甘肃省平凉市2024年九年级中考一模化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省平凉市2024年九年级中考一模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是( )
A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化
B.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
C.用燃着的木条可区分氧气和氮气，是利用了氧气的助燃性
D.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料以及切割金属等
2．下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A.不锈钢保温杯B.钢筋混凝土C.纯棉毛巾D.矿泉水塑料瓶
3．解放军为甘肃地震灾区的人民送去了温暖，他们利用野战厨房烹制出牛肉汤等美食。牛肉汤中的牛肉富含的营养素是( )
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
4．下列有关化学与生活的叙述中正确的是( )
A.炒菜时，锅里油着火了应立即向锅里倒水降温，使之降温到着火点以下
B.用甲醛溶液浸泡的水产品可以食用
C.室内使用含碳的燃料务必注意安全，不但要使其充分燃烧，而且还要通风透气
D.缺铁能引起贫血。高铁酱油含铁元素，人们应大量食用高铁酱油来补铁
5．花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是( )
A.B.C.D.
6．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.烧碱溶液D.澄清石灰水
7．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称作北斗卫星的心脏，计时精度为百亿分之三秒。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是( )
A.铷元素属于金属元素
B.铷原子核内有37个质子，相对原子质量为85.47
C.铷元素位于元素周期表的第四周期
D.铷原子在化学反应中易失去电子
8．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y
9．下列实验方案不能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
10．下列操作正确的是( )
A.倾倒液体B.点燃酒精灯
C.稀释浓硫酸D.测定溶液酸碱度
三、填空题
11．如图是敦煌壁画的一部分，敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩取自不同的矿物颜料。
(1)敦煌壁画的黄色来自含砷矿物，含砷（As）矿物颜料中含有雄黄（），的相对分子质量为_______。
(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为，其中铜元素的化合价为+2价，则a=_______。
(3)敦煌壁画由于年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生反应：，则X的化学式为_______。
12．如图所示是实验室电解水的实验装置图，请回答下列问题。
(1)A、B分别为电源的负、正两极，通电一段时间后，Ⅰ管中出现的实验现象有_______。
(2)电解水时，先在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，然后接通电源，一段时间后，打开Ⅱ玻璃管上的活塞，用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴口的气体时出现的现象是_______。
(3)写出电解水的化学方程式：_______。
13．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点表示的意义是_______。
(2)在℃时，向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。
(3)若甲物质中混有少量乙物质，可以采用_______的方法提纯：
(4)℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。
14．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，它与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列与燃烧有关的问题：
(1)硫在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，是因为_______。
(2)如下图是利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验：已知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃。
a.燃烧条件的探究：如图所示实验(可燃物足量)，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明燃烧需要的条件是_______；一段时间后白磷熄灭的原因是_______。
b.空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了大约_______mL。
(3)燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，湿抹布在灭火中的主要作用是______。
15．A﹣G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
(1)写化学式：A______________；E______________。
(2)写出图中反应②的化学方程式为_______，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出图中反应③的化学方程式_______。
(4)反应①是典型的还原反应，反应中的还原剂是_______。
16．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
(1)基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题。
①仪器a的名称是_______。
②甲同学选用装置A制备，化学方程式为_______。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______（填字母）；当实验室用装置D收集氧气，当水槽内导管口有_______气泡产生时，才开始收集。
③乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于_______（选填“m”或“n”）位置。实验室制备的化学方程式为_______。
(2)跨学科实践：
用如图的自制“制氧机”制备。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过_______、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是_______（写一个即可）。
四、实验题
17．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是_______。
②写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_______。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(3)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______。
(4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4①所示；则从A到B过程中，烧杯中溶液逐渐_______，到达C时溶液中溶质有_______。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(5)娇娇同学利用图4②进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是_______。
(6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因：_______（用化学方程式表示）。
五、计算题
18．某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算：
(1)反应中共生成气体_______g；
(2)计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、氧气从淡蓝色液体变成无色气体，只是物质状态的改变，发生了物理变化，故选项说法错误；
B、物质的燃烧现象与氧气的浓度有关，故有的在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧，如铁丝，故选项说法错误；
C、用燃着的木条可区分氧气和氮气，燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，这是利用了氧气的助燃性，故选项说法正确；
D、氧气可以供给呼吸，可用于动植物呼吸、医疗急救，氧气具有助燃性，可用作切割金属，但氧气不具有可燃性，不可作燃料，故选项说法错误；
故选：C。
2．答案：D
解析：A、不锈钢杯是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误；
