2021-2022学年甘肃省平凉十中九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年甘肃省平凉十中九年级（下）第一次月考化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．木材被浓硫酸碳化 B．冰雪融化
C．浓盐酸除铁锈 D．食物变质
2．（2分）下列物质的用途是利用物质化学性质的是（ ）
A．干冰﹣﹣作致冷剂
B．小苏打﹣﹣焙制制糕点的发酵剂
C．汽油﹣﹣洗涤衣物上的油迹
D．合金钢﹣﹣制造坦克外壳
3．（2分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．臭氧、过氧化氢、乙醇汽油
B．氮气、氯酸钾、稀盐酸
C．石墨、甲烷、赤铁矿
D．钢、干冰、液态空气
4．（2分）下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液
C．测定溶液的pH D．过滤
5．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）

A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是氢氧化钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
6．（2分）下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体 D．碳酸钙
7．（2分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
8．（2分）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
9．（2分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理，室温下亚硫酸溶液的pH一定小于7
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
10．（2分）提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是
（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分）
11．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）两个氢原子 ；
（2）两个亚铁离子 ；
（3）4个铵根离子 ；
（4）小苏打 。
12．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 。
（3）若a中含有少量的b杂质，可用 的方法提纯a。
（4）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

13．（7分）请回答下列问题。
（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。同时吸收空气中的二氧化碳而变质，其变质的化学方程式为 。
（2）用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（3）工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式： 。
14．（8分）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为
（2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ；B转化为H的化学方程式为 。
（3）分别写出物质F和H的一种用途； 。

三、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）
15．（11分）如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据图回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① ，② 。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正： 。
（3）用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置应选择 （填代号），收集装置可选择 （从D﹣F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是 。收集CO2应选择 装置，验满的方法是 。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 。
16．（11分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
四、计算题（本大题共1个小题，共5分）
17．（5分）某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量是多少？
（2）该盐酸的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

2021-2022学年甘肃省平凉十中九年级（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将符合题意的选项字母涂在答题卡。）
1．（2分）日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．木材被浓硫酸碳化 B．冰雪融化
C．浓盐酸除铁锈 D．食物变质
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、木材被浓硫酸碳化过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、浓盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析实验变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列物质的用途是利用物质化学性质的是（ ）
A．干冰﹣﹣作致冷剂
B．小苏打﹣﹣焙制制糕点的发酵剂
C．汽油﹣﹣洗涤衣物上的油迹
D．合金钢﹣﹣制造坦克外壳
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、干冰﹣﹣作致冷剂是利用干冰升华吸热，使空气周围温度降低，利用了物理性质，故A错；
B、小苏打﹣﹣焙制糕点的发酵剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以利用了化学性质，故B正确；
C、汽油洗衣物上的油迹是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，利用了物理性质，故C错；
D、合金钢﹣﹣制造坦克外壳是利用合金钢硬度大，属于物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．（2分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．臭氧、过氧化氢、乙醇汽油
B．氮气、氯酸钾、稀盐酸
C．石墨、甲烷、赤铁矿
D．钢、干冰、液态空气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、臭氧属于单质，过氧化氢属于氧化物，乙醇汽油属于混合物，选项正确；
B、氮气属于单质，氯酸钾属于化合物，稀盐酸是HCl与水的混合物，选项错误；
C、石墨属于单质，甲烷属于化合物，赤铁矿属于混合物，选项错误；
D、干冰属于氧化物，钢、液态空气属于混合物，选项错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
4．（2分）下列图示的实验操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液
C．测定溶液的pH D．过滤
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）

A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是氢氧化钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A、X的pH小于7，显酸性，故正确；
B、Y的pH等于7，但不一定是水，可能是其他的中性溶液，故错误；
C、Z的pH大于7，显碱性，可能是显碱性的氢氧化钠溶液，故正确；
D、Z的pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
6．（2分）下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体 D．碳酸钙
【分析】浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；浓盐酸挥发会使质量减少；氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加；碳酸钙不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质．
【解答】解：所谓变质，是指狭义的，就是理解为发生了化学变化
A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，但不发生化学变化，不变质，所以错误；
C、氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增加且会变质，所以正确；
D、碳酸钙不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质，所以错误。
故选：C。
【点评】本题综合考查常见物质的物理性质和化学性质，解题时不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．
7．（2分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：A、稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项书写不正确；
B、常雨水的pH约为5.6的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3，该选项书写正确；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项不正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项书写不正确。
故选：B。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
8．（2分）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。
B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
9．（2分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定显酸性
C．室温下pH＜7的溶液呈酸性，同理，室温下亚硫酸溶液的pH一定小于7
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液不一定显酸性，也可能显中性，故选项推理错误。
C、室温下pH＜7的溶液呈酸性，亚硫酸溶液显酸性，则室温下亚硫酸溶液的pH一定小于7，故选项推理正确。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．（2分）提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是
（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分）
11．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）两个氢原子 2H ；
（2）两个亚铁离子 2Fe2+ ；
（3）4个铵根离子 4NH ；
（4）小苏打 NaHCO3 。
【分析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
【解答】解：（1）在元素符号前加数字表示原子个数，两个氢原子表示为2H，故答案为：2H；
（2）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，两个亚铁离子表示为2Fe2+。故答案为：2Fe2+；
（3）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个铵根离子可表示为4NH，故答案为：4NH；
（4）小苏打是碳酸氢钠，表示为NaHCO3。故答案为：NaHCO3。
【点评】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
12．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t1℃时，a和c的溶解度相等 。
（2）t2℃时，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 75g 。
（3）若a中含有少量的b杂质，可用 降温结晶 的方法提纯a。
（4）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c 。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）由图可知，t1℃时，a和c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示：t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将40g a物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g＝75g；
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法；
（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，大于t2℃时c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故它们的溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
故答案为：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）75g；
（3）降温结晶；
（4）b＞a＞c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13．（7分）请回答下列问题。
（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 吸收水分 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。同时吸收空气中的二氧化碳而变质，其变质的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（3）工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质进行解答，氢氧化钠固体在空气中易发生潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，再根据方程式的书写方法分析解答；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解；潮解的同时吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）先将试纸用蒸馏水润湿，则相当于稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测得的结果比实际的pH偏大。
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原为铁单质，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）吸收水分；潮解；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）偏大；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠变质的本质、pH试纸的使用方法、工业炼铁原理是正确解答本题的关键。
14．（8分）A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为 CaCl2
（2）A转化为E的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ，其反应基本类型属于 置换反应 ；B转化为H的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）分别写出物质F和H的一种用途； 供给呼吸、支持燃烧等，可用作补钙剂 。

