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2020-2021学年湖南省株洲市某校九年级期中考试_（化学）试卷人教版
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这是一份2020-2021学年湖南省株洲市某校九年级期中考试_（化学）试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 丝绸之路将我国古代的技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A.纺纱织布B.矿石炼铁C.高粱酿酒D.烧制瓷器
2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法合理的是（ ）
A.通过焚烧秸杆为农作物提供养分
B.寻找新能源减少使用化石燃料
C.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
D.通过加高烟囱排放工业废气
3. 下列物质中富含糖类的是（ ）
A.小麦粉B.蔬菜C.植物油D.鲜鸡蛋
4. 下列对相关物质性质判断正确的是（ ）
A.O2、CO都有可燃性
B.金刚石和石墨硬度都很大
C.柠檬汁、肥皂水都显碱性
D.浓硫酸和氢氧化钠都有强腐蚀性
5. 下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是（ ）
A.CuB.O2C.ND.H2O
6. 下列物质的用途主要体现了其化学性质的是（ ）
A.活性炭用于除去冰箱中的异味B.干冰用于人工降雨
C.食醋用于除去水壶中的水垢D.铜丝用于制作导线
7. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.白酒B.蒸馏水C.医用酒精D.生理盐水
8. 下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D.在双氧水中加入二氧化锰产生氧气
9. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 测定溶液酸碱度
C. 蒸发结晶
D. 稀释浓硫酸
10. 各种植物都有适宜生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
取少量某地土壤的浸出液滴加紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适合种植的作物是（ ）
A.茶树B.薄荷C.马铃薯D.水稻
11. 下列有关教材中图表的描述错误的是（ ）
A.元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息
B.金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
C.酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据
D.根据原子结构示意图可以直接知道原子的质子数和中子数
12. 如图是二氧化碳转化为甲醇CH3OH的微观反应示意图。下列说法错误的是（ ）
A.B物质是一种还不能广泛利用的清洁能源
B.反应前后原子种类不变
C.该过程实现了无机物向有机物的转化
D.该反应为置换反应
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液pH>7，pH>7的溶液一定显碱性
D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
14. 将一定质量金属M的粉末放入盛有CuNO32溶液的烧杯中，充分反应后过滤，滤液呈无色，根据实验分析，以下结论正确的是（ ）
A.金属M可能为Fe
B.滤渣中一定只有Cu
C.滤液中一定不含有CuNO32
D.滤渣中加稀盐酸一定没有气泡产生
15. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K2SO4 NaNO3B.Na2CO3 HCl
C.H2SO4 BaCl2D.NaOH HNO3
16. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
17. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
B.汽油除油污属于乳化作用
C.冬天室内烤火放盆水防止一氧化碳中毒
D.夏天晒盐是利用蒸发结晶
18. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
A.将一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热
B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
19. 如表实验操作中（括号内为待鉴别物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
20. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.x的值是7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙的质量比为7:13
二、解答题
请用化学用语填空：
（1）最简单的有机物________；
（2）填充气球的稀有气体________；
（3）5个硝酸根离子________；
（4）标出氧化亚铁中铁元素化合价________。
下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于________种元素的粒子；
（2）D原子中x=________；
（3）A与C形成化合物的化学式是________。
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为________∘C时，A与C物质的溶解度相等。
（2）将t1∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2∘C，有晶体析出的是________（填字母代号）。
（3）t2∘C时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________g该溶质。
按要求回答下列问题：
（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量很小。钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾K2RuO4 。在K2RuO4中钌元素的化合价是________。
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为________________________________。
“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱．
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的________气体排放；
（2）下图所示自行车中的材料，属于有机合成材料的是________；（选填一个序号）
（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎．而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________________________；
碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2可以用于食品保鲜、冷藏食物、物品灭火等。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制________的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）将CO2压入蓄水层中发生反应的生成物的化学式为________。
（4）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是___________________________________________________。
请用所学的知识回答下列问题：
（1）铁元素是人体必需元素，属于人体中的常量还是微量元素？缺铁会引起什么疾病？
（2）为什么被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色的斑迹？
2020年我国生铁总产量为83169.8万吨，位居世界第一。生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于________材料（填“金属”或“合成”或”天然”）。“高炉气体”中的________（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时： SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成一种温室气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如CaSiO3（硅酸钙）可写成CaO⋅SiO2，H2SO4可写成SO3⋅H2O，根据这种方法，铁酸亚铁 FeFe2O4 可写成Fe3O4或________。
（4）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水分等发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是________（填标号）。
A．用盐水清洗 B．涂油、喷漆 C．置于干燥环境中 D．镀耐腐蚀的铬层
下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：
（1）仪器名称①________；②________。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置为________（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为________________________________。
（3）通常情况下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，实验室里用熟石灰和氯化铵固体加热反应制取NH3，应选择的发生装置是________（填字母））若选择F装置收集NH3，气体应该从________口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的NH3可用________（填酸、碱）性溶液吸收。
如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．从微观角度分析，中和反应的实质是：________________________________。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是________________。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
方案二发生反应的化学方程式是___________________________________。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填字母序号）。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
过氧乙酸C2H4O3是常见的消毒剂，教室等空间可用2%的过氧乙酸溶液喷洒，关闭门窗一小时后通风，请计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为________。
（2）现在学校需要2%的过氧乙酸溶液50kg进行校园消毒，需用20%的过氧乙酸溶液加水稀释，则要用20%的过氧乙酸溶液质量为________kg。
在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）总共产生氢气H2________g；
（2）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）计算2.14g样品中铝元素的质量。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南省株洲市某校九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．矿石炼铁过程中，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．高粱酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选A。
2.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
环境的污染与治理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．焚烧秸杆会造成严重的大气污染，故A错误；
B．化石燃料属于不可再生资源，所以需要寻找新能源代替化石燃料，故B正确；
C．施用大量的化肥和农药会破坏生态环境，故C错误；
D．加高烟囱排放工业废气并不能减少对空气的污染，故D错误；
故选B。
3.
