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2020-2021学年湖北省黄冈市某校九年级四月期中考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年湖北省黄冈市某校九年级四月期中考试_（化学）试卷人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中不属于物理变化的是（ ）
A.汽油挥发B.海水晒盐C.石蜡熔化D.粮食酿酒
2. 下列所示实验操作正确的是（ ）
A. 闻药品气味B. 取用块状固体
C. 取用盐酸D. 稀释浓硫酸
3. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.2H2+O2===通电2H2O
B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag
D.C+2CuO===高温2Cu+CO2
4. 以下说法：①水泥砂浆、磁铁矿、液氮都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③硝酸铵和硝酸钠都属于氮肥；④少量的碘置于适量的汽油中可以形成溶液；⑤室内发生火灾时，迅速打开门窗；⑥煮沸、过滤都可以降低水的硬度。其中不正确的组合是（ ）
A.②④⑤⑥B.①②⑤⑥C.③⑥D.①②③④
5. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列选项正确的是（ ）
①4N2 ②Al3+ ③4N ④SO42− ⑤CH4 ⑥
A.能表示宏观物质的是①⑤
B.表示四个氮分子的是③
C.由②和④构成的物质的化学式为AlSO4
D.⑥表示的是镁离子结构图
6. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t∘C时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20∘C的三种物质的饱和溶液升温到t∘C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，不正确的是（ ）
A.X的数值一定为34
B.该反应一定不属于化合反应或分解反应
C.该反应中丁和丙的质量变化之比一定为9:11
D.若丙为水，则甲或乙一定为酸或碱
8. 证据推理是化学核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A.金刚石和石墨都是由碳元素组成，所以金刚石和石墨的性质一定相同
B.NaOH、KOH等碱溶液都使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C.同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
9. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4X=NiCl2+Cl2↑+2H2O。对上述反应的分析中不正确的是（ ）
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.反应③中X的化学式为HCl
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应中①、③中 Ni的化合价都发生了变化
10. 有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23:3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
二、解答题
化学基础与常识。
（1）湖北各地盛产水果，如咸宁通山柑橘、赤壁猕猴桃、孝感大悟县玉皇李、孝感早蜜桃、黄冈武穴大金葡萄、黄冈罗田县甜柿等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素（只有一个选项正确，填字母序号）________。
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水
（2）现有指定化合价的四种元素： Na+1、H+1、S+6、O−2，由其中三种元素组成的化合物有________种。
（3）我国科学家研制出在可见光下将甲和乙转化为丙和丁的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（不定项选择，填字母序号）________。
A．甲乙丙丁四种物质都是由分子构成的
B．丙物质中含有5个原子，丁物质在空气中（按体积计算）约占21%
C．乙和丙物质都属于有机物
（4）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知： SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有MgOH2生成。
（Ⅰ）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，过滤操作中使用到的玻璃仪器有（至少填两种）______________。
（Ⅱ）滤渣a的主要成分是（填化学式）_____________。
化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为（用分子的观点解释）________________________________________。
（2）金属铝有良好的抗腐蚀性能的原因（用方程式表示）________________________。
（3）水通电的反应（用方程式表示）________________________。
（4）人体中葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化（方程式表示）________________________________。
（5）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。分析下图回答：脱硫时发生反应的化学方程式为________________________________。
有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
（1）某物质是制作糕点所用的发酵粉的主要成分，该物质的化学式为________。
（2）某气体由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，则该气体可以是（填名称）________。
（3）X、Y两种物质由上表中某些元素组成而且它们可以发生中和反应，反应的方程式可以是（写一个即可）_______________________________。
（4）A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质。其中C是钠盐，且C、D都由三种元素组成，B的固体可用于人工降雨，图中“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（Ⅰ）A物质可以是（填序号，从a．单质b．氧化物c．酸d．碱e．盐中选填）________；
（Ⅱ）图中反应①的方程式可以为_________________________________________。
2020年11月，我国自行设计制造的“奋斗者号”载人潜水器到达马里亚纳海沟最深处，完成了10909米的触底挑战，该潜水器“钛”厉害了。工业上常用钠来制取钛，反应方程式为：4Na+TiCl4====高温4NaCl+Ti。若用该方法制取钛时用去4.6kg钠，则理论上可得到钛的质量是多少？
请根据装置图回答下列问题。
（1）写出图中仪器②的名称________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________。
（3）实验室里制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为（填字母序号，从A−E装置中选择）________。
（4）实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母序号）________。
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
【查阅资料】
1．草酸晶体 H2C2O4⋅3H2O在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4⋅3H2O=====△H2SO4CO2↑+CO↑+4H2O。
2．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
3．铁的常见氧化物中铁的质量分数：
【实验、分析讨论】为测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验（气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，所以需依次经过B、C、D装置，写出装置B中发生的方程式为________________________________；装置C的作用是________________________。
（2）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：________________________________。
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则________②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是________。
【实验反思】
（4）如果缺少装置G（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会________（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。
（5）该实验装置需加装尾气处理装置防止多余的一氧化碳污染空气。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖北省黄冈市某校九年级四月期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．汽油挥发的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．海水晒盐的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．石蜡熔化的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
2.
