2022年江西省中考模拟测化学试题 (word版含答案)

2022年江西省中考化学模拟测试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）

1．提倡人们“低碳生活，绿色出行”，这里的“碳”指的是（　　）

A．天然气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．煤

2．下列属于复合肥料的是（　　）

A．KNO3 B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2

3．下列实验操作错误的是（　　）

A．蒸发食盐水 B．吸取药液 

C．闻气体气味 D．量取液体

4．“绿水青山就是金山银山”，节约用水、保护水资源应成为我们的自觉行为，下列做法正确的是（　　）

A．用洗脸水浇花 B．工业污水排入江中 

C．垃圾丢入池塘中 D．刷牙不关水龙头

5.依据下图有关信息判断，下列说法正确的是（   ） 

A. 在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期
B. 镁离子与氟离子核外电子数相等
C. 镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为Mg2F
D. 氟原子的核内有9个中子

6．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示： 

则下列说法正确的是（   ）

A. 图中A，B，C，D四种物质都是氧化物

B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D. 反应中A，B物质的质量比为17:22

7．已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12，下列说法正确的是（　　）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH变小 

B．厨房清洁剂可能含有NaOH 

C．两者混合使用能提高清洁效果 

D．厕所清洁剂能使酚酞变色

8．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（　　）

A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 

C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2

9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 

B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 

C．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 

D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

10．下列四个图象能正确反映变化关系的是（　　）

A.                B.                  C.               D.

A．向一定质量的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 

B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 

C．加热一定质量的高锰酸钾固体 

D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是　   　。

A．量体裁衣    B．死灰复燃   C．滴水成冰    D．　   　。

12．室内装饰材料中常含有对人体有毒的成分——甲醛（CH2O），下列关于甲醛的说法正确的是　   　。

A．甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成

B．甲醛中C、H、O元素质量比为1:2:1

C．甲醛分子中C、H、O元素原子个数之比为1:2:1

D．甲醛的相对分子质量是　   　

13．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法合理的是　   　。

A．清理沼气池前先进行灯火实验             

B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭    

C．冬天烤火时，在火边放一盆水防CO中毒     

D．夜间发现家中天然气泄漏，应先　   　

14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是　   　。

A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1

C．50℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最小的是A物质

D．将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序为　   　。

15．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （　 　）

三、填空与说明（本大题包括5小题，共30分）

16．（4分）请用适当的化学用语填空：

（1）海水中含量最多的元素　   　；

（2）2个铵根离子　   　；

（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价　   　；

（4）n个足球状的碳分子　   　。

17．（7分）中国传统文化对人类文明贡献巨大｡化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中的化学原理解说大赛，请你一起参与：   

（1）诗句中蕴含着许多化学知识，现在进入第一篇章“诗歌与化学”： 

①“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”､“漉”相当于化学实验操作中的_____｡

②“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于_____（填“天然”或“合成”）纤维，这种纤维的优点是      ｡

（2）古典著作蕴含着许多化学知识，现在进入第二篇章“古典著作与化学”： 

①《黄帝内经》中“五谷为养”的“五谷”是指稻､麦､黍､稷､菽｡稻俗称水稻大米，其富含的营养素是________。

②晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）､荻灰（草木灰）等分煎合..，可去除黑痣”｡药方中起到“食肉”作用的主要物质是____（填化学式）｡

③北宋《浸铜要略序》记载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理                   ｡

18．（4分）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是　   　   。

（2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是　   　                  。

（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O2高温8X+2Fe2O3。则X的化学式为　   　       。

19．（8分）高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　                    　。

（2）①和②处的操作是　   　  ，这个操作中玻璃棒的作用是　       　。

（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是　   　          ；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为　   　                   。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无　   　（填现象）产生，即为洗涤干净。

20.（7分）如图是一个“化学沙漏”,珠子A-F分别代表6种物质:氧气、单质碳、碳的氧化物、铁、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的规则为:含元素种类最多的珠子第一个漏下;依次漏下的珠子与上一颗能发生反应,从而实现按“A-B-C-D-E-F”的顺序下漏。

（1）物质A为________ （填化学式）。

（2）证明B与C发生反应的现象是                           。

（3）若上述“碳的氧化物”对应的珠子是F。

①写出“E-F”反应的化学方程式                       。

②珠子________（填标号）间的反应属于置换反应。

a. A-B   b. B-C       c.C-D        d. D-E

③将该“碳的氧化物”对应的珠子F与珠子________ (填标号）对换,珠子仍可顺利漏完。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）