【答案】
A
【考点】
营养素的食物来源
生命活动与六大营养素
【解析】
A．小麦粉中富含糖类；
B．蔬菜中富含维生素；
C．植物油中富含油脂；
D．鲜鸡蛋中富含蛋白质。
【解答】
A．小麦粉中富含糖类，故A正确；
B．蔬菜中富含维生素，故B错误；
C．植物油中富含油脂，故C错误；
D．鲜鸡蛋中富含蛋白质，故D错误；
故选A。
4.
【答案】
D
【考点】
物质的物理性质
物质的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．CO具有可燃性，O2没有可燃性，故A错误；
B．金刚石的硬度很大，而石墨较软，故B错误；
C．柠檬汁显酸性，肥皂水显碱性，故C错误；
D．浓硫酸和氢氧化钠都有强腐蚀性，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Cu表示铜元素，还能表示铜这种物质，故A正确；
B．O2能表示氧气这种物质，但不能表示氧元素，故B错误；
C．N能表示氮元素，但不能表示氮气这种物质，故C错误；
D．H2O能表示水这种物质，但不能表示一种元素，故D错误；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭具有吸附性的物理性质，故A错误；
B．干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的物理性质，故B错误；
C．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，利用了其化学性质，故C正确；
D．铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，利用了其物理性质，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。
【解答】
A．白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B．蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不属于溶液，故B正确；
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D．生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
故选B。
8.
【答案】
B
【考点】
铵态氮肥的检验
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
实验现象分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，所以把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味，故正确；
C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，不能产生白雾，故错误；
D．在双氧水中加入二氧化锰产生氧气，这是实验结论而不是实验现象，故错误；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
实验操作规范
检查装置的气密性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．长颈漏斗与空气直接相通，所以装置未构成封闭系统，无论气密性是否良好，都不会产生气泡，故A错误；
B．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，应该将试纸放在干燥、洁净的玻璃片或表面皿或点滴板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，故B错误；
C．蒸发结晶过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，注意注酸入水，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误；
故选C。
10.
【答案】
B
【考点】
酸碱指示剂及其性质
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
石蕊试液在酸性溶液中变红，酸性溶液的pH小于7；
A．茶树适宜生长的pH是5.0−5.5，呈酸性，适宜种植；
B．薄荷适宜生长的pH是7.5−8.5，呈碱性，不适宜种植；
C．马铃薯适宜生长的pH是4.8−5.5，呈酸性，适宜种植；
D．水稻适宜生长的pH是6.0−7.0，呈弱酸性，适宜种植；
故选B。
11.
【答案】
D
【考点】
复分解反应的条件与实质
金属活动性顺序及其应用
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．元素周期表的每个小方框内包含该元素的名称、原子序数、元素符号以及相对原子质量；元素周期表也能提供该元素在元素周期表中的位置——族数和周期数，正确；
B．在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），即金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，正确；
C．复分解反应发生的条件是生成物中或有水生成或有气体产生或有沉淀产生，因此酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据，正确；
D．原子结构示意图能提供该原子的质子数或核电荷数、核外电子数、核外电子层数、得失电子的情况等，但不能直接知道原子的中子数，错误；
故选D。
12.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
有机物与无机物的区别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．B物质是氢气，氢气燃烧生成水，不污染空气，是一种清洁能源是，但氢气生成成本高、贮存困难，还不能广泛利用，故A正确；
B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故B正确；
C．该过程是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，实现了无机物向有机物的转化，故C正确；
D．该反应生成物中没有单质，不是置换反应，故D错误；
故选D。
13.
【答案】
C
【考点】
有机物与无机物的区别
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
氧化物的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如：一氧化碳、二氧化碳属于无机物，故A错误；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B错误；
C．碱性溶液pH>7，pH>7的溶液一定显碱性，故C正确；
D．氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故D错误；
故选C。
14.
