2021年广东省惠州市惠城区中考模拟化学试题(word版含答案)

这是一份2021年广东省惠州市惠城区中考模拟化学试题(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．春节是中华民族的传统节日，以下春节习俗中蕴含化学变化的是
A．写春联B．贴福字C．买年画D．放烟花
2．汽油是一种易燃物，装有汽油的箱子应有如图所示标志中的
A．B．C．D．
3．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列液体的酸性最强的是
A．胃液（pH≈1）B．唾液（pH≈7）C．胰液（pH≈8）D．尿液（pH≈5）
4．下列事实的微观实质与“氮气液化”相同的是
A．将2550L二氧化碳气体填充在8.4L的灭火器中
B．香水、汽油要密封保存
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快
D．电解水生成氢气和氧气
5．下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．蚕丝被B．塑料保鲜膜C．麻布袋D．真丝围巾
6．下列有关化学用语的说法不正确的是
A．A13+表示一个铝离子B．2He只能表示2个氦原子
C．N2O4表示2个NO2分子D．NaNO3表示的物质属于盐
7．现有反应：，则X的化学式为
A．NOB．NO2C．NH3D．N2O3
8．利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）
A．用Ⅱ、Ⅲ制取氧气B．用Ⅱ、Ⅳ制取氢气
C．用Ⅰ、Ⅳ制取氧气D．用Ⅰ、Ⅲ制取二氧化碳
9．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A．氮元素化合价B．净化程度
C．含碳量D．金属活动性
10．我国“嫦娥五号”月球探测器成功取回的月壤中有游离态金属单质钼存在。钼元素在周期表中的信息如图所示，以下关于钼的说法正确的是
A．属于非金属元素B．元素符号为MO
C．相对原子质量为95.94gD．原子核内质子数为42
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A．30℃时，碳酸钠和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
B．溶解度：Na2CO3>NaCl
C．Na2CO3中混有少量NaCl，可在较高温度配成饱和溶液再降温结晶
D．一定压强时，CO2的溶解度受温度影响的变化趋势与Na2CO3相似
13．下列方法不能达到除杂目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．地球总储水量很大，但是可利用的淡水资源有限
B．肥皂水鉴别硬水和软水时硬水产生的泡沫多，浮渣少
C．铁强化酱油中的“铁”是指铁元素
D．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
15．下列各组物质中不能实现如图转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学源于生活，化学改变生活。
(1)某同学看到家里的农地蔬菜出现倒伏的现象，其主要缺少的元素是______。
(2)涂擦3%医用过氧化氢溶液给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的反应化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
(3)甲硫氨酸（C5H11O2NS）是人体必需的一种氨基酸，每个甲硫氨酸分子由______个原子构成，在甲硫氨酸中，氧和硫元素的质量比是______。
(4)人体需要多种营养物质。如图所示为某品牌牛奶的部分成分及其含量的标签，标签中没有标注的一种营养物质是______。
17．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，利用的灭火原理是______；为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，原因是______。
(2)《易经》中记载：“泽中有火”，“上火下泽”，描述的是沼气的燃烧现象，写出沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式：______。
(3)液氢常用作航天飞机的燃料，氢能源的优点是______（任写一条即可）。
(4)人类对核能的开发和利用不断取得新的进展。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（137I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
①131I和127I原子中，______数目不相等（填“质子”“中子”或“电子”）。
②图2表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：____________。
三、实验题
18．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaC1溶液，准备了下图所示实验用品，请回答：
(1)该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、______（写步骤名称）。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填仪器名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）。向托盘天平加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，此时应______。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如下图所示，该同学观察方式正确的是______（填序号）。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。
(7)若将50mL溶质质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的溶液，需要加水______mL。