21．（8分）在实验室制取气体的时候，我们需要考虑选择气体的发生装置和收集装置，对有毒的气体，甚至还要考虑尾气处理装置。

（1）氢气（H2）是一种用途较广泛的气体，密度比空气小，不易溶于水，在实验室中是用锌粒与稀硫酸这种液体反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是　  　（填字母，下同）；若要收集比较纯净的氢气，则收集装置是　　   ，原因是　         　。

（2）氨气（NH3）极易溶于水，常温常压下一体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，请从图中选择发生和收集装置组合为　   　 。

（3）氯气（Cl2）是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水且能与水反应，实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸液体加热制取氯气，则应该选择的发生装置是　 　；收集氯气选用d装置，请推测其中氢氧化钠（NaOH）溶液的作用是　      　。

22．（8分）化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠（Na2O2）

的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。

【提出问题】白色粉末含有哪些成分？

【查阅资料】

（1）过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。

（2）过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。

【猜想假设】

猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH

猜想二：白色粉末只有NaOH

猜想三：白色粉末只有Na2CO3

猜想四：白色粉末含有Na2CO3和NaOH

猜想五：……

【分析讨论】

（1）“滴水生火”实验中，包有Na2O2的棉花发生自燃，说明Na2O2与水的反应是　   　（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是　         ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2。晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，　   　     （填现象），确认无Na2O2。

【实验探究】他们为证明其它猜想，设计了如下实验方案，请完善：

【实验结论】

由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。

【实验反思】过氧化钠保存时应该　   　      。

23．（9分）金属与酸的反应是中学化学学习的重要内容，在学习过程中会遇到特殊情况，要我们应用科学的态度去探究和解决问题。

（1）在实验室制取氢气时，不能使用金属铜，原因是　   　   。也不能使用浓硫酸和硝酸，这是因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气。

（2）那么当金属铜遇到硝酸时，会发生怎样的情况呢？

【查阅资料】

（1）硝酸(HNO3)与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的氧化物；硝酸铜溶液呈蓝色

（2）含氮元素的某些氧化物的物理性质如表：

（3）NO气体易与氧气反应生成NO2气体；NO2与水反应生成硝酸和NO气体

【进行实验】如图是用浓硝酸酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性；观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酿的强氧化性实验

将足量铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL稀硝酸，往具支试管b中，加入2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

①实验中，通过观察到　   　            并产生红棕色气体，证明浓硝酸具有强氧化性。

②具支试管中反应的化学方程式为　   　                 。

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

待浓硝酸与铜片充分反应后，打开活塞，可进一步证明稀硝酸也具有强氧化性。能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是　   　 。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ．实验反思

利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是　     　 。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

24．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量　   　g。

（2）刚开始没有产生沉淀的原因　   　（用化学方程式表示）。

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写计算过程）。

2022年江西省中考化学模拟测试题参考答案

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．C

解析：“低碳生活，绿色出行”，这里的“碳”指的二氧化碳。

2．A

解析：KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥

3．B

解析：使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。

4．A

解析：洗脸水浇花可以节约用水。

5．B

解析：根据周期数=原子核外电子层数，由镁元素和氟元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数不同，在元素周期表中镁元素和氟元素不属于同一周期； 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为19-9=10。

6．D

解析：由反应的过程图可知，反应的化学方程式为2NH3+CO2 一定条件 CO(NH2)2+H2O。由上述分析可知，图中A、B，C、D只有B（CO2）、D（H2O）是氧化物；该反应没有单质参加和生成，不属于置换反应；由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了改变、原子种类没有改变；由化学方程式可知：A与B的质量比即为氨气和二氧化碳的质量比，即(17×2):44=17:22。

7．B

解析：清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大；氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油污，可以做厨房清洁剂；厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞变色。

8．D

解析：氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀；硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀；碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀。

9．C

解析：离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的纯净物一定是单质；溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水。

10．A

解析：向一定质量的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，接触就反应生成氢氧化铜沉淀，A正确；向一定质量的稀硫酸中加入锌片，则溶液逐渐增大到不变；加热一定质量的高锰酸钾固体，固体质量减少到不变，而锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数逐渐增大到不变；向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变。

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）

11．B   火上浇油

解析：量体裁衣、滴水成冰属于物理变化；死灰复燃属于化学变化。

12．C  30

解析：甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成；甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12:2:16＝6:1:8，而1:2:1是原子个数比；甲醛的相对分子质量为12+1×2+16＝30。

13．B  关闭阀门

解析：沼气主要成分是甲烷，属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以清理沼气池前不能进行灯火实验；油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；一氧化碳难溶于水，在火边放一盆水不能防CO中毒；天然气属于可燃性气体，所以夜间发现家中天然气泄漏，应先关闭阀门。