【答案】
C
【考点】
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，所以金属M不可能是Fe，故A错误；
B．充分反应后滤液呈无色，硝酸铜溶液完全反应，滤渣中一定有Cu，可能有金属M，故B错误；
C．CuNO32溶液呈蓝色，充分反应后滤液呈无色，所以滤液中一定不含有CuNO32，故C正确；
D．充分反应后滤液呈无色，硝酸铜溶液完全反应，滤渣中一定有Cu，可能有金属M，若金属M位于金属活动性顺序表中氢的前面，就会与稀盐酸反应，有气泡产生，故D错误；
故选C。
15.
【答案】
A
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硫酸钾和硝酸钠不发生反应，硫酸钾和硝酸钠在溶液中能大量共存，故A正确；
B．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氯化钡在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠和硝酸在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
16.
【答案】
B
【考点】
元素质量比的计算
化学式的书写及意义
相对分子质量的概念及其计算
元素的质量分数计算
【解析】
A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的构成来分析。
【解答】
A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B．叶酸(C19H19N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):(16×6)=98:96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故B正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):(1×19):(14×7):(16×6)=228:19:98:96≠19:19:7:6，故C错误；
D．1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故D错误；
故选B。
17.
【答案】
D
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．着火点是物质本身固有的一种属性，一般不变，降低温度到可燃物的着火点以下是灭火的一条途径，故A错误；
B．汽油除油污属于溶解作用，故B错误；
C．一氧化碳难溶于水，冬天室内烤火放盆水不能防止一氧化碳中毒，故C错误；
D．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天晒盐是利用蒸发结晶，故D正确；
故选D。
18.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．将一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热生成氧气，固体物质总质量减少，完全反应后，固体质量不变，故A错误；
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成氧气的质量相等，有催化剂的反应速率较快，反应时间较短，故B正确；
C．向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释，酸性减弱，溶液pH增大，但溶液的pH不会等于7，更不会大于7，故C错误；
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B。
19.
【答案】
B
【考点】
实验方案的评价
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．分别加入少量二氧化锰，有较多气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，能达到实验目的，故A正确；
B．通过灼热的木炭粉，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去杂质的同时，又引入新的杂质二氧化碳气体，达不到实验目的，故B错误；
C．分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纤维，能达到实验目的，故C正确；
D．碳不与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥，得到碳，能达到实验目的，故D正确；
故选B。
20.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据质量守恒定律，x=14+26+3+5−2−3−36=7，故A正确；
B．反应前后，丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂或不参加反应，故B正确；
C．反应前后，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由质量变化可知该反应为：甲+乙→丁，所以丁一定是化合物，故C正确；
D．参加反应的甲和乙的质量比为(14g−2g):(26g−7g)=12:19，故D错误；
故选D。
二、解答题
【答案】
（1）CH4
（2）He
（3）5NO3−
（4）Fe+2O
【考点】
化学式的书写及意义
化学用语综合
稀有气体
离子的定义、分类及符号
化合价的概念及其表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4。
（2）氦气的密度比空气小，填充气球的稀有气体是氦气，化学式为He。
（3）硝酸根离子带1个单位负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带电荷数为1时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的化学计量数，5个硝酸根离子表示为5NO3−。
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价是+2价，在铁元素符号的正上方标出其化合价，先写正负号，后写价数，氧化亚铁中铁元素的化合价表示为Fe+2O。
【答案】
（1）3
（2）8
（3）MgCl2
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
化学式的书写及意义
【解析】
（1）根据质子数决定元素的种类分析；
（2）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值．
【解答】
（1）质子数决定元素的种类，由四种粒子的结构示意图可知，由三种不同的质子数，故共有3种元素；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以，x=18−2−8=8。
（3）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：MgCl2。
【答案】
（1）t1
（2）C
（3）A,10
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
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【解答】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t1∘C时，A与C物质的溶解度相等。
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2∘C有晶体析出的是：C。
（3）t2∘C时，A物质的溶解度是80g，B物质的溶解度是50g，所以把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入10g该溶质。
【答案】
（1）+6
（2）4KClO3===△3KClO4+KCl
【考点】
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
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【解答】
（1）在K2RuO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设钌元素的化合价为x，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，得(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为4KClO3===△3KClO4+KCl。
【答案】
（1）二氧化碳（或CO2）
（2）①或④
（3）温度升高，气体分子间隔变大
【考点】
二氧化碳对环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响
分子的定义与分子的性质
【解析】
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【解答】
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳（或CO2）气体排放；
（2）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以橡胶轮胎和手柄套属于有机合成材料，故选①或④；
（3）夏天，温度升高，气体分子间隔变大，故夏天易爆胎。
【答案】
（1）温室效应
（2）C+O2===△CO2
（3）H2CO3
（4）干冰升华会吸收大量的热，使环境温度降低
【考点】
二氧化碳的用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
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【解答】
（1）二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文运用碳捕捉与封存技术，这些CO2将不会进入大气可知，“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为C+O2===△CO2。
（3）将CO2封入蓄水层中时，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学式为H2CO3。
（4）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华会吸收大量的热，使环境温度降低。
【答案】
（1）微量元素；（缺铁性）贫血
（2）汗水中溶解有氯化钠，氯化钠固体是白色
【考点】