B、钢筋混凝土是由钢筋、沙子、水泥等复合而成的，属于复合材料，故选项错误；
C、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、矿泉水塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确；
故选：D。
3．答案：A
解析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，牛肉汤中的牛肉富含蛋白质；
故选：A。
4．答案：C
解析：A、炒菜时，锅里油着火了应立即向锅里倒水，油会浮在水的表面继续燃烧且扩大燃烧范围，错误；
B、甲醛对人体有害，不能用于浸泡的水产品。错误；
C、室内使用含碳的燃料务必注意安全，不但要使其充分燃烧，而且还要通风透气，以免不完全燃烧产生一氧化碳使人中毒，正确；
D、缺铁能引起贫血。高铁酱油含铁元素，可以补充铁元素。但高铁酱油还含有氯化钠等物质，大量食用可能造成氯化钠摄入过量等问题，且铁元素虽然是人体必须的微量元素，但也要适量补充，过量也会对人体造成伤害。错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A、中含有钾元素和氮元素，故选项错误；
B、中含有氮元素和磷元素，故选项正确；
C、中含有磷元素，故选项错误；
D、中含有氮元素，故选项错误。
故选：B。
6．答案：C
解析：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故选项错误；
C、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误。
故选C。
7．答案：C
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确；
C、铷元素原子核外电子层数是5，位于第五周期，故选项说法错误；
D、根据铷原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
故选C。
8．答案：D
解析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，而把Y放入到溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y；
故选D。
9．答案：B
解析：A、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无变化，分别在空气中灼烧，无明显现象的是黄金，表面逐渐变黑的是黄铜，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、除去中含有的少量，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B不能达到实验目的；
C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的；
D、氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：B。
10．答案：AC
解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选AC。
11．答案：(1)428
(2)3
(3)
解析：（1）As4S4的相对分子质量为：75×4+32×4=428；
（2）氯铜矿主要成分的化学式为，其中铜元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，氢氧根的化合价为-1价，则（+2）×2+（-1）×a+（-1）=0，a=3；
（3）反应前含有1个铅原子，1个硫原子，8个氢原子，8个氧原子，反应后（X除外）含有1个铅原子，1个硫原子，4个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，4X含有8H，4O，则X的化学式为。
12．答案：(1)电极附近有气泡产生，玻璃管中的液面下降
(2)木条燃烧更剧烈
(3)
解析：（1）根据图示，通电一段时间后，Ⅰ管中出现的实验现象有电极附近有气泡产生，玻璃管中的液面下降；
（2）根据图示，Ⅱ管是电源的正极，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴口的气体时出现的现象是木条燃烧更剧烈；
（3）电解水产生氢气和氧气，方程式是。
13．答案：(1)在t1℃时，甲、丙的溶解度相等
(2)33.3%
(3)降温结晶
(4)丙>乙>甲
解析：（1）由溶解度曲线可知，在℃时，甲、丙两条曲线有交点，故℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在°C时甲物质的溶解度50g，即100g水中最多溶解50g甲物质。向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，最多能溶解25g甲物质，所得溶液的溶质质量分数为；
（3）由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯；
（4）由溶解度曲线可知，°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
14．答案：(1)氧气浓度不同
(2)温度达到着火点；缺少氧气或氧气浓度不够等；40
(3)隔绝氧气(或空气)
解析：（1）当氧气的浓度不同时，可燃物燃烧现象不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故填：氧气浓度不同；
（2）a、W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；一段时间后白磷熄灭的原因是缺少氧气或氧气浓度不够，故填：温度达到着火点；缺少氧气或氧气浓度不够等；
b、空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了40mL，是因为氧气约占空气总体积的五分之一，故填：40；
（3）湿抹布隔绝了氧气或空气，破坏了燃烧的条件，故填：隔绝氧气(或空气)。
15．答案：(1)；
(2)；放热
(3)
(4)一氧化碳/
解析：分析：C是大理石的主要成分，则为碳酸钙；A、B为无色气体且组成元素相同，D为黑色固体，E为红色固体，一氧化碳和黑色的氧化铜在加热条件下生成紫红色的铜和二氧化碳，则A为一氧化碳、B为一氧化碳、D为氧化铜、E为铜；B和F反应生成C和G，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则F为氢氧化钙、G为水。
（1）由分析可知，A的化学式为；E的化学式为。
（2）由分析可知，反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
该反应为放热反应。
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为：。
（4）反应①为一氧化碳和氧化铜的反应，在该反应中，氧化铜中的氧被一氧化碳夺走，则一氧化碳为还原剂。
16．答案：(1)水槽；；C；连续均匀的；m；
(2)过滤；通过气泡观察氧气生成的速率（合理即可）
解析：（1）仪器a的名称是水槽；装置A制备属于固体加热型，试管口又没有棉花，所以选择氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气密度大于空气，不易溶于水可以用向上排空气法和排水法收集，相比较而言，向上排空气法收集的氧气更干燥，故选C；当水槽内导管口有连续均匀气泡产生时，才开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于m位置，以防生成的气体由长颈漏斗逸出；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化锰难溶于水，因此左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；右瓶中水有过滤杂质、通过气泡观察氧气生成的速率的作用，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。
17．答案：(1)氢氧化钠溶液；
(2)盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
(3)氢氧化钠固体溶解放热
(4)减小；硫酸钠和硫酸
(5)溶液由红色变为无色
(6)
解析：（1）①据图可知，开始时溶液pH＞7，显碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊；
（3）由于固体氢氧化钠溶于水也会放出大量的热，所以试管壁发烫无法得出酸碱中和反应是放热反应的结论；
（4）氢氧化钠溶液pH＞7，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则从A到B的反应过程中溶液pH逐渐减小；
B点温度最高，说明恰好完全反应，C点时硫酸过量，此时溶液中溶质为和；
（5）酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液或中性溶液不变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以证明碱与酸发生反应；
（6）实验过程中有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
18．答案：(1)0.4
(2)35%
解析：（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为20g+200g-219.6g=0.4g。
（2）设铜锌合金中铜的质量为x，则
解得：x=13g
则合金中铜的质量分数为
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
灼烧看颜色变化
B
除去中少量的
将混合气体点燃
C
除去粉中少量的粉
加过量稀盐酸后过滤
D
鉴别和固体
加水溶解，利用溶解性差异判断