四、科学探究题
19．为了探究浓硫酸能不能和非金属发生反应，某化学兴趣小组将浓硫酸与炭粉混在一起，发现没有现象，加热该混合物后，发现有大量气泡产生，同学们决定对该反应的产物进行探究。
【提出问题】浓硫酸和碳的反应生成物有哪些？
【查阅资料】（1）浓硫酸和碳加热的条件下可以反应生成水和另外两种气态氧化物。
（2）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能与紫红色的酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
【提出猜想】于是他们对除水之外的产物成分进行了如下猜想：
猜想一：SO2、CO2 猜想二：SO2、CO 猜想三：______
经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，原因是______。
【实验探究】
【实验结论】猜想一成立。请写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：______。
【反思拓展】浓硫酸和碳在常温下不反应而在加热时却能反应，可见影响化学反应发生的一个因素是______。
五、流程题
20．草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的工艺流程图。
请回答下列问题：
已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+；
③几种物质的溶解度（g/100gH2O）如下表：
(1)请写出铁锈主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式：______。
(2)稀硫酸调节溶液pH至1~2的目的是______，趁热过滤的原因是______。
(3)下图是反应池中反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为______min，分散剂的质量分数为______。
(4)“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是______。
(5)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和两种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。
六、综合应用题
21．某兴趣小组用稀硫酸处理工业废水中的氢氧化钠。如图甲，取100g的工业废水于烧杯中，用质量分数为4.9%的稀硫酸缓慢滴入烧杯，并用温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图乙、请回答下列问题：
(1)从图象分析可知该反应为______（“放热”或“吸热”）反应。
(2)当实验进行到______（选填“A”或“B”）点时，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀硫酸50g。请计算出废水中氢氧化钠的溶质质量分数，写出具体计算过程______。
(3)如果用pH传感器替换温度传感器，请试着在下图中画出溶液pH随时间变化的大致曲线图。
选项
操作
现象
结论
A
硬铝片和铝片互相刻画
铝片上有划痕
硬铝片的硬度比铝片大
B
向化肥中加入熟石灰混合、研磨
没有明显现象
该化肥一定不是氮肥
C
向NaOH溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
NaOH溶液完全变质
D
向无色溶液中滴加无色酚酞试液
溶液不变色
该无色溶液呈中性
选项
物质
杂质
除去杂质的方法司
A
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量铁粉、过滤
B
H2
CO2
通过氢氧化钠溶液
C
Mg（OH）2
Ba（OH）2
加入足量水，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥
D
CuSO4溶液
H2SO4
加足量的氧化铜粉末，过滤
选项
甲
乙
丙
A
H2CO3
CO2
H2O
B
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
C
CO2
O2
CO
D
Fe
FeSO4
H2
实验操作
实验现象
实验结论
（1）将浓硫酸与碳反应产生的气体通入足量______
溶液褪色
气体中有______
（2）将上述实验后的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
气体中有CO2，该步骤反应的化学方程式是______
（3）将操作（2）后的气体通过______
无明显现象
气体中没有CO
物质
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4
FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O
在20℃时的溶解度
48
75
37
在60℃时的溶解度
101
88
38
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．D
11．A
12．C
13．B
14．B
15．D
16．(1)K（或钾元素）
(2) 分解
(3) 20 1∶1
(4)维生素
17．(1) 隔绝氧气 增大可燃物与氧气的接触面积
(2)
(3)燃烧产物是水，无污染或“热值高”等（合理即可）
(4) 中子 K127I K131I
18．(1)溶解
(2)玻璃棒
(3) 3 左盘 继续往左盘添加氯化钠
(4) 胶头滴管 A
(5)偏大
(6)1:19
(7)495
19． CO、CO2或一氧化碳、二氧化碳 反应前有硫元素，反应后也应有硫元素 紫红色酸性高锰酸钾溶液中 二氧化硫##SO2 灼热的氧化铜 温度
20．(1)
(2) 防止亚铁离子被氧化 防止低温时杂质析出（或“增大杂质的溶解度”）， 影响产品的纯度
(3) 40 25 20%
(4)硫酸铵
(5)
21．(1)放热
(2) B 解：设 100 g 废水中氢氧化钠溶质的质量为 x。
x=2 g
则废水中氢氧化钠的溶质的质量分数为
答：废水中氢氧化钠溶质的质量分数为 2%。
(3)