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
常见盐的用途
【解析】
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【解答】
（1）铁元素是人体必需元素，属于人体中的微量元素，缺铁会引起（缺铁性）贫血。
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色的斑迹，是因为汗水中溶解有氯化钠，氯化钠固体是白色。
【答案】
（1）金属,SO2
（2） SiO2+CaCO3====高温CaSiO3+CO2↑
（3）FeO⋅Fe2O3或Fe2O3⋅FeO
（4）A
【考点】
金属材料及其应用
酸雨的产生、危害及防治
书写化学方程式、文字表达式
氧化物的概念
防锈的方法
【解析】
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【解答】
（1）生铁属于含碳的铁合金，属于金属材料，“高炉气体”中的SO2会导致酸雨。
（2） SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为SiO2+CaCO3====高温CaSiO3+CO2↑。
（3）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，铁酸亚铁 FeFe2O4 可写成Fe3O4或FeO⋅Fe2O3或Fe2O3⋅FeO。
（4）A．用盐水清洗会使铁制品锈蚀更严重，故A正确；
B．涂油、喷漆可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故B错误；
C．置于干燥环境中，能防锈，故C错误；
D．镀耐腐蚀的铬层可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故D错误；
故选A。
【答案】
（1）分液漏斗,集气瓶
（2）B,2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
（3）A,a,酸
【考点】
常用仪器的名称和选用
二氧化碳的实验室制法
氧气的实验室制取
常见气体的收集装置与选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
【解析】
（1）仪器①是分液漏斗，仪器②是集气瓶。
【解答】
（1）仪器①是分液漏斗，仪器②是集气瓶。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置属于“固液常温型”，该发生装置为B，用该发生装置制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
（3）实验室里用熟石灰和氯化铵固体加热反应制取NH3，反应物是固体且需要加热，应选择的发生装置是A；氨气的密度比空气小，若选择F装置收集NH3，气体应该从a口进入；氨气溶于水得氨水，氨水显碱性，实验结束后剩余的NH3可用酸性溶液吸收。
【答案】
Ⅰ．氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【猜想】NaCl和HCl
【进行实验】不变红,产生气泡,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【反思与拓展】（1）反应物是否过量,（2）AC
【考点】
中和反应及其应用
实验探究物质的组成成分以及含量
猜想与事实验证
实验现象分析
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
【解析】
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【解答】
Ⅰ．从微观角度分析，中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【猜想】猜想③：可能盐酸过量，则溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
【进行实验】方案一：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变红色，则猜想①不正确；
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若产生气泡，则猜想②不正确，猜想③正确；
方案二发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
（2）A．使用pH试纸，测得溶液的pH<7，证明烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故A正确；
B．铜不与稀盐酸反应，不能单独完成该实验，故B错误；
C．酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故C正确；
故选AC。
【答案】
（1）76
（2）5
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
溶液稀释、增浓中的计算
【解析】
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【解答】
（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。
（2）设要用20%的过氧乙酸溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，得x×20%=50kg×2%，解得x=5kg。
【答案】
（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气，参加反应硫酸溶质的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
2946=x0.2g
x=9.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为−9.8g×100%=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
（3）解：设生成0.2g氢气，参加反应铝的质量为y。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 0.2g
546=y0.2g
y=1.8g
则2.14g久置于空气中的铝箔样品中，氧化铝的质量为2.14g−1.8g=0.34g
2.14g样品中铝元素的质量为1.8g+0.34g×27×2102×100%=1.98g
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
化合物中某元素的质量计算
【解析】
（2）首先根据生成0.2g氢气，计算出参加反应硫酸溶质的质量，然后计算出与铝反应的稀硫酸的质量为107.8g−9.8g=98g，最后根据溶质质量分数的公式计算即可。
（3）根据化学方程式计算出铝的质量，进而即可计算出样品中氧化铝的质量，结合化合物中元素质量的计算公式计算即可。
【解答】
（1）由图像可知，总共产生氢气的质量为0.2g。
（2）解：设生成0.2g氢气，参加反应硫酸溶质的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
2946=x0.2g
x=9.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为−9.8g×100%=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
（3）解：设生成0.2g氢气，参加反应铝的质量为y。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 0.2g
546=y0.2g
y=1.8g
则2.14g久置于空气中的铝箔样品中，氧化铝的质量为2.14g−1.8g=0.34g
2.14g样品中铝元素的质量为1.8g+0.34g×27×2102×100%=1.98g
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。作物
水稻
茶树
薄荷
马铃薯
pH
6.0−7.0
5.0−5.5
7.5−8.5
4.8−5.5
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2O（H2O2）
鉴别
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B
N2（O2）
除杂
通过灼热的木炭粉
C
蚕丝（棉纤维）
鉴别
分别取少量灼烧，闻气味
D
C（CuO）
除杂
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液__________色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
________________
猜想②不正确
猜想③正确
1. 丝绸之路将我国古代的技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A.纺纱织布B.矿石炼铁C.高粱酿酒D.烧制瓷器
2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法合理的是（ ）
A.通过焚烧秸杆为农作物提供养分
B.寻找新能源减少使用化石燃料
C.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
D.通过加高烟囱排放工业废气
3. 下列物质中富含糖类的是（ ）
A.小麦粉B.蔬菜C.植物油D.鲜鸡蛋
4. 下列对相关物质性质判断正确的是（ ）
A.O2、CO都有可燃性
B.金刚石和石墨硬度都很大
C.柠檬汁、肥皂水都显碱性
D.浓硫酸和氢氧化钠都有强腐蚀性
5. 下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是（ ）
A.CuB.O2C.ND.H2O
6. 下列物质的用途主要体现了其化学性质的是（ ）
A.活性炭用于除去冰箱中的异味B.干冰用于人工降雨
C.食醋用于除去水壶中的水垢D.铜丝用于制作导线
7. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.白酒B.蒸馏水C.医用酒精D.生理盐水
8. 下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D.在双氧水中加入二氧化锰产生氧气
9. 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 测定溶液酸碱度
C. 蒸发结晶
D. 稀释浓硫酸
