化学人教版 (五四制)第二单元 溶液课题2 溶解度评课ppt课件

这是一份化学人教版 (五四制)第二单元 溶液课题2 溶解度评课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了第九单元溶液，人教版九年级化学下册，固体消失，有晶体存在，有更多晶体存在，增加溶剂或升高温度，饱和溶液，对于氢氧化钙，不饱和溶液，降温或增加溶剂等内容，欢迎下载使用。

课题2 溶解度 （第1课时）
可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
2.不同物质在水中溶解能力不一样;
3.不同温度下，物质的溶解能力不同.
取两只试管各加10毫升水:
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
注意：1、“一定温度”“ 一定量的溶剂” 2、应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱 和溶液,如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：
增加溶质或降低温或蒸发溶剂
注意：1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体物质在一定量水中溶 解的最大量 随温度的升高而增大。2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限 量随温度升高而降低则不适合。
升温或增加溶质或蒸发溶剂
3、判断溶液是否饱和的方法：
依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。 如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液。 如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。
5、使溶质从溶液中结晶的方法
⑴蒸发溶剂的方法（蒸发结晶）适用于绝大多数物质，可 加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如：氯化钠。 ⑵冷却热饱和溶液的方法（冷却结晶）只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物 质，如硝酸钾等。
从海水中提取食盐
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液 不饱和溶液
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；
1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ）A、很浓的溶液 B、很稀的溶液C、不能继续溶解该物质的溶液D、不能溶解任何物质的溶液.
2、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ）A、溶质质量减少;B、溶液质量增大;C、固体质量不变;D、溶质质量增加.