【答案】
A
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
固体药品的取用
液体药品的取用
实验操作规范
闻气体气味的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B．取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故B错误；
C．用胶头滴管吸取盐酸后，不能倒置，盐酸是有腐蚀性的液体，会腐蚀胶帽，，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误；
故选A。
3.
【答案】
C
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢气和氧气生成水，反应条件应该是点燃，正确的化学方程式为：2H2+O2====点燃2H2O，故A错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
C．铜能置换出硝酸银溶液中的银，该化学方程式书写正确，故C正确；
D．缺少气体符号，正确的化学方程式为：C+2CuO===高温CO2↑+2Cu，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
B
【考点】
硬水与软水
灭火的原理和方法
纯净物和混合物的概念及判别
常见能源的种类、能源的分类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①液氮是纯净物，故①错误；
②石油是不可再生资源，故②错误；
③硝酸铵和硝酸钠都属于氮肥，故③正确；
④少量的碘置于适量的汽油中可以形成溶液，故④正确；
⑤室内着火时不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故⑤错误；
⑥煮沸可以降低水的硬度，但过滤不能降低水的硬度，故⑥错误；
综合上述分析①②⑤⑥不正确；
故选B。
5.
【答案】
D
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
化学式的书写及意义
化学符号及其周围数字的意义
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．CH4可以表示甲烷这种物质，4N2表示4个氮气分子，不能表示宏观物质，故A错误；
B．4N表示4个氮原子，故B错误；
C．②和④分别是Al3+和SO42−，构成物质的化学式为：Al2SO43，故C错误；
D．⑥表示的是镁离子的结构图，故D正确；
故选D。
6.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A．t∘C时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故A错误；
B．20∘C时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C．a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D．20∘C时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20∘C的三种物质的饱和溶液升温到t∘C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D正确；
故选D。
7.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了9g−1g=8g，甲是反应物；同理丙是生成
物，生成的质量为29g−7g=22g；丁是生成物，生成的质量为24g−6g=18g，由质量守恒定律可知，乙应是反应物，且参加反应的质量为22g+18g−8g=32g，故X的数值为2+32=34；
A．由分析可知，X的数值为34，故A正确；
B．根据化合反应和分解反应定义可以判断，该反应一定不属于化合反应或分解反应，故B正确；
C．该反应中丁和丙的质量变化之比为18g:22g=9:11，故C正确；
D．若丙为水，甲或乙不一定为酸或碱，如有机物燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
元素的概念
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．金刚石和石墨都是碳元素组成的，因此它们的化学性质相似，但由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质不同，故A错误；
B．酚酞试液遇碱变红，碱溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故B正确；
C．同种元素的粒子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，比如水分子与氖原子，故C错误；
D．溶液是均一稳定的，但均一稳定的不一定是溶液，如水，故D错误；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
复分解反应的条件与实质
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．镍能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应．故A正确；
B． 根据化学反应前后元素的种类、元素的数目不变，反应后4X中含有4个H和4个Cl，则X的化学式为HCl，故B正确；
C．反应③中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，③不属于复分解反应，故C错误；
D．反应①中，反应前镍的化合价是0价，反应后镍的化合价是+2价；反应③中，反应前镍的化合价是＋4价，反应后镍的化合价是+2价，故D正确；
故选C。
10.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
化合物中某元素的质量计算
【解析】
根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量。
【解答】
根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g−114.2g＝4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×(1244×100%)＝1.2g，
已知钠元素与碳元素的质量比为23:3，
则钠元素的质量为：1.2g×233=9.2g。
故选A。
二、解答题
【答案】
（1）A
（2）3
（3）BC
（4）（Ⅰ）漏斗、玻璃棒（或烧杯）,（Ⅱ）SiO2
【考点】
营养素的食物来源
化学式的书写及意义
有关元素化合价的计算
有机物的定义及特征
微粒观点及模型图的应用
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）水果中含有维生素、糖类、水等营养，不含油脂，故选A。