10. 各种植物都有适宜生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
取少量某地土壤的浸出液滴加紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适合种植的作物是（ ）
A.茶树B.薄荷C.马铃薯D.水稻
11. 下列有关教材中图表的描述错误的是（ ）
A.元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息
B.金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
C.酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据
D.根据原子结构示意图可以直接知道原子的质子数和中子数
12. 如图是二氧化碳转化为甲醇CH3OH的微观反应示意图。下列说法错误的是（ ）
A.B物质是一种还不能广泛利用的清洁能源
B.反应前后原子种类不变
C.该过程实现了无机物向有机物的转化
D.该反应为置换反应
13. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液pH>7，pH>7的溶液一定显碱性
D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
14. 将一定质量金属M的粉末放入盛有CuNO32溶液的烧杯中，充分反应后过滤，滤液呈无色，根据实验分析，以下结论正确的是（ ）
A.金属M可能为Fe
B.滤渣中一定只有Cu
C.滤液中一定不含有CuNO32
D.滤渣中加稀盐酸一定没有气泡产生
15. 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K2SO4 NaNO3B.Na2CO3 HCl
C.H2SO4 BaCl2D.NaOH HNO3
16. 杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
17. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
B.汽油除油污属于乳化作用
C.冬天室内烤火放盆水防止一氧化碳中毒
D.夏天晒盐是利用蒸发结晶
18. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
A.将一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热
B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
19. 如表实验操作中（括号内为待鉴别物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
20. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.x的值是7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙的质量比为7:13
二、解答题
请用化学用语填空：
（1）最简单的有机物________；
（2）填充气球的稀有气体________；
（3）5个硝酸根离子________；
（4）标出氧化亚铁中铁元素化合价________。
下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于________种元素的粒子；
（2）D原子中x=________；
（3）A与C形成化合物的化学式是________。
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为________∘C时，A与C物质的溶解度相等。
（2）将t1∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2∘C，有晶体析出的是________（填字母代号）。
（3）t2∘C时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入________g该溶质。
按要求回答下列问题：
（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量很小。钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾K2RuO4 。在K2RuO4中钌元素的化合价是________。
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为________________________________。
“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱．
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的________气体排放；
（2）下图所示自行车中的材料，属于有机合成材料的是________；（选填一个序号）
（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎．而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________________________；
碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2可以用于食品保鲜、冷藏食物、物品灭火等。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制________的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）将CO2压入蓄水层中发生反应的生成物的化学式为________。
（4）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是___________________________________________________。
请用所学的知识回答下列问题：
（1）铁元素是人体必需元素，属于人体中的常量还是微量元素？缺铁会引起什么疾病？
（2）为什么被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色的斑迹？
2020年我国生铁总产量为83169.8万吨，位居世界第一。生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于________材料（填“金属”或“合成”或”天然”）。“高炉气体”中的________（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时： SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成一种温室气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如CaSiO3（硅酸钙）可写成CaO⋅SiO2，H2SO4可写成SO3⋅H2O，根据这种方法，铁酸亚铁 FeFe2O4 可写成Fe3O4或________。
（4）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水分等发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是________（填标号）。
A．用盐水清洗 B．涂油、喷漆 C．置于干燥环境中 D．镀耐腐蚀的铬层
下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：
（1）仪器名称①________；②________。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置为________（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为________________________________。
（3）通常情况下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，实验室里用熟石灰和氯化铵固体加热反应制取NH3，应选择的发生装置是________（填字母））若选择F装置收集NH3，气体应该从________口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的NH3可用________（填酸、碱）性溶液吸收。
如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ．从微观角度分析，中和反应的实质是：________________________________。
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是________________。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
方案二发生反应的化学方程式是___________________________________。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填字母序号）。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液
过氧乙酸C2H4O3是常见的消毒剂，教室等空间可用2%的过氧乙酸溶液喷洒，关闭门窗一小时后通风，请计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为________。
（2）现在学校需要2%的过氧乙酸溶液50kg进行校园消毒，需用20%的过氧乙酸溶液加水稀释，则要用20%的过氧乙酸溶液质量为________kg。
在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）总共产生氢气H2________g；
（2）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）计算2.14g样品中铝元素的质量。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南省株洲市某校九年级期中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．矿石炼铁过程中，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．高粱酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选A。
2.
