人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化背景图课件ppt

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Zn - 2e- = Zn2+
Cu2+ + 2e- =Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【思考】将原装置中的稀H2SO4换成CuSO4溶液……
(1)负极失去电子总数 = 正极得电子总数
(2)正极反应式+负极反应式=电池的总反应式
5、电极反应的书写方法：
负极：还原剂 - ne- =氧化产物
正极：氧化剂 + ne- =还原产物
(3)电极反应产物是否与电解质溶液发生反应
步骤：（1）判断正、负极 (6种依据） （2）写电极反应式
H2SO4 (aq)
FeCl3(aq)
负极( ): .正极( ): .总反应式: .
负极( ): .正极( ): .总反应式: .
例2、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
Cu－2e- = Cu2+ 2Fe3++2e- =2Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Fe-2e - = Fe 2+ 2H++2e- = H2↑Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
【一般而言】原电池中，Fe失去电子生成Fe2+，Fe3+得到电子也生成Fe2+
例3、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　) A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为 6H2O+6e－=6OH－+3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
【强调】一般活泼的金属作负极，但是，镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，铝作负极，镁作正极。 铜、铁、浓硝酸构成原电池中，铜作负极，铁作正极
①负极： 正极： 总反应：
Mg -2e- =Mg2+
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2H++2e- = H2↑
2Al+8OH- -6e- = 2AlO2-+4H2O
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
6H2O+6e- = 3H2↑+6OH-
例4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ） Ａ.Ｘ＞Ｙ＞Ｚ　 Ｂ.Ｘ＞Ｚ＞Ｙ　　　 Ｃ.Ｙ＞Ｘ＞Ｚ　 Ｄ.Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
①判断金属活动性的强弱
负极:活泼性较强正极:活泼性较弱
【变式 】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d逐渐溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b .> d D、b > d > c > a
② 加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
【能力提升】将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____。(用A、B、C、D表示)：
例5、实验室中制取氢气,化学反应速率最快的方法是( ) A.纯铁与稀硫酸反应 B.纯锌与稀硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
例6、将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，试画出装置图。
负极：Cu - 2e- = Cu2+
正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
【变式】一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）