14．C   B＞A＞C

解析：三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C错误，因为没有指明温度；50℃时把50gA放入50g水中只能溶解25克A，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比＝25g:50g＝1:2；50℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最小的是A物质，因为该温度下A的溶解度最大；将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小顺序为B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量不变，还是最小。

15．B  高温煅烧

解析：NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应，无法只除去其中的碳酸钠杂质；能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛织物；除去大量的二氧化碳中少量的一氧化碳中无法点燃；高温锻烧，可使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。

三、填空与说明（本大题包括5小题，共30分）

16．（1）O （2）2NH4+ （3）略（4）nC60。

17．（1）过滤  天然  透气性好（或吸水性强）（2）糖类  KOH  Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

18．（1）纯铜片（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）SO2

19．（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2）过滤 引流

（3）温度（NH4)2CO3+FeSO4═(NH4)2SO4+FeCO3↓（4）白色沉淀

 解析：（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应 （2）①和②处的操作是过滤，这个操作中玻璃棒的作用是引流（3）加入（NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度，是因为温度过高时碳酸铵易分解；（NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成硫酸铵和FeCO3（4）洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，是因为滤液中不含有硫酸铵，即为洗涤干净。

20.（1）CuSO4（2）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2   a、d  D

解析：含元素种类最多的珠子第一个漏下，硫酸铜含元素种类最多，故A为硫酸铜，依次漏下的珠子与上一颗能发生反应，能与硫酸铜发生的反应的是铁，故B为铁，能与铁发生反应的是氧气，故C为氧气 ①若上述“碳的氧化物”对应的珠子是F，则能与氧气发生的是碳，故D为碳，E为氧化铁，能与氧化铁反应的碳的氧化物是CO，故F为CO ③该“碳的氧化物”为CO，CO也可与C（氧气）反应，同时CO也可与E（氧化铁）反应，碳可与E（氧化铁）反应，故珠子F可与珠子D对换,珠子仍可顺利漏完。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）

21．（1）B  a  氢气不易溶于水，且不与水反应 （2）A  c （3）C 吸收氯气

解析：（1）反应物锌和稀硫酸的固液混合物，不需要加热，所以发生装置为B；氢气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集，密度比空气小，也可以用向下排空法收集，但是排空法容易混入空气，造成气体不纯，所以制备纯净氢气，选择排水法收集；

（2）反应物固体混合物，且需要加热，所以发生装置为A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集

（3）反应为固液混合物，且需要加热，所以选择C为发生装置，氯气具有毒性，不得直接排放，所以增加氢氧化钠吸收，避免氯气泄漏

22．（1）放热（2）Na2O2是淡黄色粉末  无明显现象【实验探究】

（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl （2）酚酞试液  酚酞试液变红色【实验反思】密封

解析：【分析讨论】（1）“滴水生火”实验中，包有Na2O2的棉花发生自燃，说明Na2O2与水的反应是放热反应，放出的热量使温度达到了棉花的着火点（2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是Na2O2是淡黄色粉末，而样品是白色粉末；晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，无明显现象，确认无Na2O2【实验探究】（1）取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（2）取反应后的上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠【实验反思】过氧化钠和空气接触时容易变质，因此应该密封保存。

23．（1）铜是氢后金属 （2）【进行实验】I．①铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

②Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  Ⅱ．C  Ⅲ．原料利用率高，可以防止污染空气

解析：（1）在实验室制取氢气时，不能使用金属铜，因为铜是氢后金属（2）I．①实验中，通过观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生红棕色气体，证明浓硝酸具有强氧化性。②具支试管中反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Ⅱ．因为红棕色气体二氧化氮能和水反应生成硝酸和无色的气体一氧化氮，因此无法证明c中收集的无色气体是稀硝酸与铜反应产生NO，还是二氧化氮和水反应生成的一氧化氮，故a、b错误；若b生成的气体为无色，接触空气后变为红棕色，说明生成气体为一氧化氮，故选C；Ⅲ．根据装置图可知，先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，原料利用率高，可以防止污染空气，所以该装置的优点是原料利用率高，可以防止污染空气

五、计算题（共1小题，满分10分）

24．（1）9.8g （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）10%

解析：（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；

（2）刚开始没有产生沉淀的原因是加入的氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（3）设与硫酸铜反应NaOH的质量为x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓

        80          98

        x          9.8g

x＝8g

该NaOH溶液的溶质质量分数为：8g/(160g-80g)×100%＝10%