【答案】
B
【考点】
空气污染的危害及防治措施
环境的污染与治理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．焚烧秸杆会造成严重的大气污染，故A错误；
B．化石燃料属于不可再生资源，所以需要寻找新能源代替化石燃料，故B正确；
C．施用大量的化肥和农药会破坏生态环境，故C错误；
D．加高烟囱排放工业废气并不能减少对空气的污染，故D错误；
故选B。
3.
【答案】
A
【考点】
营养素的食物来源
生命活动与六大营养素
【解析】
A．小麦粉中富含糖类；
B．蔬菜中富含维生素；
C．植物油中富含油脂；
D．鲜鸡蛋中富含蛋白质。
【解答】
A．小麦粉中富含糖类，故A正确；
B．蔬菜中富含维生素，故B错误；
C．植物油中富含油脂，故C错误；
D．鲜鸡蛋中富含蛋白质，故D错误；
故选A。
4.
【答案】
D
【考点】
物质的物理性质
物质的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．CO具有可燃性，O2没有可燃性，故A错误；
B．金刚石的硬度很大，而石墨较软，故B错误；
C．柠檬汁显酸性，肥皂水显碱性，故C错误；
D．浓硫酸和氢氧化钠都有强腐蚀性，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Cu表示铜元素，还能表示铜这种物质，故A正确；
B．O2能表示氧气这种物质，但不能表示氧元素，故B错误；
C．N能表示氮元素，但不能表示氮气这种物质，故C错误；
D．H2O能表示水这种物质，但不能表示一种元素，故D错误；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭具有吸附性的物理性质，故A错误；
B．干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的物理性质，故B错误；
C．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，利用了其化学性质，故C正确；
D．铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，利用了其物理性质，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。
【解答】
A．白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B．蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不属于溶液，故B正确；
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D．生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
故选B。
8.
【答案】
B
【考点】
铵态氮肥的检验
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
实验现象分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，所以把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味，故正确；
C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，不能产生白雾，故错误；
D．在双氧水中加入二氧化锰产生氧气，这是实验结论而不是实验现象，故错误；
故选B。
9.
【答案】
C
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
实验操作规范
检查装置的气密性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．长颈漏斗与空气直接相通，所以装置未构成封闭系统，无论气密性是否良好，都不会产生气泡，故A错误；
B．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，应该将试纸放在干燥、洁净的玻璃片或表面皿或点滴板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，故B错误；
C．蒸发结晶过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，注意注酸入水，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误；
故选C。
10.
【答案】
B
【考点】
酸碱指示剂及其性质
溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
石蕊试液在酸性溶液中变红，酸性溶液的pH小于7；
A．茶树适宜生长的pH是5.0−5.5，呈酸性，适宜种植；
B．薄荷适宜生长的pH是7.5−8.5，呈碱性，不适宜种植；
C．马铃薯适宜生长的pH是4.8−5.5，呈酸性，适宜种植；
D．水稻适宜生长的pH是6.0−7.0，呈弱酸性，适宜种植；
故选B。
11.
【答案】
D
【考点】
复分解反应的条件与实质
金属活动性顺序及其应用
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．元素周期表的每个小方框内包含该元素的名称、原子序数、元素符号以及相对原子质量；元素周期表也能提供该元素在元素周期表中的位置——族数和周期数，正确；
B．在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），即金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，正确；
C．复分解反应发生的条件是生成物中或有水生成或有气体产生或有沉淀产生，因此酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据，正确；
D．原子结构示意图能提供该原子的质子数或核电荷数、核外电子数、核外电子层数、得失电子的情况等，但不能直接知道原子的中子数，错误；
故选D。
12.
【答案】
D
【考点】
微粒观点及模型图的应用
反应类型的判定
有机物与无机物的区别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．B物质是氢气，氢气燃烧生成水，不污染空气，是一种清洁能源是，但氢气生成成本高、贮存困难，还不能广泛利用，故A正确；
B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故B正确；
C．该过程是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，实现了无机物向有机物的转化，故C正确；
D．该反应生成物中没有单质，不是置换反应，故D错误；
故选D。
13.
【答案】
C
【考点】
有机物与无机物的区别
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH的关系
氧化物的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如：一氧化碳、二氧化碳属于无机物，故A错误；
B．酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B错误；
C．碱性溶液pH>7，pH>7的溶液一定显碱性，故C正确；
D．氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故D错误；
故选C。
14.
【答案】
C
【考点】
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，所以金属M不可能是Fe，故A错误；
B．充分反应后滤液呈无色，硝酸铜溶液完全反应，滤渣中一定有Cu，可能有金属M，故B错误；
C．CuNO32溶液呈蓝色，充分反应后滤液呈无色，所以滤液中一定不含有CuNO32，故C正确；
D．充分反应后滤液呈无色，硝酸铜溶液完全反应，滤渣中一定有Cu，可能有金属M，若金属M位于金属活动性顺序表中氢的前面，就会与稀盐酸反应，有气泡产生，故D错误；
故选C。
15.