【分析】根据A﹣H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中帮助消化的物质，所以A为盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，所以C是水，D是氯化钙，C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，所以E是氢气，F为氧气，B，D都能生成白色沉淀H，所以H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣H是初中化学常见的物质，A是人体胃液中帮助消化的物质，所以A为盐酸，B用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，所以C是水，D是氯化钙，C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，所以E是氢气，F为氧气，B，D都能生成白色沉淀H，所以H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，经过验证，推导正确，所以D是CaCl2；
（2）反应A→E的反应是稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应；
B转化为H的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）通过推导可知，F为氧气，可以供给呼吸、支持燃烧等，物质H，即碳酸钙，可用作补钙剂。
故答案为：（1）CaCl2；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，置换反应；
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）供给呼吸、支持燃烧等，可用作补钙剂。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）
15．（11分）如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据图回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：① 试管 ，② 锥形瓶 。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正： 长颈漏斗的末端应伸入液面以下 。
（3）用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发生装置应选择 A （填代号），收集装置可选择 D或E （从D﹣F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是 能够随时使反应进行或停止 。收集CO2应选择 D 装置，验满的方法是 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 浓硫酸 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据装置的气密性来分析；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；据反应物的状态和反应条件选择发生装置；据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据装置特点、二氧化碳的性质以及浓硫酸的吸水性来分析。
【解答】解：（1）①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）该装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗的末端应伸入液面以下；
（3）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或E；
（4）与C装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法来收集；验满时可将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸具有吸水性，若干燥二氧化碳，则装置G中应加入浓硫酸；故填：能够随时使反应进行或停止；D；将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（11分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中 性，还可能呈 酸 性。
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣ （填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若 溶液由无色变红色 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若 溶液由无色变成蓝色 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O ；若无明显现象，则呈中性。
【分析】[提出猜想]根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
[实验验证]根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色进行分析；
[分析与思考]根据若溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，锌和盐酸生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
【解答】解：[提出猜想]盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加盐酸量不足时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，当滴加盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，溶液显中性，当滴加盐酸过量时，溶液显酸性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性，故答案为：中；酸。
[实验验证]碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，故答案为：红色；酸性或中性。
[分析与思考]（1）若溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，离子符号为OH﹣，故答案为：OH﹣。
（2）方案一：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，则取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液由无色变红色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性，故答案为：溶液由无色变红色。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，反应为锌和盐酸生成氯化锌和氢气，则该反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性，故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
方案三：取样，加入氧化钢，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液由无色变为蓝色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；若无明显现象，则呈中性，故答案为：溶液由无色变成蓝色；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
【点评】本题主要考查实验探究物质的性质和变化规律，酸的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
四、计算题（本大题共1个小题，共5分）
17．（5分）某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量是多少？
（2）该盐酸的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）

【分析】（1）根据二氧化碳那的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量计算参加反应的氯化氢，进而计算盐酸的质量分数。
【解答】解：（1）由图像可知，大理石和稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，设大理石中碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g

x＝10g y＝7.3g
（2）该盐酸的溶质质量分数为
答：大理石中碳酸钙的质量是10g，该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
选项
物质
实验方案
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
CaO（CaCO3）
在高温下煅烧
C
O2（H2O）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
实验操作
实验现象
结论
用试管取溶液1mL﹣2mL，滴入1滴﹣2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液是
选项
物质
实验方案
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
CaO（CaCO3）
在高温下煅烧
C
O2（H2O）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
实验操作
实验现象
结论
用试管取溶液1mL﹣2mL，滴入1滴﹣2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变 红色
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液是 酸性或中性