（2）由题意知，由其中三种元素组成的化合物有Na2SO4、NaOH、H2SO4，所以由其中三种元素组成的化合物有3种。
（3）由图可知，甲、乙、丙、丁分别为水、二氧化碳、甲烷、氧气；
A．甲乙丙丁四种物质都是由分子构成的，故A说法正确；
B．丙物质的一个分子中含有5个原子，故B说法错误；
C．乙、丙分别为二氧化碳、甲烷，二氧化碳为无机物，甲烷为有机物，故C说法错误；
故选BC 。
（4）（Ⅰ）过滤操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（Ⅱ）镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2），SiO2难溶于水和常见的酸，故酸浸后经过滤得到的滤渣a的主要成分是SiO2。
【答案】
（1）温度越高，分子的运动速率越快
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）2H2O===通电2H2↑+O2↑
（4）C6H12O6+O2====酶6CO2+6H2O
（5）H2S+Fe2SO43=2FeSO4+H2SO4+S↓
【考点】
分子的定义与分子的性质
利用分子与原子的性质分析和解决问题
书写化学方程式、文字表达式
金属与氧气的反应
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为分子是在不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快。
（2）金属铝有良好的抗腐蚀性能是因为金属铝在常温下与氧气反应生成形成了一层致密的氧化铝薄膜，反应的方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O===通电2H2↑+O2↑。
（4）人体中葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+O2====酶6CO2+6H2O。
（5）由图示可得，脱硫时发生反应的化学方程式为H2S+Fe2SO43=2FeSO4+H2SO4+S↓。
【答案】
（1）NaHCO3
（2）二氧化碳或氯化氢
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（4）（Ⅰ）abce,（Ⅱ）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【考点】
常见物质的性质与用途
化学式的书写及意义
酸碱指示剂及其性质
中和反应及其应用
书写化学方程式、文字表达式
物质的简单分类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）小苏打是制作糕点所用的发酵粉的主要成分，该物质的化学式为NaHCO3。
（2）某气体由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中溶液变为红色，则该气体可以是二氧化碳或氯化氢。
（3）X、Y两种物质由上表中某些元素组成而且它们可以发生中和反应，反应的方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（4）B的固体可用于人工降雨，则B为CO2，C是钠盐，且C、D都由三种元素组成，则C、D分别为Na2CO3、CaCO3；
（Ⅰ）A物质可以是碳单质、一氧化碳、碳酸钙、稀盐酸，生成物质B（CO2）；
故选abce；
（Ⅱ）图中反应①的方程式可以为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【答案】
解：设理论上得到钛的质量为x，
4Na+TiCl4====高温4NaCl+Ti
4×23 48
4.6kg x
4×2348=4.6kgx
解得：x=2.4kg
答：理论上得到钛的质量为2.4kg。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：设理论上得到钛的质量为x，
4Na+TiCl4====高温4NaCl+Ti
4×23 48
4.6kg x
4×2348=4.6kgx
解得：x=2.4kg
答：理论上得到钛的质量为2.4kg。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）BC
（4）AD
【考点】
常用仪器的名称和选用
二氧化碳的实验室制法
书写化学方程式、文字表达式
常见制取气体的选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）图中仪器②的名称是锥形瓶。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验室里制取二氧化碳时不需要加热，用过氧化氢制取氧气时也不需要加热，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，所以实验室里制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC。
（4）实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体时，该气体既不能与浓硫酸反应，密度还应比空气大，氨气和浓硫酸会反应，氢气的密度比空气小，所以实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是氨气和氢气；
故选AD。
【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
或NaOH+CO2=NaHCO3,检验二氧化碳是否除尽
（2）3CO+Fe2O3===高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4===高温3Fe+4CO2
或CO+FeO===高温Fe+CO2
（3）①7.0,7.78,② 72%
（4）偏小
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质的组成成分以及含量
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
实验数据处理及误差分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）草酸晶体分解生成二氧化碳，一氧化碳和水，装置B吸收CO2， 反应方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
或NaOH+CO2=NaHCO3；装置C检验二氧化碳是否除尽。
（2）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，E装置中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3===高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4===高温3Fe+4CO2或CO+FeO===高温Fe+CO2。
