上图所示连接仪器，检查气体发生装置(B装置)气密性的方法是_______。
②在各仪器中装好足量的试剂，连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550mL：
③用镊子夹取1片维C泡腾片，放在垫有洁净的纸的电子天平上称量，读取其质量为1.74g：
④小心将称取的1片维C泡腾片放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。
⑤打开K1、K2、K3，用注射器从左边缓慢通入约600mL空气后，关闭K1、K2、K3：
⑥迅速取下D装置，在电子天平上称量其质量为63.30g，立即连接回原位置：
⑦打开_______，将注射器中50mL(足量)的水缓缓地全部注入B装置，充分反应，待B中泡腾片全部消失，直到不再产生气泡为止。
⑧打开K1，再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气后，再次称量D装置的质量为63.45g。
【交流讨论】
（4）E装置的作用是_______。
（5）步骤⑤中要“先从左边缓慢通入约600mL空气”的目的是_______。
（6）步骤⑧中要“再从左边缓慢通入约600mL空气”的目的是_______。
【计算】（7）计算该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为_______%(保留两位小数)；
【反思】
（8）若将C装置与D装置调换位置，仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（9）有同学认为若泡腾片中酸反应完，而NaHCO3没有反应完，计算结果会偏小。所以，需补做一个简单实验：_______，即可证明泡腾片中所含的NaHCO3已经完全反应。
①用洗涤剂乳化植物油
②用pH试纸测定溶液酸碱度
③制作叶脉书签
④将鸡蛋放入足量白醋中
⑤向生石灰中加水
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
形成酸雨的反应
化合反应
B
“白+黑”两种固体混合加热制取氧气的反应
分解反应
C
工业上高炉炼铁的主要反应
置换反应
D
服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应

复分解反应
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究燃烧的条件之一温度需要达到着火点
用稀盐酸和硝酸钾反应探究质量守恒定律
探究浓硫酸溶于水放出热量
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
混合物
思路和方法
选用物质方法
A．CO2（H2O）
干燥
通过过量的NaOH固体
B．NaCl溶液（CaCl2）
沉淀、过滤、转化
加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸
C．CuSO4溶液（H2SO4）
转化、过滤
加入过量的氧化铜粉末，过滤
D．KNO3溶液（K2SO4）
沉淀、过滤
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
实验
实验1
实验2
实验3
实验4
对应变化关系
选项
A
B
C
D
发生装置
收集装置
尾气吸收
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．C
8．A
9．D
10．B
11．A
12．D
13．C
14．B
15．(1)D
(2)化学
(3) 失去 Li+
(4)AC
16．(1) 氧气 5
(2) 化学性质
(3) 低于2000℃时，水分子还没有开始分解(或还没有发生化学反应) H
(4)氩气作保护气，防止金属熔炼时与氧气接触被氧化
17．(1)铝、锌、银(或铝>锌>银；或Al、Zn、Ag或Al>Zn>Ag)
(2)难溶
(3)解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
(4)
(5)Al
18．(1) CO2
(2) 处理废水中残留酸性物质(或改良酸性土壤)(或中和硫酸工厂废水)
(3) 氧化物(或金属氧化物) 黑色粉末消失，溶液(由无色)变成蓝色
(4) 碳具有还原性，能夺取氧化物中的氧 或
19．(1) 长颈漏斗 C能控制滴加液体的流速和滴加液体的量，从而控制反应速率
(2) A、E 导管口有连续均匀气泡冒出
(3) 熟石灰##Ca(OH)2 A E、F bac(或b-a-c)(或b→a→c) 酚酞溶液 呈红色
(4)氮
20． 把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 连接仪器，关闭K1、K2，轻轻推动或拉动注射器活塞，松开手活塞回到原刻度处，证明B装置气密性良好。(或“手握法”)(或连接仪器，在C瓶中装适量水，关闭K1，轻轻拉动注射器活塞，松开手C瓶长导管端形成一段稳定的水柱，证明B装置气密性良好) K2、K3 防止外界空气中的二氧化碳和水，进入D中干扰测定 用已除去CO2的空气排尽装置内原有空气中二氧化碳，防止干扰D质量的测定 用已除去CO2的空气将残留在装置内生成的二氧化碳排出使其进入装置D，防止装置D测定的质量不准确

偏大 取B中反应后溶液，用pH试纸测定其pH值小于等于7(或向B中反应后溶液中，加入适量稀盐酸观察无气泡产生)