【答案】
A
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硫酸钾和硝酸钠不发生反应，硫酸钾和硝酸钠在溶液中能大量共存，故A正确；
B．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氯化钡在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠和硝酸在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A。
16.
【答案】
B
【考点】
元素质量比的计算
化学式的书写及意义
相对分子质量的概念及其计算
元素的质量分数计算
【解析】
A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的构成来分析。
【解答】
A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B．叶酸(C19H19N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):(16×6)=98:96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故B正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):(1×19):(14×7):(16×6)=228:19:98:96≠19:19:7:6，故C错误；
D．1个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故D错误；
故选B。
17.
【答案】
D
【考点】
化学与生活、环境、安全、资源等的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．着火点是物质本身固有的一种属性，一般不变，降低温度到可燃物的着火点以下是灭火的一条途径，故A错误；
B．汽油除油污属于溶解作用，故B错误；
C．一氧化碳难溶于水，冬天室内烤火放盆水不能防止一氧化碳中毒，故C错误；
D．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天晒盐是利用蒸发结晶，故D正确；
故选D。
18.
【答案】
B
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．将一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热生成氧气，固体物质总质量减少，完全反应后，固体质量不变，故A错误；
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成氧气的质量相等，有催化剂的反应速率较快，反应时间较短，故B正确；
C．向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释，酸性减弱，溶液pH增大，但溶液的pH不会等于7，更不会大于7，故C错误；
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B。
19.
【答案】
B
【考点】
实验方案的评价
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．分别加入少量二氧化锰，有较多气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是水，能达到实验目的，故A正确；
B．通过灼热的木炭粉，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去杂质的同时，又引入新的杂质二氧化碳气体，达不到实验目的，故B错误；
C．分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉纤维，能达到实验目的，故C正确；
D．碳不与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥，得到碳，能达到实验目的，故D正确；
故选B。
20.
【答案】
D
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据质量守恒定律，x=14+26+3+5−2−3−36=7，故A正确；
B．反应前后，丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂或不参加反应，故B正确；
C．反应前后，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由质量变化可知该反应为：甲+乙→丁，所以丁一定是化合物，故C正确；
D．参加反应的甲和乙的质量比为(14g−2g):(26g−7g)=12:19，故D错误；
故选D。
二、解答题
【答案】
（1）CH4
（2）He
（3）5NO3−
（4）Fe+2O
【考点】
化学式的书写及意义
化学用语综合
稀有气体
离子的定义、分类及符号
化合价的概念及其表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4。
（2）氦气的密度比空气小，填充气球的稀有气体是氦气，化学式为He。
（3）硝酸根离子带1个单位负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带电荷数为1时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的化学计量数，5个硝酸根离子表示为5NO3−。
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价是+2价，在铁元素符号的正上方标出其化合价，先写正负号，后写价数，氧化亚铁中铁元素的化合价表示为Fe+2O。
【答案】
（1）3
（2）8
（3）MgCl2
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
化学式的书写及意义
【解析】
（1）根据质子数决定元素的种类分析；
（2）根据原子中核内质子数等于核外电子数分析x的值．
【解答】
（1）质子数决定元素的种类，由四种粒子的结构示意图可知，由三种不同的质子数，故共有3种元素；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以，x=18−2−8=8。
（3）由四种粒子的结构示意图可知，在A中，核内质子数是12，核外电子数是10，是镁离子；在C中，核内质子数是17，核外电子数是18，是氯离子；形成的化合物的化学式是：MgCl2。
【答案】
（1）t1
（2）C
（3）A,10
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t1∘C时，A与C物质的溶解度相等。
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1∘C时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2∘C有晶体析出的是：C。
（3）t2∘C时，A物质的溶解度是80g，B物质的溶解度是50g，所以把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入10g该溶质。
【答案】
（1）+6
（2）4KClO3===△3KClO4+KCl
【考点】
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）在K2RuO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设钌元素的化合价为x，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，得(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。
（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为4KClO3===△3KClO4+KCl。
【答案】
（1）二氧化碳（或CO2）
（2）①或④
（3）温度升高，气体分子间隔变大
【考点】
二氧化碳对环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响
分子的定义与分子的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳（或CO2）气体排放；
（2）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以橡胶轮胎和手柄套属于有机合成材料，故选①或④；
（3）夏天，温度升高，气体分子间隔变大，故夏天易爆胎。
【答案】
（1）温室效应
（2）C+O2===△CO2
（3）H2CO3
（4）干冰升华会吸收大量的热，使环境温度降低
【考点】
二氧化碳的用途
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文运用碳捕捉与封存技术，这些CO2将不会进入大气可知，“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为C+O2===△CO2。
