第二章分子结构与性质单元检测题2021-2022学年高一化学人教版（2019）选择性必修二

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分子结构与性质
一、单选题（15题）
1．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
2．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是
A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强
D．阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同
3．下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同
4．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是

A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
5．下列说法中正确的是
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
6．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子()，在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．粒子的形状发生了改变
C．粒子的稳定性发生了改变 D．粒子中的键角发生了改变
7．下列说法中正确的是
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．N—O键的键长比C—O键的键长长
C．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
D．中4个N—H键的键能不同
8．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：


下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
A．1molX中含有3mol碳氧σ键
B．Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y大
D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色
9．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是
A．葡萄糖 B．醋酸
C．油脂 D．酒精
10．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA
C．T分子中含有p-p键，该键的特征是轴对称，可旋转
D．T分子的空间结构为三角锥形
11．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图：
B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区
C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族
D．CO2的结构式为：O=C=O且σ键与键个数比为1:1
12．氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是
A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、平面三角形、sp2
C．四面体形、平面三角形、sp3 D．四面体形、三角锥形、sp2
13．下列描述中正确的是
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClO的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化
14．是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为   。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。下列有关、和的说法正确的是
A．的键角大于的键角 B．的空间构型为直线形
C．中的原子杂化类型为 D．作配体是因为原子存在空轨道
15．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是
A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者
B．YH3与XH4键角，前者小于后者
C．1molFe(QXY)3中有6molπ键
D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物
二、结构与性质
16．回答下列问题
(1)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上，噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。

(2)试写出与SO互为等电子体的分子为_______(写一种)
(3)现有以下物质：① ②Br2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦HCHO ⑧ ⑨，只有键的是_______(填序号，下同)；只含有极性共价键的分子是_______
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F-F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为_______kJ·mol-1
(5)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(6)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能I2(Zn)_______I2(Cu)(填“>”或“C>H
(2)CCl4
(3)     ①②③⑥⑧     ①③⑦⑨
(4)172
(5)A
(6)     C>H；
(2)
原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，SO的价电子数是32，与SO互为等电子体的分子为CCl4；
(3)
①的结构式是H-F；
②Br2 的结构式是Br-Br；
③的结构式是H-O-H；
④的结构式是；
⑤的结构式是；
⑥ 的结构式是；
⑦HCHO的结构式是；
⑧的结构式是H-O-O-H；
⑨的结构式是；
单键全是键，只有键的是①②③⑥⑧；不同原子间形成极性共价键，只含有极性共价键的分子是①③⑦⑨；
(4)
Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F-F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为242 kJ·mol-1，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设Cl-F键的平均键能为x，则242 kJ·mol-1+159 kJ·mol-1×3-6x=-313 kJ·mol-1，x=172 kJ·mol-1；
(5)
A、D表示Mg+，B、C表示Mg，Mg的第二电离能大于第一电离能，所以A、D失去最外层有关电子需要的能量大于B、C，3p能级的能量大于3s，3p能级上的电子易失去，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
(6)
锌的价电子是3d104s2而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s半满轨道上，而3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量，I2(Zn)