（3）①根据铁红中三种铁的氧化物的含铁量，氧化铁中铁元素的质量分数最小，氧化亚铁中铁元素的质量分数最大，假设铁红中完全为氧化铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×70%=7.0g，假设铁红中完全为氧化亚铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×77.8%=7.78g，故7.0②实验前后称得F装置增重7.7g即为一氧化碳还原铁的氧化物后生成的二氧化碳的质量，由化学方程式即质量守恒定律可知，二氧化碳中氧元素有一半来自于铁的氧化物，质量为7.7g×3244×100%×12=2.8g，则此铁红中铁的质量分数为10g−2.8g10g×100%=72%。
（4）G装置会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），计算出的氧元素的质量偏大，导致测定样品中铁的质量分数偏小。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
9
X
7
6
反应后的质量（g）
1
2
29
24
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
钠
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
Na
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
1. 下列变化中不属于物理变化的是（ ）
A.汽油挥发B.海水晒盐C.石蜡熔化D.粮食酿酒
2. 下列所示实验操作正确的是（ ）
A. 闻药品气味B. 取用块状固体
C. 取用盐酸D. 稀释浓硫酸
3. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.2H2+O2===通电2H2O
B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag
D.C+2CuO===高温2Cu+CO2
4. 以下说法：①水泥砂浆、磁铁矿、液氮都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③硝酸铵和硝酸钠都属于氮肥；④少量的碘置于适量的汽油中可以形成溶液；⑤室内发生火灾时，迅速打开门窗；⑥煮沸、过滤都可以降低水的硬度。其中不正确的组合是（ ）
A.②④⑤⑥B.①②⑤⑥C.③⑥D.①②③④
5. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，下列选项正确的是（ ）
①4N2 ②Al3+ ③4N ④SO42− ⑤CH4 ⑥
A.能表示宏观物质的是①⑤
B.表示四个氮分子的是③
C.由②和④构成的物质的化学式为AlSO4
D.⑥表示的是镁离子结构图
6. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t∘C时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B.c物质微溶于水
C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D.将20∘C的三种物质的饱和溶液升温到t∘C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
7. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，不正确的是（ ）
A.X的数值一定为34
B.该反应一定不属于化合反应或分解反应
C.该反应中丁和丙的质量变化之比一定为9:11
D.若丙为水，则甲或乙一定为酸或碱
8. 证据推理是化学核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A.金刚石和石墨都是由碳元素组成，所以金刚石和石墨的性质一定相同
B.NaOH、KOH等碱溶液都使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C.同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
9. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4X=NiCl2+Cl2↑+2H2O。对上述反应的分析中不正确的是（ ）
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.反应③中X的化学式为HCl
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应中①、③中 Ni的化合价都发生了变化
10. 有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23:3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
二、解答题
化学基础与常识。
（1）湖北各地盛产水果，如咸宁通山柑橘、赤壁猕猴桃、孝感大悟县玉皇李、孝感早蜜桃、黄冈武穴大金葡萄、黄冈罗田县甜柿等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素（只有一个选项正确，填字母序号）________。
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水
（2）现有指定化合价的四种元素： Na+1、H+1、S+6、O−2，由其中三种元素组成的化合物有________种。
（3）我国科学家研制出在可见光下将甲和乙转化为丙和丁的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（不定项选择，填字母序号）________。
A．甲乙丙丁四种物质都是由分子构成的
B．丙物质中含有5个原子，丁物质在空气中（按体积计算）约占21%
C．乙和丙物质都属于有机物
（4）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知： SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有MgOH2生成。
（Ⅰ）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，过滤操作中使用到的玻璃仪器有（至少填两种）______________。
（Ⅱ）滤渣a的主要成分是（填化学式）_____________。
化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为（用分子的观点解释）________________________________________。
（2）金属铝有良好的抗腐蚀性能的原因（用方程式表示）________________________。
（3）水通电的反应（用方程式表示）________________________。
（4）人体中葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化（方程式表示）________________________________。
（5）如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。分析下图回答：脱硫时发生反应的化学方程式为________________________________。
有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
（1）某物质是制作糕点所用的发酵粉的主要成分，该物质的化学式为________。
（2）某气体由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，则该气体可以是（填名称）________。
（3）X、Y两种物质由上表中某些元素组成而且它们可以发生中和反应，反应的方程式可以是（写一个即可）_______________________________。
（4）A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质。其中C是钠盐，且C、D都由三种元素组成，B的固体可用于人工降雨，图中“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（Ⅰ）A物质可以是（填序号，从a．单质b．氧化物c．酸d．碱e．盐中选填）________；
（Ⅱ）图中反应①的方程式可以为_________________________________________。
2020年11月，我国自行设计制造的“奋斗者号”载人潜水器到达马里亚纳海沟最深处，完成了10909米的触底挑战，该潜水器“钛”厉害了。工业上常用钠来制取钛，反应方程式为：4Na+TiCl4====高温4NaCl+Ti。若用该方法制取钛时用去4.6kg钠，则理论上可得到钛的质量是多少？
请根据装置图回答下列问题。
（1）写出图中仪器②的名称________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________。
（3）实验室里制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为（填字母序号，从A−E装置中选择）________。
（4）实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母序号）________。
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
【查阅资料】
1．草酸晶体 H2C2O4⋅3H2O在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4⋅3H2O=====△H2SO4CO2↑+CO↑+4H2O。
2．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
3．铁的常见氧化物中铁的质量分数：
【实验、分析讨论】为测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验（气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，所以需依次经过B、C、D装置，写出装置B中发生的方程式为________________________________；装置C的作用是________________________。
（2）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：________________________________。
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则________
【实验反思】
（4）如果缺少装置G（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会________（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。
（5）该实验装置需加装尾气处理装置防止多余的一氧化碳污染空气。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖北省黄冈市某校九年级四月期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．汽油挥发的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．海水晒盐的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．石蜡熔化的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
2.
【答案】
A
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
固体药品的取用
液体药品的取用
实验操作规范
闻气体气味的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B．取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故B错误；
C．用胶头滴管吸取盐酸后，不能倒置，盐酸是有腐蚀性的液体，会腐蚀胶帽，，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误；
故选A。
3.
【答案】
C
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢气和氧气生成水，反应条件应该是点燃，正确的化学方程式为：2H2+O2====点燃2H2O，故A错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；
C．铜能置换出硝酸银溶液中的银，该化学方程式书写正确，故C正确；
D．缺少气体符号，正确的化学方程式为：C+2CuO===高温CO2↑+2Cu，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
B
【考点】
硬水与软水
灭火的原理和方法
纯净物和混合物的概念及判别
常见能源的种类、能源的分类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①液氮是纯净物，故①错误；
②石油是不可再生资源，故②错误；
③硝酸铵和硝酸钠都属于氮肥，故③正确；
④少量的碘置于适量的汽油中可以形成溶液，故④正确；
⑤室内着火时不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故⑤错误；
⑥煮沸可以降低水的硬度，但过滤不能降低水的硬度，故⑥错误；
综合上述分析①②⑤⑥不正确；
故选B。
5.
【答案】
D
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
化学式的书写及意义
化学符号及其周围数字的意义
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．CH4可以表示甲烷这种物质，4N2表示4个氮气分子，不能表示宏观物质，故A错误；
B．4N表示4个氮原子，故B错误；
C．②和④分别是Al3+和SO42−，构成物质的化学式为：Al2SO43，故C错误；
D．⑥表示的是镁离子的结构图，故D正确；
故选D。
6.
【答案】
D
【考点】
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A．t∘C时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故A错误；
B．20∘C时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C．a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D．20∘C时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20∘C的三种物质的饱和溶液升温到t∘C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D正确；
故选D。
7.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了9g−1g=8g，甲是反应物；同理丙是生成
物，生成的质量为29g−7g=22g；丁是生成物，生成的质量为24g−6g=18g，由质量守恒定律可知，乙应是反应物，且参加反应的质量为22g+18g−8g=32g，故X的数值为2+32=34；
A．由分析可知，X的数值为34，故A正确；
B．根据化合反应和分解反应定义可以判断，该反应一定不属于化合反应或分解反应，故B正确；
C．该反应中丁和丙的质量变化之比为18g:22g=9:11，故C正确；
D．若丙为水，甲或乙不一定为酸或碱，如有机物燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；
故选D。
8.
【答案】
B
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题
元素的概念
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．金刚石和石墨都是碳元素组成的，因此它们的化学性质相似，但由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质不同，故A错误；
B．酚酞试液遇碱变红，碱溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故B正确；
C．同种元素的粒子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，比如水分子与氖原子，故C错误；
D．溶液是均一稳定的，但均一稳定的不一定是溶液，如水，故D错误；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
有关元素化合价的计算
复分解反应的条件与实质
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．镍能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，说明镍比铜活泼，镍能与氯化铜溶液发生置换反应．故A正确；
B． 根据化学反应前后元素的种类、元素的数目不变，反应后4X中含有4个H和4个Cl，则X的化学式为HCl，故B正确；
C．反应③中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，③不属于复分解反应，故C错误；
D．反应①中，反应前镍的化合价是0价，反应后镍的化合价是+2价；反应③中，反应前镍的化合价是＋4价，反应后镍的化合价是+2价，故D正确；
故选C。
10.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
化合物中某元素的质量计算
【解析】
根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量。
【解答】
根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g−114.2g＝4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×(1244×100%)＝1.2g，
已知钠元素与碳元素的质量比为23:3，
则钠元素的质量为：1.2g×233=9.2g。
故选A。
二、解答题
【答案】
（1）A
（2）3
（3）BC
（4）（Ⅰ）漏斗、玻璃棒（或烧杯）,（Ⅱ）SiO2
【考点】
营养素的食物来源
化学式的书写及意义
有关元素化合价的计算
有机物的定义及特征
微粒观点及模型图的应用
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）水果中含有维生素、糖类、水等营养，不含油脂，故选A。
（2）由题意知，由其中三种元素组成的化合物有Na2SO4、NaOH、H2SO4，所以由其中三种元素组成的化合物有3种。
（3）由图可知，甲、乙、丙、丁分别为水、二氧化碳、甲烷、氧气；
A．甲乙丙丁四种物质都是由分子构成的，故A说法正确；
B．丙物质的一个分子中含有5个原子，故B说法错误；
C．乙、丙分别为二氧化碳、甲烷，二氧化碳为无机物，甲烷为有机物，故C说法错误；
故选BC 。
（4）（Ⅰ）过滤操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（Ⅱ）镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2），SiO2难溶于水和常见的酸，故酸浸后经过滤得到的滤渣a的主要成分是SiO2。
【答案】
（1）温度越高，分子的运动速率越快
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）2H2O===通电2H2↑+O2↑
（4）C6H12O6+O2====酶6CO2+6H2O
（5）H2S+Fe2SO43=2FeSO4+H2SO4+S↓
【考点】
分子的定义与分子的性质
利用分子与原子的性质分析和解决问题
书写化学方程式、文字表达式
金属与氧气的反应
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为分子是在不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快。
（2）金属铝有良好的抗腐蚀性能是因为金属铝在常温下与氧气反应生成形成了一层致密的氧化铝薄膜，反应的方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O===通电2H2↑+O2↑。
（4）人体中葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C6H12O6+O2====酶6CO2+6H2O。
（5）由图示可得，脱硫时发生反应的化学方程式为H2S+Fe2SO43=2FeSO4+H2SO4+S↓。
【答案】
（1）NaHCO3
（2）二氧化碳或氯化氢
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（4）（Ⅰ）abce,（Ⅱ）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【考点】
常见物质的性质与用途
化学式的书写及意义
酸碱指示剂及其性质
中和反应及其应用
书写化学方程式、文字表达式
物质的简单分类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）小苏打是制作糕点所用的发酵粉的主要成分，该物质的化学式为NaHCO3。
（2）某气体由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中溶液变为红色，则该气体可以是二氧化碳或氯化氢。
（3）X、Y两种物质由上表中某些元素组成而且它们可以发生中和反应，反应的方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（4）B的固体可用于人工降雨，则B为CO2，C是钠盐，且C、D都由三种元素组成，则C、D分别为Na2CO3、CaCO3；
（Ⅰ）A物质可以是碳单质、一氧化碳、碳酸钙、稀盐酸，生成物质B（CO2）；
故选abce；
（Ⅱ）图中反应①的方程式可以为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【答案】
解：设理论上得到钛的质量为x，
4Na+TiCl4====高温4NaCl+Ti
4×23 48
4.6kg x
4×2348=4.6kgx
解得：x=2.4kg
答：理论上得到钛的质量为2.4kg。
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：设理论上得到钛的质量为x，
4Na+TiCl4====高温4NaCl+Ti
4×23 48
4.6kg x
4×2348=4.6kgx
解得：x=2.4kg
答：理论上得到钛的质量为2.4kg。
【答案】
（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）BC
（4）AD
【考点】
常用仪器的名称和选用
二氧化碳的实验室制法
书写化学方程式、文字表达式
常见制取气体的选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）图中仪器②的名称是锥形瓶。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）实验室里制取二氧化碳时不需要加热，用过氧化氢制取氧气时也不需要加热，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，所以实验室里制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC。
（4）实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体时，该气体既不能与浓硫酸反应，密度还应比空气大，氨气和浓硫酸会反应，氢气的密度比空气小，所以实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是氨气和氢气；
故选AD。
【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
或NaOH+CO2=NaHCO3,检验二氧化碳是否除尽
（2）3CO+Fe2O3===高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4===高温3Fe+4CO2
或CO+FeO===高温Fe+CO2
（3）①7.0,7.78,② 72%
（4）偏小
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质的组成成分以及含量
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
实验数据处理及误差分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）草酸晶体分解生成二氧化碳，一氧化碳和水，装置B吸收CO2， 反应方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
或NaOH+CO2=NaHCO3；装置C检验二氧化碳是否除尽。
（2）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，E装置中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3===高温2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4===高温3Fe+4CO2或CO+FeO===高温Fe+CO2。
（3）①根据铁红中三种铁的氧化物的含铁量，氧化铁中铁元素的质量分数最小，氧化亚铁中铁元素的质量分数最大，假设铁红中完全为氧化铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×70%=7.0g，假设铁红中完全为氧化亚铁，则E中充分反应后得到铁粉的质量为10g×77.8%=7.78g，故7.0
（4）G装置会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），计算出的氧元素的质量偏大，导致测定样品中铁的质量分数偏小。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
9
X
7
6
反应后的质量（g）
1
2
29
24
元素名称
氢
碳
氧
氯
钙
钠
元素符号
H
C
O
Cl
Ca
Na
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
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