（3）将CO2封入蓄水层中时，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学式为H2CO3。
（4）被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是干冰升华会吸收大量的热，使环境温度降低。
【答案】
（1）微量元素；（缺铁性）贫血
（2）汗水中溶解有氯化钠，氯化钠固体是白色
【考点】
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
常见盐的用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）铁元素是人体必需元素，属于人体中的微量元素，缺铁会引起（缺铁性）贫血。
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色的斑迹，是因为汗水中溶解有氯化钠，氯化钠固体是白色。
【答案】
（1）金属,SO2
（2） SiO2+CaCO3====高温CaSiO3+CO2↑
（3）FeO⋅Fe2O3或Fe2O3⋅FeO
（4）A
【考点】
金属材料及其应用
酸雨的产生、危害及防治
书写化学方程式、文字表达式
氧化物的概念
防锈的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）生铁属于含碳的铁合金，属于金属材料，“高炉气体”中的SO2会导致酸雨。
（2） SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为SiO2+CaCO3====高温CaSiO3+CO2↑。
（3）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，铁酸亚铁 FeFe2O4 可写成Fe3O4或FeO⋅Fe2O3或Fe2O3⋅FeO。
（4）A．用盐水清洗会使铁制品锈蚀更严重，故A正确；
B．涂油、喷漆可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故B错误；
C．置于干燥环境中，能防锈，故C错误；
D．镀耐腐蚀的铬层可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故D错误；
故选A。
【答案】
（1）分液漏斗,集气瓶
（2）B,2H2O2=====MnO22H2O+O2↑
（3）A,a,酸
【考点】
常用仪器的名称和选用
二氧化碳的实验室制法
氧气的实验室制取
常见气体的收集装置与选取方法
常见气体的发生装置与选取方法
【解析】
（1）仪器①是分液漏斗，仪器②是集气瓶。
【解答】
（1）仪器①是分液漏斗，仪器②是集气瓶。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置属于“固液常温型”，该发生装置为B，用该发生装置制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
（3）实验室里用熟石灰和氯化铵固体加热反应制取NH3，反应物是固体且需要加热，应选择的发生装置是A；氨气的密度比空气小，若选择F装置收集NH3，气体应该从a口进入；氨气溶于水得氨水，氨水显碱性，实验结束后剩余的NH3可用酸性溶液吸收。
【答案】
Ⅰ．氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【猜想】NaCl和HCl
【进行实验】不变红,产生气泡,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【反思与拓展】（1）反应物是否过量,（2）AC
【考点】
中和反应及其应用
实验探究物质的组成成分以及含量
猜想与事实验证
实验现象分析
书写化学方程式、文字表达式
酸的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Ⅰ．从微观角度分析，中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【猜想】猜想③：可能盐酸过量，则溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
【进行实验】方案一：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变红色，则猜想①不正确；
方案二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若产生气泡，则猜想②不正确，猜想③正确；
方案二发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
（2）A．使用pH试纸，测得溶液的pH<7，证明烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故A正确；
B．铜不与稀盐酸反应，不能单独完成该实验，故B错误；
C．酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故C正确；
故选AC。
【答案】
（1）76
（2）5
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
溶液稀释、增浓中的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。
（2）设要用20%的过氧乙酸溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，得x×20%=50kg×2%，解得x=5kg。
【答案】
（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气，参加反应硫酸溶质的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
2946=x0.2g
x=9.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为−9.8g×100%=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
（3）解：设生成0.2g氢气，参加反应铝的质量为y。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 0.2g
546=y0.2g
y=1.8g
则2.14g久置于空气中的铝箔样品中，氧化铝的质量为2.14g−1.8g=0.34g
2.14g样品中铝元素的质量为1.8g+0.34g×27×2102×100%=1.98g
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
有关溶质质量分数的综合计算
化合物中某元素的质量计算
【解析】
（2）首先根据生成0.2g氢气，计算出参加反应硫酸溶质的质量，然后计算出与铝反应的稀硫酸的质量为107.8g−9.8g=98g，最后根据溶质质量分数的公式计算即可。
（3）根据化学方程式计算出铝的质量，进而即可计算出样品中氧化铝的质量，结合化合物中元素质量的计算公式计算即可。
【解答】
（1）由图像可知，总共产生氢气的质量为0.2g。
（2）解：设生成0.2g氢气，参加反应硫酸溶质的质量为x。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
2946=x0.2g
x=9.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为−9.8g×100%=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
（3）解：设生成0.2g氢气，参加反应铝的质量为y。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 0.2g
546=y0.2g
y=1.8g
则2.14g久置于空气中的铝箔样品中，氧化铝的质量为2.14g−1.8g=0.34g
2.14g样品中铝元素的质量为1.8g+0.34g×27×2102×100%=1.98g
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。作物
水稻
茶树
薄荷
马铃薯
pH
6.0−7.0
5.0−5.5
7.5−8.5
4.8−5.5
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2O（H2O2）
鉴别
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B
N2（O2）
除杂
通过灼热的木炭粉
C
蚕丝（棉纤维）
鉴别
分别取少量灼烧，闻气味
D
C（CuO）
除杂
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液__________色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
________________
猜想②不正确
猜想③正确
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