化学九年级下册第二节 几种常见的酸教学设计及反思

几种常见的酸

学习目标：

1、  知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2、  认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3、  知道酸具有相似化学性质的原因。

学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

【预习导学】

自学导航一;认真阅读课本51页完成以下问题

1、      有一瓶盐酸和氢氧化钠溶液，你有哪些方法区分他们？

2、    盐酸的用途1、__________2、____________3________________

3、    硫酸的用途1、_____________2、________________3、_______________

4、    浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。这是______变化。

5、    常见的酸有_________、______、________、______________

6、    浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。

7、    稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_______再用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。

自学导航二：

填写下表

回忆所学的知识，完成下表

【探究质疑】

一、自主学习，交流预习情况

我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：

【分组合作】

任务一：　　几种常见的酸

认真观察教师的演示实验，填写下表

【交流讨论】

（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

任务二：|浓硫酸的腐蚀性

认真观察教师的演示实验，填写下表

【交流讨论】

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

任务三：酸的化学性质

【活动探究】完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象

【思考交流】

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？为什么？

（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？

【扬帆起航——试试你的身手】

1、下列用途错误的是（   ）

A 用盐酸或稀硫酸除去铁锈B 浓硫酸常用作气体干燥剂C  盐酸可以制造药物D可用浓盐酸来制取纯净的氢气

2、下列物质中都含有氢元素，在水溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（   ）

A  CH4     B C2H5OH   C  NaOH       D  CH3COOH

3、将盛放浓硫酸和浓盐酸的两只试剂瓶口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：

4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（   ）

A  H2   B  O2   C  CO2    D  NH3

5、下列说法正确的是（   ）

A   盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝

B 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大

C 露置于空气中的浓盐酸，其成分不会减少  D 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。

6、不能由金属和盐酸反应制取的氯化物是(    )

A  FeCl2­   B  FeCl3   C   ZnCl2   D  AlCl3

7、化学实验过程要规范操作，注意实验安全，下列有关做法中正确的是（   ）

A 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味

B 浓硫酸渐到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%————5%的碳酸氢钠溶液

C 用广口瓶存放浓盐酸，密封保存阴凉处

D 稀释浓硫酸时，一定要把水注入到浓硫酸中，丙不断用玻璃棒搅拌。

【乘风破浪——展示你的才华】

